化学教案精选(九篇)

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第1篇：化学教案范文

教学目标

氧气的性质和用途教学目标

知识目标：

了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质；理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法；了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。

能力目标：

通过对氧气化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力；及通过实验来研究物质及其变化的科学方法；通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。

情感目标：

通过对实验现象的观察和描述及对氧气化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。

氧气的制法教学目标

知识目标：

初步掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；

了解工业上从空气中提取氧气的基本原理；

了解催化剂和催化作用的概念；

理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

能力目标：

初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力；

初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

情感目标：

培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。

教学建议

氧气的性质和用途

本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和用途三部分。

这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。

氧气物理性质教学建议

关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。

物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。

关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关氧气微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。

氧气等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片（液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。）

在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度？它与固体和液体有什么不同？②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层？

氧气化学性质

关于化学性质，必须通过观察实验来完成。

为排除氮气的干扰，做在纯氧和在空气中的对比实验，以此说明物质在空气中燃烧主要是和氧气反应。

在观察实验时，引导学生想到，在没有点燃前，这些物质不和氧气发生反应；点燃后，再观察能否持续燃烧，及燃烧现象；继而观察在纯氧中的燃烧现象，最后是对生成物的检验。

在演示中最好把反应的文字表达式与实际反应有机结合起来，为学习化学反应方程式打点基础。也可把有关的元素符号、化学式注在下面，超前记忆，分散教学难点。

为便于总结分析，将对比实验表格化。从不同角度得出化合反应、氧化反应的概念。

在总结氧化反应的定义时，应注意：

①是物质与氧发生的化学反应，并没有说是氧气。这里告诉学生，以后还会学到不是直接与氧气起化学反应的氧化反应。

②演示实验反应剧烈，应向学生指出，定义中并没有包含，可列举铁锈生成的例子。这样使学生学会准确的掌握概念内涵。培养提高观察、分析、判断、推理的逻辑思维能力。

关于氧气的用途

有关物质用途的教学应该在突出其性质的基础上进行。本节教材把氧气的用途安排在氧气性质之后，也正是体现用途取决于性质的逻辑规律。理论联系实际是教学的一项重要原则，化学教学要尽量做到学以致用，尤其在接受义务教育的初中阶段，更应倍加重视基础学习与生产、生活实际的紧密联系。

例如，为什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金属？焊接与切割两者有什么本质不同？（教学时应该尽可能地让学生看到实物或实际操作表演，可能的话，在课外活动时让学生亲自操作一下更好。）

氧这一章有丰富的联系实际的内容，教师应鼓励学生把学习到的化学知识与日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题。只有肯于和善于提出问题，才能开阔思路。教师可以根据班级的具体情况，作适当的讲解或推荐课外阅读参考资料，或课外组织“氧”的专题报告会……

总之，这种既不超越大纲，又不超越学生接受能力的结合生产、生活实际的内容，是义务教育所不可忽视的一个方面。

实验演示建议

1．做木炭在氧气中燃烧的实验时，最好选用长条片状的木炭。可以先用镊子或坩埚夹住木炭，加热到发红，再放到燃烧匙里。红热的木炭应该由上而下慢慢地放入盛有氧气的集气瓶中，如果一开始就伸到瓶底，木炭燃烧所生成的二氧化碳会把瓶中部和上部的氧气排出，木炭就不能顺利燃烧。鉴定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和浓度较大的。因为放置久了的石灰水，会因其中的氢氧化钙已跟空气里的二氧化碳起反应而失效。浓度小的石灰水遇到二氧化碳，开始时显浑浊，不久便又会因生成可溶性的碳酸氢钙而变得澄清。

2．硫在氧气中燃烧实验所用的燃烧匙内务必垫一层石棉绒（或石棉布），因为高温时疏可以跟铜、铁等金属直接化合生成硫化物，如果不设法使硫跟金属匙隔离，燃烧匙用不了几次就会被腐蚀坏了。另外，硫的用量不宜过多，如果氧气的体积是250毫升，则硫黄的用量以不超过0.5克为宜。从瓶里取出的燃烧匙，如果仍有燃着的硫，可以把匙随手浸入事先准备好的水中使之熄灭，以免二氧化硫弥散。燃烧匙内剩余的硫黄能很容易地随所铺垫的石棉一起抠掉，若抠不掉也可把它放在通风处，让硫黄燃烧完。

3．铁丝在氧中燃烧的实验，最好选用拧在一起的一束细铁丝。从铁窗纱上拆下的铁丝（用砂纸打去漆和锈）比较好用。如用一根细铁丝，最好把它绕成螺旋状。无论是一束还是螺旋都是为了提高铁丝局部的温度，以利于铁丝在氧中“持续”燃烧。为了使学生能够清楚地“看”到燃烧时伴随的放热现象，不要等待铁丝燃尽，就可以把铁丝从氧气瓶中取出，向学生展示铁丝端处倒挂着的红热的熔融小铁珠，这能十分形象地说明铁在氧气中燃烧会放出光和热。

点燃铁丝的最简便方法，是用一段火柴杆引燃。在将铁丝伸入氧气瓶中之前，光点燃系在铁丝端上的火柴杆，待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中，以免木杆太长而消耗过多的氧气。

为了防止铁燃烧时较大块的熔渣溅落瓶底，致使集气瓶炸裂，除集气瓶中预留些水或铺些细沙外，还应注意切勿使燃着的铁丝靠近或接触瓶壁。（本实验是讲述氧炔焰进行气割的最好根据。）

4．蜡烛在氧气中燃烧与已做过的几种金属和非金属单质在氧中燃烧的区别，在于它不属于化合反应类型。为此，必须突出它反应后有两种生成物。

演示实验的总结分析

为了便于对系列演示实验的总结分析，除去并列它们的反应文字表达式之外。还可以将以上实验的可比部分表格化，这种表格化了的描述，将会对学生增长抽象概括能力提供方便。

物质在空气和氧气中燃烧现象的比较

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反应物

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发生反应的条件

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反应现象

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生成物

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在空气中

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在氧气中

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木炭跟氧气

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点燃

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持续红热，无烟、无焰。

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剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体。

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二氧化碳（能使澄清石灰水变白色浑浊）

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碳黄跟氧气

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点燃

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持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟。

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发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。

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二氧化硫

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红磷跟氧气

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点燃

第2篇：化学教案范文

知识目标：

1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；了解溶解度曲线的意义；

2．使学生对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；

3．使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。

能力目标：

会利用溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势。

情感目标：

通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。

教学建议

关于溶解度曲线的意义

固体物质的溶解度随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向学生说明溶解度曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。

固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：

（1）同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；

（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值；

（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小；

（4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。

进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解溶解度曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的溶解度是多少，这时学生可以利用溶解度曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。

关于溶解性和溶解度的区别与联系

物质的溶解性与物质的溶解度之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解溶解度的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。

物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单地理解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而溶解度则不同，它是按照人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差别。因此，溶解度的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。

关于气体溶解度的教学建议

对于气体溶质溶解度的表示方法有三点应向学生做常识性介绍：

（1）定基地描述物质溶解性时，不论气体还是固体在本质上是一致的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体溶解度用质量（克）表示，规定溶剂的量是100克；气体溶解度则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积（一般以升为单位）能溶解若干体积气体，而其它条件如达到饱和、一定温度等都是一样的。

（2）所以规定不同标准，是因为气体的体积容易测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。

（3）由于气体溶解度受压强的影响很大，所以规定其溶解度时，对于压强作出规定—101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。

气体溶解度在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据，还应该换算成标准状况下的值。初中学生很难掌握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。

关于溶解度的教学建议

1．对学生来说，物质在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是对学生而言，溶解度是一个全新的概念，它对表征物质溶解性的大小的规定不像质量分数那样容易理解，因此溶解度观念的建立时教学中的一个难点。在教学中宜从学生的现有经验出发，可以从质量分数的概念出发去建立溶解度的概念。对于溶解度概念的表述应加以适当的分析，以帮助学生理解和记忆概念。

2．要注意实验在学生形成概念时的重要作用。本节安排了若干实验，可以有教师边讲边演示，有条件的学校也可以安排学生亲自动手做。

3．注意发挥学生的学习主动性，引导合组织他们积极参与学习过程。本节在教学的编排上特意设置了以学生活动为主的内容，具有活动性和开放性相结合的特点，要精心组织好相关活动，有条件的学校根据学生的设计、论证，应对学生设计的方案予以实施。

对具体活动的建议如下：

[实验4-9]：（1）取过量硝酸钾和一定量的水，制成饱和溶液。然后按下面两种思路进行操作，第一，设法将饱和溶液除去，测定剩下的未溶固体；第二，设法将固体除去，在将饱和溶液蒸干。至于如何除去饱和溶液、如何除去未溶固体，则完全由学生取设计。建议先发散，再归纳、再评价、再实施。（2）本实验关键问题在于温度的控制，教师应根据溶解度曲线设定要求学生测定的温度。为了获得较稳定的温度值，建议用水浴的方法，水浴中的水量可适当大一些。

根据相关数据用描点法画出硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。这是另一种学生活动方式。数据点在图中后所连成的曲线可能不够平滑，教师应讲明可能的原因，并说明处理方法。

关于溶解度计算的教学建议

关于溶解度的计算，教材只列举了三种类型。若没溶解度为R，饱和溶液为A，溶剂量为B，溶质量为C（均以克为单位），三种类型是：

（1）已知B、C求R

（2）已知R、A求B或C

（3）已知R、C求B

这几种类型的计算都统一于固体溶解度的概念，即在一定温度下，饱和溶液有以下关系式：

或

教学中可以通过对三种类型例题的分析，归纳出上述关系式，以便学生在理解的基础上记忆。

为了提高学生的审题能力和解题的规范性，也可以按下列格式要求，例如课本中例2：

解：设1000克氯化铵饱和溶液里含氯化铵的质量为x。

温度饱和溶液＝溶质＋溶剂

20℃137.2克37.2克100克

1000克x

需水的质量为：1000克－271克＝729克

答：20℃时，配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵271克，水729克。

教学设计方案1

重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用

难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用

教学过程：

[引言]通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？

[板书]第三节溶解度

[思考]

从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。

[板书]一、溶解度

[讲解]溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较精确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢？

[板书]1.固体物质的溶解度

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

[布置思考题]理解溶解度概念时应注意哪些问题？

[板书]关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。

[布置讨论题]“20℃时食盐溶解度是36g”的含义是什么？

[板书]2．溶解度曲线

[讲解]在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

[板书]溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。

[展示教学挂图]

[布置学生讨论]从溶解度曲线中我们可以获取什么信息？

[师生共同归纳]

1．溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下的溶解度；可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等。

2．从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用溶解度曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。

[讲解]对大多数物质来说，其溶解度都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其溶解度是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。

[展示教学挂图]氢氧化钙溶解度曲线

[板书]气体的溶解度：通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的溶解度。

气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。

[展示表格]

气体

氧气

氯气

二氧化硫

氯化氢

氨气

溶解度

1:0.03

1：2

1：40

1：500

1：700

[板书]二、混合物的分离

[布置讨论题]把食盐和硝酸钾放入水中，他们会逐渐溶解形成溶液。用什么方法可以把他们从溶液中分离出来？

[学生分组实验]

[板书]1．蒸发食盐水：

(在蒸发皿中注入少量饱和食盐水加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌，冷却后有晶体析出。利用蒸发溶剂的方法适用于该物质的溶解度岁温度升高变化不大，可以得到该物质的晶体。)

教学设计方案2

设计思想：

溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。

教学目标：

1、理解溶解度概念。

2、了解温度对溶解度的影响。

3、了解溶解度曲线的意义。

教学器材：胶片、幻灯机。

教学方法：尝试教学法教学过程：

一、复习引入

问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。

问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？

答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。

教师总结：

物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。

二、讲授新课

1、理解固体溶解度的概念。

问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？

生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。

（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）

问：

（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？

（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？

（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。

（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，"定温，溶剂量一定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）

师：利用胶片展示完整方案。

结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。

师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？

结论：2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。

生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。

2、根据溶解度判断物质溶解性。

师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下物质溶解度大。生：自学课本第135页第二段并总结。

3、溶解度曲线。

师：用胶片展示固体溶解度曲线。

生：观察溶解度曲线，找出10℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾溶解度为110克。

问：影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？

答：温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。

板书：

一、固体溶解度

1、定义：

①定温②100克溶剂③饱和状态实质：溶解溶质质量。

2、难溶微溶可溶易溶

0.01110S(20℃)

3、固体溶解度曲线。

二、课堂巩固练习

1、下列关于溶解度说法正确的是（）

A、一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。

B、一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。

C、该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。

D、一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。

2、已知60℃时，硝酸钾的溶解度是110克。

（1）指出其表示的含义。

（2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？

（3）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120克呢？

3、已知20℃时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（）

A、易溶B、难溶C、微溶D、可溶

4、已知20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（）

A、易溶B、微溶C、可溶D、易溶

三、复习小结

师：如何认识溶解度？怎样由溶解度判断溶解性大小？

生：回顾本节课知识，进一步加深对上述问题的认识。

四、布置作业

探究活动

1.下表列出一些物质在不同温度下的溶解度。请你根据表中数据，在图中画出这两种物质的曲线。

物质

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

硝酸钾

13.3

31.6

63.9

110

169

246

氯化钠

36

36

36

37

39

40

2.现有10g硝酸钾和2g食盐的混合物，如何将它们分离开？

实验内容

可行性论证

第3篇：化学教案范文

教学目的

蓬街私立中学彭小文

1、使学生了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构。

2、使学生掌握甲烷的化学性质，实验室制法和收集方法。

3、使学生了解取代反应。

4、教学重点

培养学生观察、分析实验现象，形成规律性认识，并应用概念认识新事物的思维能力。

甲烷的实验室制法，甲烷的化学性质，取代反应。

教学难点

甲烷的分子结构、甲烷的取代反应。

教具准备

实验5——1、实验5——2用品

课时安排

二课时

教学方法

自学——辅导法

教学过程

第一课时

[引言]1、什么是有机物？定义：含碳元素的化合物（碳氢化合物及其衍生物）称为有机化合物。简称有机物（注意：CO、CO2、H2CO3及碳盐例外，它们称为无机物）。

2、有机物与人类的关系。

3、人类早期、和现在取得有机物的手段。

[阅读]P115页上

[提问]1、有机物和无机物的种类比较（多少）

2、为什么有机物的种类繁多？

3、组成有机物的元素。

4、那类有机物叫烃？最简单的烃是什么？

[简述]有机物的特点：

①有机物种类繁多，结构复杂。

②大多数有机物难溶于水而易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。

③绝大多数有机物受热易分解，而且容易燃烧。

④绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低。

⑤有机物所起的化学反应比较复杂，一般比较慢，并且还常伴随有副反应发生。

[板书]第一节甲烷

一、甲烷的分子结构

[阅读]P115页——116页上

要求掌握：⑴甲烷的分子式

⑵甲烷的电子式

⑶甲烷的结构式

⑷甲烷的分子结构示意图

[展示甲烷的球辊模型和比例模型]加深对甲烷的正四面体结构的认识。

CH4分子中1个C与4个H形成一个四面体，C在正四面体中心，4个H在正四面体的4个顶点。

①键角：109°28ˊ正四面体

②键长：C-H键键长：1.09×10-10m

③键能：413KJ·mol-1

但由于有机物的立体结构式书写起来比较费事，为方便起见，一般采用平面的结构式。

[板书]甲烷的物理性质

⑴无色、无味气体

⑵在标准状况下，ρ=0.717g·L-1

⑶极难溶于水

[板书]二、甲烷的实验室制法

1、原料：无水CH3COONa和干燥的碱石灰（NaOH和CaO）。

2、反应原理：

CH3-C0ONa+NaOHNa2CO3+CH4

CaO的作用

①干燥剂（吸收反应中的水分产生）

②疏松剂（使生产的CH4易于外逸）

③防止试管破裂（防止NaOH在高温下与玻璃反应）

[提问]讨论制取甲烷的装置与制取什么气体相同？为什么？

[学生回答]与制氧气、氨气的装置相同（S+Sg）

[板书]三、甲烷的化学性质

1、甲烷的氧化反应

CxHy+(x+y/4)O2点燃xCO2+y/2H2O

*若在甲烷燃烧导管上方罩一个烧杯，烧杯内沾有石灰水能观察到什么现象？

火焰呈淡蓝色，烧杯内部有水蒸气凝结，石灰水变浑浊，同时放出大量的热。

证明：甲烷燃烧时有二氧化碳和水生成

用途：甲烷燃烧时要放出大量的热，故甲烷可用作燃料。

注意：如果点燃甲烷和氧气（或空气）的混和物，它立即发生爆炸，爆炸极限为：空气中含甲烷：5—15%氧气中含甲烷：5.4—59.2%。所以点燃甲烷前必须检验纯度。

在煤矿矿井里要采取通风，严禁烟火等安全措施。

[实验5——4]演示

[讲述]高锰酸钾的酸性溶液是强的氧化剂。甲烷与之不反应说明甲烷很稳定，甲烷与强酸、强碱也不反应。

[板书]2、甲烷的取代反应

[实验5——2]演示

[学生讨论]由你观察到的现象，可以分析得到那些实验信息？

[回答]1、混合气体在光照下发生了化学反应。

2、生成了新的油状物质。

3、量筒内气体压强减小。

[阅读]P117页，要求用结构式和化学方程式表示上述反应过程。

H光H

H-C-H+Cl-Cl—H-C-H+H-Cl

HH

（一氯甲烷）

H光H

H-C-Cl+Cl-Cl—Cl-C-Cl+H-Cl

HH

（二氯甲烷）

H光Cl

Cl-C-Cl+Cl-Cl—Cl-C-Cl+H-Cl

HH

（三氯甲烷）

Cl光Cl

Cl-C-Cl+Cl-Cl—Cl-C-Cl+H-Cl

HCl

（四氯甲烷）

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

甲烷分子里H原子在一定条件下可被其他某些原子逐步取代而发生取代反应。

取代反应与置换反应的比较

取代反应

置换反应

反应中物质的特征

一般生成物无单质，反应物中可有可无。

反应物、生成物中必有一者为单质。

条件

反应受催化剂、光等影响较大。

在水溶液中进行，遵循金属和非金属活动性顺序。

反应特点

逐步取代，很多反应是可逆的。

反应一般不可逆。

甲烷氯化物的比较

一氯甲烷

二氯甲烷

三氯甲烷

四氯甲烷

俗名

——

——

氯仿

四氯化碳

分子式

CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

状态

气态

液态

液态

液态

用途

局部麻醉剂

溶剂

溶剂、防腐剂

溶剂、灭火剂

[板书]3、甲烷的受热分解

在隔绝空气的条件下，加热到1000℃以上，甲烷就会分解生成炭黑和氢气。CH4高温C+2H2

用途：分解生成的炭黑是橡胶工业的重要原料，也可用于制造颜料、油墨、油漆等。

[小结]

[课堂练习]第一课时：发单页题、第二课时课本习题

第4篇：化学教案范文

关键词：教案；化学教学；学生视角

高中化学课堂为了给学生一个与生活接触的机会，使他们在学习中能够做到敢问敢解决，所以这就要求教师在教学活动中的角色扮演从知识的搬运者传播者变为与学生的朋友，与学生一起发现问题，解决问题。教师要科学地、系统地、合理地编辑自己的教案，在平时的授课活动中掌握学生的学习水平和层次，采用有哟蔚亟萄Х椒ǎ注重实践，注重培养学生的创新性思维。在近几年推行的新课改中，普遍要求教师转变自己的身份和教学方式，学生也要转变自己的学习方式。比如在化学课堂中可以加入多媒体教学，在化学课堂中采用多媒体教学。不仅更新了课堂新模式.而且变以前单调的课堂模式变成现在的活泼生动。充分考虑到了学生的感受和地位，另外，在教学过程中。教师能够积极引导、个别辅导。使学生积极主动地参与教学过程。

一、首先要认真仔细的通读课本

对化学教材进行分析与研究，能够使教师对课本知识进行充分的理解和掌握，从而为课堂活动打下基础。它是教学工作的第一步。它对于教师的教案设计、教师对重点知识的把握都是非常重要的。高中化学教师更要对书本中的每一个知识点进行熟悉和理解。主要可以根据以下步骤进行。

1.通读和熟悉整本教材

要做好全部的教学工作首先就要通读整本课本，做到了然于心。在熟悉掌握所有的内容之后，掌握教材中每一章每一部分所讲述的主要内容，在此基础上掌握编者的意图、以及所体现的重点和难点。

2.确定教学目标

高中化学教学的授课目的为了提高学生的实践能力和发散性思维，所以教师在教案设计中就要制定一定的教学目标，就是为了达到某种目的。为什么要制定合适的教学目标，在制定时要根据实际情况考虑一下问题：（1）在这门课上要让学生学到什么（2）通过讲解掌握哪些必须的知识？ （3）要将知识点如何与实际生活进行搭配扩展（4）要培养学生哪方面的能力

3.得到课堂知识的疑难点

确定教学重点与难点也是教案设计中的关键一环。确定好了重点和难点，教师在教案设计时就可以进行标注，在讲课过程中就可以加以重点凸显。但是，在不同的教学背景之下，教师不可能制定相同的教学目标，所以，只有根据实际情况制定出不同的计划，编写设计不同的教案，使教师的思维真正体现在课堂之上，才是真正重要的。

二、转变思维方式

新课改一直在强调：教育的目的不单单是传道授业解惑，而是在解惑的同时提高学生的创新性思维和动手能力。因此，在新课改的要求下，传统的课堂模式应该有所改变。首先从教师做起，首先要转变思维方式，改变教学理念。在这种要去下，我们应该改变过去的那种单纯的教师讲学生记的课堂形式，就可以变以往的单纯式讲解为互动式参与，在学习过程中，师生共同学习，共同参加，共同解决。就是因为在这个学习中学生真正得到了亲身学习的好处，所以对了解学会这个只是点也有很大的作用。

第二点是转变身份。新的课程改革要求教师放下在课堂中的架子，走到学生中去，转变以往高傲的视角。在教案设计中，也应该进行教师角色的改变的尝试，在教案中进行尝试。教师在这个环节中充当了一个放牧者的角色，放牧者不会教羊如何学会吃草，吃什么草，而且起到了带头人的作用，把羊引导草长得茂盛的领域，所以说教师就相当于放牧者，带领学生走向学习这条大道上去，通过讲解与互动，使学生在学习中掌握真谛，解决质疑。

三、注重学生情况分析

化学教学课堂要设计的适合学生发展。很多教师在设计教案的时候，都是按部就班，死板呆板，没有加入学生互动，也没有符合学生的需求，在这种课堂氛围下，学生肯定不能很好地掌握知识。学习过程是知识不断重复的过程，这一过程必须让学生在掌握旧知识的情况下进行。老师对学生情况分析感到茫然和不懈，其实这才是提高课堂效果至关重要的。教师如何掌握学生的情况以及要掌握到何种程度，都将影响到以后教学工作的进行。学生的学习目的、学习方式、学习时间、学习效果，学生的学习环境，等都可以看做学生情况分析的一点。主要可以参考下面几点∶

1.分析目前的知识体系：即学生在学习新的知识时的知识储备。比如学生在高中对某知识进行学习时也许在初中就对该知识点进行了简单的学习和了解，在这种情况下学生再学习的话就能比较轻松容易地进行学习，教师在教案设计时就主要以回顾和复习为主引起学生的兴趣。

2.根据学生的学习情况区分对待：现在的学生不管是在学习方法、学习兴趣、爱好等方面都存在很大的不同，所以在平时的学习中，教师只有在平时的课堂上注意到了这些不同并加以区别对待，对待不同的学生采取不同的授课方式，相信也会有很大的效果。

3.分析学习中的困难和障碍：学生在学习中往往会遇到很多困难和障碍，如果这些困难不能得到及时有效的解决，就会影响学生的热情和学习效果。教师在平时的生活中如果能发现这些困难和障碍，并帮助学生解决困难，就会帮助学生的学习。

第5篇：化学教案范文

(1)知道牛顿第一定律的内容

(2)知道惯性的概念

(3)知道二力平衡

2、过程与方法

(1)通过活动体验任何物体都具有惯性

(2)探究摩擦力对物体运动的影响

(3)探究二力平衡条件

3、情感、态度与价值观

通过活动和阅读感受科学就在身边

教学重点

1、探究摩擦力对物体运动的影响

2、认识生活中的惯性现象

3、探究二力平衡条件

教学难点

1、探究摩擦力对物体运动的影响实验结论的进一步分析

2、对牛顿第一定律文字叙述的理解

3、怎样解释惯性现象

4、学生设计实验探究二力平衡条件

教学过程

一、牛顿第一定律

1、提出问题

(1)让学生阅读课文第34页第1页自然段，看图11.5-1。

①讨论交流：课文列举了一类什么现象?

自行车、列车等运动的物体，停止施加动力，还会继续运动，但最终要停下来。

②根据你的生活经验或对身边所发生现象的观察。类似的例子请再举几个?

(2)让学生做类似实验：将笔盒放在课本上，在桌面上用力拉动课本。笔盒随课本运动，停止用力看看笔盒是否还会运动?

(3)“对运动的物体会停下来类生活中常见的现象，请你提一个相关的问题。如：运动的物体为什么会停下来?运动要靠力来维持吗?等。

(4)亚里士多德和伽利略对“运动的物体会停下来“的解释。

古希腊哲学家亚里士多德认为：如果要使一物体持续运动，就必须对它施加力的作用。如果这个力被撤消，物体就会停止运动。

科学家伽利略却通过理想实验，运用逻辑推理，对亚里士多德的观点提出了质疑。伽利略认为：物体的运动并不需要力维持，运动之所以会停下来，是因为受到了摩擦阻力。

让学生以对亚里士多德和伽利略观点进行评价，谈自己的看法。

对同一种现象，亚里士多德和伽利略给出了截然不同的解释。都有其理由。到底哪个说法正确，仅仅靠思辨不能回答，让我们自己动手、动脑来探究论证吧。

2、实验探究

探究：摩擦力对物体运动的影响。

怎样进行实验呢?

(1)让学生阅读课文第35页探究“摩擦力对物体运动的影响“。先完整地看一遍实验内容。

(2)提出问题让学生讨论。

①此实验过程中，控制哪些条件保持不变?用什么方法控制?

(要控制小车进入水平面时的速度大小和方向保持不变，控制方法：用同一辆小车，让小车自斜面顶端(相等的高度)从静止开始滑下。)

②哪些条件需要发生变化?用什么方法来实现这种变化?

(要改变小车在水平面上受到的摩擦力大小，改变方法：给水平桌面铺上粗糙程度不同的物体(毛巾、棉布)

③要观察和记录哪些数据

(要观察小车从同一高度滑下后在水平面上运动状态的变化情况，记录小车在水平面上通过的距离)

(3)学生分组实验

(4)学生交流观察到的三种情况下小车运动变化的情况，教师引导学生分析引起变化的原因。从表格记录中找出变化规律。

结论：平面越光滑，小车运动的距离越远，这说明小车受到的摩擦力越小，速度减小得越少。

(5)进一步引导学生进行推理：如果物体不受力，速度不会减慢，它将永远运动下去。

3、牛顿第一定律

(1)伽利略对类似的实验进行了分析得出：如果表面绝对光滑，物体受到的阻力为零，速度不会减慢，将以恒定不变的速度永远运动下去。

(2)笛卡儿对伽利略推理结论的补充：物体如果不受力，运动方向也不会改变。

(3)英国科学家牛顿总结了伽利略等人的研究成果，概括出一条重要的物理规律：一切物体在没有受到力的作用时，总保持静止状态或匀速直线运动状态。

说明：(1)牛顿第一定律说明了物体的运动不需要靠力来维持。物体运动之所以会停下来，是由于物体受到了阻力。

(2)对牛顿第一定律中“将保持静止状态或匀速直线运动状态“这句话的含义，我们可以理解为：物体不受力时，原来静止的物体将永远保持静止状态;原来运动的物体将永远做匀速直线运动，速度的大小和方向都不改变。

二、惯性

1、演示：让学生照课文第36页图11.5-4所示，把4个棋子摞起来。先猜猜：如果像图中那样用尺迅速打击最下面的棋子，上面的棋子落在何处?

提问：上面的棋子为什么不和被打飞的棋子一起飞出去呢?

2、让学生阅读课文第36页有关内容：从牛顿第一定律可以知道，一切物体都有保持原有运动状态的特性。我们把物体保持运动状态不变的特性叫做惯性，牛顿第一定律也叫惯性定律。

为了帮助学生理解，告诉学生：可以通俗地用物体有一种“习惯性”或叫“惰性”来理解“惯性”。就是说，一切物体都有一种“惰性”，这种“惰性”的表现就是不愿意改变原来的运动状态。只要不受到外界力的作用，它就保持原来的运动状态。除非有外力作用于它，才能迫使它改变原来的运动状态。

3、应用牛顿第一定律解释惯性现象

(1)引导学生尝试用牛顿第一定律分析演示实验现象：上面的棋子原来的状态(静止)，由于惯性，它要保持静止状态，所以落回原处。

(2)让同学们谈一下乘坐公交车，公交车启动、刹车时身体的感受。

(3)学生看课文图11.5-5，讨论交流：为什么锤头松了木工师傅把锤柄在凳子上撞击几下，锤头就能紧紧地套在锤柄上?(锤子向凳子撞击时，锤头和锤柄一起向下运动，锤柄撞到凳子受到力作用，运动状态改变而停止运动，锤头继续向下运动使锤柄套紧。)

(4)学生看课文图11.5-5，讨论交流：为什么骑车的速度太快，容易发生事例?(减速、拐弯或刹车时，骑车的人由于惯性身体会保持原来的速度向前运动，从而容易产生事故。)

(5)让学生阅读课文第37页科学世界<<汽车安全带>>认识人们如何利用安全带防止和减小汽车发生事故时由于惯性对驾驶员和乘客造成的伤害。

三、二力平衡

1、二力平衡

(1)提出问题：惯性定律告诉我们，物体不受力时，将保持静止或匀速直线运动状态。但不受力的物体是不存在的，那么为什么有些物体还会保持静止或匀速直线运动状态呢?

(2)探究：让学生提着书包不动。书包受重力和手对它向上的拉力，为什么书包受两个力作用会保持静止?

在平直马路上匀速行驶的汽车，受到牵引力和阻力。为什么水平方向汽车受两个力作用会保持匀速直线运动状态?

讨论：如果将手松开，书包将落到地上，显然向上的拉力将使书包下落的效果抵消了。使书包不至于下落;同样道理，汽车牵引力将阻力产生的效果，也可以说阻力将牵引力产生的效果抵消了。使汽车的速度不发生变化。

(3)结论：一些物体虽然受力，但是这几个力的作用效果相互抵消，就相当于不受力。

如果作用在物体上的几个力，它们作用在物体上的各个力改变物体运动状态的效果相互抵消，我们就说这几个力相互平衡。这时的物体我们就说它处于平衡状态。

2、二力平衡条件

(1)物体受两个力作用保持平衡的情况最简单，我们先来研究这种情况。

问题：物体受两个力作用一定就能保持静止或匀速直线运动状态吗?

举例：放在光滑斜面上的书，受重力和斜面的支持力但要沿斜面向下滑;电梯受重力和向上的拉力，起动时，速度越来越快。

问题：如果作用在物体上的力只有两个，且物体处于平衡状态，这两个力应该满足什么样的条件呢?

(2)探究：①让学生猜想在什么条件下二力平衡。(可能与作用力的大小、方向、作用位置…..有关)

②学生根据桌上所准备的实验装置，如图所示(还有若干质量相等或不等的砝码)，自己设计实验探究二力平衡时，两个力的大小、方向、作用点应该有什么关系。

③实验方法：在两边盘子中放质量相等的砝码，使木块受到大小相等、方向相反、作用在同一直线上的力。木块处于平衡(静止)状态。改变木块的受力情况：

a、改变其中一边盘子的砝码的质量，使木块受到的力大小不等。

b、将其中一边盘子的砝码移到另一边使木块受到的力方向相同。

c、转动木块，使木块受的力不在同一直线上。

d、垂直于木块受力方向移动木块，使木块受的力不在同一直线上且方向相同或不相同。

④各实验小组交流设计的实验方案，并对自己设计的方案进行修改。

⑤学生进行实验。

⑥结论：作用在同一物体上的两个力，如果大小相等、方向相反，并且在同一直线上，这两个力就彼此平衡。

力的平衡在日常生活中有许多实际应用，应会根据平衡状态，找出平衡力;根据物体受力情况，判断它是否处于平衡状态。

例：吊在空中重5N，静止不动时，电线对它的拉力是多大?

达标自查

1、让小车从斜面顶端从静止开始滑下，分别在光滑程度不同的水平面运动，小车最后都会慢慢停下来，这是因为，得到的结论是：水平面越光滑，小车受到的摩擦力越小，速度减小得越

。由此可推理出：如果小车不受力，小车将。

2、关于惯性，下列说法中正确的是()

A、物体静止时有惯性，运动时没有惯性B、物体保持静止或匀速直线运动状态时才有惯性

C、物体受力作用时才有惯性D、物体的惯性与运动状态或是否受力无关

3、我国公安部门规定：在高速公路上，汽车驾驶员和乘客都要系上安全带，主要是为了减轻下列哪种情况下可能造成对人身的伤害()

A、汽车加速B、汽车速度过快C、紧急刹车D、汽车突然启动

4、一本书放在水平桌面上，下列哪一对力是书受到的平衡力()

A、书的重力和书对桌面的压力B、书的重力和桌面对书的支持力

C、书对桌面的压力和桌面对书的支持力D、书对桌面的压力和桌子受到的重力

5、惯性是造成许多交通事故的原因，下列不是为了防止由于惯性而造成交通事故所制定的交通规则是()

A、某些地段要对机动车辆限速B、车辆快速行驶时要保持车距

C、车辆靠右侧行驶D、小型客车的驾驶员必须系安全带

6、跳伞运动员在空中张开落伞后，跳伞运动员匀速下降，这是因为跳伞运动员()

A、没有受到重力作用B、受到的重力小于阻力

C、受到的重力等于阻力D、受到的重力大于阻力

7、画出在平直公上匀速行驶的汽车受力的示意图。

8、惯性和惯性定律不同之处在于：描写物体运动规律，描写物体本身的性质;的成立是有条件的，而是任何物体都具有。

能力提高

9、举例写出你观察到的在生产、生活以及交通运输等方面发生的惯性现象的两个例子，并结合所举事例分别说明如何防止或利用惯性。

10、两千多年前，古希腊学者亚里士多德认为：必须有力作用在物体上，物体才能运动，没有力，物体就会静止。这个结论是亚里士多德对生活中的现象进行观察总结出来的。人们确实看到，用力推一个木箱它就运动，停止用力，木箱就静止。因为这种现象，亚里士多德的观点在两千多年里被人们普遍接受，直到后来伽利略了这个观点。

你认为亚里士多德错在了什么地方?怎样解释上述“推木箱”的现象?

11、请你设计一个实验探究二力平衡的条件，要求：写出实验器材、实验步骤、实验结果，并比较二力平衡的条件和作用力与反作用力的条件有何相同点和不同点。

12、阅读材料

汽车刹车之后

现代社会汽车大量增加，发生事故的一个重要原因是遇到意外情况时汽车不能立即停止，因为司机从看到情况到肌肉动作操纵制动器需要一段时间，这段时间叫反应时间，在这段时间内汽车要前进一段距离，叫反应距离。从操纵器刹车到车停下来，汽车又要前进一段距离，这段距离叫制动距离。以上两段距离之和即为汽车的停车总距离。

下面是一个机警的司机开一辆保养得很好的汽车在干燥的公路上以不同的速度行驶时，测得的刹车后的反应距离和制动距离。

速度(km/h)反应距离(m)制动距离(m)停车总距离(m)

40

50

60

80

1007

9

11

15

178

13

20

34

5415

22

31

49

73

阅读后回答

(1)影响汽车制动距离的主要因素是什么?

第6篇：化学教案范文

使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；

使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

能力目标：

培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

情感目标：

通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。

教材分析

遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。

教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反应生成和的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数增加有效碰撞次数增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。

教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。

本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。

本节教学重点：浓度对化学反应速率的影响。

本节教学难点：浓度对化学反应速率影响的原因。

教学建议

化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。

浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。

关于浓度对化学反应速率的影响：

1．联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。

（1）能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。

（2）通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。

2．运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。

（1）以运动员的投篮作比喻。

（2）以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。

第7篇：化学教案范文

教学目标

知识目标：

1．能用分子、原子观点分析化学反应实质；

2．了解原子和分子的相似点、相异点和相互关系。

3．了解原子概念及基本性质；

4．解原子的组成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系；

5．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，了解相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系。

能力目标：

培养学生观察能力，综合分析能力和抽象思维及逻辑思维能力。

情感目标：

通过实验和讨论激发学生学习兴趣，培养学生实事求是作风及探索精神，对学生进行物质不断运动和无限可分等辨证唯物主义观点；

认识物质的可分性，逐步培养量变引起质变的辨证唯物主义观点。

教学建议

教材分析

通过上一节的学习，学生了解了分子的概念及分子的性质，知道分子是保持物质化学性质的最小粒子分子是很小的，那么它是否还可以再分呢？

分子是否可分？前一章有关化合反应、分解反应的知识，为这一节的学习做了铺垫，能顺利的引导学生做出正确判断--分子还可再分。

教材是以氧化汞受热分解生成汞和氧气的事实，导出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子构成的，并绘出了形象的示意图。将宏观知识与微观知识建立起了联系。通过示意图的展示，能使学生自然而然的得出原子的概念。为进一步说明原子的真实存在，教材以形象的描述、生动的比喻、引导读者去想象原子的大小和状态，并展示了用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片，确凿证明原子也可以构成物质的事实。

原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分，那么用其它方法或在其它变化中是否能分呢？教材围绕这个问题讨论了原子的组成。

教法建议

人的认识过程是在实践活动中，从具体到抽象、从感性认识到理性认识。有些理论性知识由于学生缺乏与之相关的感性认识基础，造成理解上的困难。在讲解原子概念时，由于概念抽象学生难懂，建议教学过程中首先演示氧化汞受热分解的实验，使学生从宏观上得到结论：加热氧化汞能生成汞和氧气（汞蒸汽有剧毒，实验可在下图中进行）在此基础上，再采用电脑（或磁性黑板）模拟分子、原子图象展示氧化汞受热分解的微观过程，结合学生的分析、讨论使抽象的内容变得具体。便于学生理解。通过微观展示在化学反应中分子的分与原子的合得出原子的概念，并为今后学习打下基础。如：对质量守衡定律的学习及化学方程式的学习，对有关化学反应基本类型的学习（置换反应、分解反应等）能加深理解。

分子可以构成物质，原子也可以构成物质。学生已经了解了分子的性质，那么原子有哪些性质那呢？通过展示氧化汞受热分解的微观过程，结合阅读课本、想象由学生总结分子的性质。

至此，学生对分子、原子概念及性质都有了了解，而且原子概念又是通过分解反应得出的。所以有必要让学生将分子和原子加以对比，了解二者的相似、相异和相关指处。重点应放在两者的主要区别--在化学反应中能否再分上。对比时可以采取复习、总结、讨论的方法。

最后，无论是在课内还是课外，应让学生阅读原子和分子发现的选学内容，并组织相关的讨论：为什么自从用原子-分子论来研究化学以后，化学才有了教快发展？使学生初步意识到，任何科学原理的创立都要付出艰苦的努力，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献。学习科学家的科学方法和科学态度。

关于原子结构部分，就目前的实验手段及教学条件来说，还难以让人们直接看到原子的内部结构，学生缺乏作为分析原子内部结构的感官材料。因此，在教学过程中可以向学生介绍有关科学家研究原子结构的小资料，用以让学生了解科学家研究原子结构所采用的方法，帮助学生了解原子的构成情况。

教学设计示例1

教学重点：原子概念的形成及原子和分子的本质区别

教学难点：原子概念的形成、化学反应的实质

教学过程

第一课时

1．复习旧知识投影：用分子的观点解释下列两个变化

1）液态水受热变为水蒸气

2）硫燃烧生成二氧化硫

2．问题引入：物质发生化学变化时有新分子产生，那么分子在化学变化中是如何改变的？又如何由原来的分子转变成新分子呢？

3．演示实验：氧化汞受热分解的实验

提出观察要求：

1）先给木炭加热，观察木炭有什么变化

2）再同时给氧化汞加热观察：

a.试管壁上有什么变化

b.木炭是否燃烧

说明:锥形瓶中的药品是硫粉,硫粉是用来处理实验中的有毒物质

学生观察并描述实验现象（先给木炭加热，木炭不能燃烧；同时给氧化汞加热试管壁上有银白色小液滴，木炭燃烧。）

4．讲述：试管壁上的银白色小液滴是金属汞，在常温下汞是金属中唯一的一种液体物质

5．思考：木炭为什么能燃烧？指导学生写出氧化汞受热反应的文字表达式，（一名学生板演）判断反应类型

6．设疑：从宏观上我们已经得到结论，加热氧化汞能生成汞和氧气，那么这个反应在微观上是怎么变化的呢？（引发学生想弄清氧化汞受热生成汞和氧气微观过程的欲望）

7．多媒体展示：氧化汞受热分解反应的微观示意图（一）

对照画面讲解氧化汞及氧化汞分子的构成（氧化汞是由氧化汞分子构成的，一个氧化汞分子是由一个氧粒子和一个汞粒子构成的）

8．学生讨论：氧化汞受热从微观上是怎么变化的？结合多媒体展示的画面（二）（三）

9．汇报与交流：每组派代表发言。通过小组的分析、讲解、补充和纠正得出：氧化汞受热后结合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分开，成为单个的氧粒子和汞粒子。单个的粒子不能稳定存在重新组合，每两个氧粒子结合在一起构成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞粒子聚集在一起形成金属汞

10．问题思考：在氧化汞受热分解反应中，氧化汞分子分解为氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解为更小的粒子了吗？（没有）

科学上把这种在化学反应中不能再分的粒子叫原子

思考：通过刚才对氧化汞受热反应微观过程的分析，你能说说什么是原子吗？回答后总结并板书

板书第二章第一节原子

一、原子

1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。

指导学生画出概念中的重点词语

为了让学生进一步确信原子的真实存在，可用实物投影仪展示用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片。

11．问题讨论：前面我们学习了分子的概念，现在又学习了原子的概念，请大家结合图，讨论氧化汞受热是如何发生变化的，变化的实质是什么？结合以下画面讨论

裂变重新组合

化学反应实质：分子---原子-------分子或直接构成物质（五）

12．汇报与交流：通过交流得出氧化汞受热反应的变化实质：氧化汞受热时氧化汞分子先裂变成单个氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新组合，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞原子直接构成金属汞

13．设问：根据以上的分析、讨论请同学们说出化学反应的实质是什么？

14：评价讲述：化学反应的实质就是分子裂变成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成物质（配合画面（五）讲述，同时板书化学反应实质）

以上多媒体展示的画面应分步出现

15．设问：我们已经知道分子的基本性质，那么原子有哪些性质呢？

指导阅读31页总结出原子的基本性质

16：问题讨论：原子和分子是两种不同的粒子，对照以下表中内容讨论它们有哪些相似性，有什么本质区别，相互间有什么关系。

分子

原子

相似性

本质区别

相互关系

17．小结：师生共同小结本节知识

[板书设计]

第二章第二节原子

第8篇：化学教案范文

（1）了解电解质电离的含义；

（2）能判断电解质并掌握电解质电离方程式的写法；

（3）认识离子反应的实质。

教学难点：

电解质的判断及电离方程式的写法。

教学方法：讲授、讨论

教学过程：

[引言]：上节课我们学习了物质的分类，我们把纯净物分为单质和化合物。如按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸，碱，盐，氧化物，这样的分类叫树状分类法。

初中我们学了化学反应的四大基本类型，而在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。

板书:第二节离子反应

[演示]：把固体NaCl、NaCl溶液分别放在两个烧杯里，用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接。

[问]：有什么现象？

[学生]：接固体NaCl时灯不亮，而NaCl溶液灯亮了。

[追问]：这说明NaCl溶液能够导电，那么为什么能导电呢？

学生回答：

放映NaCl电离的Flash

[讲]在水分子的作用下，电离出能够自由移动的离子；事实上，把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

[演示]：醋酸的电离

[板书]一、酸、碱、盐的电离

1．电解质和非电解质

电解质：溶液或熔融、能导电、化合物（红色显示）如：酸碱盐

非电解质：溶液和熔融、都不能导电、化合物如：酒精等

[强调]：电解质和非电解质是否包含了所有物质？（否，只包含了所有化合物）

[问]：电解质能够导电，指的是当通入电流时能够导电；但电解质的电离不需要电流的作用，我们不是要通入电流它才能电离。它电离了也不是有了电流，只是有了能导电的阴阳离子。

[投影]：（用幻灯片）

下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？

⑴金属钠⑵NaCl固体⑶CaCO3⑷Ba(OH)2溶液⑸CO2⑹H2SO4⑺酒精⑻熔融状态的KNO3⑼空气⑽碳棒⑾KOH水溶液⑿葡萄糖

[学生讨论、回答]（先让几个学生回答，然后显示下面的提示再让一位学生回答）

[投影]：提示

（1）电解质本身不一定能导电，其导电的条件是溶于水或熔融状态；

（2）能导电的也不一定是电解质；

（3）电解质、非电解质都属于化合物。因此混合物一定不属于电解质也不属于非电解质；

（4）酸、碱、盐和水是电解质。

[讲]：溶于水能导电的物质也不一定是电解质。（如：二氧化碳溶于水后跟水反应生成了碳酸，其溶液中的离子是碳酸电离出来的，因此二氧化碳是非电解质，而碳酸才是电解质。）

答案：⑵⑶⑹⑻；⑸⑺⑿；⑴⑷⑻⑽⑾

[巩固练习]课本习题2，3。

再看刚才的Flas

[讲]：我们把这种在水分子作用下产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。这个过程我们可以用下列方程式表示（边讲边书写）：NaCl==Na++Cl-

[板书]：表示电解质电离的方程式叫做电解方程式。

板书：电解方程式

[学生板演]：写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式（三位学生各写一个），下面的同学在练习本上写三个，看能否比上台的同学写得快。

巡视，发现有写好的学生给予表扬。

[投影]：HCl==H++Cl-

H2SO4==2H++SO42-

HNO3==H++NO3-

[问]：上面的电离方程式有什么相同的地方？（都有H+）

[追问]：他们本身又有什么相同的地方呢？（都是酸）

[讲]：我们给酸下一个本质的定义，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

[投影]：KOH，Ba(OH)2，KNO3，NH4Cl的电离方程式。

[强调]：质量守恒和电荷守恒。

学生观察、讨论并回答：参照酸的本质定义给碱、盐下定义。

[板书]碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。

盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。

[设问]：NaHSO4电离方程式怎么写？它是酸么？（酸式盐）

小结：

[引]：电解质溶于水后能电离成为离子，那么，它们在溶液里的反应就是离子反应。

下面我们来看看实验2-1（增加盐酸跟氢氧化钠溶液的反应）。（同学描述现象）

1、第一支试管没有发生明显变化（其实是有：颜色变浅），为什么？（不符合复分解反应的条件。）

2、第二支试管的白色浑浊是什么，说明了什么？（BaSO4，说明了Ba2+与SO42－离子发生了反应。）

3、第三支试管也没有明显现象，与第一支试管对比，能说明什么问题？（没有现象不一定没有反应）4、第一、二支试管的溶液仍是蓝色，说明了什么？（说明了Cu2+不参与反应，还在溶液中）

5、怎样证明第二支试管中的Cl－离子没有参与反应。（静置后取上层请液加入AgNO3溶液，再滴加稀硝酸。）（增加实验）

[总结]：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是Ba2+与SO42－离子之间的反应，而Cu2+和Cl－没有发生化学变化。也说是这个反应的实质是：

Ba2+＋SO42－＝BaSO4

[讲]：像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

第9篇：化学教案范文

九年级化学导学提纲（第 课时）

第十单元课题一（1—4）

编制人：__

学习目标：

1、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因

2、学会设计实验现象证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。

学习重、难点：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质

课前导学

1 、 氢氧化钠（NaOH）

(1) 物理性质：颜色、状态_________溶解性__________溶解时________

(2) 腐蚀性：有强烈的腐蚀性，俗名_____ _____ ______若不慎将碱液粘在皮肤上，应先用-_______冲洗，再涂上______溶液

(3) 潮解：氢氧化钠暴露在空气中时，易吸收_____,表面潮湿并逐渐溶解。氢氧化钠可作为某些气体的______

(4) 用途：做化工原料，应用于____、_____、____、______、______等工业。炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠与油脂发生反应，在生活中用来除去_____

2 、 氢氧化钙[Ca(OH)2]

(1)物理性质：颜色、状态________，溶解性：______腐蚀性_____

(2)制法：由生石灰与水化合制得，化学方程式为：____________,同时放出大量热

(3)俗名：______或________

(4)用途：做建筑材料、改良酸性土壤等。

学习过程：

一、常见的碱

演示实验：

[实验10—6]

实验

观察氢氧化钠的色、态

将氢氧化钠放于表面皿上

将氢氧化钠溶于试管中

现象

分析

[实验10—7]在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象

现象

方程式

二、碱的化学性质

[活动与探究]：课本第55页，分组实验，观察现象，填写表格：

（1）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液与指示剂的反应

氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都能使_____色石蕊试液变_____，使_____色酚酞试液变________

（2）与某些非金属氧化物的反应

[1]

回忆检验二氧化碳的反应，写出反应的化学方程式：_____________

[2] 氢氧化钠与二氧化碳的反应，

演示实验：

在烧瓶里收集二氧化碳气体，烧瓶用带导管（导管一端事先已绑好一个气球）的胶塞塞紧。当拔开胶寒迅速倒入浓氢氧化钠溶液后，立即塞紧振荡，

观察现象，_________________ 反应的方程式____________________

[3]

书写二氧化硫、三氧化硫分别与氢氧化钠的反应的化学方程式_______________________________、________________________________.

练习：

（1）有两瓶失去标签的无色透明溶液，分别是稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，要鉴别它们最好选（ ）

A 食盐 B蒸馏水 C蔗糖 D石蕊试液

（2）在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化； 再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是由_____________画的。

实 验

氢氧化钙溶液中通入CO2气体，观察

氢氧化钠溶液中通入CO2气体，观察

现象

化学方程式

（3）填表：

（4）实验设计：

1、我们是如何用实验证明CO2与H2O发生了化学反应生成H2CO3

2、CO2与Ca(OH)2溶[文秘站:]液反应有沉淀生成，而与NaOH反应无现象，那么CO2与NaOH是不是确实发生了反应？如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？

3、

方案一：在矿泉水瓶中收集满CO2，迅速倒入NaOH，盖上瓶盖，振荡。现象

方案二：在一个瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH，然后用一个带