化学反应原理精选(九篇)

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第1篇：化学反应原理范文

实验中，随着食盐浓度的增加，铜片上的气泡逐渐增多。此时测定电流，发现电流也逐渐增大。通过硫酸溶液中加入氯化钠，极大地提高了实验的直观性。实验结果表明，在铜、锌———稀硫酸原电池中试验中加入氯化钠固体，在不改变实验原理的基础上，现象更加明显直观，提高了教学效果。

二、利用水电解器做燃料电池实验

课本上燃料电池实验利用的原理是电解水后，碳棒上附有氧气和氢气，通过电极相连与硫酸钠溶液构成燃料电池。但是实验过程中，很难做到二极管发光，连接电流计，显示有微弱电流，但是现象不明显。利用水电解器做氢氧燃料电池实验则可以大大提高实验效果。如图1是水电解器，把电解装置倒放如图2，乳胶管连接的球形漏斗翻转。实验时，通过球形漏斗向装置中注入1mol／L的硫酸钠溶液，通过调节球形漏斗高度，使得滴定管充满液体，塞上电极塞，确保两极附近没有空气。6V直流电源电压电解约3分钟，此时可以观察到产生气体体积比为2∶1。撤去电源，在两极连接二极管，可以看到二极管发光。连接电压表测得稳定的电压。改用电流表，可以准确地指示氢气一极是负极，氧气一极是正极。电池运行一段时间后可以观察液注下降。为了便于观察液面下降，可以在硫酸钠溶液中滴加几滴红墨水，或者改用电解滴加酚酞的氢氧化钠溶液。该实验装置具有如下优点：（1）实验现象明显，这是因为水电解器的电极是铂丝能催化氢气与氧气的反应，同时水电解器中的氢气与氧气纯度高，压力大，所以无论是电压还是电流明显比用碳棒时高的多。所以试验中不仅可以观测到二极管发光，测定到较稳定的电压、电流。（2）可以观测到随着电池的工作氢气氧气量不断在减少。（3）通过测定电压可以明确氢气一极是负极，氧气一极是正极。

三、饮料瓶改作灭火器装置

第2篇：化学反应原理范文

关键词：化学；思维；原理

中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2014）19-008-01

一、《化学反应原理》高考中涉及的主要内容及考点预

1、化学反应与能量主要考察热化学方程式及盖斯定律的灵活应用，也可能涉及到图像和活化能，并与生产实际和新型能源相联系。

2、化学反应速率和化学平衡是高考必考内容，也是重点和难点，一般会涉及到图像。考察知识包括速率、化学平衡状态的判断、平衡的移动、化学平衡常数。其中：

（1）绝热情况的分析判断很有可能是考点之一。会涉及绝热情况下反应进行的程度，要考虑放热反应和吸热反应过程中容器温度变化对反应进行程度的影响：对两边气体计量数相等的反应，物质的量虽然不发生变化，但由于温度变化导致压强改变对应产生的影响；温度改变对平衡常数的影响。

（2）对勒夏特列原理的深层次理解也要重视。要明白原理说的是平衡移动方向对外界条件的改变只能减弱而不能从根本上消除。例如升高温度平衡向吸热反应方向移动，但平衡后体系温度会升高；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，平衡后体系压强会增大，对应的各物质浓度会增大，尤其是对有色物质参与的反应无论平衡向哪个方向移动颜色都会加深。总之，外界条件的改变不可能发生逆转。

（3）与盖斯定律联系起来考察时两个方程式若想加，则总方程式K值为两个方程式K值之积；若两个方程式相减，则总方程式K值为两个方程式K值之商。

（4）催化剂对化学反应的影响也可能做为考点，也可能会对催化剂的用量对化学反应的影响做分析判断。

3、对原电池原理的考察，可能偏向于新型电池。类型可能有：新型燃料电池，尤其是熔融盐燃料电池是重点。其中，含碳燃料电池用碳酸盐，含氮燃料电池用硝酸盐，含硫燃料电池用硫酸盐。对应的酸根离子起调节溶液电荷的作用。另外，新型锂离子电池也是考察重点。以判断电子离子移动方向、电极方程式的书写、电量的计算为形式。

4、对离子平衡、PH值、离子浓度大小、盐的水解、溶度积考察可能与化学工艺流程结合起来，以图示形式出现。涉及内容有离子浓度大小比较、计算、离子方程式的书写、平衡移动的判断、电荷守恒、物料守恒、质子守恒的判断与计算。溶度积的比较计算、还可能涉及氧化还原反应的判断。

二、题型预测

化学反应速率与化学平衡既可能单独成一个大题，也可能与化学反应与能量、原电池原理搭配成题。若单独成题则可能难度较大，且考察比较全面，涉及到化学反应速率和化学平衡及平衡常数。若搭配成题，难度可能降低，考察不可能太全面。

电解质溶液的考察很可能与化工生产实际相结合单独成题，若是这样，同样考察比较全面。涉及内容有化学反应，电离平衡、盐的水解离子浓度大小判断及计算、沉淀溶解平衡的建立与移动，物质的分离操作，还可能涉及到氧化还原反应的判断与方程式的书写。

三、题型举例

例题1：（模块单独成题型） Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4―SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ===4LiCl +S +SO2.请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；

（2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________；

（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2 中，反应的化学方程式为______________________________。

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_________________________。

（5）用此蓄电池电解含有0. 1 mol CuSO4和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是________L，将电解后的溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH=____________。

例题2：（模块搭配成题型）氢气和氨气都属于无碳清洁能源。（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充电、放电时的反应为： 放电时，正极的电极反应式为：_________________________ ， 充电时，该电极应与电源的 （填“正”或“负”）极相连。

（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气。已知：

则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：

（3）研究表明工业上合成氨反应（ ）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200，

①合成氨是 反应（填“放热”或“吸热”）。

②合成氨选择400～500℃原因是：。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度。

0―5 min，H2的平均反应速率 = 。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是 （填序号）。a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加氢气的浓度 d.分离出NH3

（4）在- 50℃时，液氨中存在电离平衡 ，离子积常数K=c（NH+4）・c（NH―2）。若一定条件下，平衡时c（NH―2）=1×10-15 mol・L-1，下列说法正确的是_________（填序号）

a.在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大

第3篇：化学反应原理范文

关键词：活化能；有效碰撞；活化分子

【中图分类号】G633.8

一、 活化能的定义

教师深入了解活化能的含义

对于化学反应，其本质是旧的分子或原子之间的化学键断裂并重新结合，形成新的化学键的过程。在这个过程中，如何能使化学键破裂以及结合就与活化能有着密不可分的关系。说到活化能，它是在90年前由瑞典的著名科学家Arrhenius首先提出的一个概念。然而，什么是活化能？至今也一直处于在争议中，总的来看，有以下几种说法：

1. 活化分子具有的最低能量与分子平均能量的差叫活化能。

2. 活化分子的平均能量与分子平均能量的差叫活化能。

3. 活化分子的能量与所有分子平均能量的差叫活化能。

4. 活化能就是分子在碰撞时为了某种化学作用能发生而应具有的过剩能量（与平时能量比较时）。

5. 活化能是"分子反应时需要克服的一种峰值"。

6. 超过分子平均能量的定值，使分子活性化，有资格参加反应，叫做活化能。

7. 要使寻常分子（即具有平均能量的分子）变为活化分子（能量超出一定值者）所需的能量称为活化能。

8. 活化能就是由反应物分子形成活化络合物时所吸收的能量。

结合常见的习题，给学生的是第1种说法.

二、掌握基本概念

1.课前预习

（1）、化学反应的本质是什么？

答：反应物中旧化学键的_________，生成物中新的化学键的__________。

（2）、碰撞理论模型：

①化学反应必须发生分子间的碰撞，能发生化学反应的碰撞称 。

②能发生这样碰撞（___________）的分子叫 分子。

问：活化分子之间的碰撞是否就是有效碰撞呢？

答：活化分子必须有 时发生的碰撞才能是有效碰撞。

③普通分子与活化分子有何区别？普通分子怎样能活化分子？

答：

（3）、活化分子具有的能量就叫做活化能，对吗？答 ！

活化能是指活化分子_________的那部分能量。（比反应物分子平均能量）

2.教师概括

（1）化学反应必备两个条件：第一，分子有较高_________（即_____________）；

第二，碰撞要有合适的___________。（答案课本P3）

（2）过程图像（能让学生一目了然）

三、课后巩固（通过巩固深入理解概念，为后边的教学打好基础）

1、判断正误：打"√"or"×"

A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应 （ ）

B.分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 （ ）

C.有效碰撞是发生化学反应的充分条件 （ ）

D.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 （ ）

E.活化分子的碰撞一定是有效碰撞 （ ）

F.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 （ ）

G.有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关 （ ）

H.活化能的大小决定这个化学反应前后的能量变化大小 （ ）

I.使用催化剂能改变分子的活化能 （ ）

J.催化剂能使不起反应的物质间发生反应 （ ）

K.实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜是催化剂 （ ）

L.单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾是催化剂 （ ）

参考文献

[1]周遗品，赵永金，张延金等.Arrhenius公式与活化能.石河子农学院学报.1995.32（4）.76-80

[2]罗渝然.什么是活化能.化学通报.1981.第4期.50-55

第4篇：化学反应原理范文

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.11.027

化学反应原理是人类在大量研究化学反应本质的基础上，总结得到的关于化学反应的一般规律，是深刻理解化学反应和规律的基础。我国新课程改革将有关中学阶段的化学反应原理内容，集中编排在《化学反应原理》选修模块中。该模块是为对化学反应原理感兴趣的学生开设的，通过学习，学生可以了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。但由于化学反应原理知识有着复杂性、关联性、多样性和交错性的特点，学生在学习时存在很大的障碍。而许多教学一线的教师，面对《化学反应原理》部分的教学时，也常常出现“教师自认为已经讲的很清楚而学生反复出错”的情况。为此，笔者采用问卷调查、观察等方法，在四月下旬对无锡市青山中学，姜堰中学以及南京市六合中学进行探查，并分析高二和高三两个不同年级学生对化学反应原理模块教学行为的认识，多角度研究了高中化学反应原理的教学方式，为今后根据学生的差异选择恰当的教学方式以促进学生在原理部分的学习提供依据。

一、探查的设计与实施

本研究的问卷调查从教学中常见的教学方式和学生期望的教学方式两个角度切入，分为五个部分：一、调查了学生的基本信息；二、通过表格式的选择，探查了学生对教材中内容的分散、整合的观点，同时也了解了学生对学习内容的增加和删减的建议，总共17题；三、通过选择的形式对学生最推崇的教学行为进行了探查，总共4小题；四、通过表格形式的选择，对学习活动进行了探查，总共12小题；五、通过表格形式的选择，对化学反应原理模块中的各种教学活动进行了探查，总共14小题。本研究所有探查数据均采用SPSS 17.0进行统计处理。

本调查采取随机整群抽样的方法，研究的对象为无锡市、姜堰市以及南京市三所四星级中学的453名学生。之所以选择四星级学校，是因为这类学校选修化学的学生相对较多。本调查针对不同年级学生的认知能力的差别，对上述学校的高二和高三年级学生进行探查。考虑到调查对象应具有一定的化学反应原理模块基础，而高二年级正进行着高中化学反应原理模块的教学，因此在四月下旬进行探查的实施。

二、探查的结果分析

1. 灵活地将学习内容进行分散和整合能促进学生认知发展

教学内容分散和整合的意图，即根据学生的学习需求和认知规律，突破现有教材中的呈现顺序，进行重新组合的过程。问卷中涉及到原电池、电解质、影响化学平衡的因素、平衡常数、金属腐蚀这四个知识点，原有教材中是分散编排的，问其是否可以整合编排。另外涉及到化学平衡移动、pH的计算、勒夏特列原理这三个知识点，原有教材是整合编排的，问其是否可以分散编排。对学生关于学习内容的分散和整合意见的频数进行了统计，统计结果见表2

从数据中可以看出，在高一时已经学习了“原电池”的相关概念，在“化学反应原理”这本书里，又专门讲解“原电池”，88.7%的学生认为这样分散讲解有必要，并认为前面出现的知识是基础，后面出现的知识是前面的深化。11.3%的学生认为整合讲解比较能够促进自己的理解。此外，对于“化学平衡移动”、“pH的计算”和“勒夏特列原理”的讲授顺序，大部分学生赞同对这些内容进行分散讲解。而对于“电解质”、“影响化学平衡因素”、“平衡常数”和“金属腐蚀”的讲授顺序，大部分学生赞同对这些内容进行整合讲解。笔者认为，教学内容需进行灵活地整合和分散，并没有统一的标准，因为教育对象是有差异的。

笔者通过对江苏省特级教师的教学观摩，发现特级教师能够灵活地对化学教学内容进行分散与整合。例如徐宾老师在进行“难溶电解质的溶解平衡”教学时，不但通过实验的方法帮助学生建立了沉淀溶解平衡的概念，而且灵活地将MgCO3Mg（OH）2、Ca（OH）2CaCO3、AgCl溶于氨水、Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液、AgClAgIAg2S、锅炉水垢用Na2CO3溶液预处理等内容加以整合，最后引导学生用平衡移动的观念解决沉淀的生成、溶解和转化问题。

2. 适当拓展增加学习内容能促进学生认知发展

布鲁姆曾说过，“学什么是比怎样学更为重要的问题”。笔者通过下列问卷调查题探查了学生关于学习内容拓展的看法。

化学反应原理部分的学习，你认为最需要增加的是（ ）

A. 实验 B. 应用实例 C.典型例题

D. 教师精彩讲解 E.拓展延伸

统计结果见表3。

从数据可以看出，对于“化学反应原理”的学习，38.6%的学生认为需要增加实验，28.5%的学生认为需要增加应用实例，18.1%的学生认为需要增加典型例题，8.4%的学生认为需要增加拓展延伸，6.4%的学生认为需要增加教师精彩的讲解。在此基础上，笔者进一步对学生关于“沉淀溶解平衡”拓展看法的频数进行了统计，统计结果见表4。

第5篇：化学反应原理范文

关键词：高中化学；化学电源；反应原理；分类；具体应用

通常意义上来说，化学电源是一种特殊装置，它能够将化学能直接转换为电能，主要是通过化学反应消耗某种化学物质而输出电能，习惯上被称为电池，也就是说，生活中常见的电池大多是化学电源。关于化学电源的应用范畴，其主要表现在国民经济、科学技术、军事领域和日常生活等方面。

一、关于化学电源的反应原理实验探究设计

关于化学电源反应原理的探析问题，笔者在此选择人教版高中《化学》选修4第四章第二节内容为研究切入点，通过化学实验展示化学电源的反应原理，力求让学生亲身、直观、明了地看清楚反应原理，体验创新实践的快乐，加深学生对此章节内容的认识。

1.制订教学目标，分析教学重、难点

（1）教学目标。首先，老师需要带领学生复习原电池的化学原理，掌握形成原电池的基本条件，随后了解各类常见电池的类别、构造、反应原理、优势和应用范畴。其次，利用化学实验的方法达到学习知识的目的。最后，通过此章节内容的学习，实时感受化学带给人类社会生活的进步和光明。

（2）教学重、难点。本章节内容的重点：一次电源、二次电源、燃料电池的反应原理、基本性能和应用；常见电池的污染和环保问题；难点：化学电源的反应原理以及电极式的书写技能。

2.具体的实验过程

第一部分：

【老师指导试验】给学生小组各拿一节化学电源（干电池），用实验证明铜锌原电池的正负两极。

【学生动手操作】进行实验，并观察具体化学现象。

【学生试验所得】现象：测干电池时，电流计指针偏向正极方向；测铜锌原电池时，电流计指针偏向铜片方向。由此可见：锌片为负极，铜片为正极。

【试验所得结论】原电池的原理：

负极：电子流出，较活泼，（锌片）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）

正极：电子流入，较不活泼，（铜片）：2H++2e-=H2（还原反应）

铜锌原电池的总反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2

与锌片直接跟稀硫酸反应的异同之处：

相同点：总反应方程式相同

不同点：电子转移途径不同

第二部分：

【实验探究主题】原电池的实质是氧化还原反应，而且氧化还原反应都可以设计成原电池，那么构成原电池要有哪些条件呢？

【具体实验过程】通过多种装置的比对，以及多种实验现象的观察，求得原电池的构成条件。

【实验结果所得】组成原电池的条件：（1）电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成；（2）两电极必须浸泡在电解质溶液中，自发地发生氧化还原反应；（3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

【教师课后补充】化学电源因为要提供持续而稳定的电流，除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电源。

二、化学电源在生活中的具体应用及分类

1.干电池及其应用

干电池也叫一次电池，指的是电池中的反应物质在进行一次电化学反应放电后就无法再次使用，它的总反应式为Zn+2MnO2+2NH+4=2Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。常见的干电池有锌锰干电池、锌汞电池、镁锰干电池等。

2.蓄电池及其应用

蓄电池可分为酸性铅蓄电池和碱性蓄电池两种。（1）酸性铅蓄电池是由一组充满海绵状金属铅的铅锑合金格板做负极，由另一组充满二氧化铅的铅锑合金格板做正极，两组格板相间浸泡在电解质稀硫酸中，其总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O其具有充放电可逆性好、放电电流大、稳定持续、价格低廉等优点，常用作汽车和柴油机车的启动电源，坑道、矿山和潜艇的动力电源，以及变电站的备用电源。（2）碱性蓄电池是生活中十分常见的充电电池，它的体积、电压和干电池差异不大，并且携带方便，相对来说它的使用寿命比铅蓄电池长得多，使用得当可以反复充放电上千次，但价格比较贵。因其在碱性条件下进行反应，所以名为碱性蓄电池。

3.锂离子电池及其应用

锂离子电池的工作原理就是指其充放电原理。当对电池进行充电时，电池的正极上有锂离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到负极。而作为负极的碳呈层状结构，它有很多微孔，到达负极的锂离子就嵌入碳层的微孔中，嵌入的锂离子越多，充电容量越高，这里所说的电池容量就是放电容量。如果把锂离子电池形象地比喻为一把摇椅，摇椅的两端为电池的两极，而锂离子就像优秀的运动员，在摇椅的两端来回奔跑。所以，专家们又给了锂离子电池一个俏皮的名字摇椅式电池。

总的来说，高中化学教学中涉及的化学电源的反应原理这一知识点十分重要，是化学学习的一大难点，需要老师和学生去认真教学、认真对待。同时，化学电源在生活中的应用范畴十分广阔，涉及生活的方方面面，由此可见，化学科学需要受到我们的重视，它给人类社会带来了前所未有的福利。

参考文献：

[1]肖建锋，彭维清.第26课时化学电源[J].高中生学习：高三版，2012（11）.

[2]王馨郁.《化学电源》教学设计[J].中国信息技术教育，2010（17）.

第6篇：化学反应原理范文

一、原型范畴理论概述

（一）原型范畴理论定义

原型范畴理论是在家族相似性范畴和批判经典范畴理论的基础上，继承与发展的。上世纪五十年代，维特根斯坦在研究中猜测人类在发展的过程中，很可能是根据一些事情之间的某种相似性来认识其他事物的。上世纪七十年代，后人总结分析了维特根斯坦的猜测，并以此为基础，建立了原型范畴理论。

（二）原型范畴理论观点

原型范畴理论有以下几点观点。

第一，原型范畴理论认为范畴的界定没有确定的特征，而是由属性来决定的。属于某个范畴的所有成员，他们既有相同的共性特征，又会有别的成员没有的独特的属性。属性与属性之间，既是交叉的，又是有区别的。人们在界定某个成员是否属于这一个范畴时，不仅仅会从他们的属性去分析，这里还存在着一些人的主观认识在里面。所以，界定原型范畴的标准是具有主观性和后天性两种特点的。

第二，原型范畴理论认为范畴成员主要有典型和非典型两种。整个范畴内的成员之间是存在等级差别的。典型成员是指与范畴内的其他成员有着更多相同属性的成员，相反，非典型成员就是指处于整个范畴边缘的成员，与其他成员有着最少的相同属性。而原型就是整个范畴内最典型的存在。

第三，原型范畴理论认为关于范畴的界定，是没有确定的标准，比较模糊的。经典范畴理论认为某个事物，只有具备了该范畴的所有属性，才能成为该范畴的成员，只有属于和不属于两种存在方式。而原型范畴理论认为，范畴的边界是不能用某一个属性就能来确定的，是模糊的

二、原型范畴理论能够在高中化学教学中被应用的原因

化学教学中，有许多复杂的联系，元素与元素之间的结构、性质等，既存在着共性，也有其独特的性质。教师利用课堂上有限的时间和精力，不可能面面俱到，学生们学习起来也比较吃力，教师不可能会把每一种元素、不同元素中不同的结构性质都讲一遍，也不能不给学生们提及这些知识。所以，在这种时候，就需要原型范畴理论中与高中化学教学中相似的理论来帮助教师了。

三、原型范畴理论在高中化学教学中应用的意义

（一）原型范畴理论能够为高中化学的教学过程提供理论指导

原型范畴理论在一定程度上与高中化学教学理念有着相似之处，在我国现阶段实施的新课改过程中，高中化学教学的方式方法也有了很多的改变。既然原型范畴理论与高中化学教学有相同的共性，那么在教学中，就可以适当的应用原型范畴理论中对化学教学有利的基础理论，这样不仅能够让学生更充分的了解化学、对化学学习感兴趣，也能使化学教师找到正确的理论来指导教学，总之，在高中化学教学中应用原型范畴理论来教学，对于教师和学生双方来说都是有利的。

（二） 原型范畴理论在高中化学教学中能激发学生的学习兴趣

学习兴趣是学生主动学习、接收知识的动力，有了学习兴趣，学生才能更好的学习。高中化学是一门既复杂、又有趣的科目，学生对于化学学科的学习兴趣也是不同的。原型范畴理论在高中化学教学中的应用，不仅能够激发学生学习的兴趣，还能培养学生的创造能力和总结能力。原型范畴理论中举一反三的理论，可以让学生学习到不同的学习方法，可以应用到其他科目的学习中。

（三）原型范畴理论在高中化学教学中能够提高学生的学习质量

高中化学学科的学习，对于高中生来说是困难的，也是重要的。其实只要有了正确的学习方法，高中化学科目学习起来也是很容易的。原型范畴理论就为高中化学的学习和教学提供了有利的方法。只有用对了学习方法和教学方法，就能在教学中完成教学目标，提高教学质量。

原型范畴理论不仅可以应用在高中化学的教学中，其理论中能够举一反三的观念也可以应用到生活中去。通过对某一事物的观察与了解，找到与其相似的事物，然后对其存在的共性进行转换，可以解决生活中遇到的一些问题。

第7篇：化学反应原理范文

1 资料与方法

1.1 一般资料

1.1.1 资料收集  本研究入选的202个病例均为2015年1月～2017年9月期间在首都医科大学昌平教学医院儿科住院患儿，所有患儿经体格检查、查问病史、影像学检查符合肺炎诊断标准[5]。

1.1.2 分组入选标准  （1）细菌感染性肺炎入选标准：临床有感染中毒症状，应用头孢类药物、雾化吸入、气道管理综合治疗治愈者。（2）肺炎支原体感染性肺炎入选标准：临床上有肺炎癥状和（或）相关体征，血清学检查提示仅肺炎支原体抗体阳性，应用大环内酯类抗生素、雾化吸入、气道管理治疗治愈者。（3）病毒感染性肺炎入选标准：临床有肺炎症状和（或）相关体征，呼吸道病原谱血清学检查有呼吸道合胞病毒或流感病毒感染，治疗上未予抗生素，仅依靠雾化吸入、气道管理综合治疗治愈者。（4）因许多儿童肺炎患者是肺炎支原体感染同时合并病毒感染，故将此类患者单列一组，肺炎支原体+病毒感染性肺炎入选标准：临床上有肺炎症状和（或）相关体征，血清学检查提示肺炎支原体抗体阳性，呼吸道合胞病毒或流感病毒（包括流感A型、B型、副流感）抗体阳性，应用大环内酯类抗生素、奥司他韦、干扰素雾化吸入、气道管理综合治疗治愈者。

1.1.3 剔除标准  （1）血清学检查提示肺炎支原体、肺炎衣原体抗体同时阳性的剔除;（2）临床上考虑肺炎支原体感染可能性大，应用大环内酯类抗生素有效，但血清学检查肺炎支原体抗体呈阴性的剔除;（3）肺炎支原体抗体阳性，但同时考虑合并细菌感染不能除外，同时应用头孢类抗生素和大环内酯类抗生素的剔除;（4）临床考虑为病毒感染性肺炎，但合并细菌感染不能除外，应用抗生素治疗的病例剔除;（5）重症肺炎剔除;（6）伴有惊厥的病例剔除;（7）有心、肝、肾重要脏器疾病者。

1.1.4 分组  按上述入选及剔除标准，将患者分为四组：细菌感染性肺炎（21例），肺炎支原体感染性肺炎（89例），病毒感染性肺炎（27例），肺炎支原体感染合并病毒感染性肺炎（65例）。

1.2 方法

1.2.1 样本采集  均于患者入院24 h内抽取空腹静脉血，分离胶试管2 mL备测呼吸道病原谱，EDTA抗凝管2 mL备测CRP、PCT。标本采集前均征得患者家属知情同意。

1.2.2 CRP检测  采用高敏感干化学微粒增强型压积校正免疫速率法，使用加样器将全血标本加入到含缓冲液的检测管中，CRP试剂帽盖在检测管上，通过QuikRead go仪器检测读取结果。试剂为Orion Diagnostica Oy生产的CRP测定试剂盒。

1.2.3 PCT检测  采用免疫荧光层析法，吸取75 μL全血标本，将样本加入缓冲液中，充分混匀1 min，用移液器从上述溶液中吸取75 μL加入测试卡的加样孔中，反应15 min，并在倒计时1 min内将测试卡插入仪器中，系统继续倒计时，适用仪器自动进行测试并读取测试结果。试剂为广州万孚生物技术股份有限公司生产的免疫荧光检测仪和配套使用的PCT定量检测试剂盒。

1.2.4 呼吸道病原谱的检测  采用间接免疫荧光法，操作流程如下：加稀释后的样本30 μL到反应区温育30 min清洗（流水冲洗1 s，小杯中浸泡5 min）加标记抗体25 μL到反应区温育30 min清洗（流水冲洗1 s，小杯中浸泡5 min）封片荧光显微镜下镜检进行结果判读。试剂盒为欧蒙医学实验诊断股份公司生产的呼吸道病原体谱抗体IgM检测试剂盒。

1.3 统计学方法

采用SAS 9.4统计学软件进行统计学分析，计量资料以均数±标准差（x±s）表示，运用Dwass-Steel-Critchlow-Fligner方法对组间CRP、PCT进行两两比较。运用Spearman方法对CRP、PCT进行相关性分析。P<0.05为差异有统计学意义。

2 结果

2.1 四组肺炎PCT、CRP的表达

可见细菌感染性肺炎PCT、CRP均值均最高，支原体+病毒感染性肺炎、支原体感染性肺炎次之，病毒感染性肺炎PCT、CRP表达均最低。见表1。

2.2 CRP成对双侧多重比较分析Dwass-Steel-Critchlow-Fligner方法

对四组儿童肺炎全血CRP进行组间两两比较，结果显示：病毒感染性肺炎组CRP水平偏低，同其他三组比较，均有显著统计学差异（P<0.05）;其他三组间比较，CRP水平无显著统计学差异。见表2。

2.3 PCT成对双侧多重比较分析Dwass-Steel-Critchlow-Fligner 方法

对四组儿童肺炎全血PCT水平进行组间两两比较，结果显示：细菌感染性肺炎PCT水平偏高，同其他三组比较，PCT升高水平有显著统计学差异（P<0.05）;其他三组间比较，PCT水平无显著统计学差异。见表3。

2.4 相关性分析

对CRP和PCT进行整体相关性分析，n=202，Spearman 相关系数r=0.34211，P<0.001，四组儿童肺炎全血CRP与PCT表达整体具有相关性。

3 讨论

肺炎是导致儿童住院率最高的疾病之一，也是引起5岁以下儿童死亡的主要原因，占据着巨大的医疗资源。儿童因其机体的发育特殊性，在不同的阶段抗生素应用受到不同的限制，如氨基糖甙类药物由于其对软骨发育的影响，除非在一些特殊情况下（免疫功能缺陷、重症感染），在儿科此类药物是基本禁用的;另外，大环内酯类药物、抗病毒药物在新生儿及小婴儿中的限制应用，使得选择安全、有效的抗感染药物成为儿科医生的首要企盼。临床上需要一些生物标志物用来甄别感染类别，以决定是否应用抗生素及应用抗生素的种类。白细胞、C-反应蛋白、血沉作为传统的炎性标志物，其反应的滞后性、非特异性使其不能很好地适应临床需求[6]。降钙素原（PCT）是降钙素（CT）的前体（无激素活性），被认为是降钙素调节激素和最有前景的炎症指标，在细菌感染时升高，其升高较C-反应蛋白、血沉快，且在炎症减轻时很快降低[7]。首次将其同感染性疾病联系起来是1983年，在一个葡萄球菌感染中毒综合征的患者血清中发现PCT水平显著升高。PCT作为一个新型的炎性指标具有较好的生物动力学：感染后2 h内升高，8～24 h维持一个平台期，其在健康个体中可以检测到非常低的水平。PCT可由全身许多种细胞产生，甲状腺C细胞、肺脏神经内分泌细胞、胃肠道神经内分泌细胞，這些细胞的分泌组成了健康个体血清中PCT的主要来源，在急性感染的个体能升高1000倍。目前测量PCT的最大意义在于其可以作为一个炎性标志物降低滥用抗生素率。PCT在细菌感染和非细菌感染下表达水平不同，其升高水平同感染的严重程度有关，显示其能够区别细菌感染和非细菌感染，同传统炎症指标CRP比较具有较高的敏感性，并且易于检测[8，9]。

本研究入选的202例肺炎患者中，支原体感染性肺炎例数最多，89例，占44.1%，细菌感染性肺炎例数最少，21例，占10.4%，推测这与临床上痰培养结果影响因素较多，对细菌感染缺乏有针对性的临床检查手段有关。一些考虑细菌感染存在但不能除外合并支原体感染联合应用头孢类和大环内酯类抗生素的病例未入组。研究显示，CRP同PCT整体具有相关性，即PCT升高的情况下CRP也会升高，那么PCT对于甄别儿童肺炎病原体类别有优势吗？我们的研究显示，四组肺炎就CRP整体水平而言，病毒感染性肺炎组水平偏低，同其他三组比较，均有显著统计学差异（P<0.05）;而其他三组间比较，CRP表达水平无显著统计学差异。提示CRP在鉴别是否为病毒感染性肺炎是有价值的，病毒性肺炎时CRP一般不会升高，但CRP在鉴别细菌感染、支原体感染时意义不大，即CRP升高，并不能区别出是细菌感染或是支原体感染。这时，我们需要参考PCT的水平。我们的研究显示，四组肺炎就PCT整体水平而言，细菌感染性肺炎PCT表达水平偏高，同其他三组比较均有显著统计学差异（P<0.05）;而其他三组间比较，PCT水平无显著统计学差异。提示若CRP、PCT水平均升高，须考虑细菌感染性肺炎，应用抗生素时，我们会选择细菌敏感的头孢类药物;若仅CRP升高明显，而PCT升高不明显，我们考虑支原体感染可能性大，我们会选择治疗支原体感染的大环内酯类抗生素;若CRP、PCT均不升高，我们考虑病毒感染可能性大，用药时就不应用抗生素，仅予抗病毒、雾化吸入、气道管理治疗即可，从而避免抗生素的滥用。在Mona Bafadhel等[10]的研究中，PCT指导的治疗中，降低了50%有下呼吸道感染症状的住院患者的抗生素使用率，而未使用抗生素治疗的患者并未增加不良事件的发生。在Philipp Schuetz等[11]的大规模、多中心的临床Meta分析研究中提示：应用PCT指导上呼吸道感染患者的最初和持续治疗是有效的，可降低抗生素的暴露，而不会增加死亡风险和治疗失败率。临床上往往情况复杂，肺炎可能是多种病原体同时感染，我们尚须参考病原学检查结果来指导用药。我们在临床中以PCT为指导的抗生素治疗参考值是：PCT<100 pg/mL强烈建议不用抗生素;PCT 100～250 pg/mL不用抗生素;PCT>250 pg/mL推荐使用抗生素。同Kenneth L所用标准一致[8]。

在脓毒症状态下，血清PCT浓度通常显著升高，可能呈十倍、百倍、千倍升高，革兰阴性菌释放内毒素脂多糖（LPS）或革兰氏阳性菌释放的脂膜酸（LTA），通过toll样受体（TLRs）同免疫细胞反应，激发前炎症细胞因子反应，诱导系统实质细胞高分泌PCT，然后通过反馈方式，血细胞产生同样的细胞因子进一步增加局部PCT水平。此外，在一些神经内分泌肿瘤中，在肺炎、急性吸入性损伤、重症感染和炎症如胰腺炎、阑尾炎、烧伤、中暑、多创伤、广泛手术中也可见升高[8]。有研究表明，在炎症反应过程中，PCT不能触发肿瘤坏死因子（TNF）及白细胞介素（IL-6）的表达，但内毒素、TNF、IL-6、IL-1等炎症因子可诱导PCT的产生和释放。因此认为PCT是一种次级炎症介质，对炎症反应过程具有放大效应，但不能启动炎症反应[12]。

本研究中，将伴有惊厥的病例剔除，其原因在于，在一些缺乏细菌感染证据状况下PCT也可明显升高，可见于大量细胞死亡状态时，如创伤、手术状态时，在这种情况中，PCT值通常下降迅速[13]。临床中我们观察到某些病毒感染导致热性惊厥的患者PCT会有不同程度的升高，不施与抗生素治疗PCT也可以较快下降，推测同惊厥发生时神经细胞、肌肉细胞受到不同程度损伤有关。因此，在临床用药时，我们须综合判断，才能做到用药精准，而不至于滥用抗生素。此外，低PCT水平结果可能出现在感染早期或局部感染，在后续的测量中会升高[13]。实际上，PCT是一个已被广泛认识了的生物标志物，其应用范围已超越急性时相，血清PCT水平同冠状动脉事件的发生率和健康个体的死亡率相关，高水平的PCT同直肠癌之间有独立相关性[14]。

第8篇：化学反应原理范文

【关键词】内容体系 教材 高中化学

【中图分类号】G632 【文献标识码】A 【文章编号】1674-4810（2013）16-0124-02

高中化学必修一、二教材（以下简称教材）在初中教材内容的基础上，更全面更深入地向学生介绍化学基础知识和基础技能。教材给人的第一印象，好像是杂乱无章、无序可循的。但在使用过程中，只要用心感悟、仔细体会，就会发现还是有一定内容体系可遵循的。

教材从具体内容上看，可以分为三部分：（1）无机化学基础，向学生介绍物质的构成、分类、性质、用途，物质间的反应、化学反应类型、化学反应原理、化学反应中能量变化、化学反应速率和限度；（2）有机化学基础，向学生介绍常见有机物、有机物的性质、简单有机反应、有机物与生活；（3）化学实验，向学生介绍化学实验安全、常见仪器的使用、基本实验技能。

教材从知识类型上看，可以分两大块：（1）元素化合物知识，向学生介绍原子的构成、物质的形成、元素周期表及元素周期律、主族元素及其化合物、副族和Ⅷ族代表元素及其化合物、常见有机物；（2）化学原理和理论，向学生简单介绍化学反应的原理、类型、速率，化学平衡、化学反应与能量转化、化学与生活。

我把新老教材进行对比并结合近十年的教学体会，从具体知识的承载对象：物质、化学反应、化学实验三个角度来阐述我对教材内容体系的一点感悟。

一 从所研究的物质角度来看教材的内容体系

物质是客观存在，作为化学研究的主要对象之一，教材对物质的介绍主要是从以下四个方面展开的：

1.原子的构成

教材内容在承接初中内容的基础上，引入玻尔原子模型。原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成。学生通过学习可以认识到构成不同原子的电子、质子、中子本身是完全相同的，不同原子的结构不同是由于构成这些原子的电子、质子、中子的数目不同。教材中引入了核素和同位素的概念，与初中所学元素的概念相比较、融合，就可以使学生明白：不同元素的原子的核内质子（或核外电子）的数目不同而已；相同元素的原子虽然核内质子（或核外电子）的数目完全相同，但原子核内的中子数目可以不同，一种元素可能会有多种原子。学生就能理解周期表中一百多种元素对应着几百种原子的事实。

教材中还引入了核外电子排布。在掌握了原子的构成后，学生通过核外电子排布的学习可以加深对原子构成的认识，可以清楚感受到随着核内质子数和核外电子数的增多，电子层数和最外层电子数的规律性变化，为学习元素周期表和元素周期律打下基础。

2.物质的形成

把原子介绍清楚之后，顺理成章地向学生介绍物质的形成。自然界中存在的宏观物质就是由原子通过各种方式形成的，教材中引入了化学键、分子间作用力、氢键。物质的形成要结合原子的最外层电子数和元素的种类进行考虑。已达稳定结构的原子，一个原子就是一个分子，分子之间通过分子间作用力结合成宏观物质（如稀有气体）。未达稳定结构的原子，由其原子种类和最外层电子数决定其结合方式。一般情况下，金属原子和非金属原子之间以离子键（也有特例）结合成宏观物质；非金属原子之间以共价键结合成分子（分子通过分子间作用力结合成宏观物质），或原子团（原子团以离子间或共价键结合成宏观物质），或宏观物质；金属原子之间以金属键结合成金属或合金。

教材中物质形成部分内容介绍得较浅，但作为中学阶段已可以解释生活中常见物质的形成原理，而且这一部分知识的介绍对学生理解化学反应原理和物质性质非常重要。

3.物质分类

教材中物质分类部分仅限于常见物质的分类，物质的分类与构成原子、化学键、物质种类多少等因素有关。教材上只介绍了交叉分类法和树状分类法。

从生活实例入手根据组成物质的种类多少，把常见物质分为混合物和纯净物。为了介绍清楚混合物，教材引入了分散系的概念，把混合物分为浊液、溶液、胶体。浊液和溶液初中已学过，这里重点介绍胶体的概念、性质、制备等。为帮助学生认识清楚纯净物，根据形成物质的元素种类把纯净物分为单质和化合物。化合物的分类是高中的重点，从电离角度分为电解质和非电解质，从化学键角度分为离子化合物和共价化合物，从性质上分为酸、碱、盐、氧化物等，从得失电子角度分为氧化剂和还原剂。

4.物质的性质

必修一中介绍了钠、镁、铝、硅、氮、硫、氯、铁、铜等元素的单质和化合物的性质。初学时觉得这一部分知识有些凌乱，但当把元素周期表和元素周期律学习过后，就会发现前面所学是在帮助学生建立必要的感性认识和后续学习的第一手材料。通过元素周期律的学习，学生可以掌握同周期和同主族元素性质的相似性及递变性。前面所学习的是每一主族、副族和第Ⅷ族的代表元素，然后利用同周期和同主族元素性质的相似性和递变性就可以将前面所学的元素化合物知识推而广之到其他元素及化合物。这样，学生就会对周期表中所有元素及其化合物的性质都有一定程度的认识。如氧气具有氧化性，可作氧化剂，根据周期律氟气、氯气具有更强的氧化性，可作强氧化剂；氢氧化钠是强碱，则氢氧化钾、氢氧化铷、氢氧化铯也是强碱，且碱性依次增强。

5.物质的用途

当学生掌握了物质的形成、物质的分类、物质的性质之后，就能联想到它的用途。教材中物质的用途都是伴随着物质的性质和结构的介绍而展开的。重在向学生传递结构决定性质，性质决定用途这一学科思想。如金属钠原子半径较大，最外层上只有一个电子，这样的结构特点决定其原子易失电子，单质具有较强的还原性，所以金属钠一般做还原剂。

二 从化学反应角度来看教材内容体系

化学反应作为物质结构性质的体现，物质用途的依据，化工生产的原理，是中学化学的重中之重。教材对化学反应的介绍主要包含以下四部分：

1.化学反应原理

化学反应是原子重新排列组合的过程，那原子是如何实现重新排组合的呢？化学键理论认为任何化学反应都是旧键断裂和新键生成的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键生成放出能量。用化学键的断裂和生成可以解释化学反应进行的过程，但没有解释清楚吸收和放出能量时旧键是怎样断裂，新键是怎样生成的。无法从根本上解释化学反应过程，于是教材引入了分子碰撞理论，微粒间通过碰撞实现了化学键的断裂和生成。

本人认为教材对于化学反应原理的介绍，分子碰撞理论是关键，以分子碰撞理论结合化学键理论才可以较好地解释化学反应的原理。

2.化学反应类型

教材始终是以离子反应和氧化还原反应这两大反应类型为主线来介绍化学反应的。离子反应在初中学习的基础上进行了较为系统的学习，概括出了离子反应发生的条件、离子反应的本质，要求学生掌握离子反应的实质，离子方程式的书写等。氧化还原反应也是对初中所学的氧化反应和还原反应的整合、拓展、引申。向学生介绍氧化还原反应的特征和实质，使学生能从一个新的角度来看待化学反应，去理解物质的性质和用途，去解释一些生活中的化学现象。

教材中为什么要重点介绍离子反应和氧化还原反应？本人的看法是为了培养学生的逻辑思维能力，培养学生进行实验设计、实验探究的能力，培养学生的哲学素养。

3.化学反应中的能量变化

人类研究化学的目的是为了利用化学反应所产生的物质和放出的能量，改善和提高人类的生活质量，促进社会发展。教材中已用大篇幅介绍了化学反应中的物质变化，能量变化一直没有系统介绍过，教材中引入了化学反应与能量在应用的基础上介绍了化学反应中的能量变化，同时也是对前面所学知识的拓展。

教材向学生介绍了能量守恒定律、化学能与热能、化学能与电能。能量守恒定律的介绍一方面使学生的知识体系更加完善，有利于学生对化学的认识实现质的飞跃；另一方面有利于和物理、生物等学科实现交叉。

化学能与热能的介绍可以帮助学生理解生活中常见的放热反应和吸热反应的原理，帮助学生实现对化学键相关知识的复习和提升，帮助学生理解反应条件和反应原理。化学能与电能向学生介绍了常见电池和发电厂的工作原理，使学生学会原电池的设计，这也是对氧化还原反应的拓展和提升。

4.化学反应速率和反应限度

这部分内容是把化学反应和化工生产进行对接，让学生了解如何把一个化学反应转化为化工生产过程，使其产生效益。教材在化学反应速率中主要向学生介绍化学反应速率的量化办法和影响化学反应速率的因素，引导学生考虑如何控制反应进行的快慢。化学反应限度以可逆反应为例向学生介绍了化工生产中影响产率和反应物转化率的因素，介绍了化学平衡原理使学生对化学平衡状态及影响因素有所了解。

三 从化学实验角度来看教材内容的联系

第9篇：化学反应原理范文

1.定义

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

2.注意问题

（1）质量守恒定律仅限于化学反应，不能推广于物理反应。（2）质量守恒定律是指“质量守恒”，不包括其他方面，如反应前后的体积不一定守恒。（3）“参加化学反应的各物质质量总和”指的是真正参加化学反应的各物质，提供的反应物中未参加反应后有剩余的，不能计算在内。“反应生成的各物质质量总和”指的是经过化学反应后生成的各物质质量之和。（4）应用质量守恒定律解决实际问题时，不能遗漏反应物和生成物，尤其注意气态物质。

3.用所学知识解释质量守恒定律

在化学反应中，元素和原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变。为了从宏观和微观的角度解释质量守恒定律，可以将化学反应归纳为：五个“一定不变”，两个“一定改变”，一个“可能改变”。（1）五个“一定不变”。宏观：①反应前后物质的总质量；②元素的种类。微观：③原子的种类；④原子的数目；

⑤原子的质量。（2）两个“一定改变”。宏观：①物质的种类。微观：②分子的种类。（3）一个“可能改变”：分子的数目。

二、质量守恒定律的解题应用

1.解释一些生活中的实际问题

头目在一次演讲中说：只要他一用功，水立刻就会变成油，利用你所学的化学知识，判断一下他这种说法是否正确，请解释原因。

[精析与解答]：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不会改变，反应前的水是由氢、氧两种元素组成的，若能生成油，而油中是含碳元素的，这种观点是错误的，是歪理邪说。

2.根据质量守定律求化学式

（1）“神舟”六号的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术有了突破性进展。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和液态双氧水（H2O2），它们混合时化学方程式为2H2O2+X=N2+4H2O，则X的化学式为 。

A.N2H6 B.N2H4 C.NH2 D.N2H4O

[精析与解答]：根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类、原子的个数及种类不会发生改变这一原理，所以可知X的化学式为N2H4。

（2）著名化学家诺贝尔经长期的研究与实验，终于发明了安全烈性炸药――三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化学式为4C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的化学方程式为4C3H5N3O9=12CO2+10H2O+6X+O2，则X的化学式为 。

[精析与解答]：根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类、原子的个数及种类不会发生改变这一原理，所以X的化学式为N2

3.根据质量守恒定律，判断物质的组成元素

（1）医用脱脂棉隔绝空气加强热，能生成碳与水，则脱脂棉是由 种元素组成，其原理是 。

[精析与解答]：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会发生改变，所以脱脂棉的组成元素为碳、氢、氧，原理为化学反应前后元素的种类不会发生改变。

（2）某化合物完全燃烧时消耗氧气9.6克，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。该化合物中（ ）

A.含有碳、氢两种元素 B.含有碳、氢、氧三种元素

C.含有碳、氧两种元素 D.无法确定

4.根据质量守恒定律，进行有关计算

（1）已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质反应是质量比为