化学知识总结精选(九篇)

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第1篇：化学知识总结范文

高一新生要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，下面小编给大家分享一些高一化学知识点总结2021，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高一化学知识点总结11、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;

液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;

一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

有机化学基础知识

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;

烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

高一化学知识点总结2化学反应速率与限度

1、化学反应的速率

⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=C/t

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系：

VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

⑵影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：外界条件对化学反应速率有一定影响

①温度：升高温度，增大速率;

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。

③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度

⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。

⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。

③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。

⑶外界条件对反应限度的影响

①外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率;

②外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。

3、反应条件的控制

⑴从控制反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率;

⑵从控制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。

练习题：

1.决定化学反应速率的主要因素是()

A.参加反应的物质的性质

B.加入催化剂

C.温度和压强

D.各反应物和生成物的浓度

答案:A

2.一定能使反应速率加快的因素是()

①扩大容器的体积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小体积

A.②③

B.②③④

C.②③④⑤

D.④

答案:D

3.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L。

密闭容器中，反应按下式进行：

xA2?+yB22C(气)，2s后反应速率如下：

υA2=0.5mol/(L?s)=1.5mol/(L?s)υc=1mol/(L?s)

则x和y的值分别为()。

A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3

答案:D

高一化学知识点总结3基本概念

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。

常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

高一化学知识点总结4过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)

蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发

蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)

萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗

分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的

过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次

配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

主要步骤：⑴计算⑵称量(如是液体就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀

容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右

高一化学知识点总结51、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

第2篇：化学知识总结范文

虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事，但古人说得好——吃一堑，长一智。多了一次失败，就多了一次教训;多了一次挫折，就多了一次经验。下面给大家分享一些关于初三化学下册知识点总结，希望对大家有所帮助。

初三化学下册知识点11、分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6、相对原子质量=质子数+中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11、石油、煤、天然气都是混合物。

12、溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18、具有还原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21、2H2表示两个氢分子;

2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

24、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

初三化学下册知识点2一、物质与氧气的反应

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：

3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：

5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：

7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：

9.碳在氧气中不充分燃烧：

(2)化合物与氧气的反应：

1.一氧化碳燃烧：2.甲烷燃烧

3.酒精燃烧：4.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)

5.过氧化氢分解：6.水在直流电的作用下分解：

7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：

9.镁燃烧：10铁和硫酸铜溶液反应：

11.氢气还原氧化铜12.镁还原氧化铜

13.碳充分燃烧：14.木炭还原氧化铜：

15.焦炭还原氧化铁：

16.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

17.碳酸不稳定而分解：18.二氧化碳可溶于水：

19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：

20.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

21.一氧化碳还原氧化铜：

22.一氧化碳的可燃性：

23.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸

26.铁和硫酸铜溶液反应：

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷

4、硫：淡黄色

5、(具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

6、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

三、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、相对分子质量最小的氧化物是水。

6、相同条件下密度最小的气体是氢气。

7、相对原子质量最小的原子是氢。

8、人体中含量最多的元素是氧。

四、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比

8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;

干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;

非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉

22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

五，基本反应类型：

1、化合反应：多变一

2、分解反应：一变多

3、置换反应：一单换一单

4、复分解反应：互换离子

初三化学下册知识点3一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根

OH-NO3-CO32-

硫酸根磷酸根铵根

SO42-PO43-NH4+

2、化合价口诀

(1)常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银;

二价氧钙钡镁锌;

三五氮磷三价铝;

铜汞一二铁二三;

二、四、六硫四价碳;

三、许多元素有变价，

四、条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根;

二价硫酸碳酸根;

三价常见磷酸根;

通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价

+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+

+3价Fe3+，Al3+

-1价Cl-、OH-、NO3-

4.必须熟记的制取物质的化学方程式

(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2

(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2

(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2+O2

(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2

二、金属活动性顺序：

金属活动性由至弱：

KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。

(按5个一句顺序背诵)

钾钙钠镁铝，

锌铁锡铅(氢)，

铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;

铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫磺：淡黄色

4、溶液的颜色：

含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);

含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);

含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、(1)具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体

注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的：气体：CO;

四、一些物质的特性及用途：

1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：O2，CO2

3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料

6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽

水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;

8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

五、化学与社会相关常识

三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)

1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

2、缺乏某些元素导致的疾病：

缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);

缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)

缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病

3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触

4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。

5、可燃物燃烧条件：

⑴是可燃物;

⑵与空气(或O2)接触

⑶温度达到可燃物着火点

6、灭火的方法：

⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;

⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火

⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

7、环境污染名词：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：

第3篇：化学知识总结范文

危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品。

2、粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质。

3、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。

4、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）

第4篇：化学知识总结范文

1. 原电池、电解池、电镀池判定规律

若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判断，主要思路是“三看”：先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；后看电路：形成闭合回路或两极接触。若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其余情况为电解池。

2. 电解有关计算的方法规律

有关电解的计算通常是求电解后某产物质量、气体的体积、某元素的化合价、溶液的pH及物质的量浓度等。解答此类题的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式列比例求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解。以电子守恒较为简便，注意运用。

3. 电化学基础知识的应用

（1）金属的防护

①改变金属的内部结构。例如把Ni、Cr等加入普通钢里制成不锈钢。②覆盖保护层：a涂油脂、油漆、搪瓷、塑料等；b电镀耐腐蚀的金属（Zn、Sn、Ni、Cr等）。③电化学保护法：多采用牺牲阳极的阴极保护法。如在轮船螺旋桨附近的船体上镶嵌活泼金属锌块。另外，可采用与电源负极相连接的保护方式。如大型水坝的水闸的保护就是让铁闸门和电源负极相连。

（2）电解原理的应用

①氯碱工业（电解饱和食盐水）：2NaCl+2H2O 2NaOH

+H2+O2②活泼金属Na、Mg、Al的制取，例如，电解熔融的

NaOH制金属Na：2NaOH 4Na+O2+2H2O .③金属精炼：如铜的精炼：以粗铜作阳极，精铜作阴极，含Cu2+的溶液作电解质溶液。④电镀：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属的溶液作电解质溶液。其特点是阳极本身参与电极反应，电镀过程中相关离子的浓度保持不变。

二、分析热点问题，把握命题趋向

关于电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，考查的内容主要有以下几点：

1. 原电池、电解池、电镀池的电极名称及电极反应式

例：铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）

A. 阴极 B. 正极 C. 阳极 D. 负极

解析：电解池的两级分别命名为阴阳极，原电池的两极分别命名为正负极。铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成原电池，其中锌片失电子作原电池的负极。答案：D

2. 根据原电池、电解池的电极变化判断金属活动性强弱

例：X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）

第5篇：化学知识总结范文

时光荏苒，岁月如梭。一学年的教育教学工作即将结束，留给我的将是新的思考和更大的努力。这一年是我任教生涯的重要一年，也是辛苦与幸福并存的一年，收获很多，反思更多。下面我对自己的工作作一次反思总结：

一、政治思想方面

热爱教育事业，遵纪守法，能做到为人师表。我努力做好本职工作，并在完成本职工作的前提下结合工作需要，虚心向老教师请教，努力进取，不断提高自己的教育教学水平。

二、教学工作方面

本人能认真贯彻教学五认真，组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的注意力，使其保持相对的稳定性。同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言生动明了，学生易于接受理解。课堂提问面向全体学生，注意引发学生学化学的兴趣，课堂上讲练结合，布置好课外作业，作业少而精，减轻学生的负担。集体辅导和个别辅导相结合，尽力抓好学生的思想教育，并使这一工作贯彻落实到对学生的学习指导中去，还要做好对学生学习的辅导和帮助工作，尤其在后进生的转化上，对后进生努力做到从友善开始，比如多做思想工作，从生活上关心他。但在这方面，面对社会和家长，学生的高要求和高标准，作为教师的我，需要不断提升自己的素养，提升教学管理能力。

作为一名化学老师，需要在实践中不断的摸索和自我反思，形成自己的一套教学模式，在教学过程中关键是应该教学管理和知识的落实上下手。下面是我在化学教学过程中一些做法和想法：

（一）、化学教学，必须与生活题材相结合，创设学习情境

一名化学教师一定要有丰富的生活知识与经验，在生活中去寻找化学，在生活中去品味化学，学会走过有机与无机世界，从身边入手，品味化学无穷的魅力，特别这几年，生物药的发展，新型材料的开发运用，新型合金的运用，使他们改变我们的生活，创造了我们丰富多彩的生活，让我们的世界变得五彩斑斓，作为新一代的学生，教师要引导他们学习化学的热情。使其懂得化学的力量，教材是死的，但世界是变化着的，物质是运动的。每一天里都会有新的物质诞生，也会有新的物质产生。总之，物质守恒的，当你你把学生引导到物质的世界里去，我想我的化学教学会有无穷的乐趣，自然而然，我们的教学效果会更好。

（二）、抓好常规重视培优补差工作，做到堂堂清。

任何教学工作都不可离开抓好常规工作，在备课中，我在理解教材的基础上，还要掌握学生的学习情况;每次我认真阅读理解和处理教案，作到二次备课认真消化，并结合学生情况作好补充，让自己能在课堂之中，教案烂与心中。让自己的每一节课上，每位学生吃得饱，够得着，存在着悬念，耐人寻味。每次月考，我的教学都取得很好的成绩，在教学中，我总能精心的准备，不敢马虎每节课，经常是到别班去听课，然后结合自己的理解，再到课堂去落实，尽量做到每个知识点都能让学生理解和掌握。让每位学生都在和谐的环境中去发展，让我的化学课饱满激昂，先想上好课还不行，及时反馈与反思更为重要。本学期，我们化学总能精选精练的让学生做到日日清，周周清。让学生得到及时反馈，让学生得到信息，做好陪补工作，所以，常规工作非常重要，是教学之本。

（三）、重视学生情感的碰撞，激发学生学习热情。

教师都有一种体会，教师如果不善于与学生在情感的碰撞，那就开不出芬香的花朵来，只有学生做到喜欢你，敬重你，我想你的教学不会差到哪里去。所以，我非常热爱我的学生，我总是随着他们的波动起伏而牵动着我的心，在情感的碰撞无处不在。每一节，每一点，都会流露出真情，教师要善于观察与发现，要有敏锐的洞察力，去适应学生和改变自己，同时也要善于调整自己运用幽默的语言，去捕捉每一个点，每个情境，让其能碰撞出火花来，当教师不能一味迎合学生，而放弃批评与教育，没有批评的教育，肯定是不健康的教育，最后都会出现问题，所以，每次在教学时，会有我带着欣赏的目光去批评学生的时候，不管怎样，只要在不伤害学生的情景中发生着我与学生的故事。

三、在教学业绩方面

作为教师，我能认真工作，恪尽职守，做到为人师表，并且能虚心学习请教，扬长补短。同时我能在业余时间，努力钻研，进行教学研究。

第6篇：化学知识总结范文

一、总体要求

深入学习贯彻、总理和省、市各级领导同志关于安全生产系列重要指示批示精神，全面贯彻落实省、市、区各级党委、政府关于安全生产工作决策部署，按照“全覆盖、零容忍、严执法、重实效”的总要求，针对教训查、突出重点查、抓住问题查，从严落实党政领导责任、从严落实部门监管责任、从严落实企业主体责任、从严进行追责问责，切实做到组织领导、人员配备、对象覆盖、责任落实、隐患整改、工作措施到位，坚决做到不放过任何一个漏洞、不遗漏任何一个盲点、不留下任何一个死角，确保不发生危险化学品领域安全生产事故，确保岁末年初全区危险化学品领域安全生产形势平稳有序，确保人民群众生命财产安全。

二、时间和范围

1、综合治理时间：即日起至明年全国“两会”结束。

2、综合治理范围：全街范围内危险化学品生产、使用、储存经营企业，重点对涉及危险化工工艺、重点监管危险化学品和构成重大危险源的危险化学品企业以及危险化学品建设项目试生产企业。

三、重点内容

1、危险化学品企业证照有效性、一致性情况：是否存在超许可范围、许可证超期等非法违法生产经营行为；

2、危险化学品建设项目安全设施“三同时”执行情况：是否存在未批先建行为，试生产是否严格履行程序，各项安全措施是否落实到位；

3、企业主体责任“五落实五到位”执行情况；

4、安全管理制度、安全责任制制定落实情况：是否建立健全各项安全管理制度，是否明确各部门、各岗位安全管理职责，是否建立安全生产管理机构并配备安全生产管理人员，安全管理制度、责任制是否落实到位，是否落实企业负责人带班制度，是否建立安全考核奖惩制度；

5、安全教育培训情况：是否定期开展安全教育培训并建立教育培训档案，主要负责人、安全管理人员是否考核合格，特种作业人员是否取得相关资质证书，且持证上岗；

6、安全投入情况：是否按要求提取和使用安全费用；

7、安全标准化创建运行情况：是否取得安全标准化达标证书，标准化体系是否运行有效；

8、是否定期开展安全生产隐患自查自纠，隐患整改“五落实”是否到位，是否建立风险管控措施；

9、安全设备设施配备、检测、维护保养情况：危险化学品作业场所特别是危险化学品罐区防爆、防雷防静电、防泄漏、防中毒、防冻伤等安全设施配备情况，安全设施是否定期进行维护保养并经检验检测合格，是否还在使用国家明令禁止和淘汰的设备设施；

10、重大危险源管理情况：重大危险源是否定期辨识、评估，是否建立健全重大危险源安全监测监控体系，各项控制措施是否落实到位；

11、危险作业环节安全管理情况：动火、检维修、进入受限空间等作业是否按照要求开展作业前风险分析，是否严格办理作业票证并落实各项安全、应急措施；

12、是否制定应急预案和应急管理措施：事故应急体系是否完善，是否建立了事故应急处置协调联动机制，是否定期组织开展应急演练；

13、危险化工工艺是否按规定设置和完善自动化控制和安全联锁装置，是否与设计一致，是否处于正常使用状态。

四、综合治理行动方式

结合全街安全生产大检查“回头看”，大排查行动突出企业、各社区按照文件要求，坚持企业全面自查，与街道逐一排查相结合，做好迎接上级部门的抽查。

（一）企业全面自查

各社区要组织辖区内所有危险化学品企业对照综合治理内容开展全面检查，尤其要按照相关法律法规、规程规范和技术标准要求，突出抓好事故易发的重点场所、要害部位、关键环节进行排查，对排查出的隐患、问题，要制表列出清单，建立台账，制订整改方案，并严格按照隐患整改“五落实”原则，确保整改人员、措施、责任、资金和时限到位。对隐患排查情况、整改方案和整改结果，都要经本单位主要负责人签字，并在单位内部公布，接受职工群众监督；对缺乏专业人才的企业，要督促企业聘请有关专家，做好安全隐患大排查工作。

（二）街道和社区逐一排查

在企业开展全面自查的基础上，街道要组织精兵强将对辖区内所有危险化学品企业进行逐一排查，务必做到全方位、全过程排查检查，督促企业及时将发现的隐患整改落实到位；区安监局在全面排查的基础上，将突出重点、抓住重点。

（三）迎接上级安监部门抽查

在综合治理期间，省、市、区安监局将采取明察暗访、随机抽查的形式对危险化学品企业进行重点检查。对于存在重大隐患的企业和督查组检查发现存在安全隐患的企业进行跟踪督办。

五、组织机构

组长：

常务副组长：

副组长：

成员：

办公室设在企业交通安全办，任办公室主任。

六、工作要求

（一）加强领导，狠抓落实。街道要高度重视本次综合治理，加强领导，强化措施，快速推进；要动真碰硬，真抓实干，做到不留死角、不留盲区、不走过场；要扎实开展危险化学品打非治违行动，全面完成危险化学品攻坚克难工作，指导企业做好禁用设备及工艺淘汰更换。扎实做好证照超期、安全生产条件不符合规定企业的关闭取缔措施落实工作。

（二）从严执法，确保整改。此次大排查行动将对所有危险

化学品生产、使用、储存经营企业进行“全覆盖”执法检查。对检查中发现的问题和隐患，要实行“零容忍”的态度。能当场整改的必须立即整改，暂时整改有困难的，要依法责令停产整顿并跟踪落实整改。对反复出现的问题和隐患、或者无正当理由逾期未完成隐患整改的，要坚决依法追责，确保大排查行动取得实效。

第7篇：化学知识总结范文

1 临床资料

1.1一般资料 我院血液净化中心从2011年1月～2015年1月收治RM并发ARF21例， 男14例，女7例；年龄19～72岁，平均年龄（45.5±5）岁；药物中毒2例，车祸挤压伤10例，大面积烧伤5例，CO中毒4例。

1.2 治疗

予以右颈内静脉临时置管，持续床边血液滤过（CVVH）联合血液灌流，采用费森CRRT机器，血滤器为费森公司的AV600S，一次性使用，面积为1.2M2，采用日间连续性透析，每次8小时，前3天联合血液灌流，选用珠海建帆HA330型血液灌流器串联于血滤器之前，每次HP2～2.5小时。同时给予对症治疗，如水化疗法，碱化尿液，抗感染，纠正脱水，应用糖皮质激素，促进心脑肾肝细胞代谢及改善脑微循环，保肝，营养支持等治疗。经过精心护理与治疗，21例患者均肾功能恢复出院。

2 护理措施

2.1 心理护理

2.1由于病情突然，患者与家属感到焦虑、烦躁、恐惧等心理，做好患者及家属的健康宣教。治疗前向患者及家属耐心讲解有关知识及综合治疗的效果，介绍CVVH+HP这一治疗方法的优越性和可行性，使其减轻顾虑，增强战胜疾病的信心。

2.2 皮肤的护理

因患者肌肉疼痛和皮肤胀明显，帮助患者卧于自己舒适的，同时给予防压疮气垫；仔细观察受压部位皮肤，每2小时翻身一次，翻身时注意动作协调轻稳，并按摩受压的部位。行持续性床边血液滤过时也应注意做好患者的翻身，翻身时防止导管牵拉。保持皮肤的清洁干燥，床单位整洁。集中化验检查，减少治疗带来的疼痛，从床边血液滤过的管路中抽取血液检查，尽量减少肌肉注射而使用静脉通路给药[2]。

2.3肾功能衰竭的护理

观察尿色、尿量。RM的典型临床表现为受累的肌肉疼痛、肿胀、乏力，少尿和特征性浓茶尿液[3]。当横纹肌溶解症发生时，大量的肌红蛋白入血，当肌红蛋白水平超过5～15mg/L时，开始从肾脏排出。故观察尿色尿量的变化可及早发现肾功能的变化[4]。详细记录每小时的入量和尿量，保证尿量每小时不少于50ml，并与前一次标本进行尿色对比，随时记录尿量并根据尿量的多少调整输液速度或血液净化时的超滤量。

2.4 CVVH+HP监视与护理

2.4.1治疗过程中密切监视机器运转情况及置换出废液的颜色，监测动脉压、静脉压、跨膜压、置换液量及各动力泵运转情况。

2.4.2遵医嘱予以低分子肝素钠抗凝使用，及时发现机器运转中有无凝血、漏血、血路不畅等情况，及时排除报警故障。

2.4.3做好卸灌流器的准备，采用空气回血，注意无菌操作，防止血液丢失、空气栓塞、滤器凝血，必要时生理盐水冲洗。

2.4.4置换液现配现用，并在每次治疗后4小时抽取血气检查电解质，根据血气报告随时调整置换液处方。

2.4.5精确计算患者的水负荷，防止超滤过多过快，导致血容量减少，发生低血压。

2.4.6严密观察患者的生命体征变化，每15～30分钟记录一次，能及时反映病情变化及其动态变化，并能配合医生及时制定治疗措施。密切观察患者的神志、意识及体温的变化。

2.4.7做好导管的护理，防止感染。上机前首先评估患者置管处有无红肿、热痛，有无分泌物，位置是否在位，接机时做好导管口消毒，严格无菌操作。下机后正压肝素封管，更换敷料，保持导管的在位通畅，并做好交接班，嘱患者头部勿剧烈运动，穿脱衣服时注意保护导管，防止脱出。

2.5健康教育

根据病因做相应健康指导，如 CO中毒多发生在冬天取暖的时候，指导患者注意房间通风，一旦出现头晕、恶心、呕吐症状，应立即脱离所处的环境。指导患者按医嘱按时服药，定期门诊复查肝肾功能等，养成良好的生活习惯，注意安全，适度运动，禁用肾毒性药物，避免劳累，防止感冒。

第8篇：化学知识总结范文

【关键词】化学公式；化学实验；化学总结

一、掌握化学课本是学习化学的基础

与初中化学教材相比，高中化学教材的深度和广度明显加深，也更加注重推理，对知识综合了解和掌握的要求也更高。高中化学逐渐把问题的研究由现象深入到本质，出现了由形象思维向抽象思维的飞跃

教师应当引导学生熟练掌握教材中出现的主要原理、定律以及重要的结论。化学是理科学科，因此它的课本阅读起来不那么容易：首先，让学生应该全面阅读教材，大体了解每一节的内容，在在头脑中形成一个初步印象。然后，引导学生学会抓重点。反复琢磨教材中的重点、难点，做好记录，方便以后的复习。最后，教会学生把知识系统化。这样不仅能够提高化学成绩，还能够锻炼学生的总结和概括的能力。

还有，在看书的同时一定要做好笔记。高中化学的知识点非常多，且繁杂不集中，所以，教师要指导学生把教材知识浓缩到笔记中，再通过大量的练习和教师的课堂讲解，不断补充和完善学生的知识结构。另外，对教材知识的复习也是不可缺少的。复习并不是单纯地回顾知识，而是把所学知识联系起来，形成新的知识结构体系，只有坚持做好知识的整理和归纳，才能使知识融会贯通。在学习化学的过程中，要记的知识点很多，死记硬背是没有多大作用的，所以，要掌握化学上常用的记忆方法：比较法、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法等。这些都离不开里教师的帮助和辅导。如在涉及氧化反应和还原反应的知识点的教学时，教师应该引导学生运用比较的方法把氧化反应和还原反应进行比较学习，让其记住典型的氧化还原反应方程式，掌握这两类反应的区别和联系，并使之联系教材对相关的化学知识进行全面深刻的记忆和学习，从而达到令学生一看到某个化学反应，马上就能想出相关的化学现象；一看到某个化学方程式，马上就能想到这个化学方程式中对应的每个化学物质的性质，想到这些化学物质又能跟其他哪些物质发生反应的程度。

二、利用化学实验，帮助学生进一步理解化学知识

化学是以实验为基础的自然科学，实验是研究化学的最科学方法，也是学习化学的重要手段。化学实验不仅能够提高学生的观察能力、思维能力和动手能力，还对加深学生对知识的理解起到了重要作用，所以化学实验不容忽视。

化学实验从观察开始。一般是按照反应前反应中反应后的顺序分别进行观察。教师要注意培养学生在观察的同时还要积极地思考的良好习惯。例如：学生在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，教师要对锌放在稀硫酸中能够产生气体而铜放在稀硫酸中却无气体产生的现象提出“为什么”，引导学生进行思考，这样一来，既则能够让学生的感性知识得以升华，也能使之对化学知识获得更深层次的理解。

化学实验操作中还有许多注意事项。1、实验室取用固体粉末时，应“一斜、二送、三直立”，即使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送入试管底部，然后将试管直立起来，让药品全部落到试管底部。2、实验室取用块状固体或金属颗粒时，应“一横、二放、三慢竖”，即先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。 3、在液体的过滤操作中，应注意“一贴、二低、三靠”，即滤纸紧贴漏斗的内壁，滤纸的边缘应低于漏斗口，漏斗里的液面要低于滤纸的边缘，烧杯要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。

三、引导学生学会总结、归纳知识，促进学生的化学学习效率

化学总结是学生进行化学学习过程中一个非常重要的部分。因此，教师应该注意教会学生从知识点出发，以知识结构为主线，把所学化学知识归纳起来。例如在教授研究卤素知识点时，可应用这样的教学顺序：结构性质用途制法存在保存等。在这个施教过程中，学生可以知道：（ 1 ）结构的规律性。最外层电子数，核外电子层数，原子半径等。（2）性质的规律性。由最外层电子数为7，可推断知道单质的氧化性较强，得电子后形成离子还原性较弱。而其他含有卤素（正价）的化合物大多数都有较强的氧化性等。又如，高中化学教师还可以让学生依据物质的特点，把所学过的一类物质归纳起来，如离子化合物与共价化合物，可以归纳总结为原子晶体有金刚石、单晶硅、碳化硅等。再如，让学生根据典型的习题归纳出常用解题方法，如高一化学的物质守恒计算、混合物计算等。

此外，学生在进行化学练习过程中，在订正答案之后把重点归类、总结，则可以做到触类旁通，才能以后遇到类似的题型得心应手。例如：在既能与H+反应又能与OH-反应的相关题中，只需总结出：两性物质〔Al，Al2O3， Al（OH）3〕，弱酸弱碱盐、氨基酸、蛋白质等这类物质能满足上述要求，其他的都不行，这也方便了记忆。又如，在对有关物质组成的计算中，FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，含硫量为a%，让你确定Fe的百分含量。只要稍加注意，量自然是1-3a%了。类似题目很多，如：Na2S，Na2SO3，Na2SO4混合物，硫的百分含量，求含氧量；CH3COOH和CH3COOCH2CH3混合物中，知道氧元素的质量百分含量，要求碳的百分含量等解题思路都相同。只要多总结，解题思路和方法自然手到擒来。

第9篇：化学知识总结范文

1打好化学基础

想要提高自身的化学成绩，构建起牢固的化学基础是非常关键的。从当前的实际情况来看，不少学生化学基础薄弱，部分基础知识的掌握不牢固，导致在化学考试中解答相关题目的时候，出现模棱两可的情况，无法准确做出判断，从而造成解题错误的情况，这样自然就会降低自身的化学成绩了。所以，想要提高化学成绩，并不单纯是一些技巧上的问题，打牢自身的化学基础，才是最为基本，也是最为关键的。

首先，要对化学的基本概念形成牢固掌握。在高中化学中，有很多基本概念，诸如化学反应平衡、氧化还原反应、元素周期表规律等等。对于这些基础知识，要形成理解记忆，不仅要了解其内涵作用，更要理解其中规律

其次，要对书本上的化学知识形成掌握。除了基础概念之外，在书本上的其他化学知识，也需要形成牢固掌握，尤其是一些在化学考试中常常出现的考点，更应该注意。比如化学方程式配平这个点，在化学考试中几乎每次都会涉及，因此在学习中，就一定要对化学方程式配平技巧形成掌握，提高自身的知识积累。

最后，要注重对化学知识的拓展。时代社会在不断发展，化学试题也在不断变化，现如今越来越多的化学试题都和现实生活联系起来，通过生活现象来设置试题。对此，就需要在日常的学习中，多多聯系生活实际，了解生活中的化学现象，明确其中化学原理，为化学考试奠定基础。

2掌握考试技巧

考试对于高中生而言并不是什么难事，但是通过对周围学生的观察，发现不少学生都没有形成考试技巧，在考试中显得没有章法，从而导致考试不容易取得理想中的成绩。而且，高中化学考试往往是以理科综合的形式呈现，和物理、生物合在一起进行考试，这就更需要学生具备一定的考试技巧。

第一，要学会合理分配时间。考试时间都是有限的，而从理科综合的试题安排来看，分为选择题和简答题两个部分，选择题的排列顺序是生物、化学和物理，简答题的排列顺序是物理、化学和生物。可以看出，化学试题都是排在中间，这就要求学生在考试时，根据自身的知识情况，对考试时间做出合理安排。[2]如果化学科目比较擅长，那么时间就可以少一点；如果化学科目不太擅长，时间则可以少一点。

第二，要合理规避难题。在化学考试中，不可避免会遇到一些一时之间难以解决的问题。对于这些问题，如果无法快速突破，则可以选择跳过，先解答后边的题目。等能够解答的题目都解答完成以后，再来解答这些难题，如此可以提高考试解题的效率。

第三，要注意检查纠错。由于化学考试的时间紧迫，因为不少学生都是处在较为紧张的状态下，难免会出现解题失误。这些失误并非是知识上的不足造成的，很多是因为马虎导致的。所以，在化学考试中，完成试题解答之后，就要展开检查纠错。对把握高的题目快速浏览检查。对把握不高的题目，则需要仔细验证，查看是否存在错误。对于发现的错误，要予以纠正，减少失分，这样自然就可以提高化学考试成绩了。

3做好总结复习

每一次化学考试，都是一次检验，能够让学生发现自身在化学学习上的不足。因此，在化学考试之后，尤其是在成绩公布和试卷讲解之后，更要及时进行总结复习。

第一步，要对此次考试表现出来的问题进行总结。这就要求学生根据自己的化学考试试卷，对出现问题的地方进行记录，不仅要分析错在什么地方，更要厘清出现错误的原因，从而找到对应的知识点，将其归纳出来，方便以后的学习。在总结的时候，不仅仅要总结知识上的不足，更要总结解题思维、解题技巧这些方面的不足，找出问题。

第二步，要根据总结出来的问题，进行针对性的复习活动。一方面，对于知识上存在的薄弱环节，要及时复习相关的知识点。比如对氧化还原反应掌握不牢，则需要对其进行复习；对方程配平掌握不牢，则需要加强锻炼。另一方面，则需要对解题思维和技巧进行锻炼，提高自身的化学解题能力。

4结束语

化学成绩直接关系到学生化学学习的成效，每个学生都希望自己努力学习之后可以取得一个理想的成绩。因此，为了提高自身的化学成绩，就要打好化学基础，掌握考试技巧，做好总结复习，不断解决自身的问题，提高化学成绩。

参考文献

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[2]王保兰.高中化学学习方法对化学成绩影响的研究[J].中学时代，2014（24）：9-10.

[3]孙晶宇.对影响化学成绩的因素探讨及“后劲”能力的培养[J].快乐阅读，2012（18）：20-21.