理科综合精选(九篇)

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第1篇：理科综合范文

【导语】2018年福建高考理科综合已于结束考试了，

说明：2018年福建高考理综试卷使用的是全国卷I，全国卷I适用的地区包括【河_南、河_北、山_西、江_西、湖_北、湖_南、广_东、安_徽、福_建、山_东】2018全国卷I高考理综试题已公布，由于福建高考理综试卷采用全国卷I，所以就代表了2018福建高考理综试题也已公布了。

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第2篇：理科综合范文

【导语】2018年湖北高考理科综合考试已于结束了，

说明：2018年湖北高考理综试卷使用的是全国卷I，全国卷I适用的地区包括【河_南、河_北、山_西、江_西、湖_北、湖_南、广_东、安_徽、福_建、山_东】2018全国卷I高考理综答案已公布，由于湖北高考理综试卷采用全国卷I，所以就代表了2018湖北高考理综答案也已公布了。

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第3篇：理科综合范文

今年的重庆高考理科综合生物试题与往年相比保持了 相对稳定性，从题型、分值、试题结构、各章分值分布、重点知识和主干知识的分布、必修内容与选修内容所占比例等都与近3年保持基本一致。今年的生物试题以基础知识、基本能力为考点，较好地体现了对学生生物科学素养的考查，特别是体现了高中新课程探究性学习的理念和联系现实生活的理念，对中学生物教学起到了很好的导向作用。

一、试题考点分布

2012年重庆理综生物试题为5个选择题，2个非选择题，共72分。非选择题的分值与2009年、2011年分值相同，即30题26分，分为2个小题，31题16分。

分析试题考点可看出，必修本内容54分，占总分值的75％；选修本内容18分，占总分值的25％。必修本考查的主要内容是物质基础、细胞、新陈代谢、生命活动调节、遗传、生物与环境等；选修本考查的主要内容是免疫、基因工程、微生物代谢等。

二、试题主要特点

（一）难度适中

覆盖面广

今年的生物试题从“稳中求变”的命题原则出发，保持了与近几年试题难度的稳定。

今年的生物试题除必修第五章生殖发育，选修第二章光合作用与生物固氮、选修第四章细胞工程外，其他必修本和选修本各章都有试题分布，说明今年试题覆盖面较广。

（二）注重基础

回归教材

试题突出了对教材基础知识的考查。如选择题第1题，突出了细胞结构的考查，此题选项所涉及到的图形，基本上是教材中的原图；选择题第5题，考查的膝跳反射中突触化学信息的传递，也是教材中叙述的基础知识；31题中考查的有关基因自由组合定律的知识，也是教材中最基本的知识。

（三）突出主干

体现综合

理科综合生物试题，虽然题量有限，但仍然突出了对主干知识的考查。试题考查的主干知识有新陈代谢占14分（30ⅰ（1）（2），30ⅱ（1）第二步）、遗传和变异占12分（31（1）（2）（3）①）、生命活动调节占6分（选择题5）、生态占6分（选择题4）。同时，试题也体现了对学科内知识的综合考查，主要表现在题干内容与答题落脚点涉及同一部分的多个知识点，形成了较大的知识覆盖面，这样将必修教材与选修教材的内容有机结合，充分体现出生物知识的系统性和综合性，如第5题，第31题。

（四）实验探究

考查能力

试题坚持以能力立意的指导思想，全面考查了《考试说明》规定的4项基本能力：理解能力、实验与探究能力、获取与处理信息的能力、综合运用能力。整卷以能力考查为着眼点，实现了能力考查与题型功能的有机统一。理解能力、综合运用能力是科学素养最根本的核心要素，这种能力的考查在试卷中有突出体现。如选择题的第1、4、5题，非选择题30题ⅰ。实验与探究能力是生物学科的最基本能力，每年的高考试题中都有一道实验题，今年的30题ⅱ是一道探究纤维素酶能否耐受80℃高温的实验题（10分），主要考查了实验设计能力，此题是对教材还原糖鉴定实验进行了拓展和延伸，是今年实验考题的一大特点。

（五）联系实际

综合运用

试题注重与生活、生产、医药的联系，注重使学生在现实生活背景中深入理解生物学的概念，考查学生理论联系实际，综合运用所学知识解决自然界和社会生活中的有关生物学问题。如选择题3麻疹病毒减毒活疫苗接种免疫；选择题5联系生活中的一些生理现象（寒冷刺激、产生感觉、膝跳反射）；30ⅰ热带植物长叶刺葵的光合作用和蒸腾作用；31题通过育种和现代技术培育青蒿素含量高的植株。

三、试题分析

（一）选择题分析

今年的选择题15题，分别考查了细胞、微生物、免疫、生态、生命活动调节的内容，与前几年的考查点非常相似。

选择题1：以4个细胞结构图的形式，考查了原核细胞与真核细胞亚显微结构比较，考查了叶绿体、线粒体、中心体等细胞器在细菌细胞、蓝藻细胞、高等植物细胞、动物细胞中的有无情况，以此来判断哪一个图是正确的。主要考查了识图能力。

选择题2：考查了病毒的结构，噬菌体的增殖过程。主要考查了理解能力。

选择题3：以麻疹病毒减毒活疫苗（接种）为背景材料考查了免疫的相关知识，即抗原的特性，体液免疫和细胞免疫的过程。主要考查了理解能力。

选择题4：以某地东亚飞蝗种群数量变化曲线示意图为材料，考查了种群增长率、种群增长的s型曲线的应用、种群的性别比例对种群数量的影响、生态系统的稳定性。主要考查了获取与处理信息的能力、综合运用能力。

选择题5：联系生活中的一些例子，考查了激素分泌量的反馈调节、非条件反射与条件反射的类型判定、反射的概念、膝跳反射中当兴奋在两个神经元之间的突触进行传递时，突触释放神经递质传递化学信号。主要考查了理解能力和综合运用能力。

（二）非选择题分析

30题ⅰ：此题是一道综合性较强的试题，主要考查了光合作用、蒸腾作用的主干知识。此题以观测热带植物长叶刺葵在白天8：00～18：00（每间隔2小时观测）得到的光合速率、蒸腾速率、气孔导度绘成的3条变化趋势曲线图为背景材料，主要考查了光合速率越大光合作用暗反应消耗atp也就越快，蒸腾作用越强根吸水能力越强，气孔导度的大小直接引起蒸腾速率大小的变化，光合速率与光照强度的关系，co2浓度升高使生成c3增多会消耗更多的［h］用于暗反应对c3的还原，矿质元素（钙）吸收进入植物细胞的利用，物种形成过程和生殖隔离概念。此题主要考查了从曲线图中获取与处理信息的能力、理解能力、综合运用能力。

30题ⅱ：此题是一道探究实验的试题，探究80℃高温对纤维素酶活性的影响。利用教材上的还原糖鉴定实验原理，设计实验步骤，预测实验结果。最关毽的是要知道斐林试剂（或班氏试剂）遇还原糖要产生砖红色沉淀。在设计实验步骤时要考虑到实验的对照原则和单一变量原则；在预测实验结果时要考虑到试管1和试管2的颜色变化，不要只考虑一支试管的颜色变化。此题主要考查了实验与探究能力、实验设计能力、用语言描述实验结果的能力。

第4篇：理科综合范文

【导语】快马加鞭，君为先，自古英雄出少年。 2018年甘肃高考理综考试已于6月8日落下帷幕，

2018年甘肃高考理综试卷采用全国Ⅱ卷，全国卷Ⅱ适用地区包括：陇、青、蒙、黑、吉、辽、宁、新、陕、渝、琼。广大考生可点击下面文字链接查看。

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第5篇：理科综合范文

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分。考试时间150分钟。

第Ⅰ卷（选择题共126分）

一、单选题（本题共13小题，每小题6分，共78分，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。）[HT]

1.下列关于细胞结构和功能的叙述正确的是（）

A.溶酶体内的酶是由内质网加工后的蛋白质经囊泡运入的

B.线粒体是细胞内唯一能合成ATP的细胞器

C.有中心体的细胞一定不会发生质壁分离现象

D.性激素的合成与核糖体、高尔基体有关

2.关于人体细胞分裂的叙述中，正确的是（）

A.突变基因通过有丝分裂和减数分裂传递给后代的机会相等

B.减数第二次分裂细胞中核DNA数目与有丝分裂中期相等

C.减数第一次分裂后期与减数第二次分裂后期细胞中都有两个染色体组

D.减数第二次分裂细胞中无同源染色体，染色体数都为23条

3.最新研究成果表明：癌变前的衰老肝细胞能被由肿瘤抗原引起的免疫反应清除。利用这一成果，可以对癌变前衰老细胞进行抗原特异性免疫监测。下列有关叙述中，不正确的是（）

A.衰老肝细胞的细胞膜通透性改变，使物质运输功能降低

B.癌变以后的肝细胞容易向其他组织转移

C.在免疫系统被抑制的患者肝脏中，衰老肝细胞不会积累

D.由肿瘤抗原引导的免疫反应清除癌变前的衰老肝细胞属于细胞免疫

4.下列有关实验叙述不正确的是（）

A.在“低温诱导染色体加倍”试验中，细胞始终处于生活状态

B.在“叶绿体色素的提取和分离”实验中，用纸层析法分离色素

C.在“观察植物细胞的有丝分裂”试验中，解离时细胞被杀死

D.在“探究酵母菌种群的数量变化”试验中，需要用显微镜观察

5.下图为有髓神经纤维的局部，被髓鞘细胞包裹的轴突区域（b、d）钠、钾离子不能进出细胞，的轴突区域（a、c、e）钠、钾离子进出不受影响。下列叙述正确的是（）

A.c区域处于兴奋状态，膜内离子均为正离子

B.a区域处于静息状态，细胞膜对Na+的通透性较大

C.b、d区域的电位为外正内负，不能产生动作电位

D.局部电流在轴突内的传导方向为ac和ec

6某地区共同生活着具有捕食关系的甲、乙两种动物，两者的个体数长期保持稳定。下列有关叙述正确的是（）

A.乙物种的灭绝必然导致甲物种的灭绝，反之亦然

B.在长期进化中，甲、乙两物种必然互为选择因素

C.甲物种基因的突变必然导致乙物种基因的突变，反之亦然

D.甲、乙个体数的长期稳定说明两个种群的基因频率没有改变

7.高压合成化学最近取得了突破：一个由中、美、俄等多国科学家组成的国际研究小组，给食盐施加了20万大气压，生成了一些“不可能”的物质，如氯化三钠（Na3Cl）和三氯化钠（NaCl3）。下列说法不正确的是（）

A.这些物质的合成，打破了理想的8e稳定结构规则

B.在地球中心（360万大气压），有更多反应不遵守反应规则，特别是能量规则

C.可以预见，在更大压强下，有更多物质如NaCl7、Na3Cl2、Na2Cl生成

D.钠氯间反常化合物的合成，说明“离子化合物空间体系”有待进一步研究

8.下列叙述不正确的是（）

A.名称为3，3―二甲基―2―戊烯的有机物实际上不可能存在

B.太阳能、风能、氢能、地热能、生物质能等属可再生的新能源

C.分离①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液的正确方法依次是分液、蒸馏、蒸馏

D.将固体粉碎并乳化可加快化学反应速率是因为增大了反应物的接触面积

9.下列热化学方程式或离子方程式能正确表示相应过程的是 （）

A.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式表示为：

12H2SO4（l）+ KOH（l） 12K2SO4 （l）+ H2O（l） ΔH=-57.3 kJ/mol

B.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3+CO32-+2H2O

C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O= 2Al（OH）3+CO32-

D.向稀HNO3溶液中投入过量的铁粉：3Fe + 8 H+ +2NO3- = 3Fe2+ + 2NO +4H2O

10.某溶液在25℃时由水电离产生的OH-浓度为1.0×10-13 mol・ L-1，下列说法正确的是 （）

A.若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或碱

B. 该溶液的pH可能是13

C. HCO3-、HS-、HPO42-等离子在该溶液中可能大量共存

D. 向该溶液中加入铝片，一定有氢气产生

11.某温度下，体积和pH都相同的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A.用等浓度HCl溶液和等体积①、③处溶液反应，消耗HCl溶液体积V①=V③。

B. ①、②两点溶液的导电能力相同

C.①、②、③三点溶液水的电离程度②>③>①

D.③点溶液中c（OH-） +c（CH3COOH）=c（H+）

12.下列对实验解释正确的是（）

A.图1，选择饱和食盐水的主要原因是吸收生成的HCl

B.图2，加入水萃取出无机产物

C.图3，利用平衡原理及时蒸出产物，提高转化率

D.图4，碎瓷片主要作用是对石蜡油进行充分加热

13.下列说法正确的是（）

A.分子式为C4H8Cl2，结构中含有二个―CH3的同分异构体共有3种

B.已知C―C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为

H3CCH3CH3CH3

分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C.―OH与OH-含有相同的质子数、电子数及中子数

D.贝诺酯（COO

NHCOCH3

OCOCH3

）分子中有三种含氧官能团

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14. 2014年2月11日晚，在索契冬奥会单板男子U型池决赛中，中国选手张义威位列第六位。

如图所示是单板滑雪U型场地，雪面不同运动员下滑过程中与雪面的动摩擦因数也不同，假设滑雪运动员从半圆形场地的坡顶下滑到坡的最低点过程中速率不变，则（）

A.运动员的加速度不变

B.运动员下滑的过程中受四个力作用

C.运动员下滑过程中所受的合外力越来越大

D.运动员下滑过程中与雪面的动摩擦因数变小

15. 2014年1月11日，俄罗斯符拉迪沃斯托克男子痴迷极限运动， 30 m建筑上玩蹦极。如图甲所示，蹦极中，质量60 kg的运动员系在橡皮绳上，橡皮绳另一端固定在O点。运动员从O点由静止下落，下落过程中运动员的速度与下落距离间的关系如图乙所示。橡皮绳的自然长度为12 m，且始终在弹性限度内，遵循胡克定律，不计橡皮绳的质量及空气阻力，重力加速度g=10 m/s2，则（）

A.运动员下落过程中橡皮绳的平均拉力大小为2 700 N

B.运动员下落过程中的最大加速度大小为25 m/s2

C.运动员下落过程中橡皮绳弹性势能最大值为2.16×104 J

D.当橡皮绳上的拉力为1 200 N时，物体的速度大小为18 m/s

16.女航天员王亚平在离地面300多千米的“天宫一号”上，用电容式话筒为全国青少年带来神奇的太空一课授课，电容式话筒的原理示意图如图所示，薄片A和B为两金属极板，E为电源，R为电阻，王亚平授课时，A振动而B可视为不动，在A、B间距离减小过程中（）

A.AB构成的电容器的电容减小

B.A上电荷量保持不变

C.D点的电势比C点的高

D.C点的电势比D点的高

17.2014年皖电东送特高压将在花桥设变电站。变电站起变换电压作用的设备是变压器，如图所示，

某变电所理想变压器原线圈匝数为n1=1 000匝，副线圈匝数为n2=200匝，将原线圈接在u=2002sin120 πt（V）的交流电压上，电阻R=100 Ω，电流表为理想电表。下列推断正确的是（）

A.交流电的频率为50 Hz

B.穿过铁芯的磁通量的最大变化率为0.2 Wb/s

C.电流表的示数为0.42 A

D.变压器的输入功率是16 W

18.有两根长直导线a、b互相平行放置，如图所示为垂直于导线的截面图.

在如图所示的平面内，O点为两根导线连线的中点，M、N为两导线连线的中垂线上两点，与O点的距离相等，aM与MN夹角为θ。若两导线中通有大小相等、方向相反的恒定电流I，单根导线中的电流在M处产生的磁感应强度为B0，则关于线段MN上各点的磁感应强度，下列说法中正确的是（）

A.M点和N点的磁感应强度方向一定相反

B.M点和N点的磁感应强度大小均为2B0cosθ

C.M点和N点的磁感应强度大小均为2B0sinθ

D.在线段MN上有磁感应强度为零的点

19.2014年2月12日，此前出现故障的“玉兔”号月球车受光照成功自主唤醒。若已知月球质量为m月，半径为R，引力常量为G，则下列说法中正确的是（）

A.在月球上以v0竖直上抛一个物体，物体上升的最大高度为R2v202Gm月

B.在月球上以v0竖直上抛一个物体，物体上升的最大高度为R2v0Gm月

C.在月球上发射一颗绕月球做圆周运动的卫星，最小周期为2π RGm月

D.在月球上发射一颗绕月球做圆周运动的卫星，最小周期为π RGm月

20.如图所示，电荷量分别为+Q和-Q两个等量异种点电荷形成的电场中，b、d 两点在a、c的中垂线上，a、b、c、d到交点O的距离相等，则下列说法正确的是（）

A.负电荷q在a点的电场力小于在O点的电场力

B.负电荷q在O点的电场力大于在b点的电场力

C.正电荷q在a点的电势能小于在O点的电势能

D.正电荷q在c点的电势能小于在d点的电势能

21.图乙是小型交流发电机的示意图，在匀强磁场中，一矩形金属线圈绕与磁感线垂直的转轴匀速转动，产生的电动势随时间变化的正弦规律图像如图甲所示.发电机线圈内阻为10 Ω，外接一只电阻为90 Ω的灯泡，不计电路的其他电阻，则（）

A.灯泡两端的电压为 198 V

B.每秒钟内电流方向改变50次

C.灯泡实际消耗的功率为537.8 W

D.发电机线圈内阻每秒钟产生的焦耳热为48.4 J

[FL）]

第Ⅱ卷（非选择题 共174分）

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答，每学科选做一题，选做多题按所做第一题计分）

（一）必考题（共129分）

22.（6分） 在“研究加速度和力的关系”实验中，采用如图所示的装置图进行实验：

（1）在木板的右端垫上木块的目的是；

（2）实验中用砝码（包括砝码盘）的重力G的大小作为小车所受拉力F的大小，这样做的前提条件是；

（3） 在实验操作中，下列说法正确的是（填序号）

A.求小车运动的加速度时，可用天平测出小盘和砝码的质量（M′和m′）以及小车质量M，直接用公式a=M′+m′Mg求出

B.实验时，先放开小车，再接通打点计时器的电源

C.每改变一次小车的质量，不需要重新平衡摩擦力

D.先保持小车质量不变，研究加速度与力的关系；再保持小车受力不变，研究加速度与质量的关系，最后归纳出加速度与力、质量的关系

23. （9分）某同学在实验室要测某一未知电阻的阻值。

（1）他先用多用电表测其电阻，他将选择开关打到 “×1” 档，然后，再将该元件接到两表笔之间。指针偏转如图所示，则所测阻值为Ω。

（2）该同学用伏安法设计了一实验精确测量该元件电阻的电路。准备了以下实验器材：

待测元件Rx

电流表A1：量程0.6 A 、内阻r1为0.5 Ω

电流表A2：量程30 mA、内阻r2约30 Ω

电压表V1：量程10 V、内阻约10 kΩ

电压表V2：量程3 V、内阻约3 kΩ

滑动变阻器R：0～10 Ω

干电池E：电动势E=3.0 V，内 阻r约0.1 Ω

电键S及导线若干，

①请设计一个最合理的电路原理图，画在规定方框内，要求电压能从零调节。

②写出Rx的计算公式Rx=；说明公式中各物理量的意义：。

24.（13分）2014年2月15日，索契冬奥会自由式滑雪女子空中技巧决赛，中国选手徐梦桃夺得银牌。如图所示，运动员从R=18 m的四分之一圆弧轨道AB段加速，经水平滑道BC，再在C点飞出平轨道后做出美丽的空中动作，最后落至D点。一滑雪运动员质量m=60 kg，经过AB段加速滑行后进入BC轨道过程中没有能量损失，BC段运动员的运动时间是0.6 s，运动员滑板与轨道间摩擦系数μ=0.5，求：

（1）若在由圆轨道进入水平轨道之前的对B点的压力是体重的2.8倍，则AB端运动员克服摩擦力的功是多少？

（2）若轨道BC比D点高H=20 m，离开C点后不计空气阻力，则落地点D距B的水平距是多少？

25.（19分）如图所示，bd为矩形abcd的对角线，ab边长为2L，ad边长为L。bd以下的区域有垂直纸面向外的匀强磁场，bd以上的区域有平行于ad向下的匀强电场，一个质量为m、电荷量为+q、带电粒子以初速度v0从a点沿ab方向进入电场，在对角线bd的中点P处进入磁场，并从dc边上的Q点垂直于dc离开磁场，不计带电粒子重力。试求：

（1） 带电粒子离开磁场时速度v的大小；

（2） 电场强度的大小；

（3） 磁场的磁感应强度的大小。

26.（13分）为了减弱城市雾霾现象，工业上对石油除硫要执行更高的标准。除硫生产过程中会产生尾气――高温酸性气体，其主要成分是S2 、CO2 、少量的SO2和含量更少的CO。

（1）工业上要对这些气体进行分步吸收，气体吸收顺序为（填化学式）。

（2）右图是实验小组设计的吸收装置的一部分，假设每一步都吸收完全，而且气体的流向是从左向右，则A溶液是，B溶液是（请填入下列提供的试剂编号）

①品红溶液②NaOH溶液③酸性KMnO4溶液

④稀HNO3溶液

（3）A溶液所发生的离子反应方程式是。

（4）高温酸性气体是由体积分数98%H2S和2%CH4通过与氧气高温下反应得到，如果该混合气体为10 m3，理论上使H2S全部转化为S2，需要通入氧气m3（同条件下）。

27.（15分）高锰酸钾是常用的氧化剂之一，在化学上有广泛的用途：

Ⅰ.（1）将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4，同时产生了黑色沉淀。该反应的离子方程式为。

（2）取4 mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol气体，在反应后的残留固体中加入足量浓HCl，又收集到b mol气体，设此时Mn元素全部以Mn2+形式存在于溶液中，则a+b的最小值；当a+b=9时，则KMnO4加热后残留固体的质量为g。

Ⅱ.工业上通常使用软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，使混合物熔融，即可得绿色的K2MnO4；反应的化学方程式为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O

再电解K2MnO4溶液来制备KMnO4，用镍片做阳极（不参与反应），铁板为阴极。流程图如下：

据流程图回答以下问题：（1）D的化学式为。

（2）阳极的电极反应式为。

Ⅲ.在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有：KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、Bi2（SO4）3、H2O、KMnO4。

（1）该反应中每转移1 mol电子，反应放出16.8 kJ的热量，则该反应每生成时放出kJ的热量。

（2）利用上述化学反应设计如右原电池，其盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

①电池工作时，盐桥中的K+移向（填“甲”或“乙”）烧杯。

②甲烧杯中发生反应的电极反应式为。

28. （15分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气，氢气是工业生产的原料气：

Ⅰ.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，某温度下，向密闭容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，CO的转化率随时间变化关系如图，回答下列问题：

（1）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是（填字母）

A.该反应的反应物混合后很不稳定

B.该反应一旦发生将在很短的时间内完成

C.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量很小

D.该反应一定是放热反应

E.该反应使用催化剂意义不大

（2）t2时刻向平衡体系中再通入1.0 mol H2O（g），t3时刻重新建立平衡，请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化趋势表示出来，必须注明再次建立平衡后CO的转化率。

（3）生成的CO2可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其室温时Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。

Ⅱ.若CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=-41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化，他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）下列叙述正确的是（填字母序号）。

A.容器①中，反应的化学反应速率为：

υ（H2O）=4Vt1mol/（L・min）

B.容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

C.反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

D.平衡时，两容器中H2的体积分数相等

（3）已知：2H2 （g） + O2 （g）2H2O （g）ΔH=-484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式。

（4）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表

示）。

Ⅲ.氢气是合成氨工业的原料气：已知：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ・mol-1，向密闭容器中加入3mol H2和1mol N2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是（）

注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。

A.t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动

B.平衡状态①和②，H2转化率相同

C.平衡状态①和②，平衡常数K值相同

D.t4时刻改变的条件是减小压强

29. （8分）为了提高温室的经济效益，需要调控好温室内的光照、温度、气体和湿度。科研人员对温室栽种的作物进行了相关研究，以下是实验测得的有关数据。甲表所示为特殊的装置内，给予不同强度的光照，测到的该植物的氧气释放量。乙图表示该作物相对光合速率（即净光合速率）与叶龄的关系，A点表示幼叶成折叠状，B点表示叶片充分展开，丙图中曲线1、2分别表示作物在适宜的光照强度下的实际光合量和净光合量。

根据上述有关数据，回答下列有关问题：

（1） 从甲表可知，在光照强度为4千勒克斯时，该作物光合作用的实际产氧量为uL/cm2叶面・min。

（2）由乙图分析：

①新形成的嫩叶净光合速率（净光合速率=实际光合速率-呼吸速率）较低，从光合作用光反应角度分析是由于；。

②CD段相对光合速率明显下降的原因是；。

（3）由丙图分析：假如植物生活在12小时光照、12小时黑暗的环境中，则在环境温度达到约时，该植物就不能正常增长。

30.（12分）如图表示人体内某激素的分泌及作用机制（图中数字代表物质，字母代表生理过程），请据图分析回答：

（1）寒冷环境中，甲分泌的激素增多，作用于乙，最终导致甲状腺分泌的激素①增多，此时激素①的生理作用主要是。

（2）若人体内的激素①增多，进行负反馈调节的过程是。

（3）激素①进入细胞内可通过影响基因的表达过程而调节生命活动，图中的过程e、f分别表示。

（4）③进入细胞质时穿越了层生物膜结构。若在③上同时结合多个核糖体，则经过f过程得到的④是否相同？。

（5）若②中的某个碱基对改变了，则④的结构和功能是否改变？。理由是。

31.（12分）华北小鼠的毛色有三种情况：白色、黑色和花斑色。其生化反应原理如图所示。基因A控制合成酶l，基因B控制合成酶2，基因b控制合成酶3。基因a控制合成的蛋白质无酶l活性，基因a纯合后，物质甲（尿酸盐类）在体内过多积累，导致成体会有50%死亡。甲物质积累表现为白色，丙物质积累表现为黑色，丁物质积累表现为花斑色。请回答：

（1）黑色小鼠的基因型可能为。

（2）两只黑色小鼠杂交，后代成体中只有白色和黑色小鼠，且比例为1∶6。亲本基因型可能为AaBb×。若让后代的黑鼠随机，则子代幼体中出现白色小鼠的概率是。

（3）AaBb×AaBb杂交，后代的幼体表现型及比例为：。后代的成体表现型及比例为：。

（4）若将AaBb个体的体细胞核移入aabb个体的去核卵细胞中，则形成的重组个体表现为。

32.（7分）下图表示某种群数量变化可能的四种情况（“J”型、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），其中a点表示外界因素的变化。请据图回答问题：

（1）若该种群数量变化呈现图中“J”型曲线，其种群增长率。图中阴影部分表示因环境阻力而减少的个体数，这种变化可引起种群的发生改变，从而可导致生物进化。

（2）若该种群为长江流域生态系统中的野生扬子鳄（处于最高营养级生物之一），当种群数量在a点后的变化曲线为Ⅲ、且种群数量为K2时，对野生扬子鳄种群最有效的保护措施是，若扬子鳄种群数量得到一定程度的恢复，则流向该营养级其他种群的能量将会，原因是处于同一营养级生物的种间关系是。

（3）若该种群为东亚飞蝗，应控制其种群数量为（K1、K2、0），以有利于维持该地区生态系统的稳定性。干旱能抑制造成蝗虫患病的一种丝状菌的生长，若a点变化为干旱，则a点后东亚飞蝗种群数量变化曲线可能为。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

33.[物理――选修3-3]（15分）

（1）（6分）2014年春运首日 我国中东部遭遇大范围雾霾天气。众所周知，雾霾天气中主要污染物便是PM2.5。PM2.5是指空气中空气动力学直径小于2.5微米的颗粒物，其浮在空气中做无规则运动，很难自然沉降到地面，吸入后会进入肺泡对人体形成危害。下列关于PM2.5的说法中正确的是（选对一个得3分，选对两个得4分，选对3个得6分，选错一个扣3分，最低得分0分）

A.环境温度低于0℃时，PM2.5不具有内能

B.PM2.5在空气中的运动属于分子热运动

C.PM2.5在空中受到的是非平衡力作用

D.PM2.5的空间尺度大于电子的直径

E.PM2.5在空气中仍受重力作用

（2）（9分）伽利略曾设计过一种温度计，其结构为：一根麦秆粗细的玻璃管，一端与鸡蛋大小的玻璃泡相连，另一端竖直插在水槽中，并使玻璃管内吸入一段水柱，

根据管内水柱的高度的变化，可测出相应的环境温度。为了探究“伽利略温度计”的工作过程，课题小组的同学按照资料中描述设计了一种测温装置，其结构如图所示，玻璃泡A内封有一定质量的气体，与A相连的细管B插在水银槽中，管内水银面的高度x即可反映泡内气体的温度，即环境温度，并可由B管上的刻度直接读出（B管的体积与A泡的体积相比可略去不计）。求：

（1） 细管B的管刻度线是在1标准大气压下制作的（1标准大气压相当于76 cm水银柱的压强）。已知当温度t=27℃时的刻度线在x=16 cm处，问t=17 ℃的刻度线在x为多少厘米处？

（2）若大气压已变为相当于74 cm水银柱的压强，利用该测温装置测量温度时所得读数仍为27 ℃，问此时实际温度为多少？

34.[物理――选修3-4]（15分）

（1）（6分））2014年2月12日在新疆于田县附近发生7.3级左右地震，震源深度12 km。如果该地震中的简谐横波又称剪切波在地球中匀速传播的速度大小为4 km/s，已知从t=0时刻波源开始振动波沿x轴正方向传播，某时刻刚好传到x=120 m处，如图所示，则（）（选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）

A.波的波长4 m

B.从t=0开始计时，只需经过3 s钟波源迁移到地面

C.从波传到x=120 m处开始计时，经过t=0.24 s位于x=720 m处的质点加速度最小

D.波动图像上M点此时速度方向沿y轴负向，经过一段极短时间动能减小

E.波动图像上除M点外与M点势能相同的质点有5个

（2）（9分）2014年元宵节日照市开放了音乐喷泉，替代往年的焰火表演。日照水运基地音乐喷泉是亚洲最大的海水喷泉，采用了世界一流的喷泉、灯光和音响设备，呈现出让人震撼的光与水的万千变化，灯光喷泉的水池中某一彩灯发出的一条光线射到水面的入射角为30°，从水面上射出时的折射角是45°，求

（1））光在水面上发生全反射的临界角；

（2）在水池中7 m 深处有一彩灯（看做点光源）。求这盏彩灯照亮的水面面积。

35.[物理――选修3-5]（15分）

（1）（6分）按照玻尔原子理论，氢原子中的电子离原子核越远，氢原子的能量（填“越大”或“越小”）。已知氢原子的基态能量为E1（E1

（2）（9分）如图所示，质量为m的劈A和质量为m物体B静止在光滑水平面上，物体B左端固定轻质弹簧，一质量为m的小球C从距离水平面高度h处从劈光滑的弧面滑下，求运动过程中弹簧的最大弹性势能。

36.【化学―选修化学与技术】（15分）

钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

（1）气体X的名称为：，产生该气体的电极反应方程式为。

（2）试写出反应车间得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）。

该反应要严格控制反应物中水的含量，否则易产生大量酸雾污染环境，甚至造成安全事故，试解释酸雾产生原因。

（3）反应2Mg（s）+TiCl4（s）800 ℃2MgCl2（s） + Ti，在Ar气氛中进行的理由是：。

（4）已知下列物质的燃烧热

CO：-283.0kJ・mol-1；H2：-285.8kJ・mol-1；CH4O：-726.5kJ・mol-1，

则CO（g） + 2H2（g）=CH4O（l）ΔH=；在上述产业链中，合成96 t 甲醇理论上需额外补充Yt （不考虑生产过程中物质的任何损失）。

37.【化学―选修物质结构与性质】（15分）

材料是人类赖以生存的重要物质基础。镁、铁、铜、镍等金属材料在现代社会中有着重要应用。铁可以和尿素（H2NCONH2）作用生产有机铁肥[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3 [三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]。

请回答下列问题：

（1）基态Fe3+的核外电子排布式为，铜在元素周期表中的位置为，镍的基态电子排布式为。

（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。

（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是，与NO3-互为等电子体的一种化合物是（写化学式）。

（4）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个，若已知晶胞的边长为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度的数学表达式为g・cm-3（用a和NA表示，可不用化简）。

38.【化学―选修有机化学基础】（15分）

最近科学家获得了一种芳香族化合物C，分子式为C10H11OCl，分子中有一个乙基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C可发生银镜反应，且是合成H、G两种重要高分子化合物的中间体，C与其他物质之间的转化如下图所示：

（1）F中含氧官能团的名称是；H中官能团的名称是；BA的反应类型是；GH的反应类型是。

（2）I的结构简式是。

（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应。

（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是（填“同意”或“不同意”）；你的理由是。

（5）D的一种同系物W（分子式为C9H10O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有种，写出其中一种核磁共振氢谱有5个峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的结构简式是。

①属于芳香族化合物

②能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应

③遇FeCl3溶液不变紫色

39.【生物―选修1：生物技术实践】（15分）

下图为培养花粉植株的两种途径的示意图，请据图回答下列问题：

（1）确定花粉发育时期的最常用方法是，取期花粉较多的材料，花药培养成功率较高。

（2）图中的A是，C指。

（3）这两种途径之问没有绝对的界限，主要取决于培养基中。

（4）培养时，要控制温度，且（填“需要”或“不需要”）光照。

（5）在花药培养中，由于的数目常常会发生改变，因此还需对培养出来的植株作进一步的。

40. 【生物―选修3：现代生物科技专题】（15分）

为提高我国稻米的含铁量，通过农杆菌介导将菜豆的铁结合蛋白质基因导入了一个高产稻品种中，获得了高含铁转基因水稻株系。下图为培育过程，请分析并回答问题：

（1）获取重组载体用到的“手术刀”是。②过程用法将重组载体导入愈伤组织细胞。

（2）重组载体中的标记基因的作用是。检测目的基因是否转录，需用作探针。

（3）图中①③④过程须在条件下进行，培养基中除加入营养物质外，还需添加植物激素，作用是。

（4）过程④除了用秋水仙素或低温诱导来处理，还可以采用技术，该技术常用的诱导剂是。

[HTH]生物作者：[HTK][HTK]余忠耀（九江市外国语学校）

物理作者：张北春（安徽省怀宁县高河中学）

化学作者：[HTK]张秀球（南昌市外国语学校）卢涛（上饶市万年中学）

25. 【解析】

（1） 如图所示， 带电粒子在电场中做类平抛运动，则

水平方向：L=v0t （1分）

竖直方向：L2=vy2t （1分）

得vy=v0。（2分）

则P点的速度为v=2v0。（1分）

故带电粒子离开磁场时速度v的大小为2v0 。（2分）

（2） P点的速度与水平方向的夹角为θ，tanθ=vyv0=1，所以θ=45°（2分）

vy=at，a=qEm，L=v0t，解得E=mv20qL。（4分）

（3） 由几何关系可知，粒子在磁场中转过的圆心角为45°。

由几何关系得r=22L，（2分）

粒子在磁场中做匀速圆周运动，qvB=mv2r，（2分）

得B=2mv0qL。（2分）

26.（1）S2、SO2、CO2、CO （3分）

（2）③（2分）②（2分）

（3）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（3分）

（4）5.3 （3分）

27.Ⅰ.（1）3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-（2分）

（2）8（2分）600（2分）

Ⅱ.（1）KOH（2分）

（2）MnO42--e-=MnO4-（2分）

Ⅲ.（1）24（2分）

（2）①乙（1分）

②Mn2+5e-+4H2O=MnO4-+8H+（2分）

28.Ⅰ.（1）C（2分）

（2）（2分）

（3）5.6×10-5mol/L（2分）

Ⅱ.（1）小于（答“

（3）2CO（g）+O2（g）2CO2（g）ΔH=-566 kJ/mol（2分）

（4）3CO2+5OH-2CO32-+HCO3-+2H2O（2分）

Ⅲ.C （2分）

29.（1）0.4（2分）

（2）①幼叶呈折叠状，吸收光能少（1分）；光合色素含量少（1分）

②叶绿素含量减少（1分），光合作用所需酶活性降低（1分）

（3） 35℃ （2分）

30.（1）促甲状腺激素释放加快物质氧化分解，增加产热量

（2）c和d

（3）转录和翻译

（4）0相同

（5）不一定密码子具有简并性

31.（1）AABB、AABb、AaBB、AaBb（或A_B_）

（2）AaBB1/9

（3）黑色∶花斑色∶白色=9∶3∶4

黑色∶花斑色∶白色=9∶3∶2

（4）黑色

32.

（1）不变基因频率

（2）建立自然保护区（或就地保护）减少竞争

（3）K2Ⅰ

33.（1）CDE

（2） 解析：（i）A中气体为等容过程，有p=TT1p1，（1分）

把p1=76-16=60 （cm Hg）， T1=273+27=300 （K）， T=273+17=290 （K） 代入上式得：p=290300×60 cmHg=58 cmHg，（2分）

x=（76-58） cm=18 cm，（2分）

（ii）此时A泡内气体压强为：p′=p0′-x=74-16=58（cmHg）（2分）

而体积未变，由查理定律：T′=p′p1T1=5860×300 K=290 K=17 ℃. （2分）

34.（1） ABE

（2） 解析：

（i）由折射定律

n=sini1sini2得n=sin45°sin30°=2（2分）

刚好全反射，有n=1sinC=2（1分）

得C=45°。（1分）

（ii）作出光路图，如图由sin C=1n，又由题意知，点光源照亮的水面边缘光线刚好发生全反射，由几何知识得：

sinC=RR2+h2 （2分）

点光源照亮的水面面积为S=πR2（1分）

联立解得，S=22 m2（2分）

35.（1）越大

2（hv+E1）m

（2） 解析：设小球与劈分离时小球的速度为v0，劈的速度为vA，

根据动量守恒定律得，mv0-mvA=0，（2分）

根据机械能守恒定律得，mgh=12mv20+12mv20，（2分）

解得，v0=vA=gh。（1分）

当小球C和物体B速度相等时，弹簧弹性势能最大

根据根据动量守恒定律得，mv0=2mv，（1分）

根据机械能守恒定律得，EP=12mv20-12mv2-12mv2，（2分）

解得，EP=14mgh。（1分）

39.（1）醋酸洋红法单核

（2）胚状体诱导

（3）种类及其浓度配比

（4）不需要

（5）染色体组鉴定和筛选：

40.（1）限制性核酸内切酶农杆菌转化

（2）检测目的基因是否导入体受体细胞同位素标记的铁结合蛋白基因

第6篇：理科综合范文

A.核糖体的主要功能是合成蛋白质

B.卵裂期细胞分裂旺盛，需要大量蛋白质

C.多聚核糖体的形成可以使细胞在单位时间内合成肽链的数量增加

D.多聚核糖体上的核糖体数目与信使RNA的长度无关

2.关于人体内的细胞生命历程的说法，正确的是（）

A.衰老的细胞中没有基因表达过程

B.细胞分裂都有遗传物质的复制、都出现纺锤体

C.原癌基因与抑癌基因存在于机体正常细胞中

D.细胞的分裂、分化、坏死对生物体均有积极的意义

3.下图表示人体通过体液免疫消灭破伤风杆菌外毒素的过程，下列相关叙述不正确的是（）

A.细胞2、细胞3均起源于造血干细胞

B.仅细胞4中含有合成物质a的基因

C.②、③过程与细胞膜上蛋白质有关

D.细胞5属于保留分裂能力的细胞

4.下图为反射弧的部分结构示意图，若在B、E两点的细胞膜表面安放电极，中间接电表，则下列有关叙述错误的是（）

A.神经冲动在A、B、C、D、E处的传导速度相同

B.刺激B点时相应部位兴奋传导方向是ABC

C.刺激D点时会引起电流表的指针发生一次偏转

D.正常机体内兴奋在反射弧中的传导是单向的

（1）由曲线可知，随水体中TCB浓度的增加，对金藻、角毛藻和扁藻的毒害作用。受TCB影响最敏感的藻类是，它可作为监测环境中TCB污染度的指示生物。

（2）表中数据说明，随水体中TCB浓度的不断增加，三种微藻细胞内蛋白质含量均下降。蛋白质不仅是构成微藻体细胞的重要成分，而且一些蛋白质还可以作为和物质，是细胞正常生理功能的物质保障，高浓度的二氯苯破坏了蛋白质的，加快了藻体细胞死亡的速度。

（3）测定三种微藻细胞数目时，使用的实验器具包括：试管、滴管、吸水纸、盖玻片、显微镜和。若要测量微藻细胞中叶绿素的含量，需将叶绿素从细胞中提取出来，所用的试剂是。

（1）建立人表皮生长因子基因（EGF）的cDNA文库：从人的细胞中提取mRNA，通过过程得到cDNA，与载体连接后储存在受体菌群中。

（2）在构建重组质粒的过程中抗性基因已经被破坏。重组质粒上含有抗性基因。

（3）培养基除了含有细菌生长繁殖必需的成分外，培养基A和培养基B分别还含有、。从检测筛选的结果分析，含有目的基因的是菌落中的细菌。

（4）目的基因在受体细胞中是否能转录，可采用的检测办法是。目的基因在受体细胞中是否能表达，可采用的检测办法是。

参考答案

1.C解析：C无法从题意中得出。

2.C解析：衰老的细胞仍能新陈代谢，所以仍需要转录翻译产生蛋白质。人体中也存在无丝分裂，无丝分裂的细胞不出现纺锤体。原癌基因与抑癌基因存在于机体正常细胞中，正常的细胞中原癌基因受到抑制，抑癌基因激活后具有抑制细胞增殖的作用。细胞坏死对机体无积极的意义。

3.B解析：体细胞中都含有合成物质a的基因。

第7篇：理科综合范文

一、选择题部分试题分析

选择题部分要求学生能够很好地理解生物学现象的本质，能够利用所学知识，分析信息，解决问题，要求学生能够注重课本，甚至是一个小小的图像，也要注意图像中的细节问题。

第1题 考察核酸的相关知识，在考察DNA和RNA的构成元素、基本组成单位的区别的基础上，更加注重将复制转录翻译的过程中在基础知识点里面考察。在tRNA中，也存在碱基之间的互不配对，故也有氢键。

第2题 考察光合作用的相关知识，以往出现的形式是以光合作用的过程为基础，包括光反应和暗反应的场所、物质变化和条件等，但是这次主要是以叶绿素为突破，并且是以叶绿素吸收光为基点，虽然很熟悉类胡萝卜素主要吸收蓝紫光，叶绿素主要吸收红光和蓝紫光，但是更关键的是需要学生注意叶绿素a和b吸收的峰值不同植。考查了学生对图像理解的准确性。

第3题 考察原核生物和真核生物的区别：有无成形的细胞核，有无复杂细胞器。但是这次通过考察肺炎双球菌能不能进行有氧呼吸来考察原核生物有没有线粒体这种细胞器。紧接着马上考察了呼吸作用中有氧呼吸和无氧呼吸的过程以及作用产物的不同。在人教版必修1《分子与细胞》P95“资料分析”中已明确提出破伤风芽孢杆菌只能进行无氧呼吸，所以教材中小字部分给出的资料分析同样需要引起同学们的注意。

第4题 考察免疫调节内容，以往免疫调节考查内容相对较难，这个题考察的相当基础。需要学生准确记住免疫细胞的概念，免疫系统的分类。

第5题 新课改以后，对于实验的考察尤为突出，课本中的著名实验要理解实验目的，实验过程以及实验结论，每个相近的实验结论之间的区别，实验有哪些不足之处。孟德尔通过豌豆杂交实验发现基因的分离和自由组合定律；摩尔根则通过果蝇的杂交实验发现了伴性遗传；而DNA的X光衍射实验则说明了DNA分子呈螺旋结构；证明DNA是遗传物质的实验有体外肺炎双球菌的转化实验，T2噬菌体侵染大肠杆菌实验，而烟草花叶病毒的实验则证明了RAN也是遗传物质。

第6题 关于酶的学习一直是学生的一个难点，本题考察了酶的基本概念和作用特性，把酶的基础本质和反应物、底物两个概念以及酶的作用过程联系起来了，酶可以作为催化剂，也可以作为反应底物，由于胃蛋白酶能够分解蛋白质，所以化学本质是蛋白质的酶确实可以被分解掉。酶的活性受到温度和酸碱度的影响，但是低温只会抑制酶活性。这种练习在平时的习题中多次讲解到，而在高温、强酸和强碱的情况下，则会破坏酶的空间结构而导致酶活性的降低甚至丧失。

二、非选择题部分试题分析

非选择题仍然要求学生能够用准确的生物学语言规范作答，对生物专有名词，专业术语准确应用，体现了新课标的基本理念和总体要求，灵活解决生物学问题，努力提高生物科学素养。

第29题 本题以淀粉酶催化淀粉分解为载体，主要考察学生对实验数据的分析能力，此外本题的解答在表达上具有一定的开放性，同时也考察了考生的语言表达及生物学术语的应用能力。淀粉酶的作用就是催化淀粉水解，产生麦芽糖，这个内容在初中阶段就有接触，是比较简单的。在此基础上，对题目中的实验过程和数据进行分析，可以看到实验过程中是使用碘液来检测淀粉的，实验结果是颜色的深浅，据此可以推测剩余淀粉的含量，进而可以推知被分解掉的淀粉数量，也就可以推测出每个试管α-淀粉酶的产生情况了。

第30题 考察血糖的调节过程及分泌蛋白合成分泌的过程，从基础知识入手，通过层层设问，能很好的控制试题的区分度，适合不同层次的学生发挥。

第31题 本题主要考察种群和群落，种群的特征，种群的空间结构，调查种群密度的方法及生态系统的结构考察知识点相对简单。

第32题 本题考查遗传基本规律的应用。（1）由于控制果蝇长翅和小翅、红眼和棕眼各为一对相对性状，分别受一对等位基因控制，且两对等位基因位于不同的染色体上，故两对性状的遗传遵循自由组合定律。（2）根据雌性长翅红眼果蝇与雄性长翅棕眼果蝇杂交，后代出现长翅和小翅，说明长翅是显性性状，但无法判断眼色的显隐性。所以假设还有：翅长基因位于常染色体上，眼色基因位于X染色体上，红眼对棕眼为显性；翅长基因和眼色基因都位于常染色体上，红眼对棕眼为显性；翅长基因位于X染色体上，眼色基因位于常染色体上，棕眼对红眼为显性；翅长基因位于X染色体上。考察难度中上。

第8篇：理科综合范文

关键词：理科综合考试 化学教学 思考

高中化学不仅是高中教学体系中的一个重要组成部分，而且在理科综合考试中也占据着重要的位置。因此，基于理科综合考试的高中化学的教学活动如何开展便成为了诸多化学教师所面临的一项重大课题。为了能够从根本上提高学生的化学成绩，教师就必须要对目前理科综合考试的现状进行全面了解和掌握，并在此基础上根据其对化学教学产生的影响，制定出科学合理的化学教学方式，以此不断完善高中化学复习备考。

一、对理科综合考试的认识与理解

1.1与文理综合考试有所区别。理科综合考试与文理综合考试的区别在于，文理综合考试所要考察的科目较多，总共包括物理、政治、历史、化学、生物以及地理6门学科，考察的重点主要定位在学生对这6门学科基础知识的掌握程度以及利用这些知识分析、解决问题的实际能力。文理综合考试更多的体现了对学生“综合”素质的考察，而理科综合考试相对于文理综合考试来说，涉及到的内容较多，难度也较大，是一种3门学科的组卷考试，更体现了对学生学科知识和能力的考察。

1.2与理科基础考试存在不同。理科基础考试主要是为了考察学生在即将毕业的时候，所学习的知识是否达到合格毕业的标准。这种考试的形式主要学生在考X科的基础上，加考理科基础考试。通常情况下，理科基础考试的试题形式以单选题为主，试题的数目为75题，试题内容大部分都是物理、政治、历史、化学、生物以及地理6门学科的基础知识。因此，理科基础考试的难度要求较低，对学科能力的要求也不是很高。

1.3与X科考试有所区别。高中所开设的化学科考试，一方面是为了将学校新课程的理念充分体现出来，以此来反应课程标准的整体要求；另一方面是为了对学生所学知识进行考察，以此来对学生知识的掌握情况有所了解，从而在此基础上促进素质教育的实施。由此可见，X科考试相对于理科综合考试，考试难度更大，对学科能力和科学素养的要求也更高。

二、理科综合考试的变化与影响

2.1试题知识覆盖减小。就我国目前理科综合考试中化学部分的试题来看，与单考化学没有太大区别，只是相对来说题量较少。正是因为这样，导致了试题知识覆盖范围必然减少。学生如果想要顺利通过考试，就必须对化学学科的主干知识和重点知识进行全面把握，尤其是对这些知识的内在联系和综合运用，更是要熟记于心。

2.2各个试题的分值相对较大。目前，在理科综合考试中，化学科目的总分是100分，由于其题量较少，从而导致各部分试题的分值相对较大。以单选题和不定项选择题为例，原化学单考的时候，单选题每题3分，不定项选择题每题4分，而在理科综合考试中，每道单选题却是4分，不定项选择题每题6分。这种情况下，便很容易造成学生失分严重，从而影响整体成绩。

2.3需要辅导的学生数量增加。需要辅导的学生数量增加也是理科综合考试的变化所带来的影响之一。原化学单考的时候，由于按照X科分类，报考化学的学生数量较少，并且这些学生的化学成绩也相对较高。但是理科综合考试却是要面向所有理科学生，这就必然导致需要辅导的学生数量增加，不仅给老师的辅导增加困难，而且对学生成绩的提高也缺乏推动作用。

三、对高中化学教学的思考与建议

3.1整合高中化学模块教学内容。在我国目前高中化学教学内容中，主要包括了6个模块，其中2个是必修模块，6个是选修模块。理科综合考试的内容包括了除选修3之外的全部内容。因此，为了能够将这些模块有序的组织起来，对各个模块进行整合是非常必要的。教师在进行教学的时候，应该理清必修内容与选修内容之间的联系，从而在讲授必修内容的时候，将选修内容逐渐渗透其中，让学生能够将其全面掌握。

3.2研究新高考下训练题的设计。随着高中化学新课程的改革，以往的学习资料必然不能够符合化学的学习要求，因此，必须要开发一套适合新课程改革的化学学习资料。为了能够确保新的学习资料能够充分体现新课程改革的标准，一线教师就必须认真对高考形势进行研究，并要与其他地区高考的试题联系起来，把握高考内容的特点和要求，从而对新高考下的训练题进行全面系统的设计，以此来提高教学和备考的有效性。

3.3重视学生化学学习能力的培养。化学学科的学习说难不难，说简单也不简单，教师在教学过程中，必须重视对学生化学学习能力的培养，要积极开展“自主、合作、探究”学习，并且要采取措施让学生们积极参与进来，从而在实践中提高学生自主学习和合作学习的意识，以此来从根本上提升学生的化学成绩。

三、结语

综上所述，随着高中制度对理科综合考试改革的不断变化，高中化学教学也必然会因此受到一定程度的影响。为了能够确保化学教学能够满足理科综合考试的不断变化，教师就应该根据理科综合考试的变化形势，将化学教学进行不断的改革与完善，针对目前教学方式中存在的问题进行有效解决，以此来从根本上提高化学教学的整体质量，提高学生的化学成绩。

参考文献：

[1]李俊生. 2009高考理综化学实验试题的新特点以及对高考复习的启示[J].中小学实验与装备. 2009（04） [2] 李春艳，唐立新. 多想科学 少想学科——浅析高考理综命题思路及复习对策[J]. 黑河教育. 2005（03）

第9篇：理科综合范文

新课标高考理科综合化学试题总分100分，其中选择题42分，主观题58分。主观题26、27、28三题为必考题，涉及实验、元素化合物、化学反应原理模块知识。主观题36、37、38三题是选考题，三题选一作答，分别是选修2《化学与技术》、选修3《物质结构与性质》、选修5《有机化学基础》。本文对2010年至2014年高考新课标理科综合化学必考试题及选考有机化学试题做粗略分析，探究命题规律，提高复习效率。

1必考题

1.1化学实验

2010~2014年高考化学实验考核具体内容，见表1。

2010年用SO2知识为载体,要求写出蒸馏烧瓶名称，解释SO2通入酸性高锰酸钾溶液褪色原因并写出离子反应式，解释SO2通入H2S溶液产生沉淀的原因，推断SO2具有氧化性和还原性，探究SO2 与品红反应的可逆性，环境保护，尾气处理。

2011年以登山运动中的供氢剂CaH2为载体，要求连接实验仪器组装实验装置，写出实验具体操作过程，写CaH2与水反应方程式，实验设计区别钙与氢化钙，评价用氢化钙作为登山能源的优点。

2012年实验室合成溴苯，考查仪器装置用途，溴苯的分离提纯方式，写出反应原理。

2013年Ⅰ卷环己醇制备环己烯，要求写出冷凝管名称，说明碎瓷片作用，写出实验副产物结构简式，考查分液漏斗的使用方法，分离提纯方法，计算环己烯产率。

2013年Ⅱ卷用正丁醇制取正丁醛，考查浓硫酸稀释问题，沸石作用，未加沸石补救措施，写出冷凝管和分液漏斗名称，分液漏斗使用，分液操作，液体分层分析，计算正丁醛产率。

2014年Ⅰ卷环己醇制备乙酸异戊酯，要求写出冷凝管名称，洗涤作用，萃取分离物质方法，化学平衡，仪器连接（识图）正误判断，计算产率，误差分析。

2014年Ⅱ卷以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水，合成晶体X，主要考查安全瓶作用，中和滴定原理，指示剂选择，选取滴定管，装置气密性差对测定的影响，多步反应的化学计算，化合价，化学方程式书写，实验评价。

新课标高考化学实验试题，总体上注重对实验基本操作、实验基本技能、实验设计能力的考查，达到了《考试大纲》的相关要求。考查了常见仪器的结构、性能、用途，实验仪器名称，如2013年两套课标卷试题都要求考生写出实验仪器名称；考查了化学实验基本操作，如2013年Ⅱ卷浓硫酸的稀释问题、分液操作；考查实验设计能力，如2011年设计一个实验，区分钙和氢化钙；实验中考查化学计算，如2013年两套课标卷试题都要计算产物的产率；考查对实验的评价能力，如2012年评价登山中用氢化钙比用氢气做能源的优点；考查实验中的情感、态度、价值观，如2010年的尾气处理问题。

在高考实验备考中，要注意实验基础的复习，注意化学实验常见仪器结构用途，记住常见仪器的名称，规范常见实验操作，考前重温教材实验操作过程，加强实验设计能力培养，加强实验方案进行评价训练，加强运用数学知识处理实验数据训练，多关注分离提纯物质各种方式，关注老教材实验。

1.2元素及化合物

2010~2014年高考化学对元素及化合物的考核内容，见表2。

2010年第26题，以硫及其化合物、铜及其化合物知识为背景，以元素框图题形式出现，推断物质化学式；利用铜的电解精炼原理判断电极材料，计算平衡常数，书写浓硫酸与铜的化学反应方程式，计算平衡浓度，计算转化率。

2011年第26题，以硫及其化合物知识为载体，题目给出硫酸铜晶体受热分解曲线，推断不同温度下固体产物分别是什么，书写浓硫酸与铜的化学反应方程式，利用溶度积常数计算c(Cu2+) 、c(H+)。

2012年第26题，以金属铁及其化合物知识为载体，利用酸碱中和滴定原理计算FeClx中的X值，计算FeCl2和FeCl3混合物中FeCl3的质量分数，FeCl3与氢碘酸反应的离子方程式， FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4的离子方程式，K2FeO4-Zn电池正极反应式和电池总反应的离子方程式。

2013年Ⅰ卷第27题，废旧电池回收，铝及其化合物知识。题目设计好回收提纯反应流程，要求标出LiCoO2中Co元素的化合价；写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式；写出“酸浸”中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；评价盐酸代替H2SO4和H2O2混合液的缺点；写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式；写出放电时电池反应方程式；“放电处理”有利于锂在正极回收的原因；写出整个回收工艺中回收到的金属化合物。

2013年Ⅱ卷第27题，题目设计好回收提纯反应流程，要求判断出流程②中除掉的杂质离子并写出反应的离子方程式；酸碱性对除杂的影响；判断流程③的反应类型；设计实验“检验沉淀是否洗涤干净”；计算产物ZnCO3·xZn(OH)2的x值。

2014年Ⅰ卷第27题，以次磷酸及其化合物为载体，要求写次磷酸电离方程式，判断次磷酸中磷元素化合价，写利用次磷酸化学镀银的氧化还原反应判断氧化产物，判断盐次磷酸二氢钠的类别，判断次磷酸二氢钠溶液的酸碱性，写次磷酸二氢钡与硫酸的化学反应式。用电解法制备次磷酸，分析电解池，写阳极反应式，产生次磷酸原理分析等。

2014年Ⅱ卷第27题，以金属铅及其化合物为背景，要求判断铅元素在元素周期表中的位置，氧化物PbO2和CO2的酸性强弱，写PbO2和浓盐酸反应的化学反应方程式，写由次氯酸钠与PbO反应制PbO2的离子反应式，以及电解法制PbO2的有关问题。

纵观上述分析，元素及化合物考题综合程度高，对考生的能力要求较高。注重考查考生的逻辑推理能力和综合运用所学知识灵活解答的能力。穿插考查电化学知识，氧化还原反应，离子反应，化学计算等。

元素及化合物是中学化学基础和核心，贯穿整个化学教学过程，高考对此部分的测查也很多，实验题、选择题等试题的解答都要用到元素及化合物知识。通过抓元素及化合物的物质分类、反应原理、物质特征3条主线，可以落实本知识点的高考复习。高考中要求掌握Na、Mg、Al、Fe、Cu、Cl、Si、S、N、C、O、H等元素及其化合物的性质，根据分类原理，可分为单质、化合物，非金属单质、金属单质，氧化物、酸、碱、盐、氢化物，两性氧化物，两性氢氧化物，等等。通过分类把相似的物质归类，同类物质具有相似的性质，由此推彼，举一反三，提高复习效率。通过复分解反应和氧化还原反应原理实现元素及化合物的复习，要掌握常见物质的溶解性、常见的强电解质及弱电解质、几种弱酸的相对强弱、常见的挥发性及非挥发性物质、常见元素化合价、常见氧化剂及还原产物、常见还原剂及氧化产物、既有氧化性又有还原性的物质、氧化还原反应的配平技巧。通过记忆物质特征实现复习元素及化合物，熟记特殊物质颜色、空间结构、密度等。

1.3化学反应原理

2010~2014年高考化学对化学反应原理的考核内容，见表3。

2010年第28题，试题情景用稀硫酸与锌制取氢气的实验呈现，写硫酸铜溶液与锌反应的化学方程式；分析硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因；通过实验寻找与硫酸铜溶液起相似作用的物质；加快实验中气体产生的速率其他措施；实验探究。

2011年第27题，根据H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热，求分解10 mol水消耗的能量；甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；利用图像回答化学平衡问题；考查化学平衡，转化率，起始时与平衡时气体压强之比；甲醇燃料电池负极、正极的反应式书写；计算能量转换效率。

2012年第27题，以光气（COCl2）、甲烷等为知识载体，写实验室制备氯气的化学方程式；根据CH4、H2、和CO的燃烧热，计算生成1 m3（标准状况）CO所需热量；写实验室用氯仿（CHCl3）与双氧水反应制备光气的化学方程式；利用平衡图像，计算反应速率、平衡常数、判断反应温度大小、计算达到平衡时c(COCl2)、比较反应速率大小、影响速率的因素。

2013年Ⅰ卷第28题，以新能源二甲醚（CH3OCH3）等为知识背景，给出相关物质燃烧热化学方程式，写制备Al2O3化学方程式；分析影响CO转化率的因素；写H2和CO制二甲醚的热化学方程式；分析增加压强对制二甲醚的影响；分析CO转化率随温度升高而降低的原因；写二甲醚燃料电池的负极反应；计算产生的电量。

2013年Ⅱ卷第28题，题设情景A(g)B(g)+C(g)，ΔH=85 kJ·mol-1,结合表格数据，回答提高A的转化率应采取的措施；推导A的转化率α(A)的表达式；计算平衡时A的转化率；计算平衡常数K；推导反应体系中总物质的量n和反应物A的物质的量n（A）表达式；计算第4 h时A的浓度；推导反应中c（A）变化与时间间隔（Δt）的规律。

2014年Ⅰ卷第28题，由乙烯和水合成乙醇为背景，给出相关物质燃烧热化学方程式，写合成乙醇热化学反应方程式，合成方法优劣评价；图像分析，计算平衡常数，比较压强大小，平衡正向移动提高乙醇产率方式等。

2014年Ⅱ卷第26题，题设情景化学平衡N2O4(g) 2NO2(g)，结合平衡图像，判断反应吸热还是放热，计算N2O4的反应速率，计算平衡常数；根据图像及N2O4速率变化，推断外界温度变化关系，计算新平衡时的平衡常数；改变容器体积，判断化学平衡移动方向，并说明理由。

本部分考点主要考查学生对化学平衡图像的读图识图能力，热化学方程式书写，盖斯定律应用，焓变值计算，化学反应速率计算，计算平衡常数，溶度积常数应用，电化学原理，电池电极反应式书写，化学平衡时组分浓度计算，影响反应速率因素，影响化学平衡因素。

化学反应原理在高考备考复习中，应抓好热化学反应方程式、电池反应方程式、电解反应方程式的书写练习；重视电池、电解原理的应用；掌握溶度积常数、化学平衡常数的内涵；反应速率、焓变、转化率、平衡组分含量的计算；注意盖斯定律的应用问题；影响速率及平衡的因素。

2选考题

选考模块由《化学与技术》、《物质结构与性质》、《有机化学基础》三部分组成，每个模块一个考题，由考生任意选一题作答。这里仅分析《有机化学基础》模块试题。

2010年，PC可降解聚碳酸酯类高分子材料合成，考查有机物之间的相互转化关系、有机合成、同分异构体的书写。具体要求写出有机物A的名称，写出B的结构简式，有机反应方程式，限定有机结构的同分异构体结构简式。

2011年，以甲苯为原料合成香豆素，根据合成路线流程图，要求用香豆素结构简式写出分子式甲苯与氯气（FeCl3）反应生成A，A（C7H7Cl）的名称，A水解生成B（C7H8O），写出B在光照条件下与氯气反应生成C（C7H6OCl2）的反应方程式，推断B的同分异构体数目，写D（C7H6O2）的同分异构体结构简式。

2012年，用甲苯合成对羟基苯甲酸丁酯，要求写出A（C7H8）的名称；分析甲苯与氯气反应生成B（C7H7Cl），写出B与氯气光照下生成C（C7H5Cl3）反应方程式，判断反应类型； C水解得到D（C7H5OCl），写D的结构简式。

2013年Ⅰ卷，合成酮类化合物G流程，利用相对分子质量、燃烧量、产物水的量确定芳香烃A的分子式及命名，A为苯乙烯；苯乙烯与水反应生成醇B，要求写出醇B物质催化氧化生成C的化学反应式；D（C7H6O2）能发生银镜反应，能和Na2CO3反应，要求写出D与氢氧化钠反应生成产物E的结构式，判断反应类型；推导F（C9H10O2）同分异构体数目，写出符合条件的F（C9H10O2）同分异构体。

2013年Ⅱ卷，由A（C7H7Cl）及F（C7H8O）制备I（C11H12O3），结合其他条件命名A；写出2-甲基丙醛的结构简式；写出对甲基苯酚与氯气在光照条件下的化学反应方程式，判断该反应类型；写出I的结构简式；推断相对分子质量比I小14的物质J的同分异构数目。

2014年Ⅰ卷，合成席夫碱类化合物G流程，利用流程图、合成路线反应条件、题目另外5点信息，写A（C6H13Cl）在NaOH乙醇条件下B的化学反应方程式，判断反应类型。写出D的名称，结合信息③“D为单取代芳烃，相对分子质量为106”，推知D是乙苯；写D在浓硫酸和浓硝酸及加热条件下发生的化学反应的方程式；根据④“F苯环上有两种化学环境的氢”及F分子式，D与浓硝酸发生反应时对位取代，写C与F反应产物，G的结构简式。

2014年Ⅱ卷，立方烷及合成路线为背景，推结构简式，判断反应类型，写化学反应方程式，选择化学试剂，判断立方烷同分异构体，判断立方烷氢种类，推六硝基立方烷同分异构体数目。

有机化学基础模块试题分值都是15分，题号均是38，试题设置都是合成流程图，试题中的有机物质基本上有苯环结构，考查有机结构与性质，推断同分异构体数目，写同分异构体结构式，写反应方程式。

复习中要构建好有机物知识网络体系，理清烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯之间相互转化关系，一定要注意它们之间相互转化时的反应条件；加强同分异构体的推断书写练习，掌握同分异构体的推导方式；注意苯环上有侧链烃基时，条件不同卤素单质与其发生取代位置不同；注意苯环上连接有酚羟基、醇羟基、羧基时，与Na、NaOH、NaHCO3、Br2等反应的量关系。5年来高考有机试题，试题间的相似度很高，认真分析历年高考题，改编好高考试题，做好高考试题变式训练练习。

3结束语