炼铁的化学方程式精选(九篇)
前言：一篇好文章的诞生，需要你不断地搜集资料、整理思路，本站小编为你收集了丰富的炼铁的化学方程式主题范文，仅供参考，欢迎阅读并收藏。
第1篇：炼铁的化学方程式范文
2、会根据化学方程式进行含杂质的计算。
3、了解金属锈蚀的条件和防锈的方法。
4、认识到保护金属资源的重要性。
重点、难点：1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式进行含杂质的计算。。
教学方法：实验、讨论。
教学过程：
引入新课：
我们大量使用的金属是从哪里来的呢?
除少数不活泼的金属以单质形式存在外，大多数金属在自然界中都以化合物形式存在，从化合态的金属制出金属单质就是金属的冶炼。
板书：一、铁的冶炼：
教师演示：一氧化碳还原氧化铁
学生观察：现象是红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊。
板书：炼铁的原理，化学方程式。
讲解：实际生产中，所用的原料和产物一般都有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。
板书讲解：
例题：用1000t含铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨?
说明：重点让学生理解纯净物与含杂质物质间的转化计算，并注意规范的解题格式。
讲解过度：一方面，我们不断地冶炼金属，另一方面，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%!如何保护金属资源呢?
一、金属资源的保护：
1、金属的腐蚀与防护：
活动与探究：铁锈蚀的条件
探究方法：详见书P19。
探究结果：铁锈蚀的条件是：铁与空气中的氧气和水蒸气等发生的化学反应过程。
结果应用：防止铁锈蚀的做法：
1、保持铁制品表面清洁干燥
2、在铁制品表面涂保护层。
2、金属资源保护：
途径一，防止金属的腐蚀;
途径二，金属的回收和利用;
途径三，有计划合理地开采;
途径四，寻找金属代用品。
课堂小结：本节课的重点和难点有：会根据化学方程式进行含杂质的计算，了解金属的和防护办法。
第2篇：炼铁的化学方程式范文
1、 下列变化中与其他三种变化有着本质区别的是( )
A、铁制品的生锈 B、碳酸氢铵受热 C、石油的分馏 D、煤的干馏
2、 下列各组物质中，其主要成分可以用同一个化学式的是( )
A、大理石、石灰石 B、孔雀石、石灰石
C、熟石灰、汉白玉 D、白垩、生石灰
3、下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是( )
A.真金不怕火炼：金的化学性质稳定 B.釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点
C.铁杵磨成针：主要发生了化学变化 D.百炼成钢：只发生了物理变化
4、下列实验操作正确的是 ( )
5、 日常生活中的下列做法不合理的是 ( )
A、当发现家中的煤气灶漏气时应关闭进气阀门，开窗通风
B、用金属清洗球擦洗铝壶表面的污物
C、经石灰水浸泡过的鸡蛋能保鲜
D、先用布擦干自行车表面的雨水，再用带油的布擦拭
6、下列说法符合质量守恒定律的是( )
A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量
B、100g冰溶解后得到相同质量的水
C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液
D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了
7、导电有机高分子材料是一项获诺贝尔化学奖的研究成果。在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍，而具有金属般的导电能力。碘(I2)属于( )
A.金属单质 B.非金属单质 C.化合物 D.混合物
8、如图，小林对二氧化碳化学式表示的意义有如下四种理解，你认为错误的是( )
9、X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应;将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为( )
A.Z>Y>X B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
10、右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 ( )
A.2HBr+Cl2==2HCl+Br2
B.2C0+02 点燃 2C02
C.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D.CaCO3 高温 CaO+C02
11、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是( )
A.M、N两种金属中较活泼的是N
B.生成H2的质量M
C.相对原子质量较大的是N
D.产生H2的速率N>M
12、下列有关溶液及其性质的说法中错误的是( )
A. 海水的凝固点比水低
B. 硝酸铵溶于水后温度降低
C. 洗洁精除去油污的原理是油污能溶解在洗洁精中
D. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
13、2001年是不平凡的一 年，中国正式加入WTO，并赢得了2008年奥运会的举办权。为向世界展现一个新形象，某同学提出下列环保建议：①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②开发无汞电池 ③提倡一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 ⑤分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的是( )
A、①③⑤ B、①②③⑤ C、①②④⑤ D、①②③④⑤
14、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( )
A.向左偏 B.向右偏
C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左
15、由Mg粉和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为72%。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应(化学反应方程式是Mg0+H2SO4=MgSO4+H2O)，所得溶液中溶质(MgSO4)的质量为 ( )
A.12g B.24g C.36g D.48g
二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分，有两个答案的，只选一个且正确给1分)
16、某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入少量煮沸
的蒸馏水，b管中是干燥的空气。调节L端与R端的液面高度一致，
塞紧木塞。一周后观察。下列推断错误的是 ( )
A.只有a管中的铁钉会锈蚀
B.L端与R端的液面高度仍然保持一致
C.植物油的使用可以减少水蒸发对实验的影响
D.该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关
17.活性炭可用于冰箱除臭。下表是不同温度下每立方厘米活性炭吸附的气体的体积.分析表中数据与气体组成、性质等的关系，你认为下列结论正确的是( )
气体的沸点(℃) -252 -78 -183 -196 -34
被吸附的体积(mL) 4.5 97 35 11 494
A.分子所含原子个数多时，易被吸附 B.沸点越高的气体，越易被吸附
C.气体是化合物时，易被吸附 D.相对分子质量越大，越易被吸附
18.下列说法正确的是( )
A.合金中一定不含非金属元素 B.在A+B====C中，C一定是化合物
C.均一稳定的液体一定是溶液 D.由一种元素组成的物质一定是单质
19.图甲是一氧化碳还原氧化铁的装置，图乙是炼铁高炉示意图。下列叙述中错误的是 ( )
A.高炉炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量
B.高炉炼铁原理是：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2
C.甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯
D.乙图中生铁出口应低于炉渣出口
20.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是( )
M N Q P
反应前质量(g) 18 1 2 32
反应后质量(g) X 26 2 12
A.该变化的基本反应类型是分解反应 B.反应后物质M的质量为l3g
C.反应中N、P的质量比为5:4 D.物质Q可能是该反应的催化剂
三、填空题(本题包括5小题，共24分)
21.(4分) 按要求写出下列名称或符号。
(1)2个氧分子 ; (2) 3H ;
(3)5个镁离子 ; (4) 氯化亚铁中铁元素呈正二价 。
22.(4分)从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上：
A、生石灰 B、碳酸钙 C、明矾 D、一氧化碳
E、氮气 F、熟石灰 G、干冰 H、肥皂水
(1)可以区分硬水和软水的是 ， (2)可用于人工降雨的是 ，
(3)处理水时作净水剂的是 ， (4)食品袋中白色干燥剂的成分是 。
23.(2分)请用“”连接：
(1)合金中所含碳元素的质量分数：生铁__________钢;
(2)在空气中生锈的速率：用蒸馏水浸过的细铁丝______用食盐水浸过的细铁丝;
24、(8分)欲除去甲栏物质中的少量杂质(括号内为所含杂质)，在答案栏填入从乙、丙里选出的相应的标号。
甲物质 乙除杂试剂、方法 丙反应类型 答案 写出相应的反应方程式
CuO (Cu) A. 高温煅烧
B.O2，加热
C.盐酸，蒸发
D.铁粉，过滤 a. 置换反应
b. 化合反应
c. 分解反应
d.其它反应类型
CaO(CaCO3)
FeSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
25.(6分)下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
(2)图③中，有玻璃棒的作用是___________。
(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为 。
(4)根据计算需要量取水的体积是 (水1g/mL)。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。(选填字母标号)
(5)称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
四、实验题(本题包括2小题，共13分)
26.(8分)下列是实验室中几种常用的实验装置图：
请按要求回答下列问题：
⑴写出带标号的仪器的名称：a ;b 。
⑵写出一个在实验室中可用装置A制取的气体的化学方程式 ;收集此气体的装置是 (填序号，下同)。
⑶在常温下，用硫化亚铁固体和稀硫酸制取硫化氢气体，应选用的发生装置是 ;由于硫化氢是密度比空气大的有毒气体，溶于水，所以应用 装置进
行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染。
⑷某学生运用了化学反应的原理设计了如右图所示的装置表演趣
味化学实验――“发射火箭”。表演时，挤压胶头滴管，套着塑料火箭
的轻质细木棒向上冲出，完成发射。细木棒能够向上冲出的原因是：
，写出装置可能发
生反应的化学反应方程式 (只要求写出一个)。
27.(5分)小林、小军和小明在实验室用右图装置做CaCO3受热分解的实验，加热一段时问后，他们对试管内固体的成分进行探究。
【提出问题】加热CaCO3后试管内的固体成分是什么?
【建立假设】小林的假设：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3;
小军的假设：CaCO3完全分解，固体成分为 ;
小明的假设：CaCO3部分分解，固体成分为 。
【收集证据】(1)小军取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红。可知小军加水时发生反应的化学方程式为 。
(2)小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成。
【获得结论】通过实验可知 的假设是成立的。
【交流与评价】实验结束后，在组内交流讨论过程中部分同学提出：在实验中若增加下列仪器中的 (填编号)就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解。
五、推断题(本题包括2小题，共12分)
28.(6分)有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、C在常温下为液体，且都是由两种相同元素组成。向A中加入黑色固体B生成C和D，D在碳在不同条件下反应可以生成E，也可以生成F，E与赤铁矿在高温下反应生成铁和F。请回答：
(1)写成下列物质的化学式
A ; B ; C ; D
(2) 写出有关反应的化学方程式
由A生成C和D的反应
由E与赤铁矿反应生成铁和F的反应
29.(6分)如图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体。
⑴写出下列物质的化学式：
B ，C ，D ，G ，H ;
⑵写出符合反应①的一个化学反应方程式： 。
六.综合题(本题包括1小题，共11分)
29.已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2( 产物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 (填名称)。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案 实现现象 结论
①取10g的合金粉末，加过量的
，充分反应后过滤，得到8g滤渣备用。 粉末部分溶解，并有气体放出。 合金中一定含有 。
②取步骤①所得滤渣，加100g过量的
，充分反应。 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。 合金中一定含有 。
【探究结论】猜想3成立。
【反思】(1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用____ _
(2)一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。
第3篇：炼铁的化学方程式范文
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）
1．下列变化属于化学变化的是（）
A．铁受热熔化成铁水B．铁在潮湿的空气中生锈
C．用砂纸打磨铁制品表面的锈D．冶炼时将铁矿石粉碎
2．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）
A．导电性B．抗腐蚀性C．导热性D．延展性
3．下列关于钢的说法不正确的是（）
A．钢是一种铁的合金B．钢的许多性能优于生铁
C．钢的含碳量高于生铁D．钢属于金属材料
4．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4==XSO4+H2；Y+Z(NO3)2==Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2==Z(NO3)2+X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>H>Y>ZB．X>H>Z>YC．Z>Y>X>HD．Y>Z>X>H
5．下列反应中不属于置换反应的是（）
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜D．铜与硝酸银溶液反应得到银
6．某合金与铁的物理性质比较如下，熔点：某合金为2500℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3,铁为7.86g/cm3；硬度（以金刚石硬度为10作为标准）：某合金为7.4，铁为4.5；导电性（以银的导电性为100作为标准）：某合金为2.3，铁为17。还已知某合金耐腐蚀、强度大。根据以上信息，你认为该合金适合用作（）
A．导线B．保险丝C．飞机外壳D．炊具
7．要除去铜粉中的少量铁粉，可加入下列试剂中的（）
A．水B．稀盐酸C．硫酸亚铁D．硝酸银溶液
8．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）
A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、Ag
9．质量相同的下列金属与足量的稀硫酸反应，生成氢气最多的是（）
A．铝B．镁C．铁D．锌
10．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）
A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D．无法确定
二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意。）
11．下列有关金属的说法正确的是（）
A．铜的导电性是金属中的，故用于制作电线
B．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀
C．铜、黄铜、锡、焊锡都属于单质
D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
12．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（）
A．硫酸锌B．氯化镁C．氯化铁D．硫酸铜
13．铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是（）
A．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
B．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
C．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁
D．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程
14．常温下甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：HCOOHCO+H2O。实验室可利用下图装置制取CO并还原CuO。下列说法不正确的是
（）
A．甲酸生成CO的反应属于分解反应
B．实验中应先加热CuO，后通入CO气体
C．硬质玻璃管中的实验现象是红色固体变为黑色固体
D．硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减小
15．在下列溶液中分别放入锌粒，一段时间后把锌粒取出，溶液质量减少的是（）
A．MgCl2溶液B．AgNO3溶液C．盐酸D．稀硫酸
三、填空题
16．盛放在油罐车内的石油产品在振荡时产生静电，容易引起火灾甚至爆炸事故，若在油罐车尾部挂一条拖地的铁链便可以防止事故的发生，这是利用铁______________的性质。
17．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶中装少量的水或在瓶底铺一层细砂的原因是___________________________________；农药波尔多液的成分之一是CuSO4，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是________________________________________（用化学方程式表示）。
18．请你设计一个简单的实验区分铁粉和碳粉两种粉末，简述操作过程和实验现象：
。
19．在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞和汞蒸气会对人体产生危害。此时撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化学反应生成固体硫化汞（HgS）。
（1）写出硫与汞反应的化学方程式：。
（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象：
。
20．某学生把少量的生铁放入烧杯中并注入足量的稀硫酸中，能观察到的现象有：
①生铁表面有产生，②溶液逐渐变为，③完全反应后烧杯底部有黑色残渣，其化学式为。以上反应的化学方程式为。
21．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）。
（2）在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是。
（3）只用一种试剂即可验证这三种金属的活动性顺序，下列试剂中能达到目的的是（填序号）。
A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液
（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度
（填“大”或“小”）。
22．A~H都是初中化学常见的物质，它们的转化关系如下图所示。A、B均为黑色粉末；D、F均为红色固体，且D为单质；C能使澄清石灰水变浑浊。请回答：
（1）反应①的化学方程式为，所属基本反应类型为反应。
（2）反应②所属基本反应类型为反应。
（3）反应③的化学方程式为，在该反应中E表现出性。
（4）请写出一个能实现反应④的化学方程式。
23．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的同种浓度稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右图所示。
（1）金属活动顺序是M比N（填“强”或“弱”），相对原子质量是M比N的（填“大”或“小”）。
（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中HCl的质量为g。
四、实验题
24．某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如右图所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。
（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为色，这说明铜比银的金属活动性（选填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为。
（2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是。
（3）乙、丙两位同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，两人分别选用不同的金属与不同类的化合物溶液，各自补做了一个实验，装置均如右图所示，且都实现了探究目的。
乙同学的实验：X是金属，Y是溶液；
丙同学的实验：X是金属，Y是溶液。
25．小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。据上述资料可推知，碱式碳酸铜由种元素组成。
【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量。实验室常用的方法检验这种可能含有的气体。
（2）小红认为，除了水外，蓝绿色溶液中只含有氯化锌。小华认为除了水和氯化锌外，蓝绿色溶液中还应该含有、。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①，②，证实了自己的观点。
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是。
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
五、计算题
26．某炼铁厂用赤铁矿石冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？
六、附加题
27．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）
A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al
28．向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体。过滤后往滤渣中加入盐酸，没有气体放出。根据上述现象，下列说法正确的是（）
A．滤渣中一定没有FeB．滤渣中一定有Ag和Cu
C．滤液中一定有Fe(NO3)2D．滤液中一定没有AgNO3，一定有Cu(NO3)2
29．探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和浓度均相等。
（1）该实验的目的是、
。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。
探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。
A：称取一定质量的样品，加入足量的稀盐酸，搅拌，过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B：称取一定质量的样品，加入足量的硫酸铜溶液，搅拌，过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
（3）两种方案，你认为不能达到目的的是（填“A”或“B”），理由是。
（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。
参考答案及评分标准
一、选择题（若不完成附加题，每小题2分，共20分；若完成附加题，每小题1分，共10分。）
12345678910
BDCDACBBAA
二、选择题（每小题2分，共10分）
1112131415
BCDBDBCB
三、填空题[23题（2）2分，其余每空1分，共24分。]
16．可导电.
17．防止高温熔化物溅落使瓶底炸裂Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
18．用磁铁分别靠近两种固体，被吸引的是铁，不能被吸引的是碳（合理答案均可）
19．（1）Hg+S==HgS（2）受热后，汞原子的间隔变大，汞柱上升
20．气泡浅绿色CFe+H2SO4==FeSO4+H2
21．（1）CuFeAl（2）铝在常温下易与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜（3）B（4）大
22．（1）C+2CuO2Cu+CO2置换（2）化合
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2还原（4）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（合理答案均可）
23．（1）强小（2）36.5
四、实验题[25题（4）4分，其余每空1分，共20分。]
24．（1）蓝强Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
（2）锌与盐酸反应产生氢气比铁快
（3）FeCuSO4CuHCl（合理答案均可）
25．【查阅资料】4
【实验探究】（1）氢气点燃
第4篇：炼铁的化学方程式范文
关键词：金属和金属资源；合理复习；命题热点
“金属和金属资源”是近年中考的重点和热点，并有强化的趋势，通过对近三年河南中招试题的总结分析，我们可窥见一斑。本主题在中考中主要通过以下几方面呈现。
一、注重基础知识、基本技能的考查
炼铁的原理在近三年中招试题中屡次出现，如2010年18题（1）、2011年21题（5）、2012年21题（3），命题在考点基础知识的同时兼顾其他考点，如2012年第2题和第5题的选项C。
二、注重化学与生产、生活相结合能力的考查
通过运用化学知识解释日常生活和工农业生产中的现象，突出化学的实用性，引导学生关注社会，关注生活，如2010年20题（1）、2011年18题、2012年18题。
例（2011河南） 金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
（1）铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。
甲.金属的活动性 乙.金属的导电性 丙.金属在地壳中的含量
（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？
[解析]（1）金属的活动性越强，形成的化合物就越稳定，需要冶炼的条件就越高，就越不易被冶炼出来。根据人类科技发展水平，铜、铁比铝就先冶炼出来。
（2）铁生锈是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果，南方气候潮湿，北方气候干燥，故铁栏杆在南方地区更易生锈。
三、注重解题能力、解题技巧的考查
要求学生运用所学知识对试题进行仔细梳理、认真分析、做出明确判断。如2010年9题A、B选项，20题（3），2011年16题。
例（2010河南） X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
[解析]在金属活动顺序中，位于氢前的金属能和酸发生置换反应，前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以X、Y、Z和银的金属活动性由强到弱的顺序是Y、X、Ag、Z。
四、注重实验探究能力的考查
让学生在解题过程中学会科学探究的思路和方法，能根据试题所给信息和学过的知识进行分析，理清思路、突破难点。如2010年20题（2）、2012年21题（2）。
例（2012河南） 某化学小组实验时，在一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入锌粉反应，并对过滤溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn（NO3）2 ②Zn（NO3）2、AgNO3 ③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 ④Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是
。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下面句子填写完整。
实验步骤：取少量固体B，滴加
现象：有气泡产生。
有关反应的化学方程式：
[解析]根据金属活动顺序可知，锌可以和AgNO3、Cu（NO3）2发生置换反应，且银比铜活动性弱，锌应先与AgNO3反应，再和Cu（NO3）2反应，故猜想（2）不合理。若猜想（1）成立，固体B一定含有银、铜，可能含有锌，所以应滴加稀盐酸（或稀硫酸）来检验锌的存在。
总之，把握中考命题热点，理清命题思路，有助于合理安排复习，做到有的放矢。
参考文献：
[1]张伟林.初中化学实验教学改进探索.中学化学教与学，2010.
第5篇：炼铁的化学方程式范文
1.下列变化中，属于化学变化的是（）.
A.菠萝榨汁
B.食物腐烂
C.玻璃破碎
D.水分蒸发
2.下列“家庭实验”不能达到预期目的的是（）.
A.将铅笔芯粉末放入锁芯，使开锁更灵活
B.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
C.用小卵石、石英砂、活性炭等做家庭净水器
D.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
3.以下物质属于混合物的是（）.
A.石油
B.锌
C.氧化镁
D.硝酸钾
4.下列说法错误的是（）.
A.原子失去电子形成带正电的阳离子，钠原子和钠离子具有相同的质子数
B.有发热、发光现象的不一定是燃烧，酸碱发生中和反应后溶液不一定呈中性
C.光合作用可以将无机物转化为有机物，干电池可以将化学能转化为电能
D.洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂，在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性
5.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）.
A.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C.Na+、M g2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D.同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
6.下面有关水的认识正确的是（）.
A.电解水得到H2和02，可知水是由氢原子和氧原子组成的
B.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C.净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏
D.KMn04、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液
7.已知磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是磷肥中的一种，下列说法错误的是（）.
A.磷酸二氢铵是一种复合肥料
B.磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成
C.磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为1：6：1：4
D.磷酸二氢铵与熟石灰混合研磨有氨味气体产生
8.下列有关燃烧的说法正确的是（）.
A.用水灭火，目的是降低可燃物的着火点
B.白磷在冷水中，通人空气后也能燃烧
C.将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分
D.天然气、乙醇均是可再生能源
9.下列有关规律正确的是（）.
A.所有的酸中一定含有氢元素和氧元素
B.金属与盐溶液发生置换反应后，溶液质量都增加
C.NaOH具有碱性，可以治疗胃酸过多症
D.酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨
10.下列说法正确的是（）.
A.某固体遇稀盐酸有气泡放出，则同体一定含碳酸根
B.合金一般比组成它们的纯金属更耐腐蚀
C.饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小
D.生成盐和水的反应一定属于中和反应
11.将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（）.
A. NaCl、AgN03、Na2S04
B.H2S04、NaCl、BaCl2
C. Na2S04.KN03、NaOH
D.FeCl3、NaCl、KOH
12.现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放人三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图1所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2价）.则下列说法中不正确的是（）.
A.生成氢气的质量：甲〉乙>丙
B.相对原子质量：乙〉丙>甲
C.金属活动性：乙>甲>丙
D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13.化学用语是最简明且国际通用的语言，请用化学用语填空：
（1）2个氢原子____；（2）二氧化氮分子-；（3）氢氧根离子______.
14.人类的生产和生活离不开水.
（1）河水中含有较多的钙、镁离子，为降低河水的硬度，日常生活中可采用的方法是______.
（2）要除去水样中难溶性固体杂质的操作是______ .
15.溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据.
（1）氯化钠晶体是由______（填微粒符号）、Cl-构成的，氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有____；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为______ 的缘故.
（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500 g溶质质量分数为60/0的氯化钠溶液，需要15 010的氯化钠溶液______g.
16.图2是A、B、C三种物质的溶解度曲线.
（1）要使接近饱和的B溶液变为饱和溶液，最好采取的方法是____（填1种）.
（2）t2℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为____，将t2℃时A、C的饱和溶液同时升温，A的溶质质量分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）C的溶质质量分数.
17.A～G均为初中化学中常见的物质，其中A、C组成元素相同，E是红色单质.它们之间的转化关系如图3所示.
（1）检验D物质的方法是______ .
（2）反应②中的现象为____.
（3）蓝色溶液G中构成溶质的阳离子符号是 ______ .
18.漂白粉的有效成分次氯酸钙可发生如下反应：Ca（Cl0）2+X+H20=CaC03 +2HC10，则X的化学式为______.
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
19.如图4为某学生设计的探究可燃物燃烧条件的实验.
（1）通过此探究实验，可以说明燃烧的条件之一是什么？
（2）实验结束后，用灯帽可将酒精灯盖灭，该灭火方法的主要原理是什么？
20.如图5所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式.
（1）分解反应：____.
（2）化合反应：____.
（3）复分解反应：______ .
（4）置换反应：____.
21.今年以来，总理外出访问时曾多次“推销”中国的高铁，促进中国与其他国家合作，对外输出高铁技术，进行高铁开发.
（1）高铁建设时要使用大量钢铁，请写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的化学方程式.
（2）钢铁在空气中会发生锈蚀，给人类带来了巨大的损失.钢铁锈蚀的原因是什么？请你说出一种防止铁锈蚀的方法.
22.某同学在做中和反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中直接滴加了稀盐酸，忘记滴加指示剂酚酞.为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，该同学设计了如下实验.
（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色.此现象能否证明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应？原因是什么？
（2）我们可以改为加入什么试剂来判断是否完全反应？
四、综合应用题（共10分）
23.在实验考试前夕，小明在实验操作练习中发现用完全相同的两份稀盐酸和相同质量的大块大理石、小块大理石分别反应，大块的反应速率要慢，原因是什么？
小明又发现盛放氢氧化钠的试剂瓶口有白色粉末.为了确定白色粉末的成分，他进行了如下探究.
（1）小明猜测白色粉末中含有碳酸钠，请指出他的理由：______（用化学方程式表示）.
（2）为了确定自己的猜测，小明设计了如下的方案：取少量白色粉末于试管中，加水溶解配成溶液，再用
检验，看到溶液中有______产生，从而使自己的猜想得到了证实.
（3）玻璃中的Si02可以和氢氧化钠发生类似的C02的反应，则Si02与氢氧化钠反应生成盐的化学式为 ______
.
（4）为了进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，小明取了2g白色粉末，加入足量的水充分溶解，再滴加澄清石灰水，充分反应后，过滤，得到了白色沉淀1 g.
第6篇：炼铁的化学方程式范文
化学是初三才开始学的科目，很多人都抱怨化学很难学，考试经常不及格，其实很可能是你没掌握好知识点造成的，下面小编给大家分享一些九年级化学复习提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
九年级化学复习提纲第一单元 走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
(1)怎样检验二氧化碳? (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?
(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?
二、药品的取用
(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?
(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?
(3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体?(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量?
三、物质的加热
(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题?两者有何区别?
(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些?
四、药品和仪器的处理
(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?
第二单元 我们周围的空气一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?
二、实验探究空气中氧气的体积分数
(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?
(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改进实验?
(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?
(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?
六、化合反应 氧化物
什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?
(2)Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?
八、分解反应
什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?
九、探究氧气的实验室制法
(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?
(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?
(3)用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?
十、探究碳和铁的燃烧
(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?
(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些?分别应如何改进?
(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?
十一、本单元的反应符号表达式
(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?
(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?
第三单元 自然界的水一、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子，并写出化学式?
三、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?
四、探究分子的性质
分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的?
五、水的净化
(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?
(2)有哪些净化水的操作?净化程度最高的是何种操作?
(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?
(4)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么?
六、水污染
水污染的主要来源是什么?应如何防治?
七、节约用水
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法?
第四单元 物质构成的奥秘一、原子的构成
(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?
(2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?
二、记住一些常见元素的名称和符号
三、知道元素的简单分类
元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成“化学过程中元素不变”的观念
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?
六、核外电子
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?
七、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化?在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的?
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成
(1)根据俗名写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
(1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数;
(4)根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素;
当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素;
大于 MH +MC 含有O元素;差值即为氧元素的质量。
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量
(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I;
(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度
(1)标示的含氮量 实际含氮量(不纯)
根据化学式计算含氮量 理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%
(2)判断广告其真实性
若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。
十三、平均值问题
两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。
第五单元 化学方程式一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
(1)铁钉生锈后质量为什么增加?
(2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少?
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
(1)知道质量守恒的微观原因?
(2)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)
三、探究化学反应中的质量关系
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
(1)查化学式 --- 根据化合价;
(2)查配平 --- 数原子数，尤其氧原子;
(3)查条件和箭头 ---- 根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
(1)化学方程式的配平必须要查;
(2)比例式必须要列;
(3)设答必须要完整;
(4)单位，x---不带单位，数字---必须带。
第六单元 碳和碳的氧化物一、认识物质的多样性
(1)碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管;认识同种元素可以形成不同单质;
(2)无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;
(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点?主要原因是什么?分别有什么用途?
二、初步学习实验室制取CO2
(1)用什么药品?固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末?液体能否选用稀盐酸或稀硫酸?原理是什么?用什么装置?
(2)依据什么选择发生装置和收集装置?常见的发生装置有哪些?常见的收集装置有哪些?
(3)如何进行气体的检验和验满、验纯(可燃性气体)?
三、知道自然界的氧和碳循环 ，如何实现?
四、温室效应
知道温室效应的成因和防治;注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究CO2的主要性质及其用途
(1)CO2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明?由此性质决定它有什么用途?
(2)探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧?由此性质决定它有什么用途?
六、知道CO的主要性质及其用途
1)物理性质有哪些?(2)化学性质有哪三个?(3)如何检验CO?
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
第七单元 燃料及其利用一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施
(1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件; (2)缓慢氧化的条件 (3)爆炸发生的条件;
(4)防火灭火的原理和方法; (5)防爆炸的措施(列举实例)
二、实验探究燃烧的条件
(1)与氧气接触，温度达不到着火点;(2)温度达到着火点，不与氧气接触;(3)两者皆满足
三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件;
具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的; 具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的;
具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的;
同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立;例：铁生锈，铜生锈;
四、燃料有关问题
石油的几种产品及主要用途(汽油、柴油、液化石油气等);知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物;了解我国能源和资源短缺的国情;知道化石燃料是人类重要的自然资源;形成?利用?主要组成元素?所属物质类别?了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响?懂得选择对环境污染较小的燃料;认识新能源开发的重要意义。
五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义?不完全燃烧的后果?措施?
六、本单元有关的反应化学方程式要熟记
第八单元 金属和金属材料一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属(实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质?举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质?列举常见的金属之最。
二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途;如：Cu、Fe、Al。
三、认识加入其他元素可以改良金属的特性
举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。
四、知道生铁和钢等重要的合金
生铁和钢的主要区别是什么?”百炼成钢“蕴涵着什么化学知识?列举常见的生铁和钢制品。
五、知道常见金属与氧气反应
从”金属与氧气反应的难易程度不同“的观点出发举例说明金属的活动性不同。
六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象
(1)回忆金属活动性顺序表
(2)能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么?
(3)天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕?
(4)农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制?如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜?
七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律
(1)金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求?对酸溶液的要求?
(2)金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求?对盐的要求?置换与被置换的顺序：
Zn Fe 与CuSO4反应，置换时---先强后弱，所以Zn 先与CuSO4反应;
Fe 与Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液反应，置换时---先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反应
八、知道一些常见金属的矿物
有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。
九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法
(1)铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明?
只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少;
只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关;水必不可少
同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。
(2)防止锈蚀的原理?方法?说出几种具体做法?
十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法(用实验方法将铁还原出来)
(1)炼铁的原理;(2)方程式?(3)实验：步骤，现象，尾气处理;
十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性
(1)废电池随意丢弃对环境有什么影响?
(2)回收废弃金属具有什么重要的现实意义?
第九单元 溶液一、认识溶解现象，溶液的组成与特征;
二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂(如何用简单的方法将衣服上的油污洗去)
三、能说出一些常见的乳化现象
(1)举例说明乳化现象;(2)用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同?
四、了解溶液在生产和生活中的重要意义
(1)化工生产与化学实验;(2)无土栽培的营养液;(3)医疗上各种注射液
五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的
蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在?
六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解时的温度变化
为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化?温度的变化有哪几种情况?各举一个典型的例子?
七、了解饱和溶液
(1)了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别?如何判断溶液是否饱和?
(2)一瓶接近饱和的NaCl /KNO3 /Ca(OH)2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。
八、了解溶解度的涵义?查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线?
(1)什么叫溶解度?“20摄适度，KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么?
(2)溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么?A、B两条交于一点，交点的含义是什么?
(3)温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况?各举一个例子?
九、知道气体溶解度及其影响因素
(1)气体的溶解度受哪些因素的影响?举例说明?
(2)20摄适度，O2的溶解度为0.031表示什么意义?
十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐?
(1)常见的结晶方法有哪些?分别适用于什么类型的溶液?
(2)如何将KNO3和少量 NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体?
(3)过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物?
十一、初步学会配制一定质量分数的溶液
(1)需要哪些仪器?主要步骤?
(2)固体作溶质和液体作溶质(或浓溶液稀释)的区别?
十二、能进行溶质质量分数的简单的计算
(1)溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量x100%;
(2)稀释：溶质质量不变
M浓 x浓% = M稀 x稀% 或 M浓 x浓% = (M浓 + M水 )x稀%
(3)与方程式的综合计算
反应后溶液质量 = 反应前溶液质量(不含不溶性杂质)+-生成气体质量-生成沉淀质量
第十单元 酸和碱一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性(或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化)?
(1)常用的酸碱指示剂有哪两种?它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色?
(2)什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂?
二、认识酸碱的腐蚀性
(1)酸和碱都有不同程度的腐蚀性;
(2)浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理?
三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸?
四、实验探究酸的重要性质和用途
(1)盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性?造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸?实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸?
(2)盐酸的用途有哪些?
(3)学会探究浓硫酸的吸水性?浓硫酸的用途有哪些?O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂?
(4)稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些?与酸碱指示剂;与活泼金属;与金属氧化物;与碱;与某些盐;为什么它们具有相似的化学性质?
五、实验探究碱的主要性质和用途
(1)实验探究NaOH固体的吸水性?NaOH固体的用途?O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥剂?
(2)NaOH和Ca(OH)2的俗称，Ca(OH)2的用途?使用NaOH应注意什么?
六、学会通过实验探究NaOH和Ca(OH)2的化学性质?
(1)与指示剂;(2)与酸;什么叫中和反应?(3)与某些非金属氧化物;(4)与某些盐;为什么它们具有相似的化学性质?
七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
(1)了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义?
(2)中和反应在实际生产和生活中有哪些应用?如：胃酸过多，如何治疗?如何处理废液中硫酸?被蚊虫叮咬如何处理?
八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性
(1)如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性?
九、熟练掌握本单元的化学方程式。
第十一单元 盐 化肥一、了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。
二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器?步骤?都要用到哪个仪器?蒸发什么时候停止加热为什么?
三、如何检验CO32-?常见的沉淀有哪些?
四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象
(1)复分解反应在什么条件下可以发生?
(2)学会判断一些物质能否发生复分解反应?
五、知道一些常见化肥的名称和作用
(1)植物生长需求量较大的几种元素是什么?
(2)氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么?什么叫复合肥?举几例?
(3)如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥?
六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义;不合理使用会带来什么样的环境问题?应该采取什么措施?
第十二单元 化学与生活一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。
(1)糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么?哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素?
(2)氨基酸在体内的作用是什么? (3)淀粉的代谢过程。
二、知道某些物质(CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。
(1)CO如何使人中毒? (2)甲醛使人中毒的原因是什么?
(3)黄曲霉毒素使人中毒原因是什么?
三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等对人体健康的作用
人体缺乏Ca、Fe、Zn元素对人体分别有什么影响?
四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献
五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用;了解合成材料对人和环境的影响;认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料?
第7篇：炼铁的化学方程式范文
第一，很多学生缺乏认真阅读化学教材的习惯。211名高一学生参加了“关于化学学习情况”的问卷调查，其中63%的学生认为学好化学最重要的是多做题；超过70%的学生只有在默写、考试前才会看教材；42%的学生每周（包括课内）阅读教材的时间少于20分钟；学化学主要靠听课、记笔记、做题目。学生对教材阅读环节的漠视造成化学阅读能力下降，越学越累。
第二，教材阅读片面化。不少学生将化学知识等同于化学方程式，看书成了死背方程式，对教材上的图表等不予理会。于是，诸如能熟练默写氯气与水反应的方程式，却说不清氯水为什么具有漂白性的学生屡见不鲜。
第三，教材阅读简单化。看书时静不下心，仅仅停留在阅读文字层面，对化学知识不加思考，缺乏理解，造成基础知识掌握不扎实，更严重的甚至误解教材含义。当发现有学生粗心的将课本原文“碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一”理解成“碳酸氢钠是糕点的主要成分”时，我深感教学中提高学生教材阅读能力已经刻不容缓。
2.如何提升学生教材阅读的能力
第一，抓好课文的精读理解和含义的准确把握。
指导学生认真阅读教材首先应从精读课文、准确把握含义开始。授课时，我常选取一段课文，围绕其中的知识点设计若干问题，引导学生静心阅读后作答。
第一次实践尝试，我选取了教材上关于高炉炼铁的两段文字，给学生5分钟时间仔细阅读，同时思考4个问题：高炉炼铁的原料有哪些；CO是如何形成的；铁矿石是如何被还原的；石灰石的作用是什么。很多学生很快就举手作答，但答案漏洞百出。如回答原料问题时用“氧气”代替“空气”；认为CO是C和O2不完全燃烧产生；认为石灰石的作用是“为了生成炉渣”。当我指出这些答案存在严重的问题后，我要求他们静下心，逐字品味课文的含义。学生幡然醒悟：CO的产生，课文分明说是由焦炭与空气中的氧气反应生成CO2，CO2再与灼热的焦炭反应生成CO；至于原料，使用空气方便且免费，用纯净的氧气会增加成本。当学生头脑中绷紧了“精读细品”这根弦时，发现认为石灰石的作用是“为了生成炉渣”很可笑，课文原意是使杂质形成炉渣除去（除杂）。
教学中，我逐步强化精读课文环节，引导学生重视课文阅读，进而养成精读课文的好习惯，为提高化学阅读能力打下基础。
第二，重视图表，促进知识点掌握。
化学教材上除了文字以外还有丰富多彩的图表，引入这些图表的初衷是帮助学生更好地理解、掌握知识，但学生常会将其忽略。仅通过文字来学习，思维是抽象的，如能结合图表等直观材料，将枯燥晦涩的抽象思维转化为丰富多彩的形象思维，化学学习必将事半功倍。
学习元素化合物知识时，教材在介绍重要物质的用途时都配有插图。如金属铝的应用配有多张图片，形象地展示了铝的各种用途。学生通过看图，头脑中印下形象的画面，强化了记忆。学习元素周期律时，不同性质的“递增”、“递减”因为抽象而易混淆。此时，认真阅读教材图表中的数据、曲线图的走势有助于学生直观形象地理解元素各种性质的递变规律。
第三，注重阅读的同时要积极思考。
精读课文，善于使用教材上各类素材辅助学习，是学好化学的前提。要进一步提高化学阅读能力，还需在阅读的同时思维活跃，注重思考。
学习SO2气体漂白性时，学生从课文中读到“这是由于它能与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。而加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色。工业上，SO2可用于漂白纸浆以及……”此时引导学生积极思考，发现课文中的“矛盾”：为什么SO2的漂白性不稳定却还广泛应用？何不用次氯酸、过氧化钠代替？对问题的探究使学生更深入地理解、掌握SO2的漂白性。
引导学生在阅读的同时积极思考，不仅有利于培养化学思维，也为材料题的解题打下了基础。
第四，鼓励阅读从课内向课外延伸。
鼓励喜爱化学的学生将阅读向课本外延伸，获取更多知识。如学习铁及其化合物时，课本提到“为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH使Fe3+转化为红褐色的Fe（OH）3沉淀析出”。思维活跃的学生会追问：为什么要先氧化再沉淀？用什么试剂氧化？如何调节pH值？这些问题延伸到工业生产的实际，近几年的化学考题中也有涉及。学生若在课后进一步查阅相关资料，不仅拓展了视野，还能帮助学生提高学科能力。
3.实践中获得的一些经验
通过坚持不懈的引导，学生逐渐重视教材阅读。他们回答问题不再想当然，而是立足教材观点；解题遇到困难，首先想到翻书；课后巩固，首先熟读教材。学生进步的同时，我总结出化学教学中抓好教材阅读的一些经验。
第一，师生观念要转变。
要求学生重视教材阅读，教师先要改变传统以讲练为主的教学观念，要在课堂上舍得给学生充足的时间阅读教材。在教学中，教师要用实际行动给学生一个明确的信号：化学虽然是理科，但阅读能力仍非常重要；用教学行动感染学生，转变学生不重视教材阅读的观念；引导学生养成静心精读教材的习惯，这是提升化学阅读能力的必要条件和良好开端。
第二，备课重心要调整。
以往教师备课的重点在于将书本知识归纳整理好，以便课堂上逐条讲授。也许是觉得这样效率高，省下来的时间可以多做几道练习题、多补充几个课外知识点。然而，这样备课忽略了让学生自己通过阅读来了解知识点，进而锻炼分析归纳知识的能力。
现代教学理念主张课堂教学应以学生为主体，教师起引导作用。因此，教师备课的重心在于立足教材资源，精心设计，将作为学习主体的学生和作为学习资源的教材紧密联系在一起。
第三，习题考试要回归课本。
为了强调教材阅读的重要性，在家庭作业和课外习题的选择上应做到紧扣课本，以教材习题为主。至于考试，在讲评试题时尽可能回归到书本的知识点上。这种回归教材的做法潜移默化中使学生认识到教材阅读的重要性。
第四，阅读技巧要提升。
第8篇：炼铁的化学方程式范文
1．下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是--------------------------（ ）
A．蒸馏水 B．可口可乐 C．食醋 D．洁净的空气
2．人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据以下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为------------------------------------------------------------------------------------------ （ ）
食物 苹果 葡萄 牛奶 豆制品 pH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 7.4~7.9
A．牛奶 B．苹果 C．豆制品 D．葡萄
3．下列物质敞口放置在空气中质量会减少的是-----------------------------------------------（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．烧碱 D．熟石灰
4．下列各组物质的俗名正确的是------------------------------------------------------------------（ ）
A．CaO（熟石灰） B．Ca（OH）2（石灰石）
C．NaOH（苛性钠） D．Na2CO3（烧碱）
5.下列常见的材料中，属于金属材料的是-------------------------------------------------------（ ）
A、青铜 B、玻璃钢 C、陶瓷 D、聚乙烯塑料
6．人的汗液里含有氯化钠，手摸过物体后，指纹线上的汗液就留在了物体上。因此，法医
做指纹鉴定时，可选用的试剂是------------------------------------------------------------（ ）
A．酸碱指示剂 B．AgNO3 C．碘酒 D．酒精
7．社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是-----------------------------------------------------（ ）
A. 观察颜色 B. 放在水中 C. 加稀硫酸 D. 磁铁吸引
8．下列物质在加热条件下不能将CuO转化为Cu的是---------------------------------------（ ）
A．H2 B．C C．CO D．CO2
9．鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物。小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。这说明鸡蛋壳一定含有-------------------------------------------------（ ）
A．Ca（OH）2 B．CaCO3 C．CaCl2 D．CaO
10．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的选择是---（ ）
A. 浓硫酸和水 B. 生石灰和水
C. 石灰石和水 D. 氯化钠和水
11．在生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关的是---（ ）
A．用稀盐酸除热水瓶中的水垢 B．用干冰进行人工降雨
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用木炭烤肉串
12．胃舒平是氢氧化铝胶囊，常用来治疗胃酸（盐酸）过多。其原因是两者存在如下反应：
Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O ，问上述反应属于哪一基本反应类型？-----（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
13．中科院广州化学研究所采用最新的纳米技术，成功地开发出了“CO2制取全降解塑料” 的新技术。则下列有关此项技术的说法错误的是---------------------------------------（ ）
A． 是纳米技术应用的重大突破 B．将有助于缓解“温室效应”
C． 有助于减少“白色污染” D．该塑料不属于有机合成材料
14．某合金与铁的物理性质比较如下：
性质
物质 熔点
（℃） 密度
（g．cm—1） 硬度（10表示硬度，1表示硬度最小） 导电（100表示导电性，1最弱） 耐腐蚀性 强度 铁 1535 7．86 4．5 17 弱 较小 某合金 2500 3．00 7．4 2．3 强 大
根据以上信息，你认为该合金适合用作----------------------------------------------------（ ）
A．飞机外壳 B．灯丝 C．导线 D．保险丝
15．多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败。生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥。现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫中），铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品。下列说法不正确的是------------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A．两种干燥剂袋上都要有明显“勿食”字样 B．生成的铁锈（Fe2O3）是一种混合物
C．铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应 D．CaO干燥剂在空气中只与水发生反应
16.下列描写中一定含有化学变化的是---------------------------------------（ ）
A.白玉为床金做马 B.夜来风雨声，花落知多少
C.日照香炉生紫烟 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
17．下列反应中能确定CO2是酸性氧化物的是------------------------------------------------（ ）
A．CO2+H2O===H2CO3 B．C+O2 点燃 CO2
C．CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O D．CaCO3 高温 CaO+CO2
18.使用材料的变化标志着人类文明的进步。下列用品的材料不是通过化学变化制取的是
A．铁器 B．青铜器 C．塑料器具 D．石器
19．全世界每年被锈蚀的钢铁材料约占全年钢铁产量的1/10。为探究钢铁锈蚀的快慢，进行如图所示的实验，请指出下列试管中铁钉锈蚀得最快的是---------------------------（ ）
20.人们把“陶瓷、玻璃、水泥”归为一类，下列各项中与它们属于同一类的是------（ ）
A、光导纤维 B、有机玻璃 C、人造纤维 D、砖瓦
21．氢气、一氧化碳、碳粉都分别与黑色的氧化铜反应，下列叙述错误的是----------（ ）
A、氢气、一氧化碳、碳粉都发生了氧化反应 B、都属于置换反应
C、反应都要加热 D、反应最终都有红色物质生成
22．符合下列转化关系的物质是------------------------------------------------------------------（ ）
+盐酸 +硝酸银溶液盐酸 +铁 +氧气
甲 乙 丙 丁 甲
A、Cu B、CuO C、Fe2O3 D、Mg
二、简答题：（每格2分，共46分）
23．某兴趣小组的同学为了进行金属镁、铝、锌、铁跟
稀H2SO4反应的实验，设计了如右图装置，其中A为
金属和稀H2SO4反应的实验装置，B为记时器。四个大 小相同的金属块全部反应完所需的时间铁>锌>铝>镁,
请按照金属活动性从强到弱排列：________________
24、小兵在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧；于是他迫不及待的做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。
（1）根据实验现象，我能写出该反应的化学方程式：
(2)该反应属于哪种类型？_______________________________________
25．某科技小组的同学，为了比较苍南与永嘉两地的酸雨污染程度，收集到的证据有：①年降酸雨的次数 ②年降酸雨的平均PH值③煤中含硫的质量分数④年石油的消耗量⑤石油中的含硫量，现将上述证据列成下表进行比较：
① ② ③ ④ ⑤ 苍南 18 4.85 0.023% 4500吨 0.003% 永嘉 13 5.23 0.018% 6700吨 0.002%
（1）根据上述证据：你认为 （永嘉、苍南）酸雨严重。
（2）得出上述结果的直接证据是 。（填编号）
（3）酸雨与空气中的飘尘、硫的氧化物等有着密切的关系。空气中的SO2和O2在飘尘作用下转化为SO3。在这一化学反应中，飘尘所起的作用可能是 。（只有一个选项）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂
（4）根据自己知识，请你提出一项措施来减少酸雨的形成： 。
26．从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写出一个化学式）。
物质类别 氧化物 酸 碱 盐 化学式
27．不少住宅小区实行了生活垃圾分类收集箱。请将下列垃圾的编号填入相应的垃圾箱内。
① 家禽、鱼类内脏；②果皮、菜皮；③碎玻璃；④废电池；⑤塑料废品；⑥废金属制品。
有机垃圾箱：_________；无机垃圾箱__________；有害物质垃圾箱__________。
28、丽丽用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A，挂在铁架台
上。另取一只盛有溶液B的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。
过一会儿，纸蝴蝶的颜色变成红色。请你从下面提供的试剂中找出
A、B可能的组合（填序号） 。
①石蕊试液②酚酞试液③浓盐酸④浓硫酸
⑤氢氧化钠溶液⑥浓氨水
29．如图, 在BaCl2溶液中加入另一种无色溶液,生成了白色沉淀,则此
无色溶液可能是 、 （写出至少两个答案）。
30．利用酸的通性来回答下题：
？ MgSO4 H2SO4
则方框内的物质可能是 、 。（写出化学式）
31．因缺乏科学知识，有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（NaNO2）当做食盐放进食物，由于亚硝酸钠对人体有剧毒，食用后易造成严重的中毒事件。请根据下表中的信息：
物质 状态（通常状况） 颜色 味道 水溶液的pH 毒性 NaCl 晶体 白色 咸味 7 无毒 NaNO2 晶体 白色 咸味 9 剧毒 你认为鉴别NaCl和NaNO2可用的方法是 。
胃泰×××
抑酸剂
计量：每次1～2片，每天3次
有效成分：氢氧化铝 32．（5分）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多
会引起胃痛。右图是一种治疗胃病药物的标签。
请回答：
（1）该药物的主要作用是___________________
____________________，这种药物在胃中发生反
应的化学方程式是______________________________________。
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：
___________________________________________________________________________。
三、分析计算题：（33题4分，34题6分，共10分）
33．炼铁工业上要得到2800吨的铁，从理论上需要含Fe2O3 80%的赤铁矿多少吨？
34．黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2克。试求：
第9篇：炼铁的化学方程式范文
关键词：教材解析；教学建议；变化
人教版初中化学教材第八单元以原体系为基本框架，结构上做了适当的调整，增加了一个实验活动，对实验版教材进行了逐字逐句的审定，修订达35处之多，使新版教材的描述更加言简意赅，表达更加科学严谨。教材内容的选择体现了时代性、适应性，更加符合学生的认知规律，有利于学生化学基础知识的落实和综合素质的培养。在教学实践中，我们有必要全面感知新教材的变化，紧跟新课程的步伐。
一、科学严谨，有利于培养学生的科学素养
新教材的叙述和描述语言通俗、承接顺畅、逻辑清晰、科学严谨，增强了科学性，有利于培养学生的科学素养。
第3页图8-3为“金属的一些物理性质和用途”，增加“用途”，并更换和增加部分插图，既体现了“性质决定用途”的基本思想，也体现了时代性。
第4页讨论1：为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？将“铅”改为“铝”，贴近学生生活实际，学生易于接受，符合学生的认知规律。
第5页实验8-1，因为旧教材所用的焊锡就比锡软，新教材将“焊锡和锡”改为“硬铝和铝”，可以更好地说明“合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大”。
第6页表8-2标题为“一些常见合金的主要成分、性能和用途”，增加“一些”二字。改标题表达更准确；删去“球墨铸铁”和“18K白金”两种合金，更凸显出重点。
第9页增加标题二“金属与盐酸、稀硫酸的反应”，使本课题有三个标题。即：金属与氧气的反应；金属与盐酸、稀硫酸的反应；金属活动性顺序（金属与盐的反应）。修改后，与课题标题更契合，思路更清晰，内容更科学。
第9页新教材“金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反映金属的活动性”，旧版叙述为：“金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属的活动性。”两者比较可以看出，新教材删除了“反应的剧烈程度”和“金属的活泼程度”等字样。修改后更科学，因为虽然可以根据金属与酸能否反应来比较不同金属的活动性，但反应的剧烈程度（速率）是动力学性质，会受到外界条件如接触面积、浓度等的影响，所以不能把反应的剧烈程度作为判断金属活动性强弱的依据。
第15页关于矿石的介绍中，新教材删去意义不大的矿石定义，改为“工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属”，注重初中学生的年龄特点和接受能力，改变了过分强调知识逻辑性的倾向。
第16页将“在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来”改为“在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来”。客观上，高炉内的一氧化碳虽有一部分是碳不完全燃烧的产物，但更多是二氧化碳被碳还原而生成的。显然，修改后更科学，更符合客观实际。
第16页将高炉内的化学反应增加标注了反应条件“高温”，有利于学生规范完整的书写化学方程式。一般来说，碳与氧气作用生成二氧化碳的反应条件是点燃，但高炉内却是因为高温使这个反应得以发生。从科学的角度讲，燃烧的条件之一是使可燃物的温度达到着火点，也并非一定要点燃。
上述内容的修订，提醒我们在教学中要注意创设真实的学习情境，联系生产生活实际，关注客观事实，强调科学探究发现，注重知识的形成过程。提醒我们在教学中要注意科学性、严谨性和规范性，减少随意性。对化学反应原理和相关知识要有比较全面的了解，有比较深刻的认识，避免在教学中出现以点带面，以偏概全的科学性错误。
二、言简意赅，学生阅读理解更轻松
本次教材修订，调整设置，使教材的层次更为清楚；字斟句酌，使意义的表达更为准确，学生阅读起来更轻松，理解起来更容易。
第2页“铝具有密度小和抗腐蚀等优良性能”，与原教材相比删去“但由于”三字。第4页“除含碳外，生铁中还含有硅、锰等，不锈钢中还含有铬、镍等”，在旧教材的基础上删去“钢如”二字。第14页“地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中”一句删去“浩瀚的”三字。第17页“人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属”一句中将原来的“我们”改成“人类”。“根据有关报导”，和旧版教材相比删去“资料”二字。
第18页关于防锈的叙述，原来有54字：“了解了铁制品锈蚀的条件，就能知道如何防止铁制品锈蚀的方法。因为如果破坏铁制品锈蚀的条件，就能防止铁制品锈蚀。”而现在只有35个字：“了解了铁制品锈蚀的条件，就可以根据这些条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法。”第16页介绍炼铁的反应原理时，删去了“氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁，同时生成二氧化碳”，避免了重复和赘述，简化描述为“反应的化学方程式如下”。上述删减使教材的描述更显言简意赅。
另一方面，为了使意义的表达更加清楚明了，有利于学生的学习，新教材也不惜增加笔墨。第11页改“这说明铁比铜活泼”为“这说明铁的金属活动性比铜的强”，增加6个字。第15页“从实验中可以看到，玻璃管”，增加“从”“可以看到”5个字。
教材的上述修订对我们的教学提出了更高要求，要求我们在教学过程中既要讲解清楚、分析透彻，又要风趣幽默、通俗易懂、语言简练。
三、微调内容，适应学生的认知规律
新教材在保持整体不变的前提下，对部分内容进行了重组和整合，描述更亲切，富有感染力，更加符合学生的认知规律，能够激发学生的兴趣，有利于学生的学习。
第14页更换单质银插图，使图变大且更清晰。第15页常见的金属矿石插图中，删去了黄铁矿，换上了磁铁矿。本单元封面图由“孔雀石图”换为“炼钢图”，由静态变为动态，更生动，能增强对感官的刺激，吸引学生的注意力。
第2页正文第1自然段，增加“提起金属材料，你应不会感到陌生”一句，有亲切感，易于让学生联系到生活实际中的各种金属制品和材料。
第10页“探究”增加标题――“金属与盐酸、稀硫酸的反应”；第17页“探究”增加标题――“铁制品锈蚀的条件”。使学生对探究目的有更明确的认识，有利于增强教学的有效性。
新教材的修订运用现代教学理论，较好地体现了“教”决定于“学”，“教”为“学”服务的思想，即我们的教学要“以学定教”，重点要关注学生的学。新教材要求我们树立新的教学观，要努力创造和谐、融洽的课堂学习环境，创设生动愉快的学习情境，不断优化教学过程，注重师生情感交流，开发学生的潜能，做学习的促进者，切实做到“以人为本”，使学生得到最大的发展。
四、更新知识，合理吸收社会发展和科技进步的新成果
本次修订在重视经典基础内容的同时，坚持教材内容与时俱进，体现了科学发展观的重要思想。一是运用科技发展的新成果，二是反映了现代社会所要着力解决的突出问题。
第19页关于废旧电池中所含有的金属元素，增加了“铅、镍、镉”；关于寻找金属的替代材料，使用塑料制造“汽车外壳”改为制造“汽车零部件”。关于金属的回收利用，增加“如在目前铅的生产量中，来自于汽车用过的铅酸蓄电池的再生铅就占有很大的比例”。这些修改反映了当前保护金属资源取得的重大成就。
利用回笼金属加工饮料罐，存在食品安全隐患，这就好比皮鞋变胶囊，所以第19页删去了关于用废旧金属制易拉罐的插图。此页还增加了关于稀土的“讨论”，引导学生关注当前我国需要着力解决的突出问题。
上述修订反映在教学中，要求我们密切联系生产、生活实际，引导学生形成正确的物质及其变化的观念，了解化学科学对社会发展、对促进人与自然和谐共处的作用，具备现代社会公民所应有的环境意识、资源意识，树立可持续发展的观念。增强对自然和社会的责任感，使其在面临和处理与化学有关的社会问题时，能做出更理智、更科学的思考和判断。
五、调整习题，有利于基础知识的落实
《义务教育化学课程标准》指出，义务教育阶段的化学课程是科学教育的重要组成部分，应体现基础性，要给学生提供未来发展所需要的基础知识和技能，为学生的发展奠定必要的基础。
教材第8页，调整了3个习题，第21页也增加了1个习题。调整后的习题情境真实，强调了对科学素养和学科能力的评价，也有利于学生化学基础知识的落实。
习题的调整要求我们在学业评价中，要注重考核学生对知识的理解和应用，强调考查学生的分析解决实际问题的能力和科学探究能力，避免单一考查概念定义或简单记忆。
六、调整实验，关注学生学习方式的转变
新教材将课堂化学实验分为三类，即“实验”“探究”和“实验活动”。本单元安排了一个实验活动――“金属的物理性质和某些化学性质”。实验内容并不是正文内容的简单重复，比如增加了铜与氧气的反应，金属活动性比较则由学生设计。
教材安排实验活动，意在关注学生学习方式的转变。这里的“实验活动”不只是做某个化学实验，或讨论某个问题，而是为有助于激发学生学习兴趣、调动学生积极思维、有针对性地培养学生能力的多样化的学生活动。所以，在“实验活动”教学中，不能用演示实验代替，更不能删减，一定要安排学生到实验室亲自操作。教学中不仅要注意学生对知识的理解，也要注重学生观察方法、分析方法的培养，注重培养学生基本的实验技能和实验设计能力，学习运用观察法、实验法获取信息，培养学生良好的实验习惯、合作精神和安全意识。
窥一斑而见全豹，透过第八单元教材的变化，可以感知化学新教材对教师提出了更高的要求，要求教师充分发挥自己的创造力，全方位领悟新教材的设计思想，在教学中立足于学生的全面发展，既注重化学基础知识的落实，又加强学生实践能力的培养，全面提高学生的化学知识水平和能力。
参考文献：
[1]义务教育化学课程标准（2011年版）解读.教育部基础教育教材专家工作委员会.高等教育出版社.
