无机化学学习笔记精选(九篇)

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第1篇：无机化学学习笔记范文

[关键词] 高中地理必修一；“任务分析技术”；教学实例

高中地理必修一阐述的是人类赖以生存和发展的自然环境，体现的是地理学的自然科学性，因而，在内容的设计上最显著的特点就是原理性和综合性。这也就决定了必修一的知识难度高、广度大，是整个高中地理教学的难点。然而，本模块却是整个高中地理课程的理论基础，是其他模块的学习的必要知识基础，因此，必修一也就成了整个高中地理的重点。

在以往的教学中，绝大多数教师以“注入式”教学方式为主，整个课堂都是教师对晦涩知识由易到难的推演，学生充当的是观众的角色。在这种教学方式下，教师感触最深的是“累”，课时不够；而学生的感触是“煎熬”，跟没学一样。思考这一模块学习低效的原因有：①教学的设计没有科学性指导，仅凭经验。②忽略了学生最有效的学习过程是学生自己逐步积累、建构知识的过程。因而，地理必修一的教学必须突破两个方面的难题：①教学设计必须将学习任务进行分割和转化。②对分割和转化的任务确定教学方式，以帮助学生对知识的自我建构。笔者认为，“任务分析技术”为其提供了契机。笔者以人教版地理必修一“地方时”的教学设计为例，运用任务分析技术指导课堂，以期优化地理教学。

一、“任务分析技术”的原理概述

任务分析是一种教学设计技术，指在开始教学活动之前，预先对教学目标中所规定的、需要学生习得的能力或倾向的构成成分及其层次关系详加分析，为学习顺序和教学条件的创设提供心理学依据。

任务分析示意图：

任务分析示意图的解析：如果“子目标1.2”和“子目标2”的子目标的难度已经在能力范围之内，那么教学起点就从学习“子目标1.1”开始，回忆“子目标1.2”和“子目标2”的子目标的知识，然后学习“子目标1.1”的知识，再学习“子目标2”的知识，最后完成目标。图中“子目标1”分支比较多，是教学的难点和重点。

从思维过程安排重点难点，找出重点，清楚什么是目标技能，具体的技能是什么，核心技能是什么，然后考虑用哪种教学方式最合适。当信息不对称，直接教育学生是最有效。有的需要探究学习，有的需要老师先示范，然后学生亲自做的体验性学习。

二、任务分析指导下的地理必修一的教学设计

（一）利用”任务分析技术“对“地方时“教学内容进行任务分析

任务分析：本节课的教学目标是“地方时的计算”，要教给学生这样的知识，就要让学生掌握子目标1（时差）和子目标2（东“+”西“-”）。而要掌握“时差”，必须具备“经度差”的计算。“经度差”的计算是建立在上一课时刚刚结束的经度之上，学生已经掌握；东“+”西“-”的突破最终是建立在地球自转运动的方向上，学生也已经掌握。因此，通过任务分析可知，本节课是从“经度差”和“东早西迟”开始学习，是课堂探究的重点，而这两个目标是平行的，从哪个学起都行；“经度”和“地球自转运动的方向”是学生的起点能力，是回忆性知识，可以安排在课前自主学习这一环节中。因此，经过上述分析，笔者对这堂课设计了四个环节，即课前自主学习、课堂合作探究、归纳小结和强化训练。

（二）“任务分析技术”指导下的教学设计流程阐述

1.课前自主学习

1.研读课文P16最后一段的内容，完成下列填空

（1）概念：各地因______不同而不同的时刻。

（2）特点：①同一经线上的地方时______；②同一______上的地方时呈“东早西晚”；③不同经度的地方具有不同的地方时，经度相差15°，地方时相差______，经度相差1°，地方时相差______。

2.读下图，完成下列填空

（1）判断LM是______（晨线/昏线）。

（2）A、B、C的经度分别是______、______、______。

（3）此刻，A的时间______（早/晚/等于）B，C的时间______（早/晚/等于）D，D的时间______（早/晚/等于）B。

以往的教学设计中，这一部分基本是不存在的或者是形同虚设的存在，因为绝大多数教师认为任务太难，让学生课前自主学习是无效的。然而，通过课堂的反馈，学生通过完成上述的任务，知道了这节课即将讲述的内容是什么，也通过第2题的设置掌握了它的知识体系建立的基础，同时也对之前的知识有了进一步的回忆与运用。另外，学生在第2题的（2）（3）的答题上存在着分歧，并且对自己的答案不是很自信，这给学生在复习回忆的基础上产生了质疑，起到了拓展学生思维的作用。

尽管所有老师明确课前自主学习是学生自主学习能力培养的重要途径，但是如何做出要求，如何把想法表达出来，达到预习的真正目的，却很少做出准确的、科学的书面表达，任务分析可以为其提供参考的办法。

2.课堂合作探究与展示（重点）

1.已知两地经度，求两地地方时时差

116°E与120°E经度差为______，时差为______。

5°W与35°W经度差为______，时差为______。

2°E与4°W经度差为______，时差为______。

2.已知某地地方时，求另一经度地点的地方时

（1）若116°E是11：00，则120°E的时间是______。

（2）读右图，已知B点的地方时为8：00，A、C、D的地方时分别是______、______、______。

根据任务分析，这一环节教学顺序是“经度差”“时差”“时间的计算”，笔者设置了上述的课堂合作探究与展示内容。通过前一环节老师对课前自主学习方面存在的疑点进行解析，学生对知识已经有了初步的积累。以往的教学实践中，教师为了保证课堂的完整性，在完成复习之后，马上全盘步步推演，学生没有思考的余地，更没有所说的自主建构过程。而本节课学生先用了10分钟的合作探究，然后每个小组展示，出现了好几个不同的答案，学生一开始争论得比较激烈，最后通过学生代表讲解思路，同学之间“找茬”，最终发现了自己的思维盲区。

因此，对教学内容做任务分析最大的益处就是能够为教师的教学方式做出正确的选择，究竟是学生自己探究还是教师先示范、是该先学后教还是边学边教，都需要有科学的依据，而不是凭经验一刀切。

3.归纳小结

地方时的计算步骤：

这一环节是对探究的结果进行高度的概括，把零碎的知识进行归纳和总结，以便纳入到自身的知识框架中，这也是学生自主建构的重要组成部分。

4.强化训练

1.读右图，若A点的地方时是6：00，那么B、C的地方时分别是______、______。

2.《学评》P17第3题、P18第12题。

这一环节是检验任务分析中最终目标是否达成的检测，同时这个目标也是下节课的起点能力，也是检验学生课堂是否完成自我建构的环节。

三、结束语

总之，尽管高中地理必修1是整个高中最难的模块，但并不代表教师就可以顺理成章地忽略学生的主体性地位。因此，我们应该以科学的理论来进行教学设计，并且要具体到预习讲授新课巩固新课课后作业等每一个步骤中，把教学目标最终变成学生真正的学习结果。而任务分析作为一种教育教学理论，它能够使得教学最终支持学生的学习，可以对学生和学习任务加以严密地分析，揭示教学目标所规定的、必须实现的终点能力，背后的知识结构及其类型，然后针对不同的知识类型提出教学过程的顺序，明确教学方法，以促进教学设计的优化，达到最好的教学效果，最终促进学生的发展。

第2篇：无机化学学习笔记范文

物质及其变化（二）提升

一、单选题

1.下列分类或归类正确的是(

)

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

②、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质

④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质

⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体

A.①③④

B.②③

C.②④

D.②③④⑤

2.下列离子方程式的书写正确的是(

)

A.溶液与少量NaOH溶液的反应：

B.Fe与溶液的反应：

C.等量的溶液与盐酸的反应：

D.醋酸除水垢：

3.向饱和澄清石灰水中通入二氧化碳，测得溶液导电性（表示电流强度）的变化，以下选项中曲线与通入量的关系正确的是(

)

A.

B.

C.

D.

4.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(

)

①

②

③（稀）

A.

B.

C.

D.

5.已知在酸性溶液中易被还原成。、、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(

)

A.

B.

C.

D.

6.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(

)

A.某无色透明的酸性溶液中：、、、

B.能使石蕊试液变蓝色的溶液中：、、、

C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：、、、

D.澄清透明溶液中：、、、

7.下列变化过程，必须加入还原剂才能实现的是(

)

A.

B.

C.

D.

8.下列对于某些离子的检验及结论正确的是(

)

A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有

B.加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有

C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有

9.下列说法错误的是（

）

A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液

B.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质

是一种纯净物

C.用过滤法无法除去胶体中的

D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉

性质

10.下列说法正确的是（

）

A.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

B.已知①;②，则氧化性强弱顺序为

C.已知还原性：反应和反应都能发生

D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起一定能发生氧化还原反应

11.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是(

)

A.

B.

C.

D.

12.某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表，下列结论正确的是(

)

步骤

操作

现象

Ⅰ

用紫色石蕊溶液检验

溶液变红

Ⅱ

向溶液中滴加溶液和稀盐酸

有白色沉淀生成

Ⅲ

将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀

有白色沉淀生成

A.肯定含有的离子是②③⑥

B.该实验无法确定是否含有③

C.可能含有的离子是①③⑦

D.肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②

13.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是(

)

A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有

C.若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无

D.若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，一定无

二、多选题

14.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为：，下列判断正确的是(

)

A.高锰酸钾是氧化剂，既是氧化剂又是还原剂

B.反应的氧化产物只有氧气

C.向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

D.当反应产生1个氧气分子时，反应转移的电子数为2

15.下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是(

)

A.使pH试纸呈红色的溶液中：、、、

B.使酚酞呈红色的溶液中：、、、

C.澄清透明的溶液中：、、、

D.使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、

三、填空题

16.Ⅰ.实验室可由软锰矿（主要成分为）制备，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和在高温下反应，生成锰酸钾和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，转变为和；滤去沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状。试回答：

（1）软锰矿制备的化学方程式是__________________；

（2）制备的离子方程式是__________________；

（3）能与热的经硫酸酸化的反应，生成和等产物，该反应的化学方程式是__________________。

Ⅱ.是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗（含有较多的MnO和）样品转化为纯实验，其流程如下：

（1）第①步加稀时，粗样品中的__________________（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）完成第②步反应的离子方程式并配平：_______+_______=_______。（“1”也要填写在内）

参考答案

1.答案：C

解析：①氨水是氨气的水溶液属于混合物错误；②、NaOH、HCl、IBr均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，正确；③水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；④碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，二者也都是电解质，正确；⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，错误。综上所述，C正确。

2.答案：A

解析：A.碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，故正确；B.铁和硫酸铜溶液反应生成二价铁离子，故错误；C.等量的碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为，故错误；D.醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，故错误。

3.答案：B

解析：二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行溶液中能自由移动的离子越来越少，导电性减弱；但由于溶液中还存在浓度很小的氢离子、氢氧根离子等，故电流强度不可能为变为0；继续通入二氧化碳，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，则溶液中存在的能自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电性增强。因此B图能反映出电流强度与通入量的关系。

4.答案：A

解析：在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，在反应中亚硫酸是还原剂，碘被还原生成HI，所以还原性是；反应中HI是还原剂，氯化铁被还原生成氯化亚铁，则还原性是；反应中氯化亚铁是还原剂，硝酸被还原生成NO，则还原性是，所以还原性强弱顺序是。

5.答案：D

解析：该反应中，Cu被氧化成，故氧化剂为，氧化产物为，故氧化性强于，与题干所给氧化性强弱相符，反应可以发生，故A项不符合题意；该反应中，被氧化成，故氧化剂为，氧化产物为，故氧化性强于，与题干所给氧化性强弱相符，反应可以发生，故B项不符合题意；该反应中，被氧化成，故氧化剂为，氧化产物为，故氧化性强于，与题干所给氧化性强弱相符，反应可以发生，故C项不符合题意；该反应中，被氧化成，故氧化剂为，氧化产物为，故氧化性强于，与题干所给氧化性强弱不符，反应不可能发生，故D项符合题意。

6.答案：D

解析：显紫红色，不符合题意，A项错误；能使石蕊试液变蓝色，说明溶液显碱性，存在大量，与不能大量共存，B项错误；与发生反应：，然后与发生反应：，溶液变浑浊，C项错误；澄清透明溶液中，这些离子不反应，能够大量共存，D项正确。

7.答案：B

解析：与氢氧化钠溶液反应生成NaCl和次氯酸钠，氯气既是氧化剂又是还原剂，不需要加入还原剂就能实现，故A项错误；，铁元素化合价降低，发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，故B项正确；元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故C项错误；，氮元素化合价升高，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，故D项错误。

8.答案：B

解析：、等都能与盐酸反应放出气体，将所得气体通人澄清石灰水，溶液均变浑浊，A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根离子等的干扰，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有，B正确；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银等，所以原溶液中不一定含有，C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原溶液中不一定含有，D错误。

9.答案：B

解析：利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液，选项A正确；由同一种元素组成的不同单质组成的物质属于混合

物，如与组成的物质，选项B错误；胶体能通过滤纸，用过滤法无法除去胶体中的，选项C正确；向豆浆中加

人硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质，选项D正确。

10.答案：B

解析：氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关;还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，选项A错误。氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①中，氧化剂是,氧化产物是，所以氧化性在反应②中，氧化剂是氧化产物是，所以氧化性，故氧化性顺序是,选项B正确。氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性,故反应能发生，还原性:

故反应不能发生，选项C错误。具有强

氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，

化学反应需要适宜的反应条件，如氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，选项D。

11.答案：A

解析：氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高

数目=转移的电子数目，据此分析判断。A.反应中部分

S元素化合价由0价降低到-2价，部分S元素化合价由0

价升高到+4价，转移电子数为4，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，A正确；B.反应中Na元素化合价由0价升高到+1价，H元素化合价由+1价降低到0价，转移电子数为2，B错误；C.根据价态归中规律，反应中

HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，中Cl元素化合价由+5价降低到0价，转移电子数为5，氯气既是氧化产物，也是还原产物，C错误；

D.反应

中Cu元素化合价由+2价降低到0价，得到电子，C元素化合价由0价升高到+4价，失去电子，得失电子标反了，D错误。

12.答案：B

解析：溶液无色澄清，可知溶液里没有；用紫色石蕊溶液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里不含和；向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液里有；将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀，产生的沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和溶液，引入了；由以上分析可知溶液里一定存在②、⑥，一定不存在④、⑤、⑦，可能存在①、③，B正确。

13.答案：C

解析：三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子。C项，若铁粉无剩余，且溶液中有，则可能有三种情况：一种为铜离子只反应一部分，三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子恰好反应完，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，故C项错误；A项，若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，故A项正确；B项，若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有，故B项正确；D项，若铁粉无剩余，且溶液中无，因为三价铁离子先与铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，故D项正确。

14.答案：BD

解析：过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故A错误；Mn元素的化合价降低被还原，O元素的化合价升高被氧化，则是氧化产物，是还原产物，故B正确；用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故C错误；根据反应可知，生成5个分子时反应转移，故当反应产生1个氧分子时，反应转移的电子数为2，故D正确。

15.答案：AC

解析：A项为酸性溶液，没有可发生的反应；B项为碱性溶液，铵根离子不能大量存在；C项可大量共存；D项氟离子和氢离子不能共存。

16.答案：Ⅰ.（1）

（2）

（3）

Ⅱ.（1）MnO、

（2）5

2

4

5