冰水在化学实验中的作用精选(九篇)
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第1篇：冰水在化学实验中的作用范文
关键词：化学实验；趣味实验；台湾；荧光棒
文章编号：1005－6629(2008)01－0057－02中图分类号：G633.8 文献标识码：B
化学是一门以实验为基础的学科，通过实验的开展，可以激发学生的兴趣，使学生形成一定的观察能力、思维能力与创新精神。而化学趣味实验以生动、鲜明、新奇的实验现象来引发学生的学习兴趣，能使学生产生强烈的学习动机，从而达到较好的教学效果[1]。怎样才能使一个普通的化学实验变得有趣，能够更加吸引学生的注意力，是新课程改革中实验改革的一个方向，也成为每一位中学化学教师关注和研究的一个问题。
由于经济和社会发展的差异，台湾地区的教材中知识结构的呈现形式与大陆相比有着明显的不同。化学实验的趣味化是台湾中学化学实验一个显著的特征。本文以台湾地区南一书局1999年出版的高级中学化学教材和台湾彰化师范大学化学系承担的台湾地区教育部“提升大学基础教育计划”分项计划三“以电脑多媒体改进化学教学计划”项目成果“中学化学示范实验”[2]为参照，通过和大陆新课程标准下的化学教材中所涉及的实验相比较，来介绍和分析台湾中学化学实验的趣味性这一特征。
1变换实验名称，增加实验趣味性
这类实验多应用于知识介绍性的演示实验上，一般是为了介绍物质的性质，通过物质之间的相互反应所产生的现象，使学生获取科学知识。尽管对于实验本身，几乎没有发挥的空间，但是，仍然可以通过变换实验名称，使实验达到趣味化的目的。例如，指示剂和酸碱的反应，将“酸碱能使指示剂变色”改为“我变我变我变变变”或“摇身多变”；普通的置换反应，将实验名称由“铁与硫酸铜的反应”改为“红色警戒”；介绍过氧化氢的氧化性和还原性时，将过氧化氢称之为“双面侠”；将“镁在二氧化碳中的燃烧”称之为“镁镁真漂亮”；将硫酸铜的结晶水实验称为“热得流汗了”。上述实验内容没有变化，只是在实验名称上做文章，仅仅是名称改一改，却能为实验增添一份乐趣。
2替换实验材料，增加实验趣味性
在大陆义务教育阶段教材中，有一个非常简单而有趣的实验“烧不坏的手帕”，如果有的时候一时寻不来合适的手帕或者棉布，在实验室中通常也会用纱布代替。但是同样的实验，在台湾的教学中被改为“烧不坏的钞票”，相对于“手帕”或“棉布”，“钞票”显然更能引起学生的兴趣，将实验材料稍加改动，“趣味”立即凸现出来。再例如在学习到化学反应速率的相关知识时，大陆的教材是采用NO2平衡球来完成实验，而台湾的教学中，利用荧光棒这一学生感兴趣的物品来做实验材料，教学效果显然更好。
荧光棒――温度对反应速率的影响
实验用品：
荧光棒、温度计、烧杯、冰水、热水
实验步骤：
1.取3个500mL烧杯，分别加入300mL的冰水和热水于第一和第三个烧杯中，第二个烧杯中不加水。
2.取三支荧光棒并且轻轻地折断内部的薄玻璃管，分别置入上述三个烧杯中约 2－3 分钟 ，观察三支荧光棒的发光强度。
3.从冰水和热水的烧杯中同时取出荧光棒，放置在第二烧杯中并且靠近于第二支荧光棒的两旁。观察并比较三支荧光棒的发光强度。
注：若室内亮度太亮，则放置在无光线之处以利于观察。
实验简介：
化学发光是给予发光化合物一个外加的能量，使其电子由基态跃升到激发态，当电子由激发态返回基态时放射出荧光或磷光。本示范实验是藉由发光的强度来观察温度的高低对反应速率的影响[2]。
在不影响甚至优于原实验现象的前提下，通过实验材料的简单替换，达到趣味目的，也是实验趣味化的一个特点。
3与生活结合，增加实验趣味性
通过化学实验与生活实践相结合的方式，不仅能使学生认识到化学和生活的密切联系，以及化学在人类进步和科技发展中的巨大作用，还有助于使学生养成在生活中的主动探究意识，从而使学生形成良好的科学素养[3]。例如，“铁铮铮的食物――再现食品中的铁粉”，以生活中补铁的食品做原材料，通过检验食物中的铁元素，增强学生的思维能力和动手能力，进而可以引导学生延伸到补锌食品、补钙食品等的检验上；学习原电池时，引导学生自制原电池使电器发声；“辨别米酒与高粱”实质是利用重铬酸钾与酒精的反应，通过颜色的变化判断酒精浓度的大小；利用鸡蛋做演示半透膜性质的“返老还童的蛋”、利用氢氧化镁和盐酸的反应说明医疗上“中和胃酸消除胃痛”的原理等。
上述实验的特点就是使实验内容或实验材料生活化，利用生活中常见的物质或反应吸引学生的注意力，使学生认识到隐藏在生活背后的化学知识，促使学生深刻地思考生活中的化学现象，主动地发现生活中的化学问题，也可以增强学生的社会责任感和参与社会事物的能力。
4打破常规，增加实验的趣味性
科学探究是从问题开始，发现和提出问题是探究性学习的开端，没有问题就不可能有探究[4]。“问题”是指对教学单元进行教学目标分析, 根据学习者现有的经验, 对当前学习对象, 具有不确定性而难以理解的基本内容, 即认识客观世界的矛盾。化学实验的开展，也必须以学生已有的科学知识为前提，通过和已有知识的比较，才能有效地培养和发展学生的观察、操作、思维等多种技能和多种能力[5]。如果学生发现新的知识和已有知识之间产生矛盾时，则更能吸引他们去主动探究，获取新的知识。下面这一类实验，就是利用实验现象和学生先期预测现象之间的明显反差，使实验产生趣味性，吸引学生的注意力。例如我们通常所做的“魔棒点灯”，“水火相容”等，以及下面介绍的这个小实验：
双胞胎姊妹花――水与冰的不同命运
实验用品：
两个250 mL的烧杯、0℃的水和冰各100g、温度计两支、98%的浓硫酸、玻璃棒
实验步骤：
1.分别将将100g 0℃ 的水和冰装入两个烧杯中。
2.将两支温度计分别放入两个盛水和冰的烧杯，观察读数。
3.分别于此两烧杯各倒入100mL 98%的浓硫酸，并搅拌均匀。
4.注意观察两烧杯的温度变化
教学提示：
1.和学生一道回忆浓硫酸稀释的正确方法。
2.操作过程注意不要让硫酸溅到皮肤或衣服上。
3.在实验示范前，要求学生先预测加入硫酸后，冰与水的温度变化情况，并简单叙述推测的理由。
实验简介：
0℃的水和0℃的冰是一对双胞胎姊妹花，虽然体内皆流着相同的血液―H2O分子，但分别遇到H2SO4，却拥有不同的命运，0℃ 的水温度上升30－35℃，而0℃ 的冰反而下降 10－15℃[2]。
在这个实验中，利用学生已有的知识―浓硫酸稀释过程中会放热，来对学生预测浓硫酸和冰混合过程中的温度变化产生干扰，使学生在观察到实验结果和预测现象产生不吻合时，产生极大的渴望知道“为什么”的兴趣，从而有利于更好的完成教学目标。
通过化学实验的趣味化，可以在教学过程中有效的调节课堂气氛，使学生由被动的听讲转化为积极主动的观察与思考。而且中学化学实验的趣味化，也给新课程改革中实验改革及地方课程与校本课程的开发、学生研究性学习的开展提供了新的途径。因此，研究台湾中学化学实验的趣味化途径，希望对于新课程改革中实验趣味化进程和开发具有本地特色的趣味实验课程提供一定的帮助。
参考文献：
[1]郑长龙等. 化学实验教学新视野[M].北京：高等教育出版社，2003:89.
[2]彰化师范大学化学系.中学化学示范实验[EB/OL].163.23.211.3/chemdemo/.2007-06-27.
[3]王磊, 刘强, 张小平等. 试析《普通高中化学课程标准(实验) 》中的实验体系[J].化学教育.2004.(9）:9－12.
第2篇：冰水在化学实验中的作用范文
1.考核学生的基本实验操作能力，特别是操作细节。
2.考核学生的实验评价和语言表达能力。
实验方案的评价应遵循以下原则：①能达到实验目的;②所用的原料常见、廉价;③原料的利用率高;④过程简捷优化;⑤没有对环境造成污染;⑥实验的误差小;⑦实验安全。能达到上述七点要求的实验方案应该说是最优方案。
3.考核学生的实验设计能力。
4.考核学生的定量分析和数据处理能力。
二、实验试题结构
1.实验目的。
2.实验装置（气源、净化装置、干燥装置、主反应发生装置、产品防变质装置、尾气处理装置等）。
3.文字信息（一般以表格的形式给出）。
4.试题问答。
问题1：仪器的名称
问题2：基本操作（气密性检查、离子检验、溶液pH测定、沉淀的洗涤，判断沉淀是否洗涤干净等见学案）。
问题3：气体纯度的检查
点燃或加热通有可燃性气体（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）的装置前，必须检查气体的纯度。例如，用H2、CO等气体还原金属氧化物时，需要加热金属氧化物，在操作中不能先加热后通气，应当先通入气体，将装置内的空气排干净后，检查气体是否纯净（验纯），待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。
问题4：仪器的连接顺序
根据实验目的、注意事项、安全问题等，按气体流动顺序连接好实验仪器。
（1）所用仪器是否恰当，该仪器是全用还是选用。
（2）仪器是否齐全，如制有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气的吸收装置。
（3）安装顺序是否合理，如是否遵循“自上而下，从左到右”;气体净化装置中不应先经干燥，后经过水溶液洗气。
（4）仪器间连接顺序是否正确，如洗气时“长进短出”，干燥管除杂质时“大进小出”，排水量气时“短进气，长出水”等。
问题5：反应原理（气体制备原理、主反应原理：具体情况具体分析）
问题6：通入气体（反应前：一般来说目的是排尽装置中的空气，防止干扰后续实验;反应后：赶尽产生的气体，确保被完全吸收）
问题7：产品防变质原理
问题8：防倒吸
问题9：量气读数问题
问题10：加热操作先后顺序选择
若气体产生需加热，应先用酒精灯加热产生气体的装置，等产生气体后，再给实验需要加热的固体物质加热。例如，用浓硫酸和甲酸共热产生CO，再用CO还原Fe2O3，实验时应首先点燃CO发生装置的酒精灯，生成的CO赶走空气后，再点燃Fe2O3的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反，原因：在还原性气体中冷却Fe可防止灼热的Fe再被空气中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。
问题11：冷凝回流的问题
有的易挥发的液体反应物，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置。如在发生装置安装长玻璃管等。
问题12：冷却问题
有的实验为防止气体冷凝不充分而损失，需用冷凝管或用冷水、冰水冷凝气体（物质蒸气），使物质蒸气冷凝为液态便于收集。
问题13：防止倒吸问题
在某些实验中，由于吸收液的倒吸，会对实验产生不良的影响，如玻璃仪器的炸裂、反应试剂的污染等，因此在有关实验中必须采取一定的措施防止吸收液的倒吸。
问题14：具有特殊作用的实验改进装置
①防堵塞安全装置：如图2所示，为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置（见恒压式）;为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处（见防阻式（I、II）。
②液封装置：如图2所示，为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管（见液封式）。
③防污染安全装置：如图3所示，灼烧式可用于除尾气CO;吸收式可用于除Cl2、H2S等;收集式可用于防止有毒气体进入空气中。
问题15：实验方案设计
问题16：实验方案评价
问题17：仪器的作用
问题18：产率的计算、纯度的计算等
问题19：拆卸时的安全性和科学性
实验仪器的拆卸要注意安全性和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑停止加热或通气的顺序，如对有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才能熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸;用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯，同时继续通氢气，待加热区冷却后才能停止通氢气，这是为了避免空气倒吸入加热区使铜氧化，或形成可爆气;拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时，需先把导气管从水槽中取出，才能熄灭酒精灯，以防止水倒吸;拆卸后的仪器要清洗、干燥、归位。
三、实验题型及解题思路
1.实验试题分类
（1）化学实验的基本方法;（2）物质的检验、分离和提纯;（3）物质的制备;（4）实验方案的设计与评价等。
2.解题方法
（1）认真审题。要认真阅读题干，弄懂试题的目的或要求，明确实验目的，带着信息去看问题，有的时候是带着后面的问题回头看题干，因为有的时候，答案就在题干中;其次分析所应用的化学原理;再分析所给仪器的用途;最后作答。
（2）围绕主要问题思考。如选择适当的实验路线、方法;所用药品、仪器简单易得;实验过程快速、安全;实验现象明显。
（3）思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。如制取在空气中易水解的物质（如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等）及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气进入。
（4）思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较。如涉及气体的制取和处理，对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：仪器组装检查气密性发生除杂质干燥主体实验防变质处理尾气处理。
四、典题分析
例题 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4・2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_____________，由此可知草酸晶体分解的产物中有__________。装置B的主要作用是____________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_______________。装置H反应管中盛有的物质是_____________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强_______________。
②草酸为二元酸_______________。
解析：（1）草酸晶体（H2C2O4・2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以C中观察到的现象是：有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成;草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊;CO2;冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验。
（2）①F、D、G、H、D、I;CuO（氧化铜）;②H中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊。
第3篇：冰水在化学实验中的作用范文
关键词：启发式；创新实验；创新能力；教学
中图分类号：G642.0？摇 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2013）51-0161-02
“创新是一个民族进步的灵魂，是国家兴旺发达的不竭动力”。如何培养创新精神，怎样增强实践能力，是人才培养模式改革中的重点。2010年，笔者主要参与筹建的“精细化学品化学创新基地”获得长沙理工大学创新平台基地建设项目立项，成为我校化学化工类专业大学生参与创新实验计划的开放式平台。作为指导教师，觉得如何在较短的时间内让学生尽快掌握扎实的精细有机合成操作技能，同时培养他们灵活运用自己有限知识解决实际问题的能力，成了指导任务中的重中之重。这对教师教学方法的运用提出了较高的要求。本文将结合笔者的教学经历，以具体事例谈谈如何在实验教学中合理运用启发式提问教学法培养大学生的创新能力和实践能力。
实例1：烧杯冻冰
做实验时，经常需要用到冰。在一次做创新实验过程中，一学生用玻璃烧杯盛水放冰箱制造冰水，或许由于学生疏忽，第二天才取出烧杯。结果发现烧杯裂了，水流干了。此时，我就问在场的学生：“为什么烧杯会开裂呢？”学生们开始积极思考，大家都说：“水变成冰，体积变大，把烧杯胀破了。”我反驳道：“可是烧杯没有密封啊？”这时有学生附和道：“确实，烧杯没有密封，冰应该会往上长，怎么会胀破烧杯呢？”再次将开裂的烧杯给学生仔细观察，并提醒：“在冰冻的过程中水是否可能被密封？”“水的表面结冰了！”有学生大声说道。在场同学恍然大悟：因为水的表面结冰，使空间形成密闭体系，下层水在结冰过程中体积膨胀，因而把烧杯胀裂。到此，我们已经知道烧杯为什么会开裂了，但还剩下一个问题：为什么水表面会先结冰呢？这是一个传热问题。因为烧杯内部的水，需经过烧杯壁，与外界进行热交换，传热速率慢，结冰慢；而表面的水，则直接进行热交换，传热速率快，结冰快。日常生活中“将玻璃杯装纯净水放冰箱后，水成冰块了，杯子炸了”也是这个道理。
实例2：回流反应
在做很多精细化学品创新实验时，我们经常选择回流装置来实现某些反应的转化。尽管学生们在《有机化学实验》实验课程1]中涉及到了相关的反应装置，然而他们却不知道其中所以然，因而也经常会问起：老师，需要加温度计吗？温度应该设定多少呢？对于新进实验室或刚涉及到此类操作（以乙醇为溶剂进行的回流反应为例）的同学，我会故意问问：这个反应的温度是多少？而大部分学生总会读出控温设备上的温度（如90℃）。此时，我提醒学生：你知道里面的溶剂是什么吗？“乙醇。”“那么乙醇在敞开的环境下能达到90℃吗？你们认为体系中的乙醇处于一种什么状态？”至此，学生都会恍然大悟：由于乙醇处于气液平衡状态，因而反应始终是在乙醇沸点附近进行的。经过这些实地交流，笔者发现学生在后来设计类似反应的时候，知道了将溶剂沸点和反应温度关联来考虑如何选择适合反应的溶剂体系。
实例3：萃取
萃取是精细化学品实验中用来提取或纯化有机化合物的常用操作之一。在交流过程中，学生对诸于“45度倾斜”、“勿对人”、“常放气”、“少量多次”等基本原则都有掌握，尽管操作中时有忘记。由于萃取剂的用量和萃取的次数是直接关系操作收率的关键因素，因此我在教的过程中都会问如下两个问题：（1）每次都加等量萃取剂吗？（2）萃取多少次才算完呢？或许是在《有机化学实验》中老师提到“每次20～30mL，萃取2-3次”。每一届和我做创新实验的学生都会如此答道。
在每个学生的第一次操作中，我都要求学生按照自己之前所学的去做，而我在一旁观看。结果在加入第一次20～30mL萃取剂，振荡之后，无论延长静置时间，总觉得萃取剂太少，像消失了似的，而后面的两次萃取中，萃取剂却基本没有减少。面对学生的这个疑问，我不急着给出解释。而是要求学生仔细思考“两种液体振荡充分混合后，会发生什么现象？”，并建议学生闻一闻静置分离后的水相。经过这两点提醒，学生明白首次萃取时萃取剂因为部分溶于水而引起损失，而后两次，由于萃取剂在水中已达到饱和，所以基本没有减少。由于创新实验所做的都是微量反应，因此我还会问学生：每次萃取时萃取液的浓度有啥变化？如果每次萃取时不小心撒掉几滴，哪次对实验结果造成的影响最大？显然，由于首次浓度较后两次的要高很多，所以损失造成影响较大。
关于萃取次数的问题，我会问他们：你怎么知道三次萃取就够了？如何才能肯定地知道萃取已经基本完全了？并提醒他们，自己在下每一个结论的时候都应该有一个合理的、经得起考究的理由，而不是“老师这样说的”或“书本上是这样写的”。
另外，偶尔也有学生不知道“哪一层才是有机相，哪一层才是水相”的情况发生。尽管我本人很清楚地知道，但我也常建议学生自己做一个简单的实验来进行判断：任取其中一层的小量液体，置于试管中，并滴加少量蒸馏水，若分为两层，说明该液体为有机相；若加水后不分层，则是水溶液。
经过这些交流和实训，学生对萃取的相关知识及关键操作都牢记于心，并在实际操作中灵活运用：第一次萃取时，使用萃取剂的量，常要较后继几次多一些；处理量增大时，萃取剂用量相对也增多些；采用TLC（薄层层析色谱）分析手段判断萃取终点等。
实例4：干燥
干燥是产物提纯前经常涉及到的一个环节。特别是萃取完后，通常要先行干燥以除去体系中的水分。这样可以使液体的前馏分大大减少，或破坏某些液体有机物与水生成的共沸混合物。虽然书本1]上有提到“一般干燥剂的用量为每10mL液体约需0.5～1g”，但是学生很少了解，我本人也觉得难以在实际中运用。其实由于液体中水分含量不等，干燥剂本身干燥能力的差别等诸多原因，很难确定具体的数量。那么在学生添加干燥剂之前，我常问到“应该采用哪类干燥剂？加多少量合适？”等类似问题。面对前一问题，很多同学都明白干燥剂选择的基本原则。但对于后一问题，大部分学生持迷惑态度，也有学生说尽量多加一些。此时，我会启发他们：干燥剂（实验中常用硫酸钠或硫酸镁）是如何起到干燥作用的？“和水反应！”“那和水反应后，干燥剂会是什么形态？”“可能结块吧！”至此，答案已经浮现。“那么是不是干燥剂加得越多越好呢？是否会有不良影响？”“可能会吸附产品吧！”这样，所有疑问得到合理解决，干燥正确的操作应该是：用勺取适量干燥剂直接放入液体中，振摇片刻，如果发现干燥剂附着瓶壁，互相粘结，则表示干燥剂不够，应继续添加，直到在干燥较长时间后仍保持有流动颗粒或粉末存在[1]。
总之，启发式提问教学在培养大学生创新思维方面有着重要的作用，有利于打破从小打上的“注入式教学”烙印，改变被动接受知识的地位，克服养成的“老师教什么、学生学什么”的潜意识，突破单一思维模式和学习方法，最终达到培养大学生创新思维和提高大学生创新能力的教学目的。
参考文献：
[1]王清廉，沈凤嘉.有机化学实验[M].第2版.高等教育出版社，2001.
第4篇：冰水在化学实验中的作用范文
【关键词】预设 开放 有效结合 探究性实验
一、问题提出
新的《普通高中化学课程标准》要求：“通过实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法，进一步体验实验探究的基本过程，认识实验在化学科学研究和化学学习中的重要作用，提高化学实验能力。”新课程标准要求将探究性学习作为一种能够有效培养学生科学素养的学习方法，这对学生的学习方式和教师的教学行为起到了重要的指导作用。
然而，由于新教材中没有明确规定探究性实验的界限，化学实验课堂就出现了两种极端状况。一种是只注重实验探究过程，任何实验都强调学生自主探究，学生对所探究的实验准备不充分，教师对实验没有预设，学生天马行空地想到哪做到哪。课堂看似热闹非凡，学生却收效甚微，教师苦不堪言。另一种是只注重实验结果和评价。教师和学生把很值得探究的实验从目的、原理、方法、步骤都设计得完完整整再进行实验。整个课堂有问有答，看似完美无缺，学生对知识的掌握和实验的细节在教师的设计下都了然于胸，却无法有效培养学生的探究能力，更无法有效提升学生的思维能力。
结合新课程要求和探究性实验教学的现状，笔者经过数年的实践研究，通过反复探讨、思考，发现“预设”与“开放”有效结合的研究性学习方式颇为有效。
二、概念界定
1.探究性学习。探究性学习是指知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境下，借助他人（包括教师和学习伙伴）的帮助和指导，利用必要的学习资料，通过人际间的协作活动而构建的学习方式。教师在教学过程中引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习，帮助学生形成终身学习的意识和能力。
2.预设。“预设”是依据教学目标、教学内容和学生已有的知识结构、认知水平，选择适当的教学方法和教学手段在学生进行探究性实验前有目的、有针对性地对实验内容或活动项目进行规划的过程。通过预设使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观方面产生进步和发展，从而实现预期的教学目标的达成。
3.开放。“开放”是以学生的发展为本，以提升学生的思考、表达、操作、观察实验现象的能力为目标，对探究性实验的原理、方案、步骤、试剂、实验条件等不做唯一答案要求，是一个动态的教学过程。教师在学生制定方案和实施实验过程中，只起“引导”作用，对学生实验过程中的知识盲点给予相应指导。
三、探究性实验教学中“预设”与“开放”有效结合的基本思路
“预设”与“开放”是课堂教学中的两个方面。探究性实验教学过程既是一个充分预设的过程，也是一个以学生为主体、教师为主导的动态开放过程。教师在“预设”的基石上使学生构建新知识，“预设”是为了更好地实现探究性实验教学的“开放”。而探究性实验教学的“开放”随学生素质、状态、环境等条件的改变为教师的下次“预设”提供更多信息和弹性。因此，探究性实验教学的“预设”与“开放”是相互兼容、相互融合的过程，“预设”与“开放”有效结合的探究性学习方式能使课堂教学达到事半功倍的效果。
案例1：苯酚的课堂导入。
【导入一】直接导入：这节课学习“苯酚”，首先探究它的性质。
【导入二】展示并投影苯酚软膏及使用说明书。
【预设】设计实验探究苯酚可能的性质。
【导入三】视频：2011年6月4日，建德市境内杭新景高速公路苯酚槽罐车泄漏，新安江受苯酚污染，杭州55万人用水受影响。
【预设】（1）从这则新闻中你了解到苯酚哪些信息？（2）新安江受污染段为什么要停止取水？（3）若你在事发现场，你该怎么办？（4）消防队员怎么处理现场，你推测苯酚可能有什么性质？请设计相应的实验，探究苯酚可能的性质。
【效果反馈】
导入一，教师基本不“预设”，问题范围太宽，学生摸不着头脑，探究性实验基本变为照书本实验，学生的思维得不到充分发展，探究性实验因为“无度开放”导致流产。
导入二，用生活中的药物可以激发学生的兴趣，从药品说明书中学生可以得到较多信息，比如“消毒防腐剂”“色泽变红后性状发生改变”“用酒精洗净”“ 不能与碱性药物并用”，这些信息“预设”也为实验的“开放”指明了方向。
导入三，用发生在学生周边的新闻事件，极大地激发了学生想了解苯酚性质的欲望，学生对苯酚的毒性、溶解性、处理和检测方法产生了强烈的好奇。教师的“预设”为探究性实验的“开放”铺设了基石。本文将详细介绍该导入方式在探究性实验教学中“预设”与“开放”有效结合的实践过程。
作为以实验为基础的化学课程，有众多的实验素材，教师应根据教学情况筛选素材、设计符合学生特点的“预设”方案，有效地引导学生思考、讨论、操作实验，打开学生的思维。
教师不同的“预设”方案会引导不同的“开放”效果，教师有必要在课堂教学前设计好探究性实验“预设”与“开放”的教学流程，做到有的放矢。（苯酚的教学设计流程图见附件1）
探究性实验教学中的“预设”与“开放”有效结合的设计流程
四、“预设”与“开放”有效结合的实践策略
在开放的探究性实验教学中，学生是问题探究的主体，教师是组织者、引导者和共同学习者。在教学过程中，要让学生有充足的时间思考和实验，教师根据学生的个体差异和课堂实况进行组织调控，给予必要的指导和帮助。“预设”要从学生的角度出发，把握好难度和梯度，关注学生的个体差异，注意“长尾效应”。在学生思考过程中不要过密地提问或提示，不能固化学生的思维，要让学生主动探究。
（一）预设与开放
1.“预设”为基石打开学生思维。开放的探究性实验并不是按部就班地依照直接给出的方案做出和教材书完全一致的实验，实验的方案、过程、结果等都是开放的。
教师要以教师的“预设”为基石，引导学生主动思考、积极探究，在学生思维出现障碍时，有效引导学生跨过障碍，提升学生的思维能力。
案例2：教学活动片段。
【学情分析】通过烃的学习，学生已掌握了苯及其同系物的结构与性质关系；在醇的学习后，已学会醇羟基的结构与性质关系，认识了醇羟基的化学性质。因此，学生在苯酚的学习时，学习方法和知识基础上已具有适当的铺垫。教师引导学生对苯酚、苯、醇进行比较分析、猜想、讨论和实验探究。
【引导预设】按上述案例1中“导入三”。
从结构上看，苯酚分子是由一个苯环和一个羟基组成，那么苯酚是否有与苯或醇相似的性质呢？
【方法指导】从物理性质看，你认为苯酚的溶解性如何？如何处理含酚废水？
学生活动：
【讨论与分析】学生依据醇、苯的物理性质进行猜想和推测。
①与水互溶，溶于有机溶剂（醇）
②不溶于水，溶于有机溶剂（苯）
③溶于有机溶剂，不一定溶于水（可能需要某种条件，如温度）
④一定溶于水，溶解度情况不确定（否则水污染怎么这么严重？）
学生通过设计实验探究苯酚的溶解性，与苯和醇溶解性比较，分析苯酚特殊溶解性的原因。
【学生实验】（学生自主完成）
【效果反馈】
借用生活案例（苯酚事件2011新安江），用发生在学生周边的真实案例引发学生的好奇心，激发学生的求知欲，从而产生强烈的学习动力。学生在听到新闻感到震惊的同时，通过实验探究的方式了解苯酚的溶解度。有学生在实验探究过程中发现苯酚在65℃热水中浑浊变澄清，冷却后又变回浑浊：
他得出结论：苯酚在水中溶解度不大。提出含酚废水的处理方案：利用加热再冷却的方法析出苯酚。还有学生发现苯酚能与苯、四氯化碳等有机物互溶，想到萃取的方法。有学生则干脆跳出溶解度的思维视线，想到活性炭的吸附性。这些方法来源于学生自己的思考与探究，比教师在课堂教学中刻意强调“含酚废水的处理”更有成效。
化学来源于生活，化学服务于生活。教师在处理教学内容时要联系生活实际、紧扣社会热点，不要干涉学生的思维，要以“预设”为基石能更好地开放学生的思维。
2.用“预设”支撑开放性探究实验。教师根据学生的实际学习情况，适度地对探究性实验进行“预设”，引导学生进行科学的猜想和预测，培养学生分析、设计、探究实验的能力，养成学生分析问题时透过现象思考本质的习惯，使学会比较学习的方法。
探究同一个化学反应的实验方案有多种，如果预设的范围太宽，学生会无从下手；如果预设的范围过窄，会使学生的思维僵化。“预设”要有针对性，通过“预设”引导学生正确评价，从绿色化、简单化等多角度比较后设计合理的实验方案进行实验。“预设”能较好地调控探究性实验“开放”度，能有效地调节过于沉闷的课堂气氛，是开放性探究实验的支撑点。
案例3：教学活动片段。
【学情分析】结构决定性质：烷烃、烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、醛、酸、酯就是根据结构中官能团进行分类的。同类物质的性质既有共性又有个性，根据官能团可以预测物质的性质。
【预设】结合“案例1中苯酚导入三”视频消防队员处理现场信息与苯酚结构，探究苯酚化学性质。你可以想出哪些实验方案？请设计实验探究酚羟基的性质。
学生活动：
学生通过分析“案例1中苯酚导入三”视频信息结合苯酚官能团，猜想苯酚可能有酸性。
学生设计方案及实验：
【活动探究】实验1. 在试管中取2mL苯酚溶液，滴加石蕊试剂，观察现象。
实验2.测苯酚溶液PH值。
实验3.在试管中取2mL氢氧化钠溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入少量苯酚固体，振荡，观察颜色变化。
实验4.熔融苯酚中加金属钠。
实验5.苯酚溶液中加氧化铜或氧化铁固体。
实验6. 在试管中取2mL苯酚溶液，加碳酸钠固体，观察现象。
实验7.在两支试管中分别加入2ml苯酚浊液，并分别向其中加入碳酸钠固体、碳酸氢钠固体，充分振荡，观察并比较现象。
……
【学生实验】（学生自主完成）
【引导】苯酚酸性如何？上述哪些实验能说明苯酚的弱酸性？你还有什么办法？
【效果反馈】
从学生的学情分析，学生预测苯酚既有羟基的性质又有苯基的性质，而根据他们已有知识中羧基含有羟基却有酸的性质，乙醇中有醇羟基，如果苯酚的性质任由学生探究，势必有探究酸性的、醇性质的还有苯性质的，而其中酚羟基性质的探究就有很多方案，在学生的思维开放后，教师要及时“预设”引导学生从基团之间的相互影响入手，先讨论其中一根主线，比如酸性及酸性强弱比较。通过学生设计不同的探究苯酚酸性的实验，让学生形成严谨的科学态度。对苯酚的性质及有机物系统的学习做到心中有法（方法）。
学生首先想到酸的通性，提出方案：①指示剂，②测PH值，③金属单质，④金属氧化物，⑤碱，⑥盐；在实验1中发现石蕊不变红，于是测PH值，得出结论苯酚有酸性但酸性弱。在实验4时，有学生直接将钠分别投入苯酚溶液及水中，发现两者现象无明显差异。想到方案中的不足：苯酚溶液中有水。于是加热苯酚至熔融状态，却发现苯酚变成了红色，实验仍然无法对比。笔者“预设”问题：“要对比钠与乙醇、苯酚的反应，该如何改进？”引导学生想到案例2中苯酚与有机溶剂互溶，可以考虑用苯、四氯化碳、乙醚等。而哪种试剂最理想，可以进行简单探究。在实验5中观察不到明显的实验现象与教材中苯酚与氯化铁显色反应“冲突”，引导学生查阅资料分析原因。
在学生操作苯酚与碳酸钠反应的实验时出现了如下三种情况，教师的“重视”对学生开放性思维能力的提升将起到重要的指导作用。
“预设”与“开放”有效结合使探究性实验有张有弛，重视学生的参与，培养学生的实验探究能力，问题情境的“预设”具有启发和教育功能，有效地支撑了探究性实验的“开放”。
（二）开放与预设
1.探究性实验的“开放”是预设的中心点。教师既要自己反思和总结，还要引导学生反思和总结，真正提高探究性实验教学的实效。通过关注和总结课堂上动态生成的“失误”“成功”“意外情况”“奇思妙想”，对探究性实验“开放”与“预设”进行有效结合。在探究性实验的“开放”中汲取成功经验和失败教训，使教学更具灵活性和开放性，增强驾驭探究性实验“开放”的能力。同时鼓励学生对教材质疑，引导学生发现问题、提出问题，并给学生创造探究的实验条件，让他们独立完成实验或实验方案的设计，发挥学生的主动性，提升学生的实验技能和思维能力。
案例4：学生活动片段。
①在案例3苯酚弱酸性的探究实验中，有学生发现往苯酚钠溶液中吹入二氧化碳时，未出现浑浊，将试管放入冰水中，发现浑浊出现。学生结论：苯酚钠溶液与二氧化碳的反应是放热反应，放出的热使苯酚在水中的溶解度增大，冷却出现苯酚浑浊。
②在“案例1导入三”引入新课后，通过案例3中的探究活动知道了苯酚的部分性质，能理解视频中介绍的苯酚处理方法。但学生提出问题：“苯酚如何检验？”“苯酚变成红色后，新物质是否具有类似苯酚的性质？”
探究性实验“开放”课堂教学中，学生在具体的实验操作中，通过观察实验现象、分析原因、解决问题和反思总结能提出自己不同的见解和疑惑。教师在课堂教学中关注这些“开放”思维，有利于提高学生驾驭知识和探究实验的能力。
2.探究性实验的“开放”是预设的成长点。课堂教学中在适当的时机捕捉到最佳点，能有效激发学生的学习动机。有效的教学过程是学生满足心理认知需要的过程，是学生积极思考、主动探究的过程。开放的课堂氛围、互动的教学活动特别是学生设计实验方案和操作实验时，很容易产生“非预设问题”，这些问题是学生的个体差异、认知冲突的体现，教师对这些问题进行解决，捕捉一闪即逝的信息，可以促进学生积极参加多样的化学实验探究活动，促进学生的全面发展。教师在真实具体的教学情境中积累实践知识，有利于教师自身的成长和发展。
案例5：“苯酚与溴水的反应”教学片段。
【演示实验1】在浓溴水中逐滴加入苯酚稀溶液，并不断振荡，有白色沉淀生成。
【演示实验2】在苯酚稀溶液中逐滴加入浓溴水，并不断振荡，开始没沉淀，一段时间后有白色沉淀生成。
【预设】（1）通过上述两个演示实验，你得出的结论？（2）苯与溴反应的条件、反应类型？（3）苯酚与浓溴水不需要催化剂就能反应（与苯）对比，说明了什么？（4）苯酚与溴水的反应是取代反应还是加成反应？请设计合理的实验方案进行探究。
学生讨论分析，推测可能的反应并设计实验方案如下：
方案1：在反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，用观察有没有淡黄色沉淀的方法。
方案2：测反应前后溶液导电性的变化。
方案3：测反应前后溶液PH值的变化。
方案4：在反应后的溶液中加碳酸钠观察是否有气泡。
方案5：苯酚固体和反应产生的沉淀质量变化计算。
……
教师在准备让学生进行探究实验之前，要尽可能地想学生所想，做好充分的实验准备，在学生一些“不合理”想法出现时，能给予正确的指导和帮助。关注学生实验的“异常”，当我们在课堂实验教学中遇到这种“意外”时，要大胆让学生去探究为什么会发生这些“意外”，是必然的还是操作不当引起的，还是操作得当但教材并未提及的。像案例3中可以让学生课后通过查阅饱和苯酚溶液、碳酸钠和碳酸氢钠固体的溶解度继续探究试剂用量的选择；在案例5的方案1和方案4中如何处理溴的干扰？苯酚和溴水反应生成的沉淀一定是三溴苯酚吗？为什么两个演示实验现象不同？方案5称量前后质量变化是否有可行性？这些问题都是探究性实验“开放”过程中的成长点。
或许这些“意外”会打乱教学的节奏，但探究性实验的“开放”不图形式和省事，而是追求真实自然，让学生敢想、敢说、敢问、敢做，提高探究能力，在课堂上多关注这些开放性实验对于教师和学生是教学相长的，有利于提高我们自身的业务水平，为下次的预设提供更多更精彩的片段。
五、思考与建议
探究性实验教学中的“预设”与“开放”有效结合能使“知识与技能”“过程与方法”“情感态度与价值观”得到很好的实施。学生在教师“预设”的引导下 ， 通过自主探究， 结合已学知识，提升自己知识迁移、整合的能力，主动参与探究性实验方案的设计，对实验方案的取舍是经过他们自己思考、评价达成共识的方案。在学生思考的过程中，要重现已有知识，促使新知识在探究中得以掌握和巩固，起到温故知新的作用。
探究性实验的“开放”提升了学生的思维能力、实验能力以及知识迁移能力，而“预设”则有效防止了学生天马行空地设计。“预设”与“开放”有效结合有利于学生对所学知识内容的了解和消化，有利于学生构建知识体系，有利于学生智力的发展，有利于发挥学生的主体性和教师的主导性。
探究性实验教学中“预设”与“开放”有效结合的效果受选择的课题、有效问题的设置、探究实验的设计、学校的条件和环境等因素的影响。学生的学习体验、切入角度及理解方式不同，在实验探究过程中学生的收获也就不同。教师在“预设”时要符合学生的认知规律，与教学目标保持一致，层层递进，让学生在实验探究过程中体验成功，提升学生的思维能力。
在实际教学中，动态的、真实的开放性实验往往并不能被完美的“预设”，甚至可能出现实验“失败”，正确处理课堂中的“突发问题”以及将“失败”转化为课堂的亮点，是探究性实验教学中“预设”与“开放”有效结合实践研究的价值所在。
参考文献：
[1]王祖浩.有机化学基础[M].江苏教育出版社.2009.
[2]曹丽敏.“酚的性质和应用”教学设计[J].化学教学.2010.
第5篇：冰水在化学实验中的作用范文
A①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH−Cc点，两溶液中含有相同量的OH−Da、d两点对应的溶液均显中性分值: 2分 查看题目解析 >填空题 本大题共2小题，每小题2分，共4分。把答案填写在题中横线上。249．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
分值: 2分 查看题目解析 >2517．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）分值: 2分 查看题目解析 >简答题（综合题） 本大题共50分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。26A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：26.实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm – l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：________________________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。27.B为地壳中含量的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。28.将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_____________________________。29.完成以下氧化还原反应方程式：( )Pt +( )HNO3 +( )HCl ＝( ) H2PtCl6＋( )NO + _______分值: 10分 查看题目解析 >27常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl－、NO、CO，阳离子可能是Ag＋、NH、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：① M的焰色反应呈黄色。② 五种盐均溶于水，水溶液均为无色。③ X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：30.五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________31.M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________________32.X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________33.N和氨水反应的离子方程式是____________________________________________34.若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________分值: 10分 查看题目解析 >28在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：35.写出上述制备小苏打的化学方程式。________________________36.滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：① 通入氨，冷却、加食盐，过滤② 不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是__________（选填编号）A① 析出的氯化铵纯度更高B②析出的氯化铵纯度更高C①的滤液可直接循环使用D②的滤液可直接循环使用37.提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是____________________________。滤渣的主要成分是_________________、_________________。38.称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。实验中所需的定量仪器除电子天平外，还有__________________。样品中NaHCO3的质量分数为__________________。（保留1位小数）39.将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）分值: 14分 查看题目解析 >29某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺
已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似所用试剂在下列试剂中选择① 铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水请回答下列问题：40.试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)41.操作2是__________________、___________________、___________________42.操作3是__________________________43.加过量CO2时发生反应的离子方程式___________________________________44.用离子方程式解释试剂3能分离出Mg(OH)2的原理： ___________________________________、__________________________________45.在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________29 第(1)小题正确答案及相关解析正确答案
②、④⑤、⑦解析
铜离子转化成铜单质，是置换反应，选择Zn来置换，试剂2能够和锌反应不能和铜反应，故选择稀硫酸或者稀盐酸；通过已知选择强碱溶液，不能选择氨水溶液。考查方向
本题考查的是除杂试剂的选择解题思路
铜离子转化成铜单质，是置换反应，选择Zn来置换，试剂2能够和锌反应不能和铜反应，故选择稀硫酸或者稀盐酸；通过已知选择强碱溶液。易错点
本题考查的是除杂试剂的选择，主要考虑到实验前后的物质变化，在除杂的过程中不能引入新的杂质。29 第(2)小题正确答案及相关解析正确答案
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤解析
得到含水化合物不能直接将溶液蒸干，容易造成盐类的水解；因此实验操作指能是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。考查方向
本题考查的是含水结晶化合物的制备解题思路
得到含水化合物不能直接蒸干。易错点
本题考查的是含水结晶化合物的制备，由于含有结晶水，故能直接蒸干，难度不大，平时注意化学实验操作的步骤的记忆和不同实验产物制备的操作。29 第(3)小题正确答案及相关解析正确答案
在HCl的气流中加热解析
氯化镁在加热的过程中要水解得到氢氧化镁和氯化氢，故要抑制镁离子的水解，增大氯化氢的浓度能够抑制镁离子的水解；故选择在HCl的气流中加热 。考查方向
本题考查的是含水化合物的去结晶水解题思路
氯化镁在加热过程中要水解，操作中要抑制镁离子的水解易错点
本题考查的是得到特定实验产物的基本操作，难度不大，平时注意记忆即可。29 第(4)小题正确答案及相关解析正确答案
ZnO22– + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2+ 2HCO3–解析
二氧化碳过量时产生碳酸氢根离子和氢氧化锌沉淀，故反应是：ZnO22– + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2+ 2HCO3–考查方向
本题考查的是离子方程式的书写解题思路
二氧化碳过量时产生碳酸氢根离子和氢氧化锌沉淀易错点
本题考查的是离子方程式的书写，注意题干中信息，根据二氧化碳的量来确定产物：二氧化碳不足时是碳酸根离子，当二氧化碳过量时是碳酸氢根离子。根据偏铝酸根离子和二氧化碳的反应来书写29 第(5)小题正确答案及相关解析正确答案
Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2 Zn2+ + 4OH– = ZnO22– + 2H2O解析
氢氧化锌能够和强碱反应得到对应的可溶性盐，氢氧化镁则不能，故：Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2 Zn2+ + 4OH– = ZnO22– + 2H2O考查方向
本题考查的是物质分离解题思路
Mg2+和Zn2+ 性质的差异性体现在氢氧化锌会和强碱反应，氢氧化镁不能。易错点
本题考查的是物质分离的方程式书写，难度不大，根据题干中的已知条件去书写即可。29 第(6)小题正确答案及相关解析正确答案
电解、热还原法解析
金属性在K到Al的选择电解盐或者氧化物的方法冶炼；金属性在Zn到Cu的选择热还原方法冶炼；金属性排在后面的选择直接加热氧化物分解的方法得到金属单质。故得到Mg选择电解法，Zn选择热还原法。考查方向
本题考查的是金属的冶炼解题思路