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幼儿园中班学习计划精选(九篇)

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幼儿园中班学习计划

第1篇:幼儿园中班学习计划范文

一、单项选择题

1.以下有关化学反响的表达正确的选项是:(

)

A. 室温下,Na在空气中反响生成Na2O2     B. 室温下,Al与4.0mol﹒L-1NaOH溶液反响生成NaAlO2

C. 室温下,Cu与稀硫酸反响放出H2气体     D. 室温下,Fe与浓H2SO4反响生成FeSO4

2.盐是一类常见的物质,以下物质通过一定反响可直接形成盐的是〔

①金属单质 ②碱性氧化物

③非金属单质

④酸性氧化物

⑤酸

⑥碱

A. ①②③                                 B. ①④⑥                                 C. ②⑤⑥                                 D. 全部

3.如下图,其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反响,X和R反响有气泡出现,那么以下说法正确的选项是(

)

A. X是稀硫酸

B. X和Z反响无明显现象

C. R与E反响产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

D. E在一定条件下可以转化为Y

4.以下对应实验现象的反响方程式正确的选项是

(

)

A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮外表逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2

B. Na2CO3溶液中逐滴参加盐酸,开始时无气泡产生:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D. 向NaHCO3溶液中参加过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+C

O32−

+2H2O

5.聚合硫酸铁[

Fe(OH)SO4]n易溶于水,能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反响得到。以下说法错误的选项是〔

A. KClO3在反响中作氧化剂

B. 每生成

1

mol

[

Fe(OH)SO4]n

转移1mol电子

C. 将绿矾水溶液久置于空气中,滴加几滴

KSCN

溶液,溶液变血红色

D. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体,故能用作净水剂

6.用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明该溶液中(

)

A. 只有Na+        B. 可能有Na+

可能有K+        C. 一定有K+        D. 一定有Na+

也可能有K+

7.证明某溶液中只含Fe2+而不含Fe3+的实验方法是〔

A. 只滴加KSCN溶液                                         B. 先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色

C. 先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色      D. 滴加NaOH溶液,产生白色沉淀

8.“胃舒平〞是一种治疗胃酸过多的药物,是一种常见的两性物质,其主要成分为〔

A. Na2O2                              B. Al2O3                              C. NaHCO3                              D. Al(OH)3

9.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲

⇌甲丁

丙。以下有关物质的推断错误的选项是〔

A. 假设甲为Cl2

那么丁可能是铁

B. 假设甲为铁,那么丁可能是硝酸

C. 假设甲为AlCl3溶液,那么丁可能是氨水

D. 假设甲为NaOH,那么丁可能是CO2

10.甲、乙两烧瓶中各盛有100mL

5mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液;向两烧瓶中分别参加等质量的铝粉,反响结束测得生成的气体体积甲∶乙=2∶3〔相同状况〕,那么参加铝粉的质量为〔

A. 2.7g                                    B. 3.6g                                    C. 5.4g                                    D. 6.75g

11.以下图像中的曲线〔纵坐标为沉淀或气体的量,横坐标为参加物质的量〕,其中错误的选项是〔

A. 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线

B. 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

C. 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

D. 图D表示向明矾溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液产生沉淀量的关系曲线

12.密闭容器中装有1mol

NaHCO3和0.8mol

Na2O2

加热充分反响后,容器内残留的固体是(

)

A. 0.8molNa2CO3和0.6molNaOH                         B. 0.5molNa2CO3和1molNaOH

C. 0.8molNa2CO3和1molNaOH                            D. 1molNa2CO3和0.6molNaOH

13.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中参加100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL〔标准状况〕的气体,所得溶液中参加KSCN溶液无血红色出现。假设用足量的CO在高温下复原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是〔

A. 11.2g                                  B. 5.6g                                  C. 2.8g                                  D. 无法计算

14.以下表达正确的选项是(

)

①氧化铝是一种比拟好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚

②氧化铁常用于制作红色油漆和涂料

③碳酸氢钠俗名小苏打,可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物

④过氧化钠比氧化钠稳定,两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂

⑤焰色反响表达的是某些金属元素的物理性质

A. ①②③⑤                           B. ②③④⑤                           C. ①③④⑤                           D. ①②③④

15.以下关于钠的化合物的表达错误的选项是〔

A. 热稳定性:

Na2CO3>NaHCO3

B. Na2O

Na2O2

都能和水反响生成碱,它们都是碱性氧化物

C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D. Na2O2

中阴、阳离子的个数比为1:2

16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴参加NaOH溶液。以下图象中,能正确表示上述反响的是〔横坐标表示参加NaOH的体积,纵坐标表示生成沉淀的质量〕〔

A.                  B.                  C.                  D.

二、综合题

17.

〔1〕如图进行实验,将a溶液逐渐参加盛b溶液的试管中,写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。

a

b

试管中现象

离子方程式

Na2CO3

稀盐酸

________

________

稀盐酸

Na2CO3

________

________

〔2〕工业上利用NaIO3和NaHSO3反响来制取单质I2。配平以下化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目:

________NaIO3+________NaHSO3=________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O

〔3〕ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取

ClO2−

。写出该反响的离子方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目________。

18.固体化合物

X

3

种元素组成。某学习小组进行了如下实验:

请答复:

〔1〕由现象

1

得出化合物

X

含有________元素(填元素符号),X

的化学式________。

〔2〕固体混合物

Y

的成分________(填化学式)。

〔3〕实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物

Z

制备氮气,该反响的化学方程式是________,当有28克氮气生成时转移的电子的物质的量为________mol。

19.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验:

请答复:

〔1〕由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。

〔2〕固体混合物Y的成分________(填化学式)。

〔3〕X的化学式________ 。

〔4〕x与浓盐酸反响产生黄绿色气体,固体完全溶解,得到蓝色溶液,该反响的化学方程式是________。

20.磁性材料

A

是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:

〔1〕A

的化学式为________。

〔2〕化合物

A

能与稀硫酸反响,生成一种淡黄色不溶物和一种气体〔标况下的密度为

1.518

g·L-1〕。该气体分子的电子式为________,写出该反响的离子方程式:________。

〔3〕写出

FG

反响的化学方程式:________。

〔4〕设计实验方案探究溶液

G

中的主要微粒〔不考虑

H2O、H+、K+、I-〕:________。

答案解析局部

一、单项选择题

1.【答案】

B

【解析】A.

室温下,钠在空气中与氧气反响生成氧化钠,在加热时生成过氧化钠,A不符合题意;

B.

室温下,铝与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和氢气,B符合题意;

C.

室温下,铜与浓硝酸反响生成硝酸铜、二氧化氮和水,C不符合题意;

D.

室温下,铁与浓硫酸发生钝化反响,即浓硫酸具有强氧化性,将铁氧化生成一层致密的氧化物薄膜,不会生成硫酸亚铁,D不符合题意;

故答案为:B。

A.4Na+O2=2Na2O;

B.

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。

C.Cu与稀硫酸不反响;

D.室温下,Fe与浓H2SO4发生钝化,阻止反响进一步进行。

2.【答案】

D

【解析】①金属单质与非金属单质可生成盐,如Na与Cl2反响可生成氯化钠,①符合题意;

②碱性氧化物与酸性氧化物、酸都可能生成盐,如Na2O与CO2反响生成碳酸钠,氧化钠与盐酸反响生成氯化钠,②符合题意;

③非金属单质与金属单质可生成盐,如Na与Cl2反响可生成氯化钠,③符合题意;

④酸性氧化物与碱性氧化物、碱、某些盐反响都可能生成盐,如二氧化碳与氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠溶液都能反响生成盐,④符合题意;

⑤酸与金属、碱性氧化物、碱、某些盐反响,都可能生成盐,如盐酸与钠、氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠都能反响生成盐,⑤符合题意;

⑥碱与酸反响可以生成盐,如盐酸与氢氧化钠反响生成氯化钠,⑥符合题意;

综合以上分析,①②③④⑤⑥都可通过一定的反响生成盐,

故答案为:D。

金属单质与酸或某些盐溶液反响生成盐;

碱性氧化物能与酸反响生成盐;

某些非金属单质与碱反响生成盐;

酸性氧化物与碱反响生成盐;

酸碱中和反响可以生成盐,据此分析解答。

3.【答案】

D

【解析】

X和R反响有气泡

,那么X、R为稀硫酸和碳酸钠中的一种,又R能与三种物质反响,那么R为稀硫酸,X为碳酸钠,那么Z为氢氧化钡,Y为二氧化碳,E为氧化铁

A、X为碳酸钠,故A不符合题意

B、X和Z,有白色沉淀生成,故B不符合题意

C、R为稀硫酸,E为氧化铁,不能生成使澄清石灰水变浑浊的气体,故C不符合题意

D、E为氧化铁,被C或者CO复原时,能生成二氧化碳,故D符合题意

故答案为:D

此题突破点在于

X和R反响有气泡

,且R能与三种物质反响,。

4.【答案】

B

【解析】A.钠在常温下生成氧化钠,故A不符合题意

B.碳酸根结合氢离子也是分步的,刚开始无气泡生成,产生碳酸氢根,故B符合题意

C.在潮湿的空气中生成的生物为十水合碳酸钠,故C不符合题意

D.澄清石灰水过量,那么无碳酸根剩余反响为

2HCO3-+2Ca2++2OH-=2CaCO3 +2H2O,故

D不符合题意

故答案为:B

离子方程式判断,看是否符合反响事实,是否量的关系正确,是否配平,是否漏写离子反响

5.【答案】

B

【解析】A.根据分析,KClO3在反响中作氧化剂,故A不符合题意;

B.KClO3将FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl,根据反响可知,生成6mol[Fe(OH)SO4]n转移6nmol电子,那么每生成

l

mol

[Fe(OH)SO4]n

转移nmol电子,故B符合题意;

C.绿矾(FeSO4⋅7H2O)中的二价铁易被氧化成三价铁,那么将绿矾水溶液久置于空气中,滴加几滴

KSCN

溶液,溶液变血红色,故C不符合题意;

D.聚合硫酸铁中的铁为+3价,能用作净水剂,那么聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水,故D不符合题意;

故答案为:B。

KClO3将FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl,聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n又称为碱式硫酸铁,能水解生成氢氧化铁胶体,据此解答。

6.【答案】

D

【解析】钠离子的焰色反响为黄色,钾离子的焰色反响为紫色,会被钠离子的黄色所掩蔽,所以焰色反响为黄色,说明一定含Na+也可能含K+

故D选项符合题意。

故答案为:D。

钠元素的焰色反响为黄色,钾元素的焰色反响为紫色,要观察钾元素的焰色,需要透过蓝色钴玻璃片,滤去黄色的光的干扰,焰色反响属于元素的性质,为物理变化。

7.【答案】

B

【解析】A.二价铁离子与硫氰根离子不反响,无明显现象,只滴加KSCN溶液,不能证明二价铁离子的存在,故A不符合题意;

B.先滴加KSCN溶液,不显红色,排除三价铁离子的干扰,再滴加氯水后显红色,可证明二价铁离子存在,故B符合题意;

C.先加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色,不能排除三价铁离子的干扰,故C不符合题意;

D.加NaOH溶液,产生白色沉淀的离子有很多种,不能证明存在二价铁离子,故D不符合题意;

故故答案为:B。

铁离子可以用硫氰化钾溶液检验,亚铁离子可以用氯水和硫氰化钾溶液检验,也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。

8.【答案】

D

【解析】A.Na2O2是过氧化物,不是两性物质,不符合题意,A不符合题意;

B.Al2O3是两性氧化物,但不能用来治疗胃酸过多,B不符合题意;

C.NaHCO3能和酸反响,但不能仅仅生成盐和水,能和碱反响,生成盐和水,那么它不是两性物质,不符合题意,C不符合题意;

D.Al(OH)3是两性氢氧化物,可用来治疗胃酸过多,D符合题意。

故答案为:D。

既能与酸起反响生成盐和水,又能与碱起反响生成盐和水的物质称为两性物质,据此结合实际问题答复。

9.【答案】

C

【解析】A、假设甲为Cl2

氯气与铁反响生成氯化铁,氯化铁溶液与铁反响生成氯化亚铁,氯化亚铁溶液与氯气反响生成氯化铁,故A不符合题意;

B、假设甲为铁,过量铁与硝酸反响生成硝酸亚铁,硝酸亚铁溶液与硝酸反响生成硝酸铁,硝酸铁溶液与铁反响生成硝酸亚铁,故B不符合题意;

C、假设甲为AlCl3溶液,氯化铝溶液与氨水反响生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于强酸强碱,但不溶于弱酸弱碱,氨水为弱碱,不能与氢氧化铝反响,故C符合题意;

D、假设甲为NaOH,二氧化碳与过量氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠,碳酸钠溶液与二氧化碳反响生成碳酸氢钠,碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠,故D不符合题意;

故答案为:C。

氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于强酸强碱,但不溶于弱酸弱碱,氨水为弱碱是解答关键,也是易错点。

10.【答案】

D

【解析】盐酸与铝的离子反响式为:

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

,KOH与铝的离子反响式为:

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

,所以等物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钾溶液反响,消耗的氢氧化钾溶液的量比盐酸少;而此题中反响结束测得生成的气体体积甲∶乙=2∶3,故盐酸少量,那么与盐酸反响生成的氢气为

n(H2)=2n(HCl)=0.25mol

,故与KOH溶液反响生成的氢气为

n(H2)=1.5×0.25mol=0.375mol

。KOH溶液足量,参加其中的铝完全反响。故可求得

m(Al)=M(Al)×n(Al)=27g/mol×0.25mol=6.75g。

故答案为:D。

铝的质量相同,盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同,假设Al都完全反响,那么生成氢气应相等,而应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:3,由方程式:

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

,可知相同物质的量的Al反响时,消耗HCl较多,故酸与金属反响时酸不过量,碱与金属反响时碱过量,结合方程式计算解答.

11.【答案】

C

【解析】A.H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易与OH-反响,所以开始无沉淀,其次为Al3+

反响后生成水、氢氧化铝,出现沉淀,Mg2+和OH-反响生成氢氧化镁,沉淀达最大量,继续滴加,NH4+和OH-反响生成一水合氨,沉淀量不变,继续滴加,氢氧化铝溶解,Al〔OH〕3+OH-=AlO2-+2H2O,故A不符合题意;

B.石灰水中通入二氧化碳,先发生Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3+H2O,生成沉淀,后发生CO2+CaCO3+H2O=Ca〔HCO3〕2

故先产生沉淀,后沉淀溶解,前后两局部二氧化碳的物质的量为1:1,故B不符合题意;

C.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸,盐酸先和氢氧化钠反响,开始没有气体产生,然后再与碳酸钠反响,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,产生CO2气体,开始未产生气体消耗的盐酸应比产生气体消耗的盐酸多,图象不符合题意,故C符合题意;

D.向明矾溶液中逐滴参加Ba〔OH〕2溶液,当Al3+恰好全部沉淀时,离子方程式为:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al〔OH〕3,继续滴加,那么发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故D不符合题意;

故答案为:C。

此题以图象为载体考查钙镁铝化合物的性质,明确发生的化学反响是解答的关键,反响发生的先后顺序是学生解答中的难点,注意图象比例关系。特别是C选项,盐酸先和氢氧化钠反响,再与碳酸钠反响,且先生成碳酸氢钠,再生成二氧化碳。

12.【答案】

D

【解析】碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和CO2

物质的量分别都是0.5mol。生成的CO2首先和过氧化钠反响,消耗0.5mol过氧化钠,生成0.5mol碳酸钠。剩余的0.3mol过氧化钠再和0.3mol水反响生成0.6mol氢氧化钠,

故答案为:D。

根据碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和CO2

及过氧化钠与二氧化碳、水反响规律进行分析。

13.【答案】

B

【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反响所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=

12

n(HCl)=

12

×0.1L×2mol/L=0.1mol;用足量的CO在高温下复原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol,质量为0.1mol×56g/mol=5.6g,

故答案为:B。

由题意可得,铁完全转化为氯化亚铁,那么物质的量之比Fe:Cl=1:2,又n〔Cl-〕=0.2mol

故n〔Fe〕=0.1mol

14.【答案】

A

【解析】①氧化铝具有很高的熔点,是一种比拟好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚,故符合题意;②氧化铁俗称铁红,常用作红色油漆和涂料,故符合题意;③碳酸氢钠俗名小苏打,因其碱性较弱,可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物,故符合题意;④过氧化钠比氧化钠稳定,但氧化钠不能与水或二氧化碳反响生成氧气,所以氧化钠不能做供氧剂,故不符合题意;⑤焰色反响为物理变化,表达的是某些金属元素的物理性质,故符合题意;

正确的有①②③⑤

故答案为A。

①氧化铝的熔点高,可作耐火材料

②氧化铁,俗称铁红,呈红棕色,故可用作红色油漆和涂料

③小苏打加热可分解放出气体,故可用作发酵粉,呈碱性且碱性较弱,故可用作于治疗胃酸

④只有过氧化钠能做供氧剂

⑤焰色反响为物理变化,表达的是金属元素的物理性质

15.【答案】

B

【解析】A.NaHCO3不稳定,加热易分解,发生2NaHCO3

__

Na2CO3+H2O+CO2,碳酸钠受热不分解,不符合题意;

B.Na2O2与水反响生成氢氧化钠和氧气,不是碱性氧化物,符合题意;

C.碳酸氢钠可与盐酸反响,且碳酸氢钠的碱性较弱,对胃壁的刺激作用较小,可用于中和胃酸过多,不符合题意;

D.Na2O2中阴离子为O22-

Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:2,不符合题意;

故答案为:B。

碱性氧化物:能与碱反响只生成盐和水的氧化物,过氧化钠除了盐和水还生成了氧气

16.【答案】

D

【解析】因横坐标表示参加NaOH溶液的体积,纵坐标表示反响生成沉淀的质量,

那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴参加NaOH溶液,发生Mg2++2OH-Mg(OH)2、Al3++3OH-Al(OH)3,那么沉淀的质量一直在增大,直到最大;然后发生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,沉淀的质量减少,但氢氧化镁不与碱反响,那么最后沉淀的质量为一定值,显然只有D符合,

故答案为:D。

先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀,然后氢氧化铝继续反响,沉淀局部溶解但不消失应选D

二、综合题

17.【答案】

〔1〕立刻产生气泡;CO32-

+2H+

=H2O

+

CO2;开始时无气泡,后来有气泡;CO32-

+

H+

=

HCO3-

HCO3-

+

H+

=H2O

+

CO2

〔2〕4;10;2;7;3;2

〔3〕

【解析】(1)将碳酸钠溶液滴入到稀盐酸中,盐酸过量,开始就产生气泡,其离子反响方程式为:

CO32-

+2H+=H2O+CO2;将稀盐酸滴入到碳酸钠溶液中,盐酸少量,开始时无气泡,后来产生气泡,其离子反响方程式为:

CO32-

+H+=

HCO3-

HCO3-

+H+=H2O+CO2;

(2)

NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液时,

HSO3-

被氧化成

SO42−

IO3-

被复原成I2

根据电子守恒和元素守恒,该反响为:4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O,该反响中转移的电子数为20e-;

(3)

Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2

本身被复原为氯离子,1个氯气分子反响得到2个电子,因此离子反响方程式为:

2ClO2-

+Cl2=2ClO2+2Cl-;双线桥法表示电子转移的方向和数目为:

.

(1)

碳酸钠溶液参加稀盐酸中:Na2CO3+2HCl=Na2CO3+2NaCl;

稀盐酸参加碳酸钠溶液中:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;

(2)

氧化复原反响的配平:

1.标出化合价并计算出价态的变化量;

2.使化合价的升降总数相等〔最小公倍数〕;

3.再观察非氧化复原局部中元素的个数;

4.最后配平氢氧的个数。

对于氧化复原反响可以采用电子守恒的方法,根据物质得到

的电子数,等于

失去的电子数;

(3)

两者反响为氯元素自身的氧化复原,注意两者生成产物的不同。

18.【答案】

〔1〕S;BaCuS2

〔2〕BaO和CuO

〔3〕2NH3+3CuO3=Cu+N2+3H2O;6

【解析】〔1〕根据上述分析可知,X中含有S元素,固体化合物Z的物质的量为:

8g80g/mol

=0.1mol,固体混合物中BaO的质量为23.3g-8g=15.3g,BaO的物质的量为:

15.3g153g/mol

=0.1mol,因此固体X中S元素的物质的量为:

26.5g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×137g/mol32g/mol

=0.2mol,N(Cu):N(Ba):N(S)=1:1:2,故X的化学式为:BaCuS2

故故答案为::S;BaCuS2;〔2〕由上述分析可知,Y的主要成分为:CuO和BaO,

故故答案为::CuO和BaO;〔3〕氨气与氧化铜在高温条件下反响,生成铜、氮气、水,其化学反响方程式为:

3CuO+2NH3=高温N2+3Cu+3H2O

反响

3CuO+2NH3=高温N2+3Cu+3H2O

中N元素由-3价变为0价,每生成1molN2转移6mol电子,故当有28克氮气即1mol生成时转移的电子的物质的量为6mol。

故故答案为::

3CuO+2NH3=高温N2+3Cu+3H2O

;6mol。

根据现象1可知,无色气体为SO2

向黑色固体化合物Z中参加盐酸,溶液呈蓝色,说明固体Z为CuO,向碱性溶液中加硫酸会产生白色沉淀,说明该溶液中含有Ba2+

由此可知,固体混合物Y中含有BaO,据此解答此题。

19.【答案】

〔1〕O

〔2〕Cu、NaOH

〔3〕NaCuO2

(Na2O2·2CuO)

〔4〕2NaCuO2

+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O

【解析】〔1〕CuSO4由白色变为蓝色,说明有水生成,因为X和枯燥的H2反响,根据元素守恒分析,必定含有O元素;

〔2〕现象2获得紫色单质,说明Y含有Cu,现象3焰色反响为黄色说明有Na元素,与HCl发生中和反响说明有NaOH;

〔3〕由反响NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以NaOH为0.02mol,得出m(Na)=0.02×23g=0.46g,铜为1.28g,得m(O)=m总-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g,N(Na):N(Cu):N(O)=0.4623:1.2864:0.6416=1:1:2,故化学式为NaCuO2;

〔4〕X与浓盐酸反响,根据反响现象,产物有Cl2

和CuCl2蓝色溶液,因而化学方程式为2NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O。

固体混合物Y溶于水,得到紫红色固体单质,说明是Cu,产生碱性溶液,焰色反响呈黄色说明含有钠元素,与HCl发生中和,说明是NaOH〔易算出为0.02mol〕,混合气体能使CuSO4变蓝,说明有水蒸气,说明含有氧元素,据此分析解答。

20.【答案】

〔1〕Fe3S4

〔2〕;Fe3S4+6H+=3H2S+3Fe2++S

〔3〕H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

〔4〕取溶液

G,参加过量

BaCl2

溶液,假设产生白色沉淀,那么有

SO2-;过滤后取滤液,滴加

H2O2

溶液,假设再产生白色沉淀,那么有

H2SO3。

【解析】根据题干信息:C溶液显黄色,参加KSCN,D为血红色溶液,可知C为FeCl3

D为Fe(SCN)3等,B为红棕色固体,B为Fe2O3

且n(Fe2O3)=2.400g160g/mol

=0.015

mol,n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03

mol,m(Fe)=0.03

mol×56

g/mol=1.68

g。无色气体E溶于水得到酸性溶液,参加碘的KI溶液,得到无色溶液G,且溶液酸性变强,说明l2氧化了E的水溶液,那么E应为SO2

F为H2SO3。那么G中必定含有H2SO4和HI,可能还含有未反响的H2SO3

根据原子守恒,A含有Fe、S两种元素,且m(S)=2.960

g-1.68

g=1.28

g,n(S)==0.04

mol,可得n(Fe):n(S)=3:4,A的化学式为Fe3S4

据此解答。

所以A为Fe3S4

B为Fe2O3

C为FeCl3

D为Fe(SCN)3

E为SO2

F为H2SO3

G中含H2SO4、HI及H2SO3等。

(1)由以上分析可知,A组成元素为Fe、S,化学式为Fe3S4;

(2)A能与稀硫酸反响,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518

gL-1)。那么淡黄色不溶物为S,该气体的摩尔质量=1.518

g/L×22.4

L/mol=34

g/mol,那么气体相对分子质量是34,为H2S气体。H2S电子式为:,

该反响的离子方程式为:Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S;

(3)F为H2SO3

S元素具有复原性,在溶液中和I2发生氧化复原反响,FG反响的化学方程式为:H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI;

(4)G中的主要微粒(不考虑H2O,H+

K+

I-)为SO42-和H2SO3。可以先检验SO42-

再检验有H2SO3