精细化工废水处理工艺精选(九篇)

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第1篇：精细化工废水处理工艺范文

关键词 微电解；Fenton氧化；高COD化工废水：预处理

中图分类号X7 文献标识码A 文章编号1674-6708（2015）153-0035-03

1 化工废水特点

日常生产、生活中对化工产品的需求使我国化工生产发展迅速，而化工产业也导致了我国局部环境问题日趋严重，尤其是化工产业大量的废水排放，导致化工园区周边河流水质污染严重，根据相关研究，化工废水主要来自：1）化工原材料和产品使用过程中的跑冒滴漏。2）车间地面冲洗废水。3）设备清洗废水及污染物处理产生的废水。4）冷却排放水等。

根据化工废水来源分析，按性质可分为有机、无机、有机无机混合三类化工废水，具有以下共同特征：1）有毒刺激性。如卤素化合物、具有杀菌作用的分散剂或表面活性剂等。2）废水组分多，化工生产过程中将产生一定量的副产物及未完全反应的原辅材料及辅助剂等口。3）污染物含量大，降解难度高，其中硝基化合物作为化工废水中主要的污染物之一，其具有生物难以降解的特点，给废水的后续处理带来极大难度。4）色彩变化快，色度高。5）水质、水量变化大。6）生态恢复治理难度大。被化工废水污染的水域，很难恢复原来牛杰系统功能，且成本高。

2 现有高浓度COD化工废水处理技术

2.1 化工废水处理技术

化工废水中成份多样，不同化工废水所含的污染物种类不尽相同，化工废水的处理需要多种工艺结合才能达到处理效果，现有处理方案按照原理可以分为以下几类，物理方法、化学方法以及生物处理法等，化工废水经过多环节处置后将含有的有毒有害物质分离，或转化成稳定无害的物质的处理过程即为无害化处理。

根据废水处理程度，水处理工艺流程可分为前期预处理工程、生化处理工程和深度处理工程。

1）前期预处理工程的主要目的是悬浮物截流、调节水量、调节PH值等，通常采用物理化学法处理，其设施有主要有废水调节池、格栅等。

2）生化处理工程为废水处理的主体工程，根据水质情况选取的处理工艺亦不同，主要方法包括传统活性污泥法、氧化沟法、AB法、A/O法、A2/0法、SBR法等。

3）深度处理工程作为初步处理及中度生化处理后的深度处理措施，出水达到规定要求后排放，可利用活性炭吸附装置、膜分离法、高级氧化法、光化学催化氧化法、电化学氧化法、超声辐射降解法、辐射法等方法处理，以保证出水水质稳定达标。

实际应用上，这三个阶段整体统一、相对独立，在某些场合下也会出现交叉的现象。另一方面，由于生化处理阶段的综合处理成本明显低于深度处理阶段，同时深度处理阶段的处理效果易受水质因素干扰，故一般要求生化处理阶段尽可能地去除污染物质。

2.2 高COD化工废水处理技术概述

高COD化工废水的色度较一般工业废水相比深很多，具有可生化性差、腐蚀性很强、污染后难处理等特性，能够产生高COD化工废水的企业主要有制药企业、精细化工企业、炼化企业、农药生产企业等，这类企业化工废水排入水体后，有毒物多，水质变化大，导致生态破坏严重，化工废水中的有毒有害物质能够通过多种方式进入生物体并在生物体内积聚，轻则慢性中毒，重则引起脑损伤等疾病发生。

根据研究，处理COD含量高的化工废水主要有高级氧化法，生化法、光催化法、吸附法，焚烧法等。本次研究的化工废水主要是精细化工、医药中间体、农药原药及中间体等化工企业的排水，且由于这些行业企业大多是批次、间歇生产，排水亦呈不均匀性，水质波动较大，色度高且COD高达20000～30000 mg/L。

综上所述，选择合适的高COD化工废水处理工艺不仅能使企业达标排放，同时亦能够促进区域环境和经济协调发展。因此，通过前人相关研究，本文主要论述微电解芬顿系统及中和沉淀系统在高COD化工废水预处理中的应用并以实例进行探讨。

3 微电解一芬顿系统处理化工废水研究

高COD化工类废水中含有较多难生化降解类污染物质，通过微电解芬顿系统进行预处理，通过对大分子有机物的降解和破坏，从而达到降低其毒性及提高可生化性的目的。其作用原理为以下几个方面。

3.1 微电解反应

铁碳微电解的反应机理是把废铁屑（主要成分是铁和碳）置于酸性废水中，由于Fe和C之间存在1.2V的电位差，在废水中形成大量的微电池系统，微电池反应产物具有吸附及过滤作用从而降低减少废水中的污染物，即在微电解过程中阳极被氧化产生Fe、Fe3+，Fe3+发生水解沉淀后形成具有吸附形成的絮凝剂，而阴极产生的[H]和[O]继续发生氧化反应，降解废水中大分子有机物，提高废水的可生化性。反应过程中阴极生成OH，提高处理后废水PH值。

3.2 芬顿反应

在铁碳微电解反应后加Hn02，Fe2+与HoO，构成Fenton试剂氧化体系，由于H 0。被Fe2+催化分解产生OH・（羟基自由基），其氧化电极电位越为2.8V，使Fent on试剂具有极强的氧化能力，可将污水中难降解有机物氧化分解成小分子有机物和无机物，实现对有机物的降解。

3.3 中和沉淀

通过将微电解芬顿系统的酸性出水pH值调节为中性，同时加入混凝剂，实现废水中悬浮物等沉淀的去除。处理化工废水时，中和沉淀过程能够独立去除废水中污染物也能作为中间工程提高废水处理效果。

4 实例研究

4.1 化工废水来源简介

本文研究的化工园区位于东部地区，园区化工废水主要来源于精细化工、医药中间体、农药原药及中间体等化工企业的排水。在企业生产过程中，可能会因为厂内污水处理预处理系统发生事故导致高COD废水进入园区污水处理厂影响生化处理效果，为此，园区污水处理厂通过微电解芬顿系统处理企业超标排放的高COD化工废水。

4.2 微电解一芬顿氧化系统预处理结果分析

通过铁碳微电解反应及芬顿氧化反应，去除废水中难降解类污染物质，提高废水的可生化性。本次研究的预处理系统主要构筑物为铁碳微电解反应器及配套搅拌装置、铁粉加药装置、芬顿反应池及空气曝气搅拌系统、双氧水加药装置等。

1）微电解处理系统。

通过对污水站预处理系统微电解单元连续七天实验采样结果进行分析，分析结果见表1。

从表1可以看出，进水COD在5100 mg/L左右，BOD约为1 600 mg/L，出水COD约为3 800 mg/L，BOD为约2 000 mg/L，BOD/COD比提高到0.54，可生化性能有所提高，为后续氧化反应做好了准备。

2）芬顿氧化系统。

经过微电解处理后的高COD化工废水与园区化工企业排放的普通化工废水（COD约为800 mg/L左右）以1：5混合，混合后水质情况：CODI 300 mg/L上下波动。通过对污水站预处理系统芬顿氧化单元连续七天实验采样结果进行分析，分析结果见表2。

从表2可以看出，进水COD在1300mg/L左右，BOD约为380mg/L，出水COD约为700mg/L，BOD为约330mg/L，B/C比提高到0.47，COD去除率达45.0%。此时出水COD约为1300mg/L，为后续预处理过程减轻大量负荷。

3）中和沉淀系统。

通过将微电解芬顿系统的酸性出水pH值调节为中性，同时加入凝聚剂，实现废水中悬浮物等沉淀的去除。中和沉淀系统主要包括中和反应池和搅拌装置、沉淀池及刮泥机、液碱加药装置、污泥泵、压滤机等。

通过对污水站预处理系统中和沉淀单元连续七天实验采样结果进行分析，分析结果见表3。

从表3可以看出，进水COD在630mg/L左右，BOD约为320mg/L，出水COD约为500mg/L，BOD为约300mg/L，B/C比提高到0.63。此时出水COD约为500mg/L，能够满足生化反应进水要求，为后续厌氧好氧生化处理提供良好的生化条件。

第2篇：精细化工废水处理工艺范文

关键词 实验室废水；六价铬；还原剂；去除率

中图分类号 X52 文献标识码 A 文章编号 1007-5739（2016）11-0233-03

Abstract Reducing precipitation method is the economic and effective chemical treatment to remove Cr（Ⅵ）.The removal effect of Cr（Ⅵ）was studied with different reducing agents on different pH condition，dose of reductant and reaction time，and then determined the optimum reactive conditions by the reduction experiments.The results showed that FeSO4 was better than NaSO3 as a reducing agent on the condition of pH value was 2.5，the dose of reductant was 1.5 times of theoretical dosage and the reaction time was 20 min.Under this condition，the removal rates of FeSO4 arrive at 97.12%，the wastewater can achieve the discharged standard.

Key words laboratory wastewater；chromium（Ⅵ）；reductant；removal rate

近年来，我国的教育及科研事业得以蓬勃发展。以科研院所及高校为主要排放主体的实验室废水的数量及废水中的各种污染物的种类都在不断增加。这些废水与工业废水相比数量少，排放总量不大，但水质、水量不稳定，间歇性强，成分复杂，危害性不易引起重视[1]。若不加以处理就直接排放，同样会对环境造成极严重的污染[2]。

化学实验室废液污染问题越来越严重，特别是重金属废液污染问题尤为严重。在含铬废水中，铬主要以六价形态存在，一般认为六价铬的毒性比三价铬强100倍，更易为人体吸收[3]。铬的危害主要表现为皮肤及呼吸系统溃疡，引起脑膜炎和肺癌等[4]。许多研究已经证实，六价铬的化合物具有致癌并诱发基因突变的作用。美国环境保护局（EPA）将六价铬确定为17种高度危险的毒性物质之一。六价铬化合物口服致死量约为1.5 g，水中六价铬含量超过0.1 mg/L，人饮用后就会中毒[1]。

实验室废水处理费用高，某些高校废液处理费已经超过100万元，因处理费用高且收集监管力度不够，许多实验室大部分情况下都是将各种废液倒入下水道。由于不具备完善的技术规范和监督体系，同时也没有严格地规范实验室的污染管理工作，导致监测实验室的环境管理工作非常薄弱，最终对环境造成极为严重的污染[5]。因此，亟须寻求一种操作性强、处理效果好、切实可行的实验室六价铬废水处理工艺。笔者主要针对实验室产生的六价铬废水，采用还原沉淀法进行处理，通过对比试验，预期确定不同还原剂的处理效果，为设计出合理的处理工艺提供依据，从而实现降低实验室六价铬废水处理后出水中铬排放量的目的。

1 材料与方法

1.1 试验药剂和仪器

1.1.1 试剂。重铬酸钾（K2Cr2O7，优级纯，上海中秦化学试剂有限公司）、氢氧化钠（NaOH，分析纯，天津市大茂化学试剂厂）、二苯碳酰二肼（C13H14N4O，分析纯，天津市光复精细化工研究所）、丙酮（C3H6O，分析纯，天津市光复精细化工研究所）、硫酸（H2SO4，分析纯，天津市光复精细化工研究所）、磷酸（H3PO4，分析纯，天津市光复科技发展有限公司）、无水亚硫酸钠（Na2SO3，分析纯，天津市光复科技发展有限公司）、硫酸亚铁（FeSO4・7H2O，分析纯，天津市凯信化学工业有限公司）。

1.1.2 仪器。分光光度计（V-5800PC型，上海分析仪器有限公司）、电子天平[AL104型，梅特勒-托利多仪器（上海）有限公司]、水浴锅（XMTD-204，常州诺基仪器有限公司）、多参数水质仪（DZS-708-A型，上海仪电科学仪器股份有限公司）。

1.2 试验方法

1.2.1 还原试验方法。分别取100 mL浓度为10 mg/L的重铬酸钾溶液于6个250 mL烧杯中，每个烧杯分别加入还原剂溶液，调节6个烧杯的pH值，反应一定时间后，测量Cr6+的吸光度，根据Cr6+ 标准曲线计算出Cr6+ 含量，最后计算出Cr6+的去除率。

1.2.2 六价铬的测定方法。六价铬的测定按照《GB7467―1987水质六价铬的测定―二苯碳酰二肼分光光度法》[6]进行测定。

1.2.3 标准曲线绘制。取9支50 mL具塞比色管，依次加入0、0.20、0.50、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00 mL铬标准使用液（浓度：1 mg/L），用水稀释至标线；加入（1+1）硫酸0.5 mL和（1+1）磷酸0.5 mL，摇匀；再加入2 mL显色剂溶液，摇匀；5～10 min后，于540 nm波长处，用1 cm或3 cm比色皿，以水为参比，测定吸光度并作空白校正。以六价铬含量为横坐标，相应吸光度为纵坐标绘出标准曲线（图1）。

2 结果与分析

2.1 pH值对去除率的影响

分别取100 mL浓度为10 mg/L重铬酸钾溶液于6个250 mL烧杯中，每个烧杯分别加入50 mL浓度为320 mg/L的硫酸亚铁溶液（还原剂用量为理论用量），调节6个烧杯的pH值分别至1.0、1.5、2.0、2.5、3.0、3.5，反应15 min。再按与硫酸亚铁还原实验相同的方法和步骤往每个烧杯分别加入50 mL浓度为72.7 mg/L的亚硫酸钠溶液（还原剂用量为理论用量）进行亚硫酸钠还原试验，结果如图2所示。

当pH值较低时，H2CrO4是占主导地位的阴离子，pH值较高时CrO42- 则大量存在。当pH值减小的时候，溶液的酸度增加，H+ 的浓度增大，平衡反应会向右进行从而导致Cr6+的含量下降，Cr3+ 的含量升高[7]。

pH值为2.5时，硫酸亚铁对铬的去除效果最高，Cr6+ 的含量降低到0.667 mg/L，去除率达到93.33%。废水在强酸性条件下，硫酸亚铁对废水的还原效果较好，出水Cr6+ 的含量低，Cr6+ 还原率很高，但并未达到国家排放标准。

pH值为2.0时，亚硫酸钠对铬的去除效果最高，Cr6+ 的含量达到0.965 mg/L，去除率达到90.35%。

2.2 还原剂投加量对去除率的影响

分别取100 mL浓度为10 mg/L重铬酸钾溶液于6个250 mL烧杯中，每个烧杯中分别加入50.0、62.5、75.0、87.5、100.0 mL浓度为320 mg/L的硫酸亚铁溶液（还原剂用量为理论用量的1.00、1.25、1.50、1.75、2.00倍），调节溶液pH值至2.5，反应15 min。再按与硫酸亚铁还原试验相同的方法和步骤往每个烧杯分别加入50.0、62.5、75.0、87.5、100.0 mL浓度为72.7 mg/L的亚硫酸钠溶液（还原剂用量为理论用量的1.00、1.25、1.50、1.75、2.00倍），调节溶液pH值至2.0，进行亚硫酸钠还原试验，结果如图3所示。

当溶液pH值为2.5，随着硫酸亚铁还原剂投加量的增加，出水Cr6+ 的含量有所减少。当投加量为1.5倍时硫酸亚铁对六价铬的去除率最高，Cr6+ 的含量达到0.349 mg/L，去除率达到96.51%。当投加量超过1.5倍时，Cr6+ 的去除率并没有明显变化，因此确定投加量为1.5倍为最佳投加量。

当pH值为2.0，随着还原剂投加量的增加，出水Cr6+ 的含量有所减少。当投加量为1.75倍时亚硫酸钠对六价铬的去除率最高，Cr6+ 的含量降低到0.604 mg/L，去除率达到93.96%，当投加量超过1.75倍时，虽然大部分 Cr6+ 被还原为 Cr3+，但由于生成[Cr2（OH）2SO3]2+，使得Cr3+ 在后续处理中不能以 Cr（OH）3形式沉淀下来[8]，并且对Cr6+ 的去除率并没有很大的影响，反而增加处理费用，因此确定投加量为1.75倍为最佳投药量。

2.3 反应时间对去除率的影响

取100 mL浓度为10 mg/L重铬酸钾溶液于250 mL烧杯中，烧杯中加入75 mL浓度为320 mg/L的硫酸亚铁溶液（还原剂用量为理论用量1.5倍），调节溶液pH值至2.5，测定不同反应时间（5、10、15、20、25、30 min）的去除效率。再按与硫酸亚铁还原实验相同的方法和步骤往每个烧杯分别加入87.5 mL浓度为72.7 mg/L的亚硫酸钠溶液（还原剂用量为理论用量的1.75倍），调节溶液pH值至2.5，测定不同反应时间（5、10、15、20、25、30 min）的去除效率，结果如图4所示。

还原剂在强酸性条件下对六价铬的还原效率较高，由图4可知：Cr6+ 的去除率随反应时间的增加而升高，当反应时间为10 min时，已经达到了排放标准。随着反应时间的延长，六价铬的去除率继续升高，20 min时Cr6+ 的含量降低到0.288 mg/L，去除率达到97.12%，反应时间继续增加，去除率的变化不是很大，因此选定20 min为硫酸亚铁的最佳还原反应时间。硫酸亚铁可以有效去除Cr6+，达到《污水综合排放标准》（GB8978―1996）。

控制pH值在2.00左右，还原剂投加量为1.75倍时，Cr6+ 的去除率随反应时间的增加而升高，在反应30 min后，Cr6+ 的含量降低到0.583 mg/L，去除率达到94.17%，但是仍未达到《污水综合排放标准》（GB8978―1996）中规定Cr6+≤0.5 mg/L的要求。

对于硫酸亚铁、亚硫酸钠2种不同还原剂，控制它们在各自的最佳还原条件，硫酸亚铁的还原效率优于亚硫酸钠，并能在较短时间内达到排放要求。

2.4 2种还原试验经济性分析

为了综合选择最佳的还原剂，本试验对不同还原剂处理相同体积废水的经济性进行对照分析，废水浓度为10 mg/L，不同还原剂用量按前述试验结果中最佳处理效果对应的用量计算，其分析结果如表1所示。

由表1可知，硫酸亚铁的处理效率比亚硫酸钠的处理效率高，而成本也高。1 t浓度为10 mg/L的废水，硫酸亚铁的处理成本比亚硫酸钠的高2.41元。综合考虑处理效率、经济性和实验室的水量，选取硫酸亚铁作为还原剂处理实验室六价铬废水为宜。

3 结论

针对实验室六价铬废水采用了硫酸亚铁与亚硫酸钠2种不同的还原剂进行处理，结果表明硫酸亚铁对废水中六价铬的处理效率比亚硫酸钠的高。

采用硫酸亚铁作为还原剂处理含铬废水，控制pH值为2.50左右，还原剂投加量为理论投加量的1.5倍，反应20 min， Cr6+ 的含量可降低到0.288 mg/L，去除率达到97.12%，可达标排放。

采用亚硫酸钠为还原剂处理含铬废水，控制pH值为2.00左右，投加量为1.75倍时，反应30 min，去除率可达94.17%，Cr6+ 含量降低到0.583 mg/L，但仍不能达标排放。

处理1 t浓度为10 mg/L的废水，硫酸亚铁的处理成本是4.32元，亚硫酸钠的处理成本是1.91元，硫酸亚铁的处理成本比亚硫酸钠的高2.41元/t。综合考虑处理效率、经济性和实验室的水量，选取硫酸亚铁作为还原剂处理实验室六价铬废水为宜。

4 参考文献

[1] 李芳蓉，张建民，刘凤霞，等.高校化学实验室废水污染防治对策[J].实验室研究与探索，2014，33（11）：308-312.

[2] 白圆，高凌超，刘寰.化学沉淀法去除工业废水中的六价铬[J].中国资源综合利用，2012，30（11）：30-33.

[3] 张云，陈晓燕.地表水环境中六价铬的测定研究[J].应用化工，2012，41（2）：349-351.

[4] WANG YITIN，EVANS M C，HAI SHEN.Cr（Ⅵ）reduction in continuous-flow coculture bioreactor[J].Journal of Environ Eng，2000，21（4）：300-306.

[5] 唐灿坚，梁永祥.环境监测实验室废水的污染与防治[J].企业技术开发，2015，34（23）：176-177.

[6] 国家环保总局《水和废水监测分析方法》编委会.水和废水监测分析方法[M].4版.北京：中国环境科学出版社，2002.

第3篇：精细化工废水处理工艺范文

**年7月11日出发到化工厂认识实习，这次能有机会到株化实习，我感到非常荣幸。虽然只有10天的时间，但是在这段时间里，在带队老师和工人师傅的帮助和指导下，对于一些平常理论的东西，有了感性的认识，感觉受益匪浅。这对我们以后的学习和工作有很大的帮助，我在此感谢学院的领导和老师能给我们这样一次学习的机会，也感谢老师和各位工人师傅的悉心指导。

二、实习过程介绍

7月11日，所有的同学集中到一个教室里，工厂的技术骨干师傅给我们讲了化工厂的安全问题。原来在学习中也知道化工产品中有很多危险性很大，但通过工人师傅的讲解，我们还是很震撼，尤其是她讲的那些事故实例，更是让我们吓了一跳，也提醒了我们应该更加注意安全。化工厂生产硫酸用的SO2、SO3等易引起中毒，NH3容易发生爆炸，对人体伤害极大，还有烧碱制备过程中的氯水、氯化氢、氢气等都极易造成事故。

我们去株化实习的三个班专业是分析检测方向的，所以12日这天工人师傅重点给我们讲解了化工产品的质量检测。12日下午讲了化工厂的环保问题，对于一个化工厂来说，环保是这个企业生存不可忽视的关键。环保主要涉及到硫酸尾气处理、硫酸污水处理、钛白污水处(！)理。

12日工人师傅还给我们介绍了株化的三大支柱产业——硫酸工业、钛白粉、烧碱工业的工艺流程。到此，认识实习的理论部分全部讲解完了，接下来就是进厂参观了，我们大家都很期待，作为一个化工人，我们这是第一次进化工厂。

13日上午在工人师傅的带领下，我们分别参观了钛白粉生产车间，硫酸生产工厂和烧碱制备车间，工厂并没有我们想像的那么好，我们没有看到那种自动化生产设备，看到的只是五六十年代的一些破烂的设备。上下楼梯的时候也得小心翼翼，担心会把他们那些生锈破烂的钢铁楼梯踩断翻下去，那就得不偿失了。工厂上空灰蒙蒙的一片，能见度不见烟囱顶。最让人受不了的是那种味道，那不是刺鼻，那是相当的刺鼻，SO2、HCl、Cl2、NH3，什么都有，有一种窒息的感觉。我们从工厂一条干道旁边经过的时候，看到旁边一根管道有个小口突突地向外冒黄色的气体，肯定是Cl2，多危险啊！工厂的工人也真是令人敬佩，在这样艰苦的环境下也忘我地工作，我们一定要向他们学习，为社会主义的腾飞做贡献。

7月14、15是周末，休息两天。

7月16日参观了工厂的H2SO4废水处理工序和碱液废水处理。在巨大的H2SO4废水处理池里，盛着深不见底、黑如墨汁、热浪翻滚的H2SO4废水，看着实在恐怖。经过多道工序后，最后流出来的是清澈如泉水的丝丝细流，让我们感慨科技的力量啊！这么旧的设备能做的这么好，让我们更加坚定了学习科技的信心。

7月17日到19日三天定点到各个车间实习分析检测，五人一组，我被分到了磷肥厂实习。在磷肥厂，分析师主要是分析磷矿品位（磷矿中的有效磷）和磷肥中的磷含量。我们四个人（有一个同学早回家了）分析了磷矿粉中P2O5的含量，经过一个上午的奋战，到中午12点时，我们终于搞定了，我们的分析结果是43.7%，标准含量>=44.0%，我们已经非常高兴了。我想误差主要是那分析天平造成的，我们实验室用的是电子天平，虽然上课时老师介绍过分析天平，但没使用过，所以对那东西不太会使用，称量就花了将近半小时。都什么年代了，还使用分析天平，我看了生产日期，1987年出厂的，看起来像古董。我问那儿的分析主任为什么不换电子天平，四台分析天平换成一台电子天平就足够使用了，他说工厂没钱。我当时愕然，电子天平能值多少钱？

**年5月23日，中盐湖南株洲化工集团有限责任公司（简称中盐株化）正式挂牌成立，企业始建于1956年，原来叫株洲化工厂，现在的厂房和大部分设备就是那时候建造的。

企业用地230余万平方米，现有资产总额26.5亿元，**年销售额达16亿元。有员工7000余人，工程技术人员和管理人员近2000人。具备产品开发、设计施工、生产经营全面管理的综合配套能力。拥有盐化工、硫化工、精细化工及化学建材四条生产主线，生产“株化牌”、“翡翠牌”、“晶晶牌”三种品牌50多种产品。主要产品有：硫酸（36万吨/年）、磷肥（36万吨/年）、烧碱（24万吨/年）、PVC树脂（20万吨/年）、金红石型和锐钛型钛白粉（3万吨/年）、复混肥（10万吨/年）、液氯（4万吨/年）、盐酸（6万吨/年）、水合肼（3万吨/年）、PVC塑钢型材（1.5万吨/年）、PVC芯层发泡管（0.6万吨/年）。盐酸、烧碱、钛白粉、PVC树脂、化学建材等产品还远销香港、东南亚、欧洲和南美洲地区。

新起点、新机遇，中盐株化一定会在新世纪做出更加辉煌的成绩。:

三、实习感想

株化很大，也很有实力，但我个人认为，仍然存在很多急需解决的问题。

首先是环境问题。虽然这几年国家对环境的抓控很严，企业也投入了不少财力和精力来抓环保，但株化的环境仍然很差，空气质量极其恶劣，对周边环境伤害也很大。

其次是设备、厂房更新问题。株化的很多设备是株化刚建厂时建造的，现在还在使用，已经五六十年了，存在严重的老化问题，再不更新，企业将难以跟上新时代的步伐。