硫酸铜的化学式精选(九篇)

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硫酸铜的化学式

第1篇：硫酸铜的化学式范文

1、硫酸铜的化学式为CuSO₄，为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色。但从水溶液中结晶时，生成蓝色的五水硫酸铜(CuSO·5H2O，又称胆矾)，此原理可用于检验水的存在。

2、硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。波尔多液、铜皂液、铜铵制剂，就是用硫酸铜与生石灰、肥皂、碳酸氢铵配制而成的。

（来源：文章屋网）

第2篇：硫酸铜的化学式范文

【关键词】分组实验问题内涵发展学生思维

众所周知，科学是以实验为基础的一门综合学科。丰富的科学实验为学生的学习提供了认知背景，可以激发学生学习科学的兴趣，帮助学生形成科学概念，获取科学知识，提高观察和实验能力，还有助于养成实事求是、严谨认真、团结协作的科学态度。分组实验是实验教学中不可缺少的组成部分，其功能不言而喻。

一、目前分组实验教学存在的问题

（一）不明不白、盲目实验。在实验时，有的学生往往一无所知（或许是教师没有吩咐学生预习，或许是学生认为不值得预习）无从下手，要么坐在一边袖手旁观，要么模仿同学，要么看着实验报告照方抓药，边看边做。旁观者，怎能谈得上操作技能的培养，他们常常手忙脚乱，时时顾此失彼，何谈得上观察能力的提高，其结果，不但不能实现实验目的，反而损坏了实验仪器，制造了实验事故，例如：有位学生在做高锰酸钾制取氧气的实验时，看到其他同学已经将已经将带火星的木条复燃了，他就非常着急，慌忙的从水槽中取出氧气立刻去检验，他顺手就把酒精灯移开了，正好他连接的仪器是口朝上，结果造成水倒吸，致使试管炸裂了，实验桌上狼藉一片，当他看到这样的惨状，才意识到盲目实验是非常危险的。

（二）不规不范，随意操作。学生实验时常常不拘小节，细小的不规范的操作时常出现。例如，使用酒精灯时，灯帽乱放；倾倒液体时，标签没有朝着手心；取完药品后，瓶塞没有及时盖上；试剂瓶到处乱放；用过的火柴乱扔在地上或水槽中；试管中的液体超过试管容积的三分之一；使用胶头滴管吸取和滴加液体的操作错误；用铁架台的铁夹夹持试管的位置不正确等等，虽然上述现象对实验并无大的影响，教师也不应该视而不见。

（三）不探不究，草草过场。初中学生的年龄特点决定了他们不可能自觉地进行实验的探究活动，他们进行实验只是按照实验册上的要求，一项一项地实验，一步一步地观察，一条一条地记录，只是把实验草草地过一遍，根本达不到实验的目的。

二、分析存在的问题原因及对策

以上的问题，固然有教师方面原因，当然也有学生方面的。作为科学教师从刚开始当老师起一直被分组实验问题所捆饶，近几年在自己研究科学课的课堂教学比较成熟之后，我开始关注分组实验怎样做到像平时课堂教学那样有效，我想存在以上现象肯定有其背后的原因，如初中生比较好动，而且在实验室做实验一般一个月也只有一两次当然比较兴奋，当然有我们科学教师的原因，也许我们对科学分组教学课的备课没有像在教室上的课堂那样精条细啄。下面我就近段时间探索内容通过一个案例介绍一下：

实验的内容是：测定硫酸铜晶体中水的含量。桌上摆放的仪器有：天平、酒精灯、三角架、火柴、研钵等。课上，教师先分别出示硫酸铜和硫酸铜晶体，然后告知学生白色的是硫酸铜，蓝色的是硫酸铜晶体。“为什么硫酸铜晶体会呈蓝色的呢？”带着这个问题，教师演示了白色的硫酸铜粉末遇水变蓝色的实验后指出：硫酸铜晶体中含有结晶水，白色硫酸铜遇水会转化为蓝色的硫酸铜晶体。硫酸铜和硫酸铜晶体是两种不同的物质，它们的化学式分别是CuSO4和CuSO4·5H2O。接着指出，硫酸铜和硫酸铜晶体在一定条件下可以相互转化，硫酸铜遇水会转化成硫酸铜晶体，而硫酸铜晶体在受热的情况下会分解成硫酸铜和水。

师：如果要想知道硫酸铜晶体中水的含量，也就是要确定硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。有哪些办法？

生：根据硫酸铜晶体和水的化学式，可以计算出硫酸铜晶体中结晶水的含量。

师：怎么算，大家算算看。

学生们根据有关物质组成中元素质量分数的计算方法开始计算。结晶水的质量分数为：

师：这是理论的方法。我们还有什么办法可以确定硫酸铜晶体中水的含量呢？

生：用实验的方法，对硫酸铜晶体进行加热，使其中的水分蒸发出来。

师：能说得具体一些吗？

生：要先取一定质量的硫酸铜晶体，对它加热后质量会减少。减少了的质量就是硫酸铜晶体中水的质量，这样就可以算出硫酸铜晶体中水的含量。

师：很好。我们今天就是用这个方法来测定硫酸铜晶体中水的含量的。为完成这个实验，我们需要哪些仪器？

生：需要天平、酒精灯、三角架、火柴。

教师提示学生还需要一个盛放硫酸铜晶体进行加热的容器——坩埚。在这个基础上，教师组织学生利用实验的原理和给定的实验器材设计实验方案，并组织学生对实验方案进行讨论。

接着，教师向学生介绍干燥器，并要求学生坩埚加热后要放到干燥器里冷却。

在接下来的实验过程中学生能有效得避免以上提到分组实验中出现的问题，使整个分组实验过程有目的性，充满思维。

在以上实验教学中，我不是简单地让学生按照课本规定的实验步骤去测出硫酸铜晶体中结晶水的含量，而是让学生参与实验方案的设计过程。在明确实验目的后，让学生实验器材，设计实验步骤，并引导学生对所设计的实验方案进行讨论，加以完善。这些讨论需要科学理论的支持，更需要思维的严密性、批判性和反思性。所以，它不但能使学生更深刻地理解实验设计，而且能够极为有效地发展学生的思维。

三、反思及提升

实验并非简单的机械操作，培养学生实验操作的技能并不是实验所要追求的唯一目标。实验需要学生做到手脑并用，这里所谓的用脑，既有将实验操作与科学原理相联系，又有使学生在实验中得到思维的训练。以上只是一个科学教学中化学部分一个案例，其实无论是物理、生物、地球宇宙部分的分组实验都无非有仪器、原理、实验步骤等几个要素组成，只有我们科学教师抓住了每个分组实验的内涵，走发展学生思维一路，把仪器、原理、实验步骤这几个要素通过教师引导，学生自主讨论整合在一起，学生们按自己思考过的步骤去实验，才会反思实验过程中出现的问题，学生们才有真正的收获。

第3篇：硫酸铜的化学式范文

关键词：初中化学；无数据；技巧

中图分类号：G633.8 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2014）38-0128-02

一、利用质量相等求解

例1将一定质量的碳酸钙和铜粉的置于一敞口容器中，加热燃烧使其完全反应。若反应前后容器质量不等，则容器中铜和碳酸钙的质量比是（）。

A11：14 B20：14 C44：25 D16：25

分析：本题涉及铜跟氧气的化合反应和碳酸钙的分解反应，反应前后固体质量不变。其原因是跟铜反应的氧气的质量与碳酸钙分解放出二氧化碳的质量相等，抓住这一关键即可列式求解。

解：设混合物中铜的质量为X，碳酸钙的质量为Y，

加热高温

2Cu+O2===2CuO CaCO3====CaO+CO2

128 32 100 44

X 32x/128 Y 44Y/100

由题意可得32x/128=44y/100

解得X：Y=44：25 答案选（C）

二、利用质量代换求解

例2若干克铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（）。

A20% B40% C50.4% D80%

解析：据题意，所得产物氧化铜中氧元素和原混合物中铁在质量上发生了等量代换，求铁在原混合物中的质量分数，即是求氧的化学式CuO中的质量分数，氧的质量分数=16/80×100%=20%，故选（A）。

三、利用假设数据求解

例3相同质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比是（）。

A1：1 B2：3 C5：6 D6：5

分析：这是一道关于化学式计算题的选择题，可设它的质量分数为1，求出各自所含氧元素的质量，再求其比值。

解；设二氧化硫和三氧化硫的质量的质量各为1克，则各自所含氧元素的质量比为：32/64比48/80=5：6，答案为（C）。

四、利用质量守恒求解

例4：向一定量的BaCl2溶液中加入适量稀硫酸，所得溶液质量与原氯化钡溶液质量相等，求硫酸溶液的质量分数。

分析：向氯化钡溶液中加入稀硫酸，使溶液质量增加，反应后生成硫酸钡沉淀，使溶液质量减少，据题意，硫酸溶液的质量等于硫酸钡沉淀的质量。

设稀硫酸中含溶质的质量为m克，反应后生成硫酸钡的质量为x克，则

BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl2

98 233

m x

98：m=233：x x=233m/98（克）

则硫酸溶液的质量为233m/98克。

则硫酸溶液的质量分数为m：233m/98×100%=42.1%

五、借助化学方程式求解

例5在稀硫酸和硫酸铜溶液中，加入适量的铁粉，使其恰好完全反应。反应后经过滤后得到固体物质与所加铁粉质量相等，求原混合物硫酸和硫酸铜的质量比。

解析：据化学方程式Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

56 160 64

可知，可有64克Cu生成，则溶液中必有硫酸铜160克，消耗铁56克。又由于加入铁粉质量与生成铜的质量相等。则有（64-56）克铁与硫酸反应，通过计算知溶液中硫酸的质量比为14：160=7：80。

六、利用差量求解

例6把盛有等质量的盐酸的两个等质量的烧杯分别置于托盘天平的两端，分别在两烧杯中各放入一定量的铁粉和碳酸钙粉末，完全溶解后，天平仍保持平衡，则所加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？

分析：由题意知，铁和碳酸钙分别与盐酸反应，放出气体后，天平仍保持平衡，说明两烧杯中净增加的质量相等。

解：设加入铁和碳酸钙的质量分别为x和Y，溶解后天平两端的烧杯中净增的质量为m，则

（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2溶液净增加量

56 2 56-2=54

x m

（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O溶液净增量

100 44 100-44=56

y m

第4篇：硫酸铜的化学式范文

【关键词】化学计算解法技巧

【中图分类号】G632 【文献标识码】A 【文章编号】1674-4810（2013）34-0114-03

在初中化学教育教学过程中，除了让学生掌握一些实验基本操作，理解和掌握一些常见物质的组成、性质和变化规律等外，掌握常见的化学计算及其解法，掌握各类化学计算的解题技巧，也是初中化学教育教学需要达成的一个重要目标。学习化学的目的是能够利用所学的化学知识去解决生活、生产中的一些实际问题。化学计算的作用之一是从理论上指导化学工业生产中原料与产品之间的质量关系，为化工生产提供真实的理论数据。初中化学计算主要有：根据化学式的计算、有关溶液的计算、根据化学方程式的计算和综合计算四大类型，它们是学习化学的重点环节之一。

一根据化学式的计算

1.计算物质的相对分子质量

相对分子质量等于物质化学式中各原子的相对原子质量之和。

在教学中发现学生往往把它变成了各种原子的相对原子质量之间积的形式，或是搞不清楚化学式前的系数、化学式中的下角标数字与各种原子的数目关系等。所以，在教学中要强调学生注意：（1）化学式前的系数与化学式中的各原子都是乘积的关系。（2）下角标数字也表示乘积关系。（3）如果化学式中含有括号，那么先要将括号里的各种元素的相对原子质量分别乘以下角标数字，然后再求原子的相对原子质量之和，或者先计算括号里面元素的相对原子质量之和，再乘以括号后面的下角标数字。

例1，计算2Ca（OH）2的相对分子质量。

解：2Ca（OH）2的相对分子质量=2×[40+（16+

1）×2]=2×74=148。

2.计算化合物中元素间的质量比

化合物中各元素的质量比等于化合物中各元素的相对原子质量之和之比，通常用最简整数比。

应注意的是：（1）元素的顺序与元素质量比值要对应。（2）要看清楚题目要求计算的元素种类；（3）元素质量比在书写时可以用元素名称表示，也可以用符号表示，但不能出现系数或下角标。

例2，计算硫酸钠（Na2SO4）中钠元素与氧元素的质量比。

解：钠元素∶氧元素（Na∶O）=（23×2）∶（16×4）

=23∶32

例3，计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比。

在NH4NO3中元素只有三种，所以计算书写时不能是N∶H∶N∶O，正确的是N∶H∶O。

解：N∶H∶O=（14×2）∶（1×4）∶（16×3）

=7∶1∶12

3.计算化合物中某元素的质量分数

应注意的是：（1）在上述元素质量分数的表达式中，化合物化学式中的下角标原子数要写出乘积的形式，不能写出角标。（2）不要漏乘100%，否则它就不是质量分数，而是一个比值了。

例4，请计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。

答：硝酸铵中氮元素的质量分数是35%。

4.计算在一定质量的某化合物中某元素的质量

某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数

例5，求88g CO2中含有的氧元素质量是多少g。

可先求出二氧化碳中氧元素的质量分数，再求氧元素的质量；也可以综合列式计算。

氧元素质量=88g×72.7%≈64.0g

答：88g CO2中含有的氧元素质量是64.0g。

5.有关混合物中某元素的质量分数的计算

这类计算实际就是讨论混合物中某元素的质量分数与某物质在混合物中的质量分数（物质的纯度）、纯净物中某元素的质量分数之间的关系。

混合物中某元素的质量分数=某物质在混合物中的质量分数×纯净物中某元素的质量分数

例6，国家某部门规定，化肥尿素[CO（NH2）2]中的含氮量不能低于40%，否则为不合格产品。某工厂生产的某品牌尿素经检测尿素含量为90%，问：该产品是否合格？

解：氮元素质量分数=尿素的纯度×尿素中氮元素的质量分数

因为42.0%>40%，该产品合格。

6.根据化合物中元素的质量比推导物质的化学式

元素的质量比等于各元素的相对原子质量总和之比。

在推导中可先设该化合物的化学式，如A、B表示某两种元素，x、y分别表示两种元素的原子个数比，即AxBy。

例7，已知某种氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，请写出该氧化物的化学式。

解：设该氧化物的化学式为NxOy

14x∶16y=7∶20

x∶y=2∶5

则该氧化物的化学式为N2O5。

二根据化学方程式的有关计算

根据化学方程式的有关计算主要有：（1）已知反应物或生成物的质量，计算生成物或反应物的简单计算；（2）含杂物质的计算；（3）涉及物质体积的化学方程式计算；（4）过量问题以及涉及多步化学反应的计算等形式。

根据化学方程式计算的主要步骤：（1）设未知数；（2）写出相关的化学方程式；（3）找出反应中有关物质的量；（4）列比例式，求解；（5）答案。

1.已知反应物或生成物的质量，计算生成物或反应物的简单计算

例8，实验室用加热氯酸钾方法制取氧气。如果要制取64g氧气，需要多少克氯酸钾分解？

解：设需要氯酸钾的质量为x

x=163.3g

答：制取64g氧气，需要163.3g氯酸钾分解。

2.含杂物质的计算

根据化学方程式的计算中，只有用纯净物的质量才能进行计算。在已知的几个量中，需要找出纯净物的质量或计算出纯净物的质量，再代入化学方程式中进行计算。

例9，实验室要测定某石灰石的纯度。现取该石灰石样品10g与足量的稀盐酸充分反应（杂质不反应），共产生二氧化碳气体4.0g。求石灰石中碳酸钙的含量。

分析：根据生成二氧化碳的质量求出参加反应的碳酸钙质量，然后计算其纯度。

解：设10g石灰石样品中含有碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2

= ×100%=91%

答：石灰石中碳酸钙的含量为91%。

3.涉及气体密度、体积的化学方程式计算

例10，如果使13g金属锌与足量的稀硫酸充分反应，问用250ml的集气瓶大约可以收集几瓶？（已知氢气的密度为0.09g/L）

分析：根据纯净物锌的质量计算出氢气的质量，再将质量换算成氢气的体积。

解：设13g金属锌与足量的稀硫酸充分反应，产生的氢气质量为x。

Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2

生成H2的体积= ≈4.44L=4440ml

4440ml÷250ml/瓶≈18瓶

答：用250ml的集气瓶大约可以收集18瓶。

三有关溶液的计算

有关溶液计算的形式主要有：（1）已知溶液中溶质、溶剂和溶液质量，计算溶质的质量分数；（2）配制一定质量分数的某溶液，计算所需要的溶质质量或溶剂质量；（3）溶液的稀释与浓缩（其中涉及溶液体积、溶液密度与溶液质量分数之间的转变关系）的计算；（4）两份同种溶质不同质量分数的溶液混合的溶液质量分数计算；（5）有关溶解度的计算等。

1.已知溶液中溶质、溶剂和溶液质量，计算溶质的质量分数

该形式的计算只需知道溶质、溶剂和溶液中任意两个的质量，利用它们之间的关系式就能进行相应的计算。

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

2.计算配制一定质量分数的某溶液，所需要的溶质质量或溶剂质量

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

溶剂质量=溶液质量-溶质质量

例11，农业中常用16%～20%的硫酸铜溶液做杀虫剂。现需要配制2000g质量分数为18%的硫酸铜溶液，问需要硫酸铜和水各多少克？

解：硫酸铜的质量=2000g×18%=360g；

水的质量=2000g-360g=1640g。

3.溶液的稀释与浓缩

稀释的方法主要是增加溶剂质量，浓缩的方法有蒸发溶剂或增加溶质。

解决这类计算的根据是稀释或浓缩前后溶液中的溶质质量不变。

例12，要将500g质量分数为15%的NaOH溶液转变为20%的NaOH溶液。（1）需要蒸发多少克水？（2）如果加溶质，需要加入多少克的NaOH固体？

解：（1）设需要蒸发水的质量为x

500g×15%=（500g-x）×20%

x=125g

（2）需要加入NaOH固体的质量为y

500g×15%+y=500g×20%

y=25g

4.两份同种溶质不同质量分数的溶液混合的溶液质量分数计算

解决这类计算的依据是混合前溶液中所含溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量。

即：W1a%+W2b%=（W1+W2）c%

例13，将100g质量分数为10%的NaCl溶液与200g质量分数为20%的NaCl溶液混合，求混合后所得溶液的质量分数。

解：混合后所得溶液的质量分数为x

（100g×10%+200g×20%）=（100g+200g）x

x=16.7%

四综合计算

化学综合计算在近年学年水平考试中的主要考点有：化学式与化学方程式之间的计算；溶液质量分数与化学方程式间的综合计算；坐标图像、数据表格和物质标签与化学方程式间的综合计算等多种形式。

1.化学式与化学方程式之间的计算

利用化学反应中各物质的质量关系和质量守恒定律，有计算某几种物质质量比、推断某物质的化学式等考点。

例14，1.6g某物质R在氧气中完全燃烧，生成4.4g的二氧化碳和3.6g的水。请推断R中所含元素及化学式。

分析：（1）根据质量守恒定律先计算出参加反应的氧气的质量，再计算出4.4g的二氧化碳和3.6g的水中氧元素的质量；（2）氧气中氧元素质量——二氧化碳和水中氧元素的质量和，可知R中是否含氧元素及其质量；（3）化学反应中元素种类不变，可知R中的元素种类。（4）根据反应中物质质量关系，确定该反应中物质粒子（分子）的数量关系，写出化学方程式便可推知物质R的化学式。

2.溶液质量分数与化学方程式间的综合计算

解决这类计算的关键是：（1）写出发生反应的化学方程式；（2）求出反应后所得溶液中溶质的质量（包括原来已存在的溶质的质量以及反应中生成的溶质质量）和溶液质量。

例15，现有含有少量杂质硝酸钠的硝酸银固体样品40g，向其中滴加一定质量分数的氯化钠溶液至完全反应，共消耗该溶液200g，所得沉淀经过滤、干燥后称量质量为28.7g。求反应后所得溶液的质量分数。

解：设样品中硝酸银的质量为x，反应生成的硝酸钠质量为y。

AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3

样品中硝酸钠的质量=40g-34g=6g

反应后溶液中硝酸钠的总质量=6g+21.3g=27.3g

答：反应后所得溶液中NaNO3的质量分数为12.9%。

3.坐标图像、数据表格和物质标签与化学方程式间的综合计算

第一，有关坐标图像题：仔细分析坐标图像，获取有用信息。如坐标各轴表示的量、曲线上各点的意义等。

例16，为测定铜锌混合物中锌的纯度，取该混合物样品10g，向其中加入100g一定质量分数稀硫酸恰好完全反应（铜不参加反应）。反应时间t与产生氢气质量a如下图所示（横坐标表示反应时间，纵坐标表示氢气的质量），求该混合物样品中锌的纯度。

分析：在题目和坐标中给出的几种物质质量中，只有氢气是纯净物，解题中只能用氢气质量0.2g做已知量（计算量）。

解：设样品中锌的质量为x

Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2

答：该混合物样品中锌的纯度是65%。

第二，通过对表格中所给数据的分析，找出解决问题的有用数据。如充分反应时或完全反应时物质的量的关系。

例17，某化学兴趣小组用化学方法测定大理石样品中碳酸钙的含量。同学们称取5g大理石样品放入烧杯中（烧杯质量为30g），向烧杯中加入100g一定质量分数的稀盐酸。在反应过程中对这个烧杯进行了四次称量，记录如下表：

反应时间 t0 t2 t3 t4

烧杯及药品的总重量（g） 135 134.4 133.2 133.2

问：（1）反应中产生二氧化碳的质量是 g。（2）大理石样品中碳酸钙的含量是多少？

第5篇：硫酸铜的化学式范文

学习目标

1.初步认识金属与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

2.初步掌握金属活动性顺序，能用金属活动性顺序对一些置换反应进行判断。

一.课前预习

1.金属的活动性:K

Pb（H）

根据金属活动性顺序，判断金属与其他物质反应的难易程度

（1）金属的位置越靠_______

，它的活动性_________

（2）位于________

前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______________

。

判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式，不能的打“×”

①Ag＋H2SO4

===

②Al＋HCl===

③Fe＋H2SO4

===

④Cu＋HCl===

（3）位于______________

的金属能把位于______________

的金属从它们的______________

里置换出来。

判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式，不能的打“×”

①Fe

CuSO4

===

②Al＋Mg

Cl2===

③Cu+

AgNO3===

④Ag＋Zn

Cl2===

二．针对性练习

1.下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（

）

A．Ag

B．Cu

C．Al

D．Zn

2.下列各组物质不能发生化学反应的是（

）

A．汞与硝酸银溶液

B．铜与硝酸镁溶液

C．锌与硫酸亚铁溶液

D．铁与硫酸铜溶液

3.有甲、乙、丙、丁四种金属．只有甲在自然界主要以单质形式存在．丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（

）

A．甲＞乙＞丁＞丙

B．丙＞丁＞乙＞甲

C．丙＞乙＞丁＞甲

D．乙＞丁＞丙＞甲

4.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是(

)

A.FeSO4

B.CuSO4

C.Fe2(SO4)3

D.H2SO4

5.不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入

（

）

A．澄清石灰水

B．硫酸铜溶液

C．氯化钠溶液

D．糖水

6.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：

（1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为

，

(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式）

；并写出在Y表面有银析出反应的化学方程式。

7.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为

；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为

。

三．课堂小结

四.课堂检测

8.废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。为了回收重金属，将旧手机部件浸入稀硫酸中充分反应后，过滤，所得固体含有的金属是(

)

A．Cu、Ag

B．Mg、Al

C．Al、Cu

D．Mg、Ag

9.某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能(

)

A．Fe

B．Mg

C．Ag

D．Cu

10.某化学兴趣小组为了测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是（

）

Fe、Ag、CuSO4溶液

Cu、Ag、FeSO4

Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液

Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液

11.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案．

下列说法不正确的是（

）

A.由实验甲可知金属活动性：Al>Cu

B.由实验乙可知金属活动性：Cu>Ag

C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al>Cu>Ag

D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究

12.小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新开始探究。

提出问题：这块黄色的金属是黄金？还是铜锌合金？

猜想：①小新认为是黄金；②小宝认为是铜锌合金。

查阅资料：合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。

设计实验：①小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。

现象与结论：①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想______。黑色物质是_______________。②小宝在实验中能观察到的现象是________________________________，写出反应的化学方程式（只写一个）__________________________________________。

第6篇：硫酸铜的化学式范文

1、常见元素、原子图化合价口诀

正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；

二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；

二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；

锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；

酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

一些常见元素、原子团（根）的化合价

元素和根的名称

元素和根

的符号

常见的

化合价

元素和根

的名称

元素和根

的符号

常见的

化合价

钾

氯

-1

钠

溴

-1

银

氧

-2

钙

硫

-2

镁

碳

钡

硅

铜

氮

-3

铁

磷

-3

铝

氢氧根

-1

锰

硝酸根

NO3

-1

锌

硫酸根

SO4

-2

氢

碳酸根

CO3

-2

氟

-1

铵根

NH4

2、初中常见物质的化学式

(1)非金属单质：

氢气

碳

氮气

氧气

磷

硫

氯气

Cl2

(2)

金属单质

钠

镁

铝

钾

钙

铁

锌

铜

钡

钨

汞

(3)常见的氧化物

物质名称

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

氧化钠

二氧化氮

二氧化硅

化学式

H2O

CO2

P2O5

Na2O

NO2

SiO2

物质名称

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化镁

氧化铜

氧化亚铜

氧化亚铁

化学式

SO2

SO3

MgO

CuO

Cu2O

FeO

物质名称

三氧化二铁

四氧化三铁

三氧化二铝

氧化银

二氧化锰

化学式

Fe2O3

Fe3O4

Al2O3

Ag2O

MnO2

（4）

常见的酸

物质

硫酸

盐酸

硝酸

磷酸

硫化氢（氢硫酸）

溴化氢（氢溴酸）

碳酸

化学式

H2SO4

HCl

HNO3

H3PO4

H2S

HBr

H2CO3

（5）

常见的盐

物质

氯化钾

氯化钠(食盐)

氯化镁

氯化钙

氯化铜

氯化锌

氯化钡

化学式

KCl

NaCl

MgCl2

CaCl2

CuCl2

ZnCl2

BaCl2

物质

氯化铝

氯化亚铁

氯化铁

氯化银

硫酸铜

硫酸钡

硫酸钙

硫酸钾

化学式

AlCl3

FeCl2

FeCl3

AgCl

CuSO4

BaSO4

CaSO4

K2SO4

物质

硫酸镁

硫酸亚铁

硫酸铁

硫酸铝

硫酸氢钠

硫酸氢钾

亚硫酸钠

化学式

MgSO4

FeSO4

Fe2

(SO4)3

Al2(SO4)3

NaHSO4

KHSO4

Na2SO3

物质

硝酸钠

硝酸钾

硝酸银

硝酸镁

硝酸铜

硝酸钙

亚硝酸钠

化学式

NaNO3

KNO3

AgNO3

Mg(NO3)2

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NaNO2

物质

碳酸钠

碳酸钙

碳酸镁

碳酸钾

化学式

Na2CO3

CaCO3

MgCO3

K2CO3

（6）常见的碱

氢氧化钠

氢氧化钙

氢氧化钡

氢氧化镁

氢氧化铜

氢氧化钾

氢氧化铝

氢氧化亚铁

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

KOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

（7）常见的有机物

物质

甲烷

乙炔

甲醇

乙醇

乙酸

甲醛

化学式

CH4

C2H2

CH3OH

C2H5OH

CH3COOH

CH2O

（8）

常见化肥

物质

尿素

硝酸铵

硫酸铵

碳酸氢铵

磷酸二氢钾

硝酸钾

化学式

CO(NH2)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4HCO3

KH2PO4

KNO3

（9）常见沉淀

红褐色沉淀

浅绿色沉淀

蓝色沉淀

淡黄色沉淀(水溶液中)

氢氧化铁Fe(OH)3

氢氧化亚铁Fe(OH)2

Cu(OH)2

白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl

(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(OH)2

、CaSO4、Ag2SO4

3、物质的学名、俗名及化学式

（1）金刚石、石墨：C

（2）水银、汞：Hg

（3）生石灰、氧化钙：CaO

（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2

（5）)盐酸、氢氯酸：HCl

（6）亚硫酸：H2SO3

（7）氢硫酸：H2S

（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)

纯碱、苏打：Na2CO3

碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O

(11)

碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3

(12)

胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O

(13)

铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

(14)

甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡

）：CH3OH

(15)

酒精、乙醇：C2H5OH

(16)

醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—

醋酸根离子）

(17)

氨气：NH3

（碱性气体）

(18)

氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

(19)

亚硝酸钠：NaNO2

（工业用盐、有毒）

4、常见物质的颜色

（1）

固体物质颜色

、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、

白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、

、黄色固体：硫粉（S）

C、

红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）

D、

蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O

E、

黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、

、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

、锰酸钾K2MnO4

G、

紫黑色固体：高锰酸钾

、无色固体：冰，干冰，金刚石

、

银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。

（2）生成沉淀的颜色

、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3

、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3

、蓝色沉淀：氢氧化铜

Cu(OH)2

（3）

溶液的颜色

、蓝色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2

、氯化铜CuCl2

、黄色溶液含有可溶性Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3

、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2

D、

无色液体：水，双氧水

、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

、石蕊溶液

（4）气体的颜色

A、

红棕色气体：二氧化氮

、黄绿色气体：氯气

、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

注意：

A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

B、有毒的气体：CO

；

有毒的液体：CH3OH

（甲醇）；

有毒的固体：NaNO2

、CuSO4

(可作杀菌剂

，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

5、物质的溶解性

（1）盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水；

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

（2）碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水碱）

6、化学之最

1）地壳中含量最多的金属元素是铝。

2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3）空气中含量最多的物质是氮气。

4）天然存在最硬的物质是金刚石。

5）最简单的有机物是甲烷。

6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7）相对分子质量最小的氧化物是水。

8）相同条件下密度最小的气体是氢气。

9）导电性最强的金属是银。

10）相对原子质量最小的原子是氢。

11）熔点最小的金属是汞。

12）人体中含量最多的元素是氧。

13）组成化合物种类最多的元素是碳。

14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。

7、初中化学中的“三”

1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)

Fe3O4。

8）溶液的特征有三个：(1)均一性

(2)稳定性

(3)混合物。

9）化学方程式有三个意义：

(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；

(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；

(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据

（2）遵循质量守恒定律

（3）化学式书写正确。

10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反应)

（2）向上排空法（密度比空气大）

（3）向下排空法（密度比空气小）。

17）水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20）CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25）教材中出现的三次淡蓝色：(1)

液态氧气是淡蓝色

(2)

硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰

（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26）与铜元素有关的三种蓝色：(1)

硫酸铜晶体；(2)

氢氧化铜沉淀；(3)

硫酸铜溶液。

27）过滤操作中有“三靠”：(1)

漏斗下端紧靠烧杯内壁；

(2)

玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

(3)

盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28）三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。

30）取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

(3)不尝药品的味道。

31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

32）工业三废：废水、废渣、废气。

33）可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4

（任何可燃性气体和粉尘）。

36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

37）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

40）生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。

8、基本反应类型特点

化合反应：多变一

分解反应：一变多

置换反应：单质换单质

复分解反应：互换离子、价不变

9、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性

“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台

“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体

“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

10、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，

“四停”等到室温时再停止通氢气；

“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

11、电解水的实验现象：

“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；

氧气与氢气的体积比为1：2。

质量比为氧气：氢气=8:1。

12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；

原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；

得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

13、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

14、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K

(H)

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

15、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。

16、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

17、金属＋酸盐＋H2中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸盐＋H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。

18、金属＋盐溶液新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

19、催化剂：一变二不变

（改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。

20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

21、长进短出还是短进长出

（1）用洗气瓶除杂的连接：长进短出

（2）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

（3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它。

23、几个常见的分解反应

（1）水在直流电的作用下分解：2H2O

2H2+

（2）加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3

2CuO

H2O

CO2

（3）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3

2KCl

3O2

（4）加热高锰酸钾：2KMnO4

K2MnO4

MnO2

（5）碳酸不稳定而分解：H2CO3

===

H2O

CO2

（6）高温煅烧石灰石：CaCO3

CaO

CO2

24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）

物质

俗称

性质

用途

S（32）

硫磺

淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）

P（31）

赤磷

白磷

燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）

用物制烟雾弹

C（12）

金刚石、

石墨、

活性炭

金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、性、质软；活性炭用于吸附剂（物理变化）

金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、、制铅笔

Fe（56）

化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)

各种铁制品、合金等

P2O5（142）

白色固体、易吸水

用作干燥剂

CO2（44）

干冰、碳酸气

易溶于水、水呈酸性、比空气重

人工降雨、工业原料

SO2（64）

密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2SO3

SO3（80）

密度比空气大，其水溶液为H2SO4

CH4（16）

沼气

坑气

密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是最简单有机物。

C2H5OH（46）

酒精

易燃烧

用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（32）

甲醇

与乙醇相似；

有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧

CH3COOH（60）

醋酸、水醋酸

有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

CaO（56）

生石灰

白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(OH)2

用于干燥剂

Fe3O4（232）

磁铁矿主要成分

黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解

用于治炼金属铁

Fe2O3（160）

磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分

红褐色难溶物质、可用酸来溶解

用于治炼生铁

CuO（80）

黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解

用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4（160）

白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来

用于检验物质中是否含有水

CuSO45H2O（250）

胆矾

蓝矾

蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：

CuSO45H2O=CuSO4+5H2O

KMnO4（158）

高锰酸钾

紫黑色易溶水，其水溶液为红色

用于制氧气

KClO3

氯酸钾

白色物质易溶于水

在MnO2催化下制氧气

Cu2(OH)2CO3

孔雀石

绿铜

绿色难溶于水有毒物，加热变成

CuO、H2O、CO2

用在鉴别题中

AgCl(143.5)

白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它

用于检验Ag+及CI—

BaSO4(233)

钡餐

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐反应可生成它

用于检验Ba2+及SO42—

CO(28)

一氧化碳

难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有毒气体

用作还原剂、治炼金属

CaCO3（100）

石灰石、大理石

白色难溶于水、易溶于酸的固体

用于制CO2及制生石灰CaO

HCl（36.5）

盐酸

无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应。

用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质

H2SO4（98）

硫酸

无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应

稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质

HNO3（63）

硝酸

无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应

NaOH（40）

火碱、烧碱

白色固体

25、常见气体鉴别方法

燃烧更旺：O2

木条熄灭：CO2

分别往集

变红：CO2

CO2

NH3

气瓶中滴少

变蓝：NH3

燃着木条分别

许石蕊试液

不变：N2

CH4

伸到各集气瓶内

NH3

有水珠

被点燃气体：H2

于火焰上方

CH4

罩干冷烧杯

CH4

无水珠：CO

产生气体

变浑：CH4

通入石灰水中

不变浑：H2

26、常见反应方程式

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

镁在空气中燃烧：2Mg

2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe

2O2

Fe3O4

铜在空气中受热：2Cu

2CuO

铝在空气中燃烧：4Al

3O2

2Al2O3

氢气中空气中燃烧：2H2

2H2O

红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P

5O2

2P2O5

硫粉在空气中燃烧：

SO2

碳在氧气中充分燃烧：C

CO2

碳在氧气中不充分燃烧：2C

2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO

2CO2

11.

甲烷在空气中燃烧：CH4

2O2

CO2

2H2O

12.

酒精在空气中燃烧：C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验：

2HgO

Hg+

14．加热高锰酸钾：2KMnO4

K2MnO4

MnO2

O2（实验室制氧气原理)）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

2H2O2

2H2O+

（实验室制氧气原理)）

16．加热氯酸钾：2KClO3

2KCl

3O2(实验室制氧气原理)

二、自然界中的水：

17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O

2H2+

18．生石灰溶于水：CaO

H2O

Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶于水：

H2O

CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

20．镁在空气中燃烧：2Mg

2MgO

21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe

CuSO4

===

FeSO4

22．氢气还原氧化铜：H2

CuO

H2O

23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3

2HCl

2NaCl

CO2

H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

24．木炭还原氧化铜：C+

2CuO

2Cu

CO2

25．焦炭还原氧化铁：3C+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C

CO2

27．煤炉的中层：CO2

2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO

2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制

CO2）：

CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3

H2O

CO2

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

CO2==

H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3

CaO

CO2

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2

CO2

===

CaCO3

H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+

CuO

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4

2O2

CO2

2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

39．

氢气中空气中燃烧：2H2

2H2O

六、金属

（1）43.

铝在空气中形成氧化膜：4Al

3O2

2Al2O3

铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。

（2）金属单质

酸

--------

盐

氢气

（置换反应）

44.

锌和稀硫酸Zn

H2SO4

ZnSO4

45.

铁和稀硫酸Fe

H2SO4

FeSO4

46.

镁和稀硫酸Mg

H2SO4

MgSO4

47.

铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

Al2(SO4)3

48.

锌和稀盐酸Zn

2HCl

ZnCl2

49.

铁和稀盐酸Fe

2HCl

FeCl2

50.

镁和稀盐酸Mg+

2HCl

MgCl2

51．铝和稀盐酸2Al

6HCl

2AlCl3

（3）金属单质

盐（溶液）

-------

新金属

新盐

52.

铁和硫酸铜溶液反应：Fe

CuSO4

FeSO4

53.

锌和硫酸铜溶液反应：Zn

CuSO4

==ZnSO4

54.

铜和硝酸汞溶液反应：Cu

Hg(NO3)2

Cu(NO3)2

铜和硝酸银溶液反应：Cu

+2AgNO3==

Cu(NO3)2

+2Ag

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸

金属

--------

盐

氢气（见上）

（2）酸

金属氧化物--------

盐

水

56.

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3

6HCl

==2FeCl3

3H2O

57.

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3

3H2SO4

Fe2(SO4)3

3H2O

58.

氧化铜和稀盐酸反应：CuO

2HCl

==CuCl2

H2O

59.

氧化铜和稀硫酸反应：CuO

H2SO4

CuSO4

H2O

60.

氧化镁和稀硫酸反应：MgO

H2SO4

====

MgSO4

H2O

61.

氧化钙和稀盐酸反应：CaO

2HCl

====

CaCl2

H2O

（3）酸

碱

--------

盐

水（中和反应）

62.

盐酸和烧碱起反应：HCl

NaOH

NaCl

+H2O

63.

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

Ca(OH)2

CaCl2

2H2O

64.

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl

Al(OH)3

AlCl3

3H2O

65.

硫酸和烧碱反应：H2SO4

2NaOH

Na2SO4

2H2O

（4）酸

盐

--------

另一种酸

另一种盐

66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

67．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

HCl==

NaCl

H2O

CO2

69.

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4

BaCl2

BaSO4

2HCl

2、碱的化学性质

（1）

碱

非金属氧化物

--------

盐

水

70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH

CO2

Na2CO3

H2O

71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH

SO2

Na2SO3

H2O

72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH

SO3

Na2SO4

H2O

73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2

CO2

CaCO3

H2O

74.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

SO2

CaSO3

H2O

（3）碱

盐

--------

另一种碱

另一种盐

75.

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3+

2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）

金属单质-------

另一种金属

另一种盐

76.

铁和硫酸铜溶液反应：Fe

CuSO4

FeSO4

（2）盐

酸--------

另一种酸

另一种盐

77．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

HCl==

NaCl

H2O

CO2

（3）盐

碱

--------

另一种碱

另一种盐

78.

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3+

2NaOH

（4）盐

盐

-----

两种新盐

79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl

AgNO3

AgCl

NaNO3

80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4

BaCl2

BaSO4

2NaCl

27、1—20号元素元素符号

元素

符号

氢

氦

锂

铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

钾

钙

常用的相对原子质量：

元素

相对原子质量

35.5

108

1—18号元素核外电子分布图

28、初中反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式）

化学方程式

反应现象

应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO

剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟

白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO

银白液体、生成红色固体

拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO

红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3

银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

C+O2

点燃CO2

剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2

点燃SO2

剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2

点燃2H2O

淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）

高能燃料

4P+5O2

点燃2P2O5

剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体

证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2

蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）

甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2

蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）

氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2

生成使带火星的木条复燃的气体

实验室制备氧气

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2

紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体

实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2

红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体

拉瓦锡实验

2H2O通电2H2+O2

水通电分解为氢气和氧气

电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2

绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体

铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3+

H2O

+CO2

白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体

碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解

实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O

红色逐渐变为银白色、试管壁有液体

冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体

冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ

+3H2O

冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl

剧烈燃烧、黄色火焰

离子化合物的形成、

H2+Cl2

点燃或光照

2HCl

点燃苍白色火焰、瓶口白雾

共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液

质量守恒定律实验

+O2点燃2CO

煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

O+O2点燃2CO2

蓝色火焰

煤气燃烧

CuO

高温2Cu+

CO2

黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

冶炼金属

2Fe2O3+3C

高温4Fe+

3CO2

冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe

2CO2

冶炼金属

CO2

高温2CO

CO2

H2O

H2CO3

碳酸使石蕊变红

证明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2+

H2O

石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3+

H2O

澄清石灰水变浑浊

应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐渐溶解

溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3+H2O+CO2

白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2

产生使澄清石灰水变浑浊的气体

小苏打蒸馒头

CaCO3

高温

CaO+

CO2

工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO

+COΔ

CO2

黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

冶炼金属

Fe2O3+3CO高温

2Fe+3CO2

冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温

3Fe+4CO2

冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热

酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

银白色金属表面覆盖一层红色物质

湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4=

Fe+

MgSO4

溶液由浅绿色变为无色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu(NO3)2

红色金属表面覆盖一层银白色物质

镀银

Zn+CuSO4=

Cu+ZnSO4

青白色金属表面覆盖一层红色物质

镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

铁锈溶解、溶液呈黄色

铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+

H2O

白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+

H2O

白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+

H2O

白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+

H2O

白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色固体溶解

胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=

AgCl+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

铁锈溶解、溶液呈黄色

铁器除锈

Al2O3+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2O

白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验SO42—的原理

BaCl2+

H2SO4=BaSO4+2HCl

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

H2O

白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+

H2O

白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+

H2O

白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+

H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH

H3PO4=3H2O

Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2O

吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+

H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+

H2O

处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH

Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH

Cu(OH)2+2NaCl

溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+

H2O

Ca(OH)2

白色块状固体变为粉末、

生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+

H2O

有白色沉淀生成

初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

工业制烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3

+2KOH

有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=

CuSO4·H2O

蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4·H2OΔ

CuSO4+5H2O

白色粉末变为蓝色

检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl

AgCl+NaNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）

应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2

Na2SO4

BaSO4+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）

应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3=

CaCO3+2NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2

有白色沉淀生成

MgCO3+2HCl=

MgCl2+H2O+

CO2

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+

KOH=

KCl+NH3+H2O

生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

29、

空气的成分

（1）空气的成分按体积计算：

成分

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0.94%

0.03%

（2）空气中各成分的性质与用途

气体

性质

用途

氧气

通常状况下氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态、固态时均呈现淡蓝色

供给呼吸，用于医疗急救、潜水、登山、航空；能支持燃烧，用于气焊、炼钢

氮气

无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略小；化学性质稳定，不支持燃烧也不能燃烧

制取化肥；用作保护气，防止食品腐烂

稀有气体

都是无色无味的气体，难溶于水；化学性质很不活泼，与其他物质很难发生反应

用作保护气；制作霓虹灯，用于医疗麻醉

（3）

空气污染物

有害气体：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）

主要污染源：A、化石燃料的燃烧

B、工厂排放的废气

C、汽车尾气

保护空气措施：A、加强对空气质量的监测

B、减少化石燃料的使用，利用氢能等清洁能源；减少工厂废气排放

C、植树造林、种花种草

(4)

引起温室效应的气体：CO2、CH4、O3等；

导致酸雨的气体：SO2、HCl等

植物光合作用需要的原料：CO2

天然气的主要成分（最简单的有机物）：CH4

30、

常见的化肥

植物的肥料可分为：氮肥（化学式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（同时提供2种或2种以上的肥料）。

化肥种类

常用化肥

主要作用

缺乏时表现

氮肥

尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等

促进植物茎叶生长茂盛，合成植物体内蛋白质

植物叶片发黄

磷肥

Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2

促进生长、增强抗旱、抗寒能力

产量下降

钾肥

K2SO4、KCl

增强抗病虫害能力、抗倒伏能力

茎秆软弱

复合肥

NH4H2PO4、KNO3

铵态氮肥不能与碱性物质一起使用，因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH—会生成易挥发的氨气，降低肥效；硫酸铵不宜长期使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结；使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。

区分化肥：NH4HCO3有强烈的氨味，而尿素无氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气；磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据此外观可判别磷肥。

31、

营养物质

（1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。

（2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。

（3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。

（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。

（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。

（6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。

（7）霉变食品不能吃。

（8）常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。

（9）缺乏维生素A，会导致夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。

（10）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。

钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒

定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起

甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。

32、有机合成材料

（1）含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。

常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最简单的有机物。

大多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。

（2）不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点，因此仍然把它们看成无机物。

（3）有机高分子材料的分类：天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料；塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。

（4）合成材料一般具有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。

（5）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。

塑料分为：热塑性材料（聚乙烯）、热固性材料（电木）。聚乙烯可以用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用来做食品袋，它们能够反复加工、多次使用；电木是属于热固性材料，不能多次使用，破损后不能进行修补。有机玻璃也是常见塑料，与玻璃成分不同（玻璃主要含无机物）。

（6）棉、麻、丝、毛属于天然纤维；涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；但比天然的纤维吸水性、透气性差。

（7）区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表：

纤维种类

燃烧情况

气味

灰烬

棉纤维

易燃，直接燃烧

烧纸的味道

灰色，细软

羊毛纤维

起泡成球，不延续燃烧

烧毛发的味道

黑褐色小球，易碎

合成纤维

先融化再燃烧

特殊气味

黑色硬块

（8）

白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。

解决白色污染的措施：A、减少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋

B、重复使用塑料制品

C、回收废弃塑料

D、使用可降解的塑料。

33、

碳的几种单质

（1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：

金刚石

石墨

C60

外观

无色、透明

深灰色、不透明、有金属光泽

有金属光泽、粉末呈黄色

硬度

天然存在最硬的物质

很软

脆

导电性

几乎不导电

良好

不导电

导热性

很差

良好

很差

用途

钻探机钻头、玻璃刀刀头

铅笔芯、电极

超导体

物理性质不同的原因

碳原子的排列方式不同

（2）

石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。

（3）

一种元素可以组成不同的单质。

34、

木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或

用来吸附有异味的物质，属于物理性质。

35、

碳与炭的区别

“碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”；

“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。

常温下，单质碳的化学性质稳定，所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。

碳稳定的原因是：碳原子最外层有4个电子，在常温下不易得失电子。

36、

木炭还原氧化铜

（1）反应方程式

CuO

高温2Cu+

CO2；

实验现象：黑色粉末变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

（2）实验注意事项：

A、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管

B、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜重新被氧化成氧化铜

C、实验结束时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，防止石灰水倒流炸裂试管。

37、

物质的分类

物质

38、正确的书写化学方程式

（1）要按照客观实际来进行书写；如铁与稀硫酸反应不能写成生成物是FeCl3

，铁与稀硫酸反应不能成生成物Fe2（SO4）3，应写成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。

（2）不能把反应条件漏写

（3）不能把化学式写错，如把正确的Na2CO3写成错误的NaCO3

（4）要遵循质量守恒定律书写，即要把方程式配平

（5）不要忘记打气体符号，和沉淀符号。

（6）书写化学方程式口诀：

左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数要配平；

中间连等号，条件要注明；生成沉淀气，箭头来注明（）。

39、常见物质的酸碱性

物质

食盐水

纯水

H2SO4

肥皂水

牛奶

洗洁精

氢氧化钠

酸碱性（pH）

中性

强酸性

弱碱性

弱酸性

6—7

弱酸性

6—7

强碱性

40、

分子、原子、离子

（1）分子、原子的质量和体积都很小，但分子、原子确实是存在的。

（2）分子、原子总在不停的做无规则的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越激烈。

（3）分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度降低时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化，而不是使分子、原子本身变大。一般气体的间隔（隙）较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。

（4）分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。分子有原子构成，有的物质直接有原子构成（如金属单质和稀有气体），大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。

（5）分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。

（6）分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。

41、水

1、水资源缺乏的原因：（1）人类生活、生产的用水量不断增加

（2）未经处理的废水、废物任意排放、化肥、农药的不合理使用造成水体污染。

2、爱护水资源：节约用水要做到（1）防止水资源的浪费

（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗涤剂。

节水措施：（1）农业和园林由浇灌改为滴灌

（2）

洗菜水用来浇花或者冲厕所。

3、纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯净物。

自来水的净化过程：取水加絮凝剂沉淀过滤吸附消毒杀菌自来水。

常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性杂质，也可以吸附除去一些可溶性杂质，除去颜色、异味等。

4、鉴别硬水、软水应使用：肥皂水。泡沫较多的是软水，泡沫不丰富或没有泡沫的是硬水。

硬水软化的方法：A、加热煮沸B、蒸馏。

5、电解水：电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，并且负极和正极产生气体的体积比是2:1，质量比是1:8。

电解水的实验结论：

（1）水是由氢氧两种元素组成

（2）水是由水分子构成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成

（3）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子只能重新组合不能再分，分子可以再分为原子。

42、

CO2和CO

（1）CO2不支持燃烧、也不能燃烧、也不供给动植物呼吸，密度比空气大。

（2）CO2能溶于水，并且与水发生反应，生成能使紫色石蕊变红的H2CO3。

（3）在一定条件下，二氧化碳会变为固体———干冰，干冰升华时，吸收大量的热，可以用来进行人工降雨、做制冷剂。

（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊；吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，无明显现象。

（5）CO难溶于水，因此在室内放置一大盆水不能预防煤气中毒；CO具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰；CO还具有还原性，CO2不具有还原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖时，要注意室内通风。

43、

燃烧

1、燃烧的条件：（1）物体要能燃烧，即具有可燃性

（2）可燃物要与空气（氧气）充分接触

（3）温度要达到着火点以上。

以上三个燃烧条件缺一不可，否则燃烧不能进行。

2、灭火原理：（1）清除可燃物或隔离可燃物

（2）隔绝空气（氧气）

（3）降低温度到可燃物着火点以下。

3、灭火方法：（1）用水扑灭火灾，水的作用是通过水的蒸发吸热使温度降低到可燃物的着火点以下。

（2）清除可燃物，设置防火隔离带，如扑灭森林火灾时，将大火前面的一片树木砍掉。

（3）隔绝空气（或氧气），如油锅着火，盖上锅盖，使其与空气隔绝。

44、燃料的合理利用

（1）化学变化中，都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。

（2）化石燃料：煤、石油、天然气称为化石燃料。他们都是混合物，都是不可再生能源。

（3）煤的组成：主要含碳元素，是无机物和有机物的复杂组合体，被称为“工业的粮食”；

通过对煤进行加强热，可以得到焦炭，煤焦油，煤气。

（4）石油：石油主要含碳氢两种元素，通过分馏可以使不同沸点的物质分离，是分馏物理变化；

石油的炼制产品：汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等；

液化石油气的主要成分：丙烷、丁烷等。

（5）天然气：沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷极难溶于水，密度比空气小，

具有可燃性，其燃烧的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O

（6）燃料充分燃烧的条件：A、要有足够的空气（或氧气）B、燃料要和空气（或氧气）充分接触。

（7）乙醇：俗称酒精，化学式C2H5OH，易燃烧，燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

使用车用乙醇汽油的优点：节约石油资源、减少汽车尾气污染、促进农业生产。

（8）氢气：燃烧生成水，是最清洁的能源。

氢能源的三大优点：来源广泛，资源丰富；热值大；燃烧生成水，无污染。

45、质量守恒定律

（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意：A、质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。

B、强调的是质量守恒，而不适合体积守恒。

C、“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。

D、“参加”是实际参加化学反应的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不能计算在内。

（2）设计实验验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成的，必须在密闭容器中进行。

（3）任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后填平不平衡的原因：

A、参加反应的气体或反应生成的气体的质量没有计算在反应物或生成物中

B、反应装置的气密性不好，使得部分物质进入或散逸，造成质量发生变化，使得天平不平衡。

46、

化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”

47、

化学方程式的意义与读法

（1）

意义与读法

意义

实例（2H2+O22H2O）

读法

物质方面：

表示反应物、生成物

反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件时点燃

氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水

量的方面：

（1）表示反应物、生成物之间的质量比。

各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数

（2）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即各物质前面的化学计量数之比）

（1）2H2

2H2O

（2×2）：

（32×1）：

（18×2）

即4:32:36

（2）2H2+

2H2O

（1）

每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水

（2）

每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子

（2）

化学方程式提供的信息：

A、哪些物质参加了反应（谁是反应物）

B、通过什么条件发生反应

C、反应后的生成物是什么

D、参加反应的各粒子的相对数量

E、反应前后质量守恒

F、化学反应的基本类型

48、

根据化学方程式计算的步骤与书写格式

（1）设：根据题意设未知量

（2）写：正确书写化学方程式

（3）找：找出已知量与未知量的关系。

①根据化学方程式求出相关物质的相对分子质量总和，标在其对应的化学式下面，

②把题中已知条件和待求未知量标在相应物质相对分子质量总和的下面。

（4）列：列出比例式，求解

（5）答：简明的写出答案。

例：10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？

解题步骤

书写格式

（1）设：根据题意设未知量

设生成氯化氢气体的质量为x

（2）写：正确书写化学方程式

H2+

Cl2

2HCl

（3）找：找出已知量与未知量的关系

2(1+35.5)

10g

（4）列：列出比例式，求解

解得x=365g

（5）答：简明的写出答案

答：生成365克氯化氢气体

49、

化学式的意义

化学式含义

以H2O为例

宏观

表示一种物质

表示水这种物质

表示该物质的元素组成

水是由氢元素和氧元素组成的

微观

表示物质的一个分子

表示一个水分子

表示物质的分子构成

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

化学用语及其周围数字的含义如下图所示：

50、有关化学式的计算

（1）相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+…

（2）化合物中各元素的质量比：设化学式为Ax

A元素：B元素＝B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量

（3）元素的质量分数＝×100%

＝×100%

（4）物质的质量分数＝×100%

＝×100%

（5）

A原子的个数：B原子的个数=x：y

例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3

铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8

铝元素的质量分数=

51、

溶液的相关计算

（1）溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

（2）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量

（3）以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：

①

＝＝

②

＝

③

溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

（4）溶质质量分数＝×100%＝×100%

（5）加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数

＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数

52、

实验室制取氧气的反应方程式

（1）2KClO3

2KCl

+3O2

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

（3）H2O2H2O+O2（不需加热）

（4）气体的收集方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2

、H2

、CH4

、CO等，排水法收集的气体较纯。

瓶口向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2

、O2

、HCl。

瓶口向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2、CH4

、NH3。

（5）向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满，否则不满。

（6）鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。

53、实验室制取CO2

（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（2）气体收集方法：向上排空气法

（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

（4）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

（5）二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2

（6）生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

54、化学实验

（1）实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。

（2）固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。

（3）取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

（4）试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；

加热固体时管口略向下倾斜。

（5）烧杯：溶解物质、配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

（6）平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。

（7）酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。

酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。

（8）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；

可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶；

不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶。

（9）量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。

不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时。

量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，

俯视读数比实际值大。

（10）托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。

砝码要用镊子夹取。

药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。

（11）胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不

能倒置。

（12）检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，否则气密性不好。

（13）连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿（以便能简便、轻松的连接），再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去（易造成容器底部破裂）。

（14）蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。

55、四大基本反应类型

（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

（2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

56、常见物质及离子的检验

气体

检验方法

现象

用带火星的木条

木条复燃

CO2

通入澄清石灰水中

澄清的石灰水变浑浊

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，

再向小烧杯中倒入石灰水

淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊

依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜

黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡

发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊

依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水

黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊

CH4

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡

发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊

HCl

通入水里，滴入硝酸银溶液和

稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

NH3

用湿润的红色石蕊试纸

湿润的红色石蕊试纸变蓝

离子

使用试剂

现象

H＋

1）

紫色石蕊试液

4）金属氧化物

2）pH试纸

5）碳酸盐

3）加入锌粒

6）不溶性碱

1）变红

4）

固体溶解

2）pH＜7

5）有气泡产生

3）有气泡产生

6）固体溶解

OH－

1）紫色石蕊试液

2）pH试纸

3）无色酚酞试液

4）硫酸铜（或氯化铁）溶液

变蓝

pH＞7

变红

生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）

CO32-

盐酸和澄清石灰水

产生使澄清石灰水变浑浊的气体

SO42-

1）硝酸钡溶液和稀硝酸

2）先稀盐酸，后氯化钡溶液

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀

Cl－

硝酸银溶液和稀硝酸

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

NH4+

加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝

57、

金属

（1）金属材料包括纯金属和合金两类。

（2）金属的共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、

导热性、延展性。

（3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但不是唯一的决定因素。

还应考虑的因素有：价格、资源、美观、是否易于回收等。

（4）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。(各物质以单质形式存在,保持各自单质的化学性质）。

合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度要大，熔点比纯金属低。

合金的抗腐蚀性能要比组成他们的纯金属的抗腐蚀性能好，所以日常生活中较多的使用合金。

（5）铁制品锈蚀的条件：铁与水、氧气共同作用发生化学反应，导致锈蚀。铁在干燥的空气中，没有水存在时不会生锈。

（6）除去铁锈的方法：A、物理方法，用刀刮，砂纸打磨

B、化学方法：利用铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应的性质除锈，用酸除锈，要控制酸不要过量，并且不宜长时间浸泡在酸溶液中。

防止铁制品生锈的方法：

A、保持铁制品表面的清洁干燥

B、在铁制品表面涂抹油漆、镀上耐腐蚀的金属

第7篇：硫酸铜的化学式范文

关键词：电子废弃物；铜；金；绿色化学法

文章编号：1005–6629（2013）8–0073–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

随着电子工业技术的迅猛发展及电子产品需求市场的不断膨胀，电子产品的数量也迅速增长。据2010年联合国环境规划署的报告，我国已成为世界第二大电子垃圾生产国，每年生产超过230万吨电子垃圾，仅次于美国的300万吨。到2020年，我国的废旧电脑将比2007年翻一番到两番，废弃手机将增长7倍。据估计，目前全世界70%的电子垃圾被运往中国进行处理。由于电子废弃物中含有大量的重金属（如汞、铅、镉等）、多氯联苯及卤素阻燃剂，按照《巴塞尔公约》附录中的规定，被列为危险废物[1]。换一个角度来看，电子废弃物又不是一种简单的普通废弃物，而是一个含有金、银、铂、铑等贵金属及铜、铁、镍等基本金属的资源富集体。据统计[2]，1吨随意搜集的电子板卡中含有约272 kg的塑料、130 kg铜、0.45 kg金、41 kg铁、30 kg铅、20 kg锡、18 kg镍和10 kg锑。因此，在地球矿产资源日趋耗竭的情况下，将电子废弃物作为二次资源回收再利用具有重要的现实意义。

电子废弃物中金属回收的工艺流程如图1所示。其工艺可分为前处理及后续处理2个阶段。前处理指机械处理方法，后续处理包括火法冶金、湿法冶金和生物方法等。回收的意义在于减少污染，节约能源。绿色化学是设计和研究没有或尽可能小的环境副作用的、并在技术上、经济上可行的化学过程。因此，本文拟从可持续发展的角度出发，着重介绍电子废弃物的后续处理步骤，即绿色化学法回收电子废弃物中的铜和金。

1 铜回收

铜作为印刷线路板中含量最高的基本金属，其回收受到人们广泛的关注。目前化学法回收铜常用的方法有硝酸-硫酸法和氨水-氯化铵法。尽管这些方法对铜的回收率较高，而且试剂价格便宜，但由于在回收铜过程中会产生氮氧化物和氨气，易造成二次污染。以下介绍两种绿色化学方法回收铜，即双氧水法[3]和氯化铜法[4]。

1.1 双氧水法

双氧水的学名是过氧化氢，呈弱酸性。中学实验室常用过氧化氢制取氧气。它的分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，化学式为H2O2。从化学式可看出分子中比水分子多一个氧原子，具有很强的氧化性。双氧水发生氧化反应后生成的是无任何毒害、无任何污染的水，不会形成二次污染。双氧水法回收铜的主要成分为H2SO4和H2O2。

1.1.1 双氧水法溶铜原理

硫酸-双氧水溶液通过氧化还原反应回收电子废弃物中的铜。过氧化氢在酸性条件下有很强的氧化性，易分解出原子态氧，将铜氧化成氧化铜。

H2O2H2O+[O] （1）

Cu+[O]CuO （2）

CuO+H2SO4CuSO4+H2O （3）

总的反应式为：

H2O2+Cu+H2SO4CuSO4+2H2O （4）

由方程式（4）可以看出，溶铜过程中，双氧水和硫酸不断消耗，生成蓝色的硫酸铜水溶液。硫酸-双氧水溶液组成非常简单，反应后的产物只有硫酸铜。反应液经过回收铜处理后可以得到纯度很高的硫酸铜晶体，整个工艺过程中无废水排放，对环境友好。

纯净的硫酸-双氧水溶液是稳定的，但当溶液中重金属离子铜的浓度逐渐增大时，将加速双氧水分解，造成双氧水用量的增大，提高了该工艺的生产成本。因此，解决溶液的稳定性是决定该法发展前途的关键。

1.2 氯化铜法

酸性氯化铜溶液因具有溶铜速度快，稳定、易控制及容易再生等优点，普遍应用于目前的印刷线路板（PCB）的蚀刻工序中。酸性氯化铜溶液的主要组成为HCl和CuCl2。

1.2.1 氯化铜法溶铜原理

铜原子的最外两层的电子结构为3s23p63d104s1，10个d电子中有一个比较容易激发到最外层，因此铜的价态主要是+2和+1。当具有孤对电子的Cl-与具有空轨道的Cu2+或Cu+相遇时，形成配位数不等的络离子。

Cu2+在水溶液中形成[Cu（H2O）4]2+，当加入盐酸时，溶液由蓝变绿，最后形成黄色或棕黄色的溶液。这是由于Cl-逐渐取代了[Cu（H2O）4]2+中的H2O而形成黄色的[CuCl4]2-的结果。[Cu（H2O）4]2+与[CuCl4]2-并存时溶液呈绿色。

[CuCl4]2-的络合反应为：

Cu2++4Cl-[CuCl4]2- （5）

当酸性氯化铜溶液与单质铜接触时会发生如下反应：

Cu+[CuCl4]2-2[CuCl2]- （6）

反应式（6）表示酸性氯化铜溶液回收铜的过程，即单质Cu与Cu2+生成两个Cu+的过程。反应中生成的CuCl沉淀与HCl反应生成[CuCl2]-而溶解，以致溶铜反应顺利进行。显然，酸性氯化铜法回收电子废弃物中铜的净结果是将单质铜氧化为Cu+而溶解到酸性氯化铜溶液中。

1.2.2 酸性氯化铜溶液的再生和铜回收

随着溶铜反应的进行，酸性氯化铜溶液中Cu2+浓度不断减小，当Cu2+消耗至一定程度后，酸性氯化铜溶液溶铜能力将无法满足生产要求而需要再生。酸性氯化铜溶液再生是在维持溶液中其他成分不变的前提下，使溶液中的Cu+氧化为Cu2+。

电化学再生法是一种在线的再生方法，可以在阳极实现酸性氯化铜溶液再生的同时，还可在阴极沉积回收铜，使溶铜过程中增加的铜得以回收。电化学再生又称为电解再生，其基本原理为：在电解池的阳极区，Cu+发生氧化反应生成Cu2+；在电解池的阴极区，Cu2+发生还原反应生成Cu。其电极反应式为：

阳极区：4Cl-+2[CuCl2]--2e2[CuCl4]2- （7）

阴极区：[CuCl4]2-+2eCu+4Cl- （8）

该再生方法不加入任何氧化剂，几乎不排出任何废液、废气，为绿色环保工艺，符合循环经济的要求。产出的金属铜，为PCB企业增加额外的销售收入，对利润日益变薄的印制板制造业来说，这是一份不菲的经济贡献。

2 金回收

金作为印刷线路板中含量最高的贵金属，其回收价值重大。化学上，金是一种过渡金属，在溶解后可以形成单价及三价正离子。金化学性质稳定，与大部分氧化物都不会发生化学反应。因此，溶金的过程中通常不仅需要氧化剂，而且还需要合适的络合剂。目前回收金常用的试剂是王水和氰化物。王水氧化性强，腐蚀性强，且溶解金属过程中有氮氧化合物的生成，易造成二次污染；而氰化物的毒性大，反应时间长。硫代硫酸盐法[5]和碘化法[6]是目前回收金的两种主要绿色化学方法。

2.1 硫代硫酸盐法

硫代硫酸盐法因无毒、在碱性介质中溶金，被国内外认为是最具有应用前景的无毒提金方法。硫代硫酸盐是含有S2O32-基团的化合物，可看作是硫酸盐中一个氧原子被硫原子取代的产物。硫代硫酸盐与酸作用时形成的硫代硫酸立即分解为硫和亚硫酸，后者又立即分解为二氧化硫和水，反应式为：

3 结语

随着现代社会的发展，对金属的需求量越来越大，而矿产资源却在不断的减少，二次资源的回收利用变得越来越重要。采用绿色化学方法回收电子废弃物中的金属，不仅为国家带来了一定的经济利益，同时也保护了我们的生存环境。

参考文献：

[1]毛玉如，李兴.电子废弃物现状与回收处理探讨[J].再生资源研究，2004，（2）：11～14.

[2]张婷，王勇，盛广能，吕承凯.电子废弃物中的金属回收技术[J].电子产品可靠性与环境实验，2009，27（2）：33～36.

[3]张志军，周丽娜.从印刷线路板废料中回收铜的研究[J].辽宁化工，2005，34（3）：93～95.

[4]王红华，蒋玉思.酸性氯化铜液蚀刻化学以及蚀刻液再生方法评述[J].环境保护，2008，（10）：57～60.

第8篇：硫酸铜的化学式范文

一、重视实验，激发学生的学习兴趣

化学是一门以实验为基础的学科,化学实验中各种生动鲜明的化学现象，能激发学生强烈的兴趣和求知欲。例如：铁与硫酸铜反应后出现的漂亮的铜树、镁条在氧气中燃烧、紫色的石蕊实验中通入二氧化碳时变红，而加热时又变为紫色等等实验现象,使学生感到世界是这样的奇妙。在化学实验教学中创设问题情境,更易唤起学生的探究欲望和探究兴趣。例如：学习质量守恒定律时，我设计了这样几个实验和学生一起探究：实验一，演示白磷燃烧前后质量的测定；实验二，学生完成铁和硫酸铜的反应，并称量反应前后的质量进行比较；实验三，仍然由学生操作完成碳酸钠和稀盐酸的反应，同样称出反应前后的质量；实验四，演示镁带燃烧前后质量的称量。结果发现，实验一和实验二化学反应前后质量都相同，而实验三和实验四反应后质量反而减小，为什么？学生通过讨论，猜测可能是因为生成气体散发到空气中，如果将瓶口密封呢？怀着极大的好奇心，学生们做了改进后的实验，结果证明，学生的猜测是正确的。简单的几个实验，学生们真正理解了“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”。认识了质量守恒定律的实质，对于进一步掌握定律的应用做了很好的铺垫。通过实验，学生理解了知识产生和发展的过程,同时也培养了他们深入钻研、主动探究的精神。

二、分散难点，加强化学用语的教学

九年级化学是学生进一步学习化学的基础，化学用语又是化学基础知识的重要组成部分，是学生学习化学的重要工具，是发展学生抽象思维的重要形式之一，同时它也是初中学生学习化学遇到的难点。学生学习化学出现问题，往往始于化学用语。和实验课相比，化学用语记忆负担重，显得枯燥无味。因此把握教材，完成好化学用语的教学，是学生学好化学的关键。结合多年的教学经验，我从“序言”课开始就把元素符号、化学式当作代表某种物质的普通符号陆续出现，让学生多见多写，通过反复出现，使记忆自然形成。到讲这些化学用语时，再揭示它们的内涵，提高记忆效率，学生就更容易掌握了。例如：在学完化学反应方程式时，学生会经常遇到前面学到的物质的化学式，且能很熟练地把它们写出来，即使是较复杂的反应，写出其反应方程式也是很容易的。

三、绘声绘色，加强教学语言的艺术性

“言为心声”有声有色的语言是传播课堂教学的主要形式。化学教学中，部分内容要求教师讲解，教师在讲解时语言要准确、精练，富有吸引力，而且表达要清晰、形象，教师生动形象的语言,往往能使学生听得入神、想象丰富。例如，教学从微观的角度解释化学变化前后物质总质量不变是质量守恒定律的核心内容时，我将化学变化中原子的重新组合比作学生调换座位。联想调换座位的过程：学生的类别（男、女生）、人数、体重不变,很容易理解化学变化中,原子（或元素）的种类不变，原子数目、质量不变。这样使抽象的知识变得具体，学生更易于理解。常温下碳的化学性质不活泼，联想到碳原子最外层有4个电子，为了稳定，“他”可以失掉最外层电子，想想看，碳原子愿意吗？当然不愿意；“他”得四个电子也能稳定啊，可是有那么容易吗？当然很难。教师形象的讲解把原子的自私和无奈表现得淋漓尽致，给学生留下了难忘的印象。

第9篇：硫酸铜的化学式范文

1. 要注意是否违背反应客观事实对于选择题要判断每个选项中的文字描述与相应的离子方程式是否对应，由于有的化合物有多种俗名，有的元素有多种变价，这些都会影响到判定结果的准确性。

铁和稀盐酸的反应不能写成2Fe+6H+2Fe3++3H2因为H+只能将铁氧化为Fe2+

向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫，不能写成Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClO，因为ClO-和SO2可发生氧化还原反应。

Fe（NO3）3溶液加入过量HI溶液，不能写成2Fe3++2I-2Fe2++I2，由于溶液中有H+、NO3-相当于HNO3将Fe2+氧化为Fe3+，反应后的溶液中不存在Fe2+，实际是H+、NO3-将I-氧化为I2，氮的化合价降低。

2. 准确写出离子方程式中的分子和离子写成化学式的有：单质、氧化物、难溶物质、难电离物质、易挥发的物质、非电解质、浓硫酸；写成离子符号的有：强酸、强碱、大多数可溶性盐。

如：难电离的物质包括弱酸（H3PO4 H2SO3 CH3COOH HCOOH H2CO3 HF H2S HClO C6H5OH）、弱碱（氨水）和水写分子式，浓盐酸、浓硝酸写离子式。

3. 微溶物的处理微溶的物质作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；若作为生成物一般写化学式。

如：澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-H2O

石灰乳与稀盐酸反应的离子方程式为：

Ca（OH）2+2H+Ca2++2H2O

4. 要注意电荷是否守恒、电子是否守恒、质量是否守恒如：硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，不能写成：Fe2++H2O2+2H+Fe3++2H2O 因为电荷不守恒。

如：2MnO4-+H2O2+6H+2Mn2++3O2+4H2O 虽符合质量守恒和电荷守恒但不符合电子守恒，也是错误的。

5. 看是否符合题设条件及要求如：“过量”、“少量”、“等物质的量”、“任意比”以及滴加顺序等对反应产物的影响。

特别注意因为酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-，苯酚钠的溶液中无论通入少量还是过量的二氧化碳，产物都是苯酚和碳酸氢钠。

氢氧化钙与碳酸氢钙反应时无论比例如何，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3+H2O

因量不同引起的不同离子反应主要有两类情况：

（1）生成的产物可与过量的反应物继续反应。如：氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳。

（2）有用量要求的酸式盐参加的反应，量不足的物质阴、阳离子个数比一定与其化学式相符合；足量的物质的阴、阳离子个数比不一定与其化学式相符。

如：碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：

2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3+CO32-+2H2O

碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水：

HCO3-+Ca2++OH-CaCO3+H2O

在考试中经常出现有以下情况：

①碳酸氢镁、碳酸氢钙溶液中分别加入少量（过量）的氢氧化钠溶液（注意氢氧化美的溶解度比碳酸镁小）。

②溴化亚铁溶液通入少量（过量）的氯气。

③碘化亚铁溶液中通入少量（过量）的氯气。

④氢氧化钠溶液中通入少量（过量）的二氧化碳（二氧化硫或硫化氢）。

⑤偏铝酸盐（硅酸盐）溶液中通入少量（过量）的二氧化碳。

⑥明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液。

⑦硫酸氢钠溶液（硫酸铝铵溶液）中逐滴滴入氢氧化钡溶液。

⑧碳酸氢铵与少量（过量）的氢氧化钠反应。

⑨氢氧化铁胶体与少量（过量）的稀盐酸（氢碘酸）反应。

⑩少量（过量）的铁与稀硝酸反应。

若没有用量要求，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。

滴加顺序不同常见的有以下几种：

碳酸钠溶液（偏铝酸钠溶液）与盐酸。

氯化铝溶液与氢氧化钠溶液。

硝酸银溶液与氨水。

氢氧化钙溶液与磷酸。

6. 看反应物和生成物的配比是否正确如：不能把硫酸和氢氧化钡的反应写成：

H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4+H2O

7. 盐类水解的离子方程式大多可逆，若写“ ”不写，双水解写“=”写多元弱酸根离子水解是分步的，第一步是主要的。

CO32-+H2O HCO3-+OH-

Al3++3HCO3-Al（OH）3+3CO2

8. 注意化学反应条件和环境

稀氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应

NH4++OH-NH3﹒H2O

稀氢氧化钠溶液与氯化铵溶液加热反应

NH4++OH- NH3+H2O

浓氢氧化钠与浓氯化铵溶液反应

NH4++OH-NH3+H2O

要注意溶液的酸碱性对各种离子的影响，如：NH4+、Fe3+、Al3+等离子只能存在于酸性溶液中；AlO2-、CO32-、SO32-等离子只能存在于碱性溶液中。HCO3-在酸碱性溶液中都不能存在。

9. 注意隐含的离子反应如：向新制的氢氧化铁溶液中加入足量的氢碘酸溶液

不能写：Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O 因为生成的Fe3+与I-发生氧化还原反应：2Fe（OH）3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O

硫酸铜的化学式精选(九篇)

第1篇：硫酸铜的化学式范文

第2篇：硫酸铜的化学式范文

第3篇：硫酸铜的化学式范文

第4篇：硫酸铜的化学式范文

第5篇：硫酸铜的化学式范文

第6篇：硫酸铜的化学式范文

第7篇：硫酸铜的化学式范文

第8篇：硫酸铜的化学式范文

第9篇：硫酸铜的化学式范文

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