初中化学常见物质质量精选(九篇)
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第1篇：初中化学常见物质质量范文
一、理解《课程标准》，研读《中考化学考试说明》
研读考试说明，明确考试的具体范围、内容和要求，做到心中有数，避免盲目超标、拔高、拓展，关注新增内容，防止对因超标内容和习题的关注和强化而干扰正常复习和误导学习，应引导学生将有限的精力和宝贵的时间用在对双基础知识深层次的理解和广泛的应用上，用在对化学学科知识思想的感悟上，重视引导学生善于合作，勤于思考，实事求是和勇于创新等科学精神的升华，通过实物和课件展示等方法手段再现实验过程，精心选取习题帮助学生动脑、动口、动手的机会。
二、抓主干、突重点、促有效
初中化学知识的学习应使学生获得未来发展所需的最基础的化学知识和技能，形成基本的方法和价值观，理解化学、社会和技术的关系，这一重点的复习突出初中化学主干知识的巩固和深化，才能增强复习的针对性，有效性。
初中化学主干包括氧气、二氧化碳、金属、酸、碱、盐等常见物质的主要性质和用途，溶液的基本知识，常见元素及原子团的化合价，金属活动性顺序，常见酸碱盐的溶解性，质量守恒定律，原子得失电子规律，化合物中元素化合价的一般规律，置换反应与复分解反应规律，化学用语的书写，数字表示的意义，符号意义及运用，据化学式，化学方程式，溶液中溶质质量分数的计算，常见化学仪器的识别使用，化学实验基本操作，常见气体的制取，常见物质的检验和区分，观察实验现象、图表、图形，定量研究物质的组成、化学反应，对比研究物质的性质、结构、组成、制取、用途，控制条件的研究如金属锈蚀、燃烧、影响物质溶解性的因素，分类方法中物质的分类，化学反应的分类，物质结构决定性质，性质决定用途的思想及微观构成物质，物质的多样性，物质是变化的，化学变化中元素、原子不变的观念，氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、常见的酸、碱、盐的主要用途，常见合成材料的应用，元素、化学物质对人体健康的关系，有机物生命活动的意义，有毒物质（一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）对人体的伤害，化学与能源的关系，常见化学燃料的主要成分和新能源的开发，化学与环境的关系，常见污染源的来源、危害、治理等。
三、注重复习方法，提升能力
复习时没有学生的主动参与，就没有成功的有效课堂，在复习中怎样才能提高学生参与产生浓厚的兴趣，提高学生的思维能力呢？
1.联系生活，生产创设情景
复习时要全方位地搜集多方面的信息，将化学知识的复习融入社会生活生产中，这样既能对学生产生好奇心、吸引力、激发学生主动参与，又能利用已学的知识去解决实际问题，达到学以致用的目的，为了这一目的，教师就应加强学习，扩大信息来源，关注与生活、生产、重大科研（如每年的诺贝尔化学奖的最新理论）上一届高考题目中的信息来丰富复习内容，在这些信息处理中要充分挖掘所给信息，用所掌握的知识去灵活运用解答。
2.重视问题设计，利于激发学生思维
好的问题设计利于使学生产生积极的思维，从而增强复习的有效性，首先问题应有较强的综合性，因为复习它是初中化学整体知识的展示，是对现有知识的整合、运用。如：氧气、二氧化碳是身边化学物质的重要代表，设计问题时应从氧气、二氧化碳的组成、性质、变化、制取、用途等方面的差异，在巩固结构决定性质，性质决定用途的同时，深化对氧气，二氧化碳两者之间的关系，在自然界中的转化，认识碳循环和氧循环的意义，增强学生对保护环境的重要意义。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有（填字母）
A.减少化石燃料的使用 B.植树造林，增大植被面积
C.采用节能技术 D.利用太阳能、风能
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，CO2转化成有机物的例子很多，如：
A.6CO2+6H2O光合作用C6H12O6+6O2
B.CO2+3H2催化剂CH3OH+H20
C.CO2+CH4催化剂CH3COOH
D.2CO2+6H2催化剂CH2=CH2+4H20
以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是（填字母）
这是一道以温室效应中二氧化碳气体为命题背景，介绍了一系列关于减少CO2含量的方法和措施，利于引导学生树立环保意识，人人有责及物质综合应用意识。
四、认真审题，规范解题，提高练习质量
中考复习中可用于练习的时间和精力都非常有限，因此，选什么样的题给学生做，显得尤为重要，选题时要有利于巩固双基，掌握方法，提升能力和培养学生良好思维能力，要从针对中考考查的重点，学生学习的难点以及形成能力的关键点，要从题目具有典型性，有较大的发展空间，体现课改精神的新题型，如开放题、探究题、信息题等方面去下功夫，学生练习时教师要求学生审题要清楚，不可盲目做题，对于选择题的要求答案是选正确的还是选错误的，填空题目要注意是填名称还是化学式，是填元素名称还是元素符号，对于答题中化学名词和术语必须写准确，化学用语必须规范，解题过程和答题过程必须完整。
第2篇：初中化学常见物质质量范文
一、重视课本，抓住要点
虽然中考试题千变万化，但万变不离其宗。对于化学知识、学习能力考查的出发点根本来源于课本。因此，通过教材复习使初中化学知识系统化，结构化，网络化，并在教材基础上进行适当拓宽和加深，绝不可扔掉课本而沉溺于“题海”之中。要认真阅读教科书，在总复习中阅读教材，可以从全册教材的高度来理解和审视所学过的内容，加深对这些内容的认识和掌握。阅读教材要注意以下几点：第一，阅读跟思考问题相结合。第二，注意弄清各种概念的含义。第三，注意阅读实验描述、化学符号以及各种图、表和举例、注解、附录等。第四，阅读时要动手、动笔。重视课本绝不等于对课本知识的简单反复，而是要“会用”课本，特别提出要能“在具体情景中分析和解决问题”、“加强化学与社会实际和学生生活实际的联系”。在复习过程中，要注意抓住知识的要点，要认真观察和探究一些身边常见的物质，培养自己应用化学基础知识解决实际问题的能力。例如：不同材料引起的火灾与自救；城市“环保汽车”的兴起；“西气东输”工程；水体的富营养化污染与禁用含磷洗衣粉；药品、食品标签上有关成分的含量等等。
二、系统复习，突出重点
系统复习是在老师的指导下，运用已学过的知识，通过再认识、再探究，帮助学生掌握知识间的内在联系和规律，使知识转化为能力的一种特殊的认识过程。传统复习过程中教师对知识点反复讲解、操练，复习过程枯燥乏味，学生越到最后学得越没兴趣。针对化学总复习的特点，同学们要重视基础知识和基本技能的复习，这是初中化学的重点内容，是学习化学的金钥匙。元素化合物知识是初中化学启蒙教育的重要内容，它不仅是理论知识的基础，而且也是分析、解决问题的必要依据。要用基本概念和原理来指导元素及其化合物知识的复习。复习元素化合物知识，还要重视它在社会生产、生活中的应用。初中化学计算，仅知道原理及一般解题方法是不行的，必须选做一定数量的、典型的习题。复习化学实验不仅可以使我们掌握已经学习过的实验，而且还可以学会应用实验解决一些简单的化学问题。例如：复习“物质的简单分类”这部分内容，先提出C02的属类概念有哪些?这些概念之间有什么联系?有关物质分类的基本概念有哪些?归纳出C02属类的概念有：氧化物，无机化合物，化合物，纯净物。这些概念之间的关系是纯净物包含化合物，化合物包含无机化合物，无机化合物包含氧化物。有关物质的简单分类的基本概念有纯净物，混合物，无机化合物，化合物，有机化合物，单质，氧化物，酸，碱，盐，金属，非金属等。再比如运用物质分类的基本概念探究以下说法是否正确，并说明理由。(1)纯碱是一种碱；(2)实验室制氧气后的剩余物是纯净物；(3)含有氧元素的化合物是氧化物。
三、典题训练，突破难点
化学总复习中对于习题的选择十分重要，我认为简单练习各地的中考试题，不加分析地见题就做，很容易陷入盲目的重复练习。能力的提高并不是一天就能办到的，需要经过长期的积累和有意识的培养。要有针对性地进行知识复习和解题训练，做完练习题不是简单了结，而是要进一步思考：该题考查了什么内容，其本质特征是什么，还有其他更好的解法吗?对典型习题，代表性习题更要强调一题多得，既能促使知识得到不断地弥补，完善，又能举一反三，从方法上领会解题过程中的审题，破题，答题等，以培养良好的思维品质。长期坚持，就能掌握化学知识的规律和联系，善于抓住关键，灵活地解决化学问题。
例1 A~J都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系(反应条件、其他生成物均已略去)。已知A、C、F均为单质，其中F为亮红色固体，其它为化合物，其中J是常用的建筑材料的主要成份，回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B_____、H_____、C________。
(2)写出下列反应方程式：C+E:________
此题是一道推断题，同学们可以运用所学的知识，从物质的特征如颜色、特殊用途出发，展开联想，养成遇事多角度、多方面思考的习惯，激发自己学习化学的兴趣和创新意识。
四、强化实验，注重操作
对近几年新出现的“实验探究题”，我们要认真分析此类题目的特点，总结这类题目的解题规律，熟悉“猜想假设―实验探究―验证结论”的探究型试题解题方式。化学是以实验为基础的科学，实验技能是考查的重要内容，也将是区分考生综合能力强弱的一个方面。可以从以下几个方面复习：①实验目的是什么；②实验所需要的仪器有哪些及其作用和安装；③了解和掌握实验过程中的各个步骤；④实验过程中的现象与可能产生的故障及其故障的排除；⑤实验结果的分析，实验目的达到没有；⑥全面分析课本实验，挖掘内涵，提高应试变通能力。总之，实验基本操作技能和原理要过关。还要关注课本实验的开放性探究以及创新实验方案的评价。
例2 利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸（或碱)溶液中逐滴加入已知质量分数的碱(或酸)溶液(标准溶液)，直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的质量分数。
右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
(1)根据右图曲线可以判断实验中是向______(填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加_______溶液(标准液)。
(2)在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到_______，则证明中和反应正好完成。
(3)如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/ml计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5％，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。
此题代表了课程改革实施后，中考化学试题的发展趋势，具有很强的典型性。本题属于实验操作、实验理解、图像观察的考查。这类题目的绝对难度并不大，只要我们在复习过程中强化训练，针对性的培养分析问题情景、将题目材料与课本知识相结合解决问题的能力，就会取得优异的成绩。
五、借助专题，解决弱点
专题复习是教师针对同学们平时感兴趣的知识点或者难点内容进行的专题探究。目的是促使学生养成良好的学习习惯，培养实事求是的科学态度，培养创造能力和可持续发展的学力。主要的专题如：基本概念，基本理论与元素、化合物知识，酸碱盐相联系的知识等。在专题复习中，教师在充分了解学生的知识水平的基础上，善于找出学生认知结构与新问题的差异，并能在适当的时候为学生架设解决疑点的桥梁。专题复习中要求同学们对老师提出的问题要有很好的合作意识，同时还要有获得成功的欲望。在复习的过程中，教师还会借助同学们解题时的错误和考试的失败以刺激同学们的注意力，这样做的是强化同学们的认知，培养求异思维和创新思维的能力，特别是知识内容中易混知识、模糊知识、相似知识。同学们要在老师的指导下，逐步熟悉化学学科体系，要有一定的应变、创新能力，只有这样才能提高化学复习的效果。
第3篇：初中化学常见物质质量范文
关键词：初中化学；方程式教学；扎实基础；反复练习
一、分散难点，扎实基础
以人教版2011年版九年制义务教育化学教材（下同）为例。化学方程式是在第五单元才专章出现。但是，化学方程式的教学，其实早就开始了。
1.牢记化学反应的文字表达式，是写好化学方程式的最大基础。新教材从第二单元的课题一，《空气》开始，就出现了第一个化学反应的文字表达式：红磷+氧气 [点燃]五氧化二磷。
从这里，就要强调，反应物、生成物、反应条件等的正确书写。到第五单元正式讲化学方程式前，共出现了八个化学反应的文字表达式。一定要让学生牢记，课上课下，随时读，随时写，随时记，强化过手。
2.先入为主，提前渗透以客观事实为基础的化学方程式书写原则。
“以客观事实为基础”是化学方程式的书写原则之一。千万不要等到正式教学化学方程式，因为学生配不平化学方程式而随意改变化学式中的小数字时，才开始强调。
3.元素符号、化学式必须牢固掌握，扎实过手。
（1）元素符号
常见的一定要记住，可采用顺口溜、符号卡片、记忆比赛等多种多样为学生喜闻乐见的方式方法。总之，在书写化学方程式时，元素符号不能留空白。
（2）化学式
首先，结合教材，在学习化学方程式前，提前让学生记住一些常见物质的化学式。其次，掌握常见物质化学式的书写规律，十分必要。
一方面，初中常用到的单质，其构成不外乎两种情况：一种是分子构成，而且，构成它们的一个分子一般都是由2个原子构成：如氢气（H2）、氧气（O2）氮气（N2）；还有一种是由原子直接构成或者看作由原子构成的，就用元素符号表示：如铁（Fe）、碳（C）氖（Ne）。另一方面，关于化合物的化学式教学：首先，要熟记常见元素和原子团（根）的化合价，可以引导学生一起归纳，编顺口溜记忆等。其次，掌握由2个元素以及3个元素所组成的化合物化学式的写法的一般规律。
（3）化合物的化学式书写步骤：
读写交叉、写符号；化合价、标上头；先约简，再交叉；代数和，等于零。
二、突破难点，循序渐进
有了前面的扎实功课，真正到了化学方程式的教学时，难点就是化学方程式的配平以及书写的规范问题了，可以从以下两方面加以突破：
1.结合实验，将质量守恒定律讲清讲透，务必让学生理解――化学变化只是原子的重新组合，反应前后，原子的种类和个数不变。这是配平化学方程式的理论依据，更是书写化学方程式的原则之一。
2.由浅入深，循序渐进。
首先，必须教会学生掌握如何计算化学式中的原子个数，单就这点，就要反复抓，反复练，反复过手。现举例说明如下：
（1）指出下列各化学式或者化学变化的指定原子个数
例1.H2O2（氧原子：2个）；例2.3H2O2（氧原子：3×2=6个）；例3.3Ca（OH）2（氧原子：3×1×2=6个）；例4.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（生成物中氧原子：4+2+2=8个）
其次，在练习书写化学方程式时，一定要强调书写规范。要反复练书写，反复抓规范。
书写步骤：①写化学式，必须对。②配计量数，必须平。③画等号，再标注。
书写规范：①等号必须画。②条件写正确。③状态标箭头。
最后化学方程式的书写，配平是难点，可以让学生从反应物的第一种原子开始，依次比较反应物和生成物的同种原子，已经相等的就暂时不管了，不相等的就通过改变化学式前面的计量数，让它变成相等，就这样，一个一个原子将其配平，到了最后，往往就只有一种原子不相等，那么就在这个不相等原子对应单质（初中阶段，一般都有个单质）的化学式前面去配，只管配平，哪怕是分数也无所谓，只需最后去分母就是了。当然，要特别注意，在整个过程中，有可能本来已经平了的原子，又变得不平了，所以，配完后，还得再检查一下。
三、反复练习，不断积累
第一步，要将前面学过的八个化学方程式，熟练掌握。
第二步，以后新学的化学方程式要做到，学一个，写一个，记住一个，要准备一个写化学方程式的笔记本，不断丰富自己对化学方程式的积累。
第三步，在不断地学习和积累过程中，渐渐发现一些化学方程式的规律以及配平的小窍门。比如，CO与金属氧化物的反应，其实就是CO要夺去金属氧化物中的全部氧原子，而一个CO分子只能夺得一个氧原子，变成一个CO2分子。其实，这类反应的配平，就简化成判断金属氧化物中的氧原子个数。
综上所述，化学方程式的书写，作为初中化学的重点和难点，在化学方程式的正式教学前，一定要分散难点，打好基础。而在进行化学方程式的学习时，则要由易到难，循序渐进。而学完化学方程式后，则要反复练习，不断积累。
第4篇：初中化学常见物质质量范文
关键词： 高中化学 初中化学 衔接
高一开学后，有部分学生因不适应高中化学新的教材和新的教法，在学习过程中先出现了“听得懂，会做些，不懂考”的现象，随着时间的推移，又出现了“知识点多、识记难、练习多难以完成”等问题，慢慢对化学学科的学习失去了兴趣，过早出现了学习成绩倒退、分化现象，这严重影响和制约了高中化学教学质量的提高。形成这种现象的原因是什么？根据我们的教学实践分析：主要是初中生进入高中学习的初期阶段没做好应有的心理准备，忽略了高中化学知识与初中化学知识衔接的问题。以下是我在初高中化学衔接方面的几点认识。
1.课程标准及教材内容
初中化学处在义务教育阶段，以培养全体学生的科学素养为根本宗旨，学习内容主要是要求学生掌握简单的化学知识、基本的化学实验技能、简单的化学计算能力，以及了解化学在生产、生活和国防中作用的某些常识。它体现了初中化学教育启蒙性、基础性的特点。
高中化学课程在九年义务教育的基础之上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力；在实践中增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操；引导学生认识化学对促进社会进步和提高人类生活质量方面的重要影响，理解科学、技术与社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度；培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。高中化学课程由若干课程模块构成，分为必修、选修两类。必修课程的设计，注重学生科学探究能力的培养，重视化学基本概念和化学实验，体现绿色化学思想，突出化学对生活、社会发展和科技进步的重要作用。选修课程的设计，注重部分学生的个人特长、兴趣爱好而进行的化学知识的学习，为化学专业学习提供基础，帮助学生了解、掌握在社会生产生活广泛应用的化学知识。它突出了化学教育过程中“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维目标，体现了化学教育与化学工农业生产及科研的过渡性。
2.师资力量
我县农村教育基础比较薄弱，特别是师资力量问题令人担忧。其中的主要问题是教师结构设置不合理，造成队伍结构失衡，化学教师严重缺编。有些学校化学教师队伍存在由其他科目教师改行担任的情况，少数学校是两所乡镇学校共用一个化学教师，甚至有些学校无法正常开展基本的化学教学。这些直接导致了我县初中毕业生特别是农村中学毕业生的化学学科基础薄弱。
我校是省一级达标学校，师资力量雄厚。化学组教师结构合理，全组共有专职教师17位，实验教师2位，其中高级职称7人，中级职称8人，初级职称4人，有2位教师是省、市级专家组成员。12位教师至少有两届高中毕业班的教学经验，另有3位教师至少有一届高中毕业班的教学经验。教师积极性高、团结协作能力强。
3.教学基础设施
我县地处山区，经济不发达，农村教育发展缓慢，教育教学配套设施不齐全，大多数学校虽然配有多媒体教室及实验室，却因数量严重不足而无法正常使用。大多数教师还是习惯于一块黑板、一支粉笔的原始教学模式。我校的硬件设施建设正努力争取达到福建省高中示范校要求，每个班级配有一套多媒体设备，学校还有公共多媒体教室十几间，另准备配多间具有专业摄像入门水准的多媒体教室。学校有专用实验教学楼一幢，配有专职化学实验教师2人。
4.最终的教学评价结果
根据福建省教育厅的有关精神，结合我市教育的实际情况及《三明市的初中毕业生学业考试与高中阶段教育招生的意见》的通知，我市继续实行“两考合一”即初中毕业考试与高中阶段教育招生文化课考试合为一次进行，学生考试成绩作为初中毕业和高中阶段教育招生录取的依据。我县初中学校的业绩主要以考上一中人数和五中人数作为参照进行评价，因此中考的成绩引起了学校、家长、社会等多方面的极大关注，给教育教学评价体系的完善造成负面影响，可能导致课堂教学只重视结果而忽略学习过程。三明市中考的化学成绩记载方式是按A、B、C、D四个等级记载，成绩等级差为2分，化学成绩对中考总成绩影响不大，因此大多数学生、老师及家长对化学学科重视程度不够。即使是同个等级分的同学的化学原始成绩相差也可能很大，如等级同为“A”，原始分可能为100分或85分。这些都有可能让初中生在学习化学时，基础知识掌握得不牢靠，给高中化学教学带来一定难度。
5.教学方法和学习方法
初中学生以形象思维为主，在课堂教学中常借助演示实验或简单探究实验入手，了解物质的性质及用途，教学目标层次低，缺少逆向和发散思维的训练。在学习上，记忆多于理解，学生缺乏独立思考能力，对学过的化学知识不会灵活应用。因此，就出现一大批学生的科学学习化学学科的习惯没有养成，还不能形成化学知识体系，未形成学习好化学学科应具备的能力。
高中化学知识相对而言具有一定的逻辑性和完整性，内容相对丰富。教师在课堂上应借助各种手段创设学习情境，组织学生通过主动学习、探究学习与交流合作学习等多样的方式获得知识及技能。同时充分利用各种有利条件如研究性学习、假期“带法回家”、第二课堂活动、奥赛等活动，把高中生的学习面延伸到各个空间和时间段，让他们体会到学习无处不在。
依据新课程标准编写的初中化学教材与依据化学教学大纲编写的高中化学教材在知识体系、思维方式、教材教法和学习形式等方面都有着明显的不同。且刚升入高一的学生由于心理发展不成熟，学习主动性不强、依赖性较大，重记忆、模仿，理解相对肤浅，不善于通过自学、复习来加深理解、提高应用能力。为了实现化学启蒙教育向化学科学基础教育平稳过渡，让学生适应高中化学学科的学习，我们在高一入学教学中需注意以下几个方面。
（1）学生入学思想教育
刚入学的高一学生正处于青春发育时期，思想变化、情绪起伏都比较大、对新鲜事物好奇心强，同时容易产生抵触情绪和逆反心理。因此能否正确引导高一学生的思想是教育教学能否成功的关键所在。教师在高中化学第一堂课时可以开门见山地介绍学好高中化学的几点要素。
①教育学生对高中教师的“崇拜”。教师争取上好高中第一堂课，关心全体学生，辅导后进生，重视中等生的进步，努力做好、做强本职工作，尽快树立“名师”榜样，避免学生把高中教师与原初中教师进行对比。
②重视“记”的能力。大多数同学认为高中理科逻辑性强，只要多理解，多练习，多总结就能学好理科。但化学是理科中的文科，化学要记要背的东西很多（如：化学方程式、化学用语如元素符号、化学式、化学方程式等基本概念及元素、化合物的性质、化学知识之间是有内在规律的，如化合价的一般规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同，等等）。如果连这些最基本的知识都无法记忆，就谈不上能力的培养和知识的延伸应用。
③重视“勤”字的应用。高中化学的学习方法在网络上、杂志上满天飞，每个教师也有不同的心得，每个学生的经验也不同。哪种方法最适合我们呢？我的经验很简单：就是在每一模块学习开始一段时间内，勤记忆、勤练习、勤反思、勤总结，一段时间后我们就能掌握学习化学的要领。
（2）衔接知识的选择
高中化学知识是初中化学知识的延伸和提高，新高一的教学前期学适当用几课时复习初中化学基础知识，以起到复习和衔接的作用。教学内容主要选择：
第一课时：尝试书写元素周期表中1―18号元素符号及名称、介绍原子序数与质子数的关系、画出1―18号元素的原子结构示意图。
第二课时：复习原子结构示意图，探究电子排布规律及原子达到稳定结构时得失电子情况。
第三课时：原子达到稳定结构时得失电子情况，化合价口诀的理解及应用。
第四课时：常见离子的书写及化合价的判断，常见物质（强电解质）的溶液中含有离子的种类的判断。
第五课时：溶解性表的理解，常见反应化学方程式及反应类型的判断。
第六课时：简单复习实验基本操作及“万能瓶”功能介绍。
（3）教学方法的灵活应用
充分利用化学学科本身就是一门实验性学科的特点，借助各种教学手段上好实验探究课，激发学习化学兴趣；以学生为中心，引导学生主动参与课堂教学中，充分调动学生的参与欲、表现欲，让学生在老师的指导下探讨问题，提出问题，通过交流、整理，让他们的知识得到升华。
（4）指导学习方法
第5篇：初中化学常见物质质量范文
关键词：初中化学；课堂；效率
中图分类号：G633.8 文献标志码：A 文章编号：1008-3561（2015）14-0075-01
随着新课改的推进，化学教学也在发生着日新月异的变化。化学课堂教学的有效性是化学教学的生命，而这生命的延续必须以提高课堂教学效率为中心。那么如何提高课堂教学效率，笔者结合教学实践，从以下四个方面进行探讨。
一、明确学习化学的目的
化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。化学在一定程度上提高了人类生活的质量，例如合成新材料、物质的净化等，均使人类的衣、食、住、行条件有了大幅度的提高；合成的新型药物，还可以延长人类的寿命。总之，化学使我们生活的物质世界变得更加丰富多彩，人类越来越离不开化学了。因此，化学教师一定要竭尽所能，帮助学生学好化学这门学科，提高学生学习化学的自觉性和主动性。
二、加强实验探究教学
化学实验是学习化学的重要方法。只有将眼、手、脑协调运用，才能达到熟练实验技能的目的。它可以帮助学生掌握知识，提高学生各方面的能力。
教师要用自己熟练的实验技巧、规范标准的实验操作、严肃认真的实验态度感化学生，尤其要告诫学生，不严格遵守实验操作规程会产生什么样的后果，从而让学生养成一丝不苟的治学精神和严谨的科学态度。在讲授“质量守恒定律”的内容时，我采用了实验探究的方法。首先，对红磷燃烧前后质量的测定，我是通过教师规范的演示实验来完成的。在此基础上，让学生分组探究铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量的变化。然后，组织学生讨论实验现象，并归纳结论，从而初步得出化学反应前物质总质量等于反应后物质总质量的结论。最后，再让学生自选仪器，对碳酸钠与盐酸反应前后物质总质量是否相等进行探究。通过测定敞口容器中化学反应前后质量的变化情况，使学生更深入地认识化学反应前后质量关系的本质。强调称量化学反应前后各物质的质量总和。这样的设计，既培养了学生的科研方法和素养，也让学生体会到探究的乐趣，提升了课堂效率。
三、优化课堂教学过程
全面发展观下的化学教学目标的实现，必须通过课堂教学这一最基本、最重要的途径。因此，优化课堂教学过程就显得尤为重要。
1. 化学学习情境的创设
情境的价值在于“学”，而情境的创设主要是学习情境的创设，教师应想方设法，使自己创设的情境能激发学生学习的积极性。首先，应联系生活实际，如身边一些物质的PH值；洗头发时为何要用护发素；酸雨的危害等。其次，情境创设应生动有趣，如演示实验，展示化学变化、化学现象来引入学习主题。还可以通过多媒体模拟微观世界，让学生感受微粒的存在。在教学中，教师要创设多种学习情境，激发学生的学习热情，引导他们以积极的态度主动探索。
2. 教学方式和手段的选择与运用
在具体的化学教学中，选择教学方式时，除了要考虑学生因素、学校条件因素外，教学内容是需要着重考虑的重要因素。例如，“燃烧的条件”是“燃烧与灭火”一节中的重点和难点，也是重要的化学基础理论知识，教师宜选择交流型或自主型等高水平的教学方式进行教学；“常见物质的着火点”是“燃烧和灭火”一节中的非重点内容，学生只需“知道”就可以了，教师宜选择直授型或自答型等较低水平的教学方式进行教学。另外，在化学教学手段的选择和运用上，一要注重针对性。例如，酸碱盐的物理性质的教学，应展示该物质的实物，通过观察、实验、总结来归纳该物质的性质；微粒性质的教学，应用计算机模拟微观粒子的变化过程，使微观本质形象化。二要重视多种教学媒体和手段的配合使用。例如，在教授“二氧化碳和氢氧化钙溶液反应的性质”时，可将实验过程用多媒体实物展台来呈现，现象十分明显。实验和多媒体的配合使用，使学生对浑浊现象有了非常深刻的印象，收到了很好的教学效果。
四、有效开展复习和习题教学
古人云：“温故而知新，可以为师矣。”说明了复习的重要性。为提高复习教学的有效性，首先可将知识网络整合，使每一单元的知识点联系起来，找出其中的联系和不同点，形成完整的知识网络，使学生将所学知识融会贯通。其次，练习题应有代表性和针对性，习题的数量应适当，难度要适中。习题的讲解，应注重将相同知识点的题集中起来进行讲评，使学生对问题的划归意识得到加强和训练。例如，在复习碱的内容时，我围绕着氢氧化钠的性质，提了这样几个问题：氢氧化钠变质的原理是什么？如何检验氢氧化钠是否变质？如果变质，又如何检验其是全部变质还是部分变质？氢氧化钠变质后，如何除去杂质？通过对这几个问题的分析、解决，使学生巩固了碱的相关性质，提高了学生灵活运用知识的能力。
总之，要想提高化学课堂教学效率，化学教师应在新课改背景下，结合实际，勇于探索，才能让学生由“学会”变为“会学”，课堂教学也就一定事半功倍。
参考文献：
第6篇：初中化学常见物质质量范文
1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 四、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
六、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
七、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
八、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性，碱性最弱 。 PH=14时，碱性 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳
九、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
第7篇：初中化学常见物质质量范文
初三的化学是一门比较难的科目，但是我们又面临着中考，时间紧迫，做好复习还是很有必要的，那么你知道化学知识点初中提纲怎么写吗?下面是小编为大家整理的化学知识点初中提纲，如果喜欢可以分享给身边的朋友喔!
化学知识点初中提纲1一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜,氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰,干冰,金刚石
7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水,双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.
2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.
3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.
4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.
6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.
7、造成水污染的三种原因：
(1)工业“三废”任意排放,
(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.
15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).
17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.
18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁,锰,铬.
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.
22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.
23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.
27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.
31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.
32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.
33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.
37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.
38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.
39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.
41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、铁锈：(Fe2O3)
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl)：食盐
2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾,胆矾
10、甲烷(CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体.
六、初中化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl.
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.
七、物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液.
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸.
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2.
2、最简单的有机物是CH4.
3、密度最小的气体是H2.
4、相对分子质量最小的物质是H2.
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O.
6、化学变化中最小的粒子是原子.
7、PH=0时,酸性,碱性最弱.
PH=14时,碱性,酸性最弱.
8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效的氮肥是尿素.
9、天然存在最硬的物质是金刚石.
10、最早利用天然气的国家是中国.
11、地壳中含量最多的元素是氧.
12、地壳中含量最多的金属元素是铝.
13、空气里含量最多的气体是氮气.
14、空气里含量最多的元素是氮.
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气.
16、形成化合物种类最多的元素：碳
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同.
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同.
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同.
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.)
4、元素种类不同：是因为质子数不同.
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同.
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十、有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
2、有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的气体：CO,氮的氧化物,硫的氧化物
十一、溶解性表的记忆口诀
钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同
碱溶铵钾钠钡钙,硫酸盐类除钡钙,
氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不溶
化学知识点初中提纲2一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;
(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;
干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质;
非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O)：蓝色固体
碱式碳酸铜(铜绿)：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁(FeSO4)
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变;
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变;
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石(形成的原因：碳原子的排列不同)。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3
化学知识点初中提纲31、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;
在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
通的是直流电。
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)
2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、(NO)只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
KClO3—KMnO4—
工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)
原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
(不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工业上制H2的原料：水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧C2H5OH+O2—
甲醇燃烧CH3OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度
CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%
C+O2—(氧气充足)C+O2—(氧气不足)
②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现
C+CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2①与水反应：CO2+H2O—(紫色石蕊变红色)
②与碱反应：CO2+Ca(OH)2—(检验CO2的方程式)
③与灼热的碳反应：CO2+C—(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂)
①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木条
[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。
无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广，放热多，无污染)。
化学知识点初中提纲41、化学变化：生成了其它物质的变
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2
=== 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3
.10H2O、CuSO4 .5H2O)
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
化学知识点初中提纲5一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜,氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰,干冰,金刚石
7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水,双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.
2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.
3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.
4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.
6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.
7、造成水污染的三种原因：
(1)工业“三废”任意排放,
(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.
15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).
17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.
18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁,锰,铬.
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.
22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.
23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.
27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.
31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.
32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.
33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.
37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.
38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.
39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.
41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、铁锈：(Fe2O3)
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl)：食盐
2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾,胆矾
10、甲烷(CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
第8篇：初中化学常见物质质量范文
关键词：初中，化学用语，教学策略
语言是思维的直接表现。化学工作者们常常会利用化学符号语言来进行思考和解决问题，因此掌握化学符号语言是化学工作者们的基本技能。而对中学化学教学而言，化学用语是化学学科重要的基础组成部分，是学习好化学的重要工具，也是初中学生在化学学习过程中的分化点，是学好化学的关键。而对初中化学教师来说，研究化学用语教学是教学实践的需要。对于刚接触化学的初中学生而言，在还没找到学习化学知识的科学方法时，就要学习很多化学用语，确实有点困难。再加上化学用语本身很抽象枯燥，就成为初中化学学习的难点内容，导致大部分学生因此失去了学习化学的兴趣。
一、“化学用语”学习中存在的问题
通过这几年的化学教学，我发现目前中学生对化学用语的学习运用存在很大的问题，具体概括为以下几点：
第一，对化学用语掌握的不够准确。化学用语是一套简明、严密、通用的化学符号系统，是用来表示物质的组成、结构和变化规律的。新课标中明确要求学生要准确地掌握化学用语，并且会写、会读、会用化学用语。然而，学生往往是模棱两可地完成化学用语的学习，化学用语掌握准确程度降低导致成绩出现分化。
第二，对化学概念形成的缺乏制约了化学用语的规范化使用。学生只有充分理解化学用语的概念，才能认识化学用语的规范化使用。化学元素符号、化学式与化学方程式等都有各自不同的含义和用途。但是，能够真正理解和运用元素符号、化学式与化学方程式的学生也占少数，最终导致成绩分化。
第三，学生自觉学习化学用语的积极性差，只有很少的学生能做到课前预习，课后总结，学生自主学习化学用语的能力普遍较低。
二、“化学用语”的教学策略
中学教材中化学用语的主要包括：元素符号、化学式和化学方程式等。
1、元素符号是化学用语组成的基本单位，也是初三学生首次接触的化学用语，准确无误的记住27种元素的名称和元素符号是学好化学的关键。所以教师要采取有效的教学策略既能够让学生记准元素名称和符号，又不会让其失去对化学的兴趣。在元素符号学习阶段，应采取以下几个步骤：首先，提前感知，分散式记忆。一两节课就让学生记住27种元素名称和符号确实困难，教师应当提前让学生感知元素名称和符号，分散记忆降低难度，轻松的学习，提高对化学的兴趣。如在每节课结束后给学生留一到两个元素名称和符号，在下一节上课前检查记忆情况。其次，完善元素相关知识，整合记忆。在正式学元素这一节内容时，学生基本上熟记了27种元素名称和符号。为了帮助学生更好的掌握元素的知识，教师可以帮助学生总结：“氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙”。通过这样记忆，就可以使学生原本零散的知识，整合在一起。学生津津有味的读着这些顺口溜，既激发了学生的兴奋点，又掌握了化学知识，一举两得。最后，及时纠错，区别相似的元素名称和符号。教师在课上设计一些学生容易写错的元素名称和符号进行小组检测，提高学生的准确率。
2、化学式是由元素符号和数字组成，对初中生来说，记忆化学式要比元素符号困难，而且容易忘记。在化学式教学中教师要充分考虑化学式特点和学生的接收能力，选择合适的教学测略，完善学生化学式的知识体系。在化学式的学习阶段采取以下几个步骤：
首先，逐节渗透，循序渐进。从学生的第一节化学课开始，教师要有意识地给出教材中出现的熟悉物质的化学式，并要求学生记忆，教师随时涉及随时考查，学生随时记忆书写。这样循序渐进的积累，当进行化学式教学时，学生基本记住常见物质的化学式，自然轻轻松松地掌握化学式，提高教学效果。
其次，完善化学式相关知识，整合记忆。为了让学生真正意识到化学式是物质组成的真实反映，教师要从宏观和微观方面讲解化学式的意义。化学式所表示的意义可编制成顺口溜：“化学式有意义，宏观可表物质，也可表物质组成；微观可表分子，也可表分子构成；数字放前面，只表分子个数”。
第三，强化组合规律，注重化学式的读、写。对学生来说准确书写化学式比读难，往往读与写脱节。
最后，及时强化刺激，加深记忆。刚开始学生书写化学式有点慢，会有意识别不同元素或原子团的化合价，但经过反复多次书写，学生书写速度和准确度会大幅度提升。
3、化学方程式是初中化学用语中最难掌握的知识点。元素符号、化学式、化学方程式的内容是环环紧扣，所以，教师在教学过程中应充分利用教材的编排顺序，为化学方程式的书写打下坚实的基础。化学方程式是以实验为基础，将客观化学反应抽象为具体的符号表达式。通过实验“激发学生兴奋点”，让学生变得乐学。在化学方程式学习阶段主要采取以下几个步骤：
首先，以实验为基础，培养学生观察现象和抽象概括能力。 化学反应是以客观事实为依据的，那么在实验中，学生通过观察实验现象能够概括出反应物、生成物和反应条件。再依据质量守恒定律，采用多种配平方法。教师可以通过具体方程式来讲解方程式的配平。配平方法主要有以下几种：最小公倍数法、奇数配偶法、观察法、定1求系数法、归一法等。教师可以将方程式书写过程可概括为：“一写、二配、三标注”。
其次，注重化学方程式书写训练，规范要求，形成技能。在教学过程中，教师要给学生创设实践的机会和条件，对学生进行强化训练，逐渐形成熟练的技能。
第9篇：初中化学常见物质质量范文
[关键词] 中考 化学复习教学 方法与策略
中考化学复习是九年级化学教学工作的一个重要环节,是学生对所学的化学知识再学习、再认识、再整合的过程,是进一步巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段。搞好化学复习是全面提升中考成绩的关键。
每年中考前,各门课程都要进行较长时间的复习。如何上好化学复习课、让学生在中考中取得好成绩,成为化学教师和初中应届毕业生共同关注的热点。根据多年的实践经验,要提高复习效果,首先,应让学生明确化学复习教学的目的和任务;其次,按照《课程标准》和《考试大纲》要求,采取一些相应的教学方法与策略,方可达到提升中考成绩的目的。
一、初中化学复习教学的目的和任务
化学复习课的教学内容是围绕学生过去学过的知识,在教师的帮助下,通过复习,使学生的薄弱知识环节得到加强、错误理解的概念得到纠正,并让学生学会两种本领:一是对零星、分散的化学知识归纳梳理,使之条理化、系统化,以便于理解和记忆。二是帮助学生学会应用知识解决实际问题的能力。
二、中考化学复习的方法与策略
在复习时,要再一次体会《课程标准》对课程内容的学习目标要求,因为它不仅是教学的依据,也是评价学生学习和中考命题的依据。同时,还要认真研究、领会《考试大纲》的精神,因为《考试大纲》是指导初中复习备考的纲领性文件,它规定了中考考察的目标内容和能力要求。这是搞好复习的前提,可以避免复习的盲目性。
要搞好中考化学复习教学,必须注重如下复习方法和复习策略:
(一)中考复习阶段的划分与时间安排
大多数学校初三化学,在3月底之前结束了新课教学。随即进入了中考复习,可大致划分为三个阶段:
1.系统复习:课程结束到5月10日左右,计划用5周时间。
2.专项复习:从5月10日到6月初,计划用3周时间。
3.模拟训练:6月初到6月20,计划用3周时间。
(二)各阶段复习的目标任务与具体措施
第一阶段:系统复习、夯实基础
这一阶段的目标任务是:对化学基础知识进行全面的、系统的复习,对所学知识进行归纳总结、梳理知识结构,形成知识网络。
具体措施:
1.全面、系统、细致复习。凡是《课程标准》要求的知识点都要认真复习,不能有遗漏。否则,会给学生的知识结构留下隐患,进而会影响到学生的化学知识在实际问题中灵活应用和学生能力培养。
2.抓好“双基”教学。扎实的基础知识、基本技能、基本应用是获得高分的保证,因此,加强“双基”教学,尤其是紧扣课本、吃透课本是搞好系统复习的立足点。
要求做到:首先,重视课本的阅读,让学生正确理解课本中介绍的内容和规律。其次,深入分析课本中图片及阅读材料的化学内涵。第三,重视课本例题、习题的剖析,因为例题、习题具有典型示范性和探索性。第四,让学生仔细体会化学语言的严谨、周密,培养和提高学生运用化学语言表述化学问题的能力。
在本阶段复习中要注意以下几点:
1.认真钻研课标和考试大纲,明白每个章节的要点和考点。复习时要细致准确,知识点覆盖要全,加强知识的前后联系。
2.要把每一个知识点落实到每一位学生,注意对关键知识点的总结。引导学生对于知识点尽可能自己梳理、归纳总结出来,促使他们继续看书、看笔记,激发学习的主动性和积极性。
3.防止复习工作演变成知识的简单重复。教师可引导学生深入分析每一个知识点,深刻挖掘其内涵、准确把握其外延,建立和完善知识结构。
4.注重对知识的理解与应用。注意联系生活、生产及社会实际,创设实际问题情景,训练学生应用化学知识解决生活、社会中的实际问题,培养学生实践能力、创新能力、探究能力。
第二阶段:专项复习、综合训练
目标任务:将课本的知识结构重新调整、组编,以专题形式帮助学生从纵横两方面对知识进行归类、叠加、联系。通过对不同概念的糅合、不同类型知识的对比,达到对知识的掌握应用,进一步达到触类旁通的目的。
具体措施:在系统复习的基础上,对初中化学的主干知识和核心知识进行知识重组和专题归类,强化重点、突破难点。教师应做到充分了解学生,使复习做到对症下药、系统全面。在内容上要打破教材章节的界限,可以按照知识的认知顺序和认知规律重新构建成主线鲜明的知识系统,进行专题复习。专题的数量多少,每个专题内容覆盖面的大小,可因学情、考情等具体情况而定,专题内容可细可简。专题的类型有:
1.知识型专题:如物质的变化、物质的构成、化学用语、常见物质的性质和用途、质量守恒定律等。
2.应试技能型专题:如推断题、探究型试题、知识归纳性试题、图表分析题等,是近几年中考化学的常见题型。对这些题型的解题策略和思维方法进行有针对性的进行专门训练。训练的题量不宜过多,但一定要精、要有代表性。
3.化学计算类专题:如有关化学式的计算、溶液的计算、化学方程式的计算。先引导学生把各类计算所涉及到的计算公式、针对不同题型的不同的思维方法复习一遍,再精选一些不同类型的例题加以强化。
4.实验与探究专题:可分为基本实验、物质的检验、推断、分离和提纯、实验方案的设计和评价及实验探究等。在进行实验探究复习时,可结合典型例题,教会学生如何根据不同的内容、不同的情景做出合理的猜想,设计各种不同的实验方案,并通过所学知识进行不同的探究、分析得出结论。
另外,在复习同一个专题时,还应多选几种类型的实验或习题,举一反三,让学生练习,拓宽学生的思维面,帮助学生提高应变能力。
在专题训练中,练习要精、要巧,突出重、难点、易错点的训练,一般在课堂上不出现难题、怪题,对最基本的知识点要过好关。
第三阶段:综合模拟训练、查漏补缺
目标任务:精选中考模拟试题,进行模拟训练,提高学生的应试能力。
方法与措施:通过中考模拟试题,拓宽学生的知识视野、训练思维方法和思维过程,提升学生应用知识解决问题的能力和探究能力。要避免题海战术,强调“精练、深议、讲透”,强化学生书面表达能力,加强学生应试心理训练和应试习惯培养。在训练中发现问题,查漏补缺。可按以下步骤实施:
1.模拟试卷强化训练:选用多套试卷,加强对解题方法、解题速度和正确率的训练。
2.在批改试卷的过程中,收集普遍存在的问题,进行一些针对性的习题训练。
3.在讲评试卷时,主要讲易错点,强调答题的规范、用词的科学、叙述的准确、解题的格式,减少不必要的丢分。
4.做好学生考前的思想工作和心理准备。
