二氧化硫的主要化学性质精选(九篇)

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二氧化硫的主要化学性质

第1篇：二氧化硫的主要化学性质范文

人教版高一上册化学硫和氮的氧化物教案

一、教学目标

【知识与技能】

了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。

【过程与方法】

运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

【情感态度与价值观】

培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。

二、教学重难点

【重点】

SO2的漂白性、还原性和氧化性。

【难点】

通过探究实验，归纳SO2的化学性质。

三、教学用具

投影仪

四、教学过程

第一环节：导入新课

教师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。

教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2 漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?

学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容)

教师语言：今天我们就一起来认识一下SO2。

【板书】课题3 硫和氮的氧化物

第二环节：新课教学

1.SO2 的物理性质研究

教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S +O2 ==== SO2 ，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定SO2 的物理性质呢?

教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2 的性质。

教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。

教师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗?

教师演示实验：实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到，SO2 是溶于水的。

学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度>空气，易液化，易溶于水

2.SO2 的化学性质研究

【板书】二、二氧化硫的化学性质

探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?

教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?

学生讨论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。

教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。

学生板演师生共同判断正误。

探究二：二氧化硫的漂白性

教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗?说明SO2有什么化学性质?

学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。

【板书】2.SO2的漂白性

教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同?

学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。

教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质?

学生实验探究：上讲台将SO2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。

教师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢?

学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。

【板书】3.SO2的氧化性和还原性

学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用实验的方法来证明SO2具有还原性。

教师评价指导。

教师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。

第三环节：巩固提高

教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：

二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象?

第四环节：小结作业

教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学认真听作补充。

学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。

教师肯定鼓励。

作业

收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议。

五、板书设计

略

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5.高一化学氨教学设计

第2篇：二氧化硫的主要化学性质范文

知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧）。

能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

思想教育：通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。

重点难点氧气的化学性质及其现象的描述。

教学方法讲授法（实验演示）。

教学用具仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。

药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。

其它：火柴。

教学过程

教学活动学生活动教学意图

【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（），其次是（），还有（）和（）等，我们是怎样用实验来证明空气的成分的？为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是用肉眼去看？

氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？

红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？

回答：（氮气）（氧气）（稀有气体）（二氧化碳）

思考得出结论：氧气是看不见的。

回答：物理性质

化学性质激发兴趣，创设问题情境。

【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。

指明重点

【问题讨论】出示一瓶氧气①请学生观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气溶于水吗？

提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？

由此可推知氧气的溶解性如何？回答：①无色、气体，②无味，③可溶（不溶）两种答案均可能出现。

回答：靠腮呼吸。氧气来自水中。

氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。

培养学生观察和思维能力

【板书】一、物理性质：1．无色、无味的气体。2．密度比空气大（同一条件下）。3．不易溶于水。4．液态、固态均为淡蓝色。

看书、划重点（或记笔记。）

强化记忆

【投影】课堂练习一（见附1）。

指导学生做练习一。

做课堂练习一

加深对知识的理解

【问题讨论】氧气有哪些化学性质

提问：什么叫化学性质？

既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。

回答：物质在化学变化中表现出来的性质。

复习有关概念

【板书】二、化学性质

教师活动学生活动教学意图

【演示实验】木炭在氧气中燃烧

1．将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。（为什么没有有变化？）

2．将木炭加热至红，放入氧气瓶中。

提问：为什么加热后可剧烈反应，不加热时没有变化呢？

3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

提问：石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？

提问：碳在氧气中燃烧需要什么条件？生成什么新物质？

结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。观察、思考。

描述现象：1．无

变化思考。

2．剧烈燃烧、发白光

回答：木炭与氧气反应是有条件原。

3．石灰水变浑浊。

回答：二氧化碳

回答：点燃，生成二氧化碳。

设疑

初步学氧化碳的检验方法。使学生学习由现象得出结论。

【板书】1．碳+氧气二氧化碳记笔记巩固文字表达式

【演示实验】硫在氧气中燃烧

1．将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。

2．将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。

这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么北京市禁止燃放烟花爆竹？

结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。

观察并描述现象

1．发出淡蓝色火焰。

2．剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。

回答：防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。

总结反应表达式培养学生的观察能力。

硫在空气和氧气中燃烧现象的比较。

进行环保教育。

【板书】2．硫+氧气二氧化硫记笔记

【演示实验】磷在氧气中燃烧

将红磷在燃烧中点燃伸入氧气瓶中。

生成的物质叫五氧化二磷。

烟是由固体小颗粒形成的，请描述五氧化二磷的颜色、形态。

结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。

请同学写出此反应的表达式。观察并描述现象

剧烈燃烧，产生浓厚的白烟。

回答：白色、固体

总结反应表达式。培养学生的观察和叙述能力。

教师活动学生活动教学意图

【板书】3．磷+氧气五氧化二磷记笔记

【演示实验】铁丝在氧气中燃烧

观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？

将铁丝加热至红伸入氧气瓶中。

提问：为何集气瓶底要放少量水。

生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？

瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？

此黑色固体的名称是四氧化三铁。

结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

请同学写出此反应的表达式。

观察：瓶底有少量水。

描述实验现象：剧

烈燃烧、火星四射、

生成黑色固体。

讨论：会引起集气瓶炸裂。

回答：防止集气瓶炸裂。

总结反应表达式

培养学生的思维能力。

【板书】4．铁+氧气四氧化三铁记笔记

【投影】课堂练（见附2）做练习强化训练

【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（）。

由此可见：氧气的化学性质比较（）。

思考并回答：

（更剧烈）（活泼）培养归纳、总结能力。

【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。

为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？

观察现象：木条燃烧起来了。

思考并回答：因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃。

学生氧气的检验方法。

【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？

回答：将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧真情为，则证明此气体为氧气。

及时复习科学知识。

【投影】随堂检测（见附4）

独立做检测题

及时反馈

附1：课堂练习一

1．对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是（）

（A）极易溶于水（B）在标准状况下密度比空气大

（C）在变成无色液体（D）在变成白色固体

2．下列变化中属于物理变化的是（）

（A）磷在氧气中燃烧（B）镁条在空气中燃烧

（C）氧气由气态变成液态（D）铁在潮湿的空气中生锈

附2：课堂练

3．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是（）

（A）镁带（B）红磷（C）硫粉（D）铁丝

4．铁丝在氧气中燃烧的生成物是（）

（A）氧化铁（B）三氧化二铁（C）四氧化三铁（D）氧化亚铁

5．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是（）

（A）硫粉（B）铁丝（C）木炭（D）镁带

6．检验氧气的方法是（）

（A）用火柴去点燃（B）用带火星的木条去检验

（C）倒入澄清的石灰水（D）闻氧气的气味

7．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是（）

（A）先在酒精灯上加热细铁丝（B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子

（C）生成物为黑色固体（D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量

8．要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧（）

（A）碳（B）硫（C）蜡烛（D）磷

9．如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）

附3：课堂练习答案

1．B2．C3．C4．C5．A6．B7．B8．D9．略

附4：随堂检测题

1．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是（）

（A）难溶于水（B）密度比空气大

（C）液态氧气为无色（D）化学性质比较活泼

2．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧（），磷在氧气中燃烧（），

碳在氧气中燃烧（），硫在氧气中燃烧（）。

（A）发红光（B）发出明亮的蓝紫色火焰（C）火星四射

（D）产生大量白烟（E）发出淡蓝色火焰（F）发白光

3．下列对氧气性质的说法，正确的是（）

（A）有可燃性（B）能支持燃烧（C）不溶于水（D）密度比空气小

4．检验氧气的方法是（）

第3篇：二氧化硫的主要化学性质范文

〖课堂梗概〗

资料一：

据报道，江苏镇江市谏壁镇（附近是索普集团新发展有限公司硫酸生产线）数十名村民出现如下症状：

村民：我在家睡觉，被呛醒了。刺鼻，喉咙也很难受，心里面发闷，想吐。

村民：眼睛就像小针往里面刺一样，气完全喘不过来。

思考：何种物质使村民出现此症状？蕴藏了该物质的哪些物理性质？

学生：二氧化硫。无色有刺激性气味气体，有毒、密度比空气大、能溶于水。

[教师投影]

1.二氧化硫的物理性质

无色、刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1∶40），易液化（-10℃），二氧化硫是形成酸雨的主要物质。

教师演示实验1：拿出事先制好的一瓶二氧化硫，把湿润的紫色石蕊试纸放入其中，同时让学生观察现象，并用化学知识作解释。

教师演示实验2：SO2加入品红溶液后再对溶液加热。该实验体现SO2何种性质？

学生：SO2的漂白性。且生成的无色物质不稳定，加热又分解成二氧化硫。

教师：为什么不能使紫色石蕊溶液退色？

学生：SO2只能选择性地使品红类的有色有机物质退色。

教师：Cl2可以使品红溶液和紫色石蕊溶液都退色，但将Cl2和SO2以体积比1∶1混合后通入紫色石蕊溶液中，为什么看不到现象？用方程式表示。

往盛有氯化钡稀溶液的试管中通入SO2至饱和，有什么现象发生？分别向试管中加入足量硝酸或加入足量氢氧化钠溶液，又有什么现象？为什么？

学生小组代表给出答案后教师投影：

教师演示实验2：教师将一定量的二氧化硫气体通入氯化钡溶液后出现白色沉淀。分析该白色沉淀为何物。

突然一位同学主动站起来说：老师二氧化硫与氯化钡溶液根本不反应啊！怎么会出现沉淀现象呢？教室里顿时热闹起来。

教师：化学学科是一门实验科学，请同学们尊重客观事实，运用化学知识，进行实验探究。

学生得出结论：氯化钡溶液中溶有空气，空气中氧气把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，从而出现白色沉淀。

教师投影：

取白色沉淀加入盐酸后无明显现象。

[教师整理与归纳投影]

2.二氧化硫的化学性质

二氧化硫的特性：漂白性，由于SO2跟某些有色有机物质化合生成无色不稳定的物质，是非氧化还原的化合过程，所以漂白后的物质加热后又恢复原来的颜色。

二氧化硫的用途：制硫酸、防腐剂、漂白剂。

〖教学反思〗

1.注重情景的导入，提高学生的参与意识、环保意识

高中化学总复习时间紧、内容多、任务重，教师一般采取教师讲，学生练，很少有课堂导入环节。实践证明，根据教材内容，设计复习内容时结合学生熟悉的情境，采取旧课新上法，才是元素及其化合物的高效复习法。本节课我结合新闻报道引出SO2，提高了学生的参与意识和环保意识。

2.注重实验，提高学生的分析能力和学习热情

化学是一门以实验为基础的学科，化学实验最能体现化学学科自身的特点。本节课我将二氧化硫的酸性、还原性以及二氧化硫和氯气的漂白性作对比的实验，使枯燥的高三复习课变得生动有趣。利用真实的现象打开学生的思路，如一定量的二氧化硫气体通入氯化钡溶液，出现了白色沉淀，这刚好与现行的高考要求相吻合。

参考文献

第4篇：二氧化硫的主要化学性质范文

关键词二氧化硫教学设计化学价值

化学是一门认识和创造物质的科学。它是打开物质世界的钥匙,是人类创造新物质的工具,与人类的衣食住行息息相关。由于化学的发展,才有现在丰富多彩的物质世界。但是,人们包括大部分学生一讲到化学或化学物质,马上想到"有毒、有害、爆炸、危险"等字眼,认为化学是造成环境污染的罪魁祸首。化学物质所造成的环境污染是由于人类不了解化学、不合理的使用化学物质引起的,化学也并不是所有环境污染的源头,但是分析、监测、治理环境污染的却离不开化学。化学家不仅在认识世界、改造世界,还在努力保护世界。如何在通过化学课堂帮助学生树立对化学的正确认识,提升化学价值?本文以“二氧化硫的性质及其应用”的教学设计为例,提出新课程背景下提升化学价值的教学设计基本思路:“从生活中走进入化学,体现化学的价值;从真实情境中主动探究化学,体会化学的应用价值。”

一、以往的教学设计分析

《二氧化硫性质及其应用》在新老课程中都是元素化合物中极其重要的一节课,这节课是在学生初三初步了解二氧化硫性质,知道酸雨与二氧化硫联系的基础上,进一步认识二氧化硫其它重要性质和作用。以往的教学设计一般是以学生熟悉的酸雨的危害引课,落实二氧化硫的化学性质后,介绍二氧化硫的用途。本人对一次市级教研活动中,对上完这节课的学生进行如下的访谈:

问题1、你愿意闻一下二氧化硫的气味吗?

问题2、你认为二氧化硫是有害于人类发展还是有利于人类发展?

问题3、你以后会选择与化学有关的专业吗?为什么?

结果是绝大部分学生不愿意闻二氧化硫,因为二氧化硫有毒;绝大部分学生不愿意选与化学相关的专业,因为大部分化学物质对人体有害;大部分学生认为二氧化硫害处为主,好处不多。当面对这样的访谈结果时,我们不得不反思。这种课堂设计是否还缺了点什么? “课堂教学中如何帮助学生树立正确的认识,提升化学价值?”这一问题引起了我们深思。

二、体现化学价值的教学设计

课程标准提倡从学生已有的生活经验出发,将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中,提倡“从生活走进化学,从化学走向社会”,突出化学的社会价值。本堂课的教学设计以此为理论基础和指导思想,确定了“从生活中存在的二氧化硫入手,以二氧化硫的用途引课,体现化学价值;在酸雨这一真实情境中主动探究二氧化硫的性质,运用知识解决酸雨带来的问题,体会化学的价值”的教学设计思路。

2、教学过程中的收获

新的教学设计实施让我们感受到了与以往的不同:

(1)用大量的生活事实和背景材料让学生深切感受到化学物质对人类生活的价值,并且能引导学生建构合理利用化学物质,尽量避免对人类和环境造成的损害的观念,建立可持续发展思想。

(2)一改过去孤立的研究物质性质的教学,而将二氧化硫的知识置于真实的情境酸雨中,使学生在分析酸雨的过程中轻松掌握二氧化硫的性质。并及时应用二氧化硫知识进行思考和决策,使学生体会到所学知识的价值,避免机械孤立地学习和记忆物质的性质,激发学生学习的兴趣,提升化学价值。

(3)在教学过程中教师能以合作者的身份融入学生的学习中,注重学生的认知规律,知识的落实由浅到深,层层推进,并能引导学生自主建立知识网络,有效的巩固新的知识的同时,建构学习元素化合物的方法。

(4)课后就原来的三个问题对学生进行访谈,发现有一半以上的学生愿意闻一下二氧化硫;大部分学生认为二氧化硫对人类的发展是利大于弊的;学生的反馈,确认了我们研究是有意义的。但在访谈中还是大部分学生不愿意选择与化学相关的专业。存在的问题说明我们的研究还需进一步深入。

三、教学设计的反思与感悟

1、联系生产、生活实际,突出化学的价值

课程标准中对元素化合物的处理,突破了传统的物质中心模式,不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究物质,而是从学生已有的生活经验出发,引导学生关注身边的化学物质,提倡“从生活中走进入化学,体会化学的价值”。以往的教学设计以学生熟悉的酸雨的危害,紧密联系生活实际入手。但教学实践中并没有引起学生的兴趣,反而有加深了学生对化学物质“有毒、有害”的错误认识之嫌。而新的教学设计,从生活中存在的二氧化硫入手,使学生感受“生活中处处存在化学”之后,以二氧化硫的用途引课,让学生体会“处处用得着化学”,这与学生对二氧化硫原有的负面认识形成碰撞,产生火花,激起学生进一步探究的兴趣。从课堂教学实际来看,学生的探究激情被点燃,有了跃跃欲试的冲动。新的设计中还特别指出“酸雨――工业革命发展的产物”,化学工作者是酸雨的治理者,正在努力保护环境。整个教学设计中努力体现化学对社会发展的积极作用,这对改变学生原有的负面认识,提升化学学科的地位有着直接的作用。化学是一门认识和创造物质的科学,它给人类带来的贡献是巨大的,长远的、主要的。我们在教学过程中要以更多的体现化学价值的例子潜移默化的改变学生原有的一些错误认识,提升化学的价值。

2、创设合适、真实的情境,让学生体会化学的价值

新课程强调要关注学生的已有经验和将要经历的经验,将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中,体现其社会应用价值。新的教学设计中,借助酸雨这一熟悉的环境问题为背景,将二氧化硫的还原性融入酸雨的起因和形成过程的学习中,并由学生动脑动手自主探究得出结论;在分析酸雨的危害和防治时,落实二氧化硫的酸性氧化物的通性,让二氧化硫性质的学习融入酸雨这一环境课题中,避免机械孤立地学习和记忆物质的性质。通过对酸雨的分析引导学生认识到含硫的物质在造福人类、促进人类物质文明的同时,不当的使用也可能引起环境污染等社会问题,帮助学生树立社会可持续发展的科学发展观。这堂课让学生充分体会化学与自然界和社会生活的密切联系,贯彻STS教育的观点;引导学生从综合的观点去学习和认识有关的物质,通过对物质性质的学习加深对环境和社会生活问题的理解和认识,并作出思考和决策,使学生体会到所学知识的价值,提升学生对化学价值的认识。

3、化学学科知识的落实是提升化学价值的基础

随着新课程的全面展开,关于新课程的教学设计也越来越多。我们在多次听课中发现,有些教学设计的很好,值得同行细细品味,但也发现一些教学设计看似实施新课程,形式丰富多彩,课堂教学时热热闹闹,但是涉及到学生的知识建构时,却蜻蜓点水,草草了事,忽视了基础知识的落实。没有化学学科知识的依托,提升化学价值将成了空谈。新的教学设计中采用问题探究的形式,在酸雨的分析过程中,通过问题的情景设置,层层深入,二氧化硫的性质融入酸雨中得以落实。再通过自主归纳二氧化硫的性质的环节,让学生自主地整理知识的结构体系,优化学生的认知结构,使学生完整地建立知识网络,有效的巩固了新的知识。落实知识技能目标,培养了学生自主学习能力。从课后学生阶段性检测反馈得知学生对知识的掌握是到位的,教学设计是成功的。

4、化学研究一般思路和方法的指导是提升化学价值的途径

“教”是为了“不教”。当学生了解了化学学科的特点,掌握了化学研究的一般思路和方法之后,即使他忘记了化学的具体知识,也能用化学的方法解决现实生活中的化学问题,真正领会化学的价值。所以教学设计不仅要注重对学生知识的传授和能力的培养,更重要的是让学生掌握研究物质的一般思路和方法。新的教学设计中在落实二氧化硫还原性的同时,对实验探究化学物质的一般思路进行指导;在自主学氧化硫性质的教学环节中,引导学生从物质类别的角度(以二氧化碳为类比对象)和氧化还原的角度进行归纳,进行学习策略的指导。在二氧化硫功过讨论的环节教学中,让学生懂得了要辩证认识事物,并引导学生建构合理利用化学物质,尽量避免对人类和环境造成的损害的观念,建立可持续发展思想。这样的处理无疑让我们的课堂更具有思想性、更具由教育性。有效地落实化学价值的设计宗旨。

化学课堂是提升化学价值的最佳场所,但化学价值的提高是一项长期、综合性的任务,它贯穿于化学教育的全过程,是潜移默化逐步深入的,不可能一蹴而就。通过二氧化硫教学设计的研究,使我真正认识到了化学研究的魅力所在,也是我更确信只要我们能有意识的在教学设计中关注化学价值的提高,哪怕一节课就那么几分钟,几年的累积,都将会化学价值提高产生巨大的影响。

参考文献:

[1]王祖浩,吴星主编。普通高中课程标准实验教科书•高中化学教学参考书化学1(必修1).南京:江苏教育出版社,2005

[2] 浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见.杭州:浙江教育出版社,2007

[3] 包朝龙,任志强.新课程理念下元素化合物教学设计探微[J].化学教育,2008,(4):13-17

[4] 乌晓璐.一次区优质课后的反思[J].化学教育,2009,(2):32-33

第5篇：二氧化硫的主要化学性质范文

【关键词】二氧化硫性质检验实验改进

Application of the miniature chemical experiment------The improvement of the experiment for examining the quality of SO2

Li Tong

【Abstract】Because doing the experiment of examining the quality of SO2 will use many kinds of apparatus, so it will cause SO2 pervasion. Now we have done some improvement on that experiment, which makes the experiment simpler, the time less and the dose of medicine less. In addition, students observe the experiment more convenient than before and it can help to cultivate students’ environmental protection consciousness.

【Keywords】Experiment for examining the quality of SO2 Improvement

1.改进实验目的。二氧化硫是一种具有刺激性气味的有毒气体,性质多样,具有酸性、漂白性、还原性等,能使品红、溴水、氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色。整个实验装置包括制备装置、性质实验装置和尾气处理装置,故在班级做演示实验时仪器较多,同时易造成SO2扩散,污染教室环境,严重威胁师生的健康。为此,我们对该实验进行改进,使操作更加简便、实验时间短、药品用量少、效果明显,而且方便展台演示、便于学生观察,有效的防止了SO2的逸散,有助于学生环保意识的养成。

2.实验仪器及试剂。

仪器:具支试管(带双孔塞)、导管、橡胶管(若干)、分液漏斗、干燥管、烧杯(带热水)、铁架台(带铁夹)

药品:70%浓硫酸、Na2SO3固体、FeCl3溶液、品红溶液、石蕊试液、溴水、酸性KMnO4、蘸有NaOH的棉花。

3.实验仪器装置图及仪器的组装说明。

4.实验操作部分。向具支试管中加入少量亚硫酸钠粉末,分液漏斗中注入少量浓硫酸,用注射器从橡胶管处向输液管处注入药品。关闭上面的止水夹,打开下面的止水夹,旋转分液漏斗的玻璃旋塞,是浓硫酸滴下与亚硫酸钠反应,观察四个输液管中的现象;关闭下面的止水夹,打开上面的止水夹,继续做其他实验。(实验完毕后,还可从此导管处通水,将装置中的残余SO2全部排出。)

实验完毕后,从分液漏斗中注入一定量的浓氢氧化钠片刻后,再拆仪器。

5.装置改进的意义。此实验由于是变色反应,反应现象明显,且反应速度快,大大减少污染,节省药品而且缩短了实验时间,操作更为方便。同时,通过借助多媒体设备进行投影,可以使学生观察方便。

此装置是对教材中SO2的制备以及性质检验进行的系统化改进。与课本实验相比,该实验具备以下几个优点:首先,能在短时间内做完二氧化硫的多个化学性质,给老师上课赢得了时间;其二,实验装置主要用废旧输液管,所需材料简单,有利于学生课内外开展实验;其三,此实验改进,可以直观的完成二氧化硫的系列性质实验;其四,受装置的启发,利用同样装置,还可以完成乙烯等气体性质实验。此实验改进利用微型实验,做到废旧物品的利用、节省了药品的同时,能大幅度的减少废气排放。特别是对毒性大、气体排放量大的实验,可减轻环境的污染。对于易燃易爆的实验可以提高其安全系数,不至于危害生命。

第6篇：二氧化硫的主要化学性质范文

关键词：高中化学教学创新意识培养研究

1.引言

化学属于自然科学的课程，与实际生活之间的联系较密切。随着新课程改革的快速发展，高中化学在课堂教学模式或者教学方法中出现的转变较大。通过分析新课程改革的需求得知，主要要求教师在课堂教学中贯彻实施素质教育，全面培养学生学习知识的自主能力和创新意识，从根本上提高学生整体素质[1]。在高中化学课堂教学中教师应该对教学环境及学生的实际情况进行全面考虑，将全面培养学生学习知识的创新意识及自主能力作为前提，全方位开展有效教学活动，确保学生能够在课堂学习中培养自身的创新意识及创新能力。

2.重视基础训练，给创新意识的培养奠定基础

高中化学主要是在不断探索、通过疑问产生乐趣的学习过程中培养学生的创新意识，且对巩固基础知识的学习有着格外重视的态度[2]。大多数科学探索都是以专业知识为前提条件，有效的训练基础知识能够全面培养学生学习的创新意识。例如，在对氯气气体的性质进行探索时，应该让学生采用实验的方式，对氯气化学性质进行探究。课堂教学中，教师应该引导学生采用多元化实验方式对实验方案进行设计。通常学生在进行探究实验时，则需要较深厚的基础知识，让学生对操作方式、实验设备的用法进行全面了解，进一步掌握有关氯气的知识，并且可以通过其他实验演示工作，将氯气探索的方式找出来。要想使学生完成这种类型的创新探索，则应该重视基础训练，为培养学生创新意识的活动奠定基础。

3.科技活动的开展，培养学生创新能力

全方位开展科技活动对培养学生创新能力、创新意识起到决定性作用，所以教师在化学教学中，应该构建创新活动，使学生在教师的带领下，全面发挥创新能力，通过目前的教学资源，尽量全面开展课外科技活动。例如，教师可以给学生布置任务，让学生编辑知识画报，学生可以在教师的帮助下，全面设计画报板块的内容。同时，邀请学生记录化学实验课中较有趣的经历，对于探究化学学习中表现较突出的学生，给予鼓励。另外，教师还应该每隔一段时间组织学生参加化学实验比赛，使学生能够全面展示自身的创新能力。采用科技活动全面开展的方式让学生明白，学校、教师对于自己的创新意识是给予尊重、认可及肯定的态度，从根本上激发学生的学习兴趣。

4.问题情境的创设，提高学生创新能力

教师在化学课堂教学中应该尽可能地创设问题情境，使学生学习兴趣得到有效激发，从根本上将学生对新知识的求知欲望唤起。例如，对二氧化硫章节进行学习时，确保学生对二氧化硫气体化学性质有了基本了解后，教师应该合理地提出：“亚硫酸溶液滴入品红溶液出现褪色的原因？加热后以红色显示的原因？”学生通过了解问题后，以实验演示寻求答案，教师在学生集体交流过程中合理的指导学生，能够让学生进一步理解二氧化硫气体的化学性质。另外，教师还可以根据学生讨论的结果，再次向学生提问相关问题：“二氧化硫物质制作而成的漂白剂在食品中是否适用，原因是什么？在工业活动中使用到二氧化硫物质的用途有哪些？”采取层层递进的方式将问题提出，让学生全面讨论问题，且进行化学实验，能够使学生创新意识、分析能力得到有效培养。

5.善于鼓励，使学生勇于创新

要想使学生在化学学习中全面培养创新意识及创造性思维，则应该让学生勇敢地将自己对学习的观点提出[3]。教师在化学课堂教学中应该对学生活跃的思维进行积极鼓励，使学生将想象力全面发挥。例如，在学习乙烯性质这一章节中，教材中主要是采用乙烯使溴水出现褪色的情况对加成反应进行说明，教师可以根据教材的内容对学生进行提问：溴及乙烯之间存在的加成反应、溴水及乙烯之间存在的反应，两者之间是否能够有着相同的产物。教师采用循序渐进的问题能够让学生全面想象及交流讨论教材的相关内容，让学生进行全面创新，将方法及问题有效提出，让学生知道教材中部分知识有着一定的限定，使学生的想象创新能够处于较丰富的状态下。

6.结语

教师在高中化学课堂教学中应该对教学环境及学生的实际情况进行全面考虑，将全面培养学生学习知识的创新意识及自主能力作为前提，把有效性的教学活动进行全方位开展，确保学生能够在实际的课堂学习中培养自身的创新意识及提升自身能力，全面落实相关探究实验，将学生在学习过程中的主体作用整体发挥出来，从根本上提高高中化学教学的有效性。

参考文献：

[1]宋艳美.如何在化学实验教学中培养学生的创新能力[J].淮北职业技术学院学报，2011，7（05）：188-189.

第7篇：二氧化硫的主要化学性质范文

关键词：高中化学；实验教学；教学模式；构建策略；实施路径

化学这门学科与我们的实际生活有着非常密切的联系，但是传统的化学教学过于重视理论知识的记忆，并不能将理论知识渗透到实际生活中，所以，高中化学课堂需要改革，化学教师需要抛弃传统、落后的教学方法，引入新型的教学模式。

一、探究式教学模式在高中化学实验中运用的重要性

1、符合了新课程改革的要求

新课程中曾明确指出：“教师要重视培养学生的科学素养，站在学生终身发展的立场上来开展教学活动，保证每位学生身心健康发展。”探究式教学模式的运用，充分发挥了学生的主动性，学生能主动探索知识，整个课堂的氛围变得活跃起来。高中化学教师的职责不只是简单的教授理论知识，而是要引导学生形成严谨、认真的学习态度。然而，探究式教学模式的运用了满足了新课程改革的要求，并彰显了化学课堂的魅力。

2、激发了学生的求知欲望

从基础水平、实验水平、动手能力上来分析，每位高中生都存在着明显的差异。从相关的调查数据了解到，大部分学生都希望能参与到化学实验操作中。针对此，教师要将课堂还给学生，让学生自主操作化学实验，这样一来，提高了学生的动手操作能力，也加深了学生对理论知识的理解。探究式教学模式的运用活跃了学生的思维，激发了学生的求知欲望，让学生全面参与到教学活动中，保证了化学课堂的教学质量。

二、探究式教学模式在高中化学实验中的构建策略

1、发现以及提出问题，调动学生的积极性

我们知道，发现问题的重要性远远超出了提出问题的重要性。在化学实验教学中，教师要鼓励学生发现问题，但是有的学生不善于发现问题，此时，教师要创设教学情境，通过情境引发学生思考，提出与本节实验课内容相关的问题。我们以《催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响》这一教学内容的讲解为例子，在本节课实验教学中，教师要将学生放在第一位，鼓励学生提出不同的问题。同时，在运用探究式教学模式时，教师要尊重学生之间的差异，提出不同的探究目标。最后，利用学生集思广益，主动发挥自身的看法，将问题淋漓尽致的显现出来。本节课的重点在于催化剂是否能影响过氧化氢的分解反应速率，在刚刚开始的时候，教师要创设情境，如：中国催化剂之父——闵恩泽，其曾获得国家最高科学技术奖，他打开了催化剂的打开。通过创设人物故事这一情境，学生开始思考：催化剂最大的用途是什么呢？为什么将闵恩泽认定为催化剂之父呢？在问题的引导下，教师自然引出本节课要学的内容——催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。接着教师鼓励学生提出问题，学生1：不同的催化剂是否会影响到过氧化氢分解反应速率呢？学生2：催化剂是否对过氧化氢分解反应速率的影响是非常小的呢？当学生提出问题之后，此时他们的学习积极性非常高涨，他们希望能赶快开展化学实验，从而解决他们事先提出的问题。

2、思考以及探究问题，激发学生的探究意识

当学生发现，并提出问题之后，教师要引导学生思考和探究问题。思考和探究问题是一个非常重要的环节。对于高中化学教师而言，其要引导学生进入到问题的深处，保证学生思维处于活跃的状态，鼓励学生自主完成化学实验。传统的教学观念始终影响到化学教学活动的质量，为此，教师要摒弃传统、落后的教学理念，坚持以学生为中心，将探究式教学模式运用化学实验中，充分发挥学生的主观能动性，让学生真正成为课堂的主人。另外，教师要给学生留出足够多思考的空间和时间，不要过于追求答案的一致性和标准型，而是要鼓励学生敢于发出不同的声音。我们以《含硫化合物的性质和应用》这一教学内容的讲解为例子，在开展化学实验之前，学生会提出这样的问题：含硫化合物有哪些特殊的性质呢？含硫化合物具体有哪些用途呢？接着教师要借助多媒体给学生播放酸雨录像，观看该录像的目的在于激发起学生研究酸雨成因的兴趣，并唤起学生的环境保护意识。当然，多媒体的运用，学生直观的认识了二氧化硫。随后，教师指导学生动手操作实验，探究二氧化硫的性质。当学生用肉眼看到二氧化硫时，其能总结出二氧化硫的物理性质，即：无色、有刺激性气味。通过将少量二氧化硫滴入到NaOH溶液中，学生能观察到二氧化硫和NaOH溶液的反应，并总结出二氧化硫的化学性质。通过实验，学生能探究出二氧化硫的性质，找到解决问题的有效方法。

3、解决化学实验问题，推动探究活动的开展

实验目的、实验步骤、实验设备、实验现象以及实验结论是化学实验中不可或缺的一部分。化学教师要鼓励学生参与实验中，认真观察实验现象，记录好实验数据，从而归纳得出实验结论。但是在整个实验过程中，教师要给学生留出动手操作的机会，提高学生的自主操作能力。在操作实验的过程中，学生要将实验目的作为出发点，规范学生实验操作，以此来保证实验结果的准确性。我们以《化学反应速率与反应限度》这一教学内容的讲解为例子，本节课需要学生掌握影响化学反应速率的因素，并且了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。学生要想顺利解决以上这两个问题，教师引导学生开展化学实验，事先准备好锌粒、盐酸等，并明确此次实验的操作步骤。随后学生自主开展实验，得出相关的实验结论，这样一来，解决了学生心中的疑惑，提高了化学课堂的教学效率。

三、总结

探究式教学模式在高中化学实验中的运用满足了新课程改革的要求，同时，这一新型的教学模式给学生留出独立的思考空间，学生的综合能力在不断的提高。化学这门学科具有较强的实验性，如果脱离实验来开展化学教学活动，那么学生会觉得化学知识艰涩、难懂。针对此，教师要重视化学实验教学，合理运用探究式教学模式，努力培养学生的实验素养和科学素养，提高学生的学习效率。

作者:欧小娟单位:广东省湛江市遂溪县第一中学

参考文献:

[1]覃少宏.高中化学实验教学的创新性研究[J].中国教育技术装备.2013(05)

第8篇：二氧化硫的主要化学性质范文

【关键词】水分；GIS；参数；优化设计

一、气室内SF6气体水份标准及水份的危害

在高压和超高压的电气设备中广泛使用SF6作为绝缘和灭弧介质，这主要是因为SF6电气设备具有油绝缘设备不可比拟的优越性，而且它还具有独特的物理和电气性质。

SF6气体在通常的温度和气压下呈气态，在20℃时，一个大气压下密度为6.16g/L，约为空气的5倍。纯净的SF6气体无色无味、无臭、无毒，是化学性质非常稳定的惰性气体，在大气中的寿命达3200年，SF6气体具有良好的灭弧和耐高压性能，在一个大气压的均匀电场中，其绝缘强度是N2气的2.5倍[1][2][3]。SF6经放电或电弧作用会部分分解，分解物呈气态或粉末状，对人体极其有害。

在新出厂的SF6气体中，由于制造工艺等原因，其本身就存在着一些杂质，杂质的种类及允许含量如下（百分比为质量比）：

分子和分母分别是DL/T596-1996和GB8905-88中的数据，水份是SF6气体中危害最大的杂质，所以运行中对气体监督的主要项目是含水量的测定和控制，在SF6 GIS中，SF6气体在电弧作用下产生的分解物，大部分可迅速复合成SF6分子，但有极少量分解物与电极材料或系统中存在的水份、空气等杂质发生反应而不能恢复原状，生成有害物质，如SF6分解产物与水份产生如下反应：

SF6气体在电弧作用下产生的分解物与水强烈反应，产生氢氟酸（HF）、二氧化硫（SO2）、亚硫酸氟（SOF2）、硫酸氟（SO2F2）等杂质。氢氟酸对电器电极及其它部件，绝缘材料产生腐蚀作用，由于绝缘材料中含有大量的二氧化硅（SiO2），而氢氟酸对二氧化硅具有腐蚀作用，以致使其绝缘强度降低，并加快绝缘材料的老化速度[4]。另外，气室内水份在电弧作用下分解为氢和氧，氧会对导电体和气室进行氧化，这些杂质中含有氢、氧、水和酸等的化学性质非常活泼，产生氧化的腐蚀，导致GIS和机械动作失常，不能保证开关的参数，氢氟酸和水存在大大降低SF6气体的绝缘强度，使SF6灭弧能力变差。氢氟酸附着在绝缘体表面，易产生沿面放电，二氧化硫具有很强的氧化性，亚硫酸氟（SOF2）对SF6的灭弧能力有很大影响，降低其绝缘强度，因此，GIS气室的水份处理极为重要。GIS装配改造应充分考虑方便水份处理，给水份处理减少时间。装配工作应在洁净干燥（湿度不大于70%）的专用车间内进行，使之有所保证，实践证明，在房顶漏水，窗户残破的厂房内进行装配，不仅质量得不到保证，常会带来后遗症，增加事后的处理工作[5]。

二、优化试验方案

对电流互感器水分值测量进行DOE试验设计分析，针对电流互感器水分测量前的烘干温度、烘干时间、真空度[6]三个因子进行全因子试验，我们用分厂装配的12只电流互感器，分为12种类型进行各个参数的组合进行验证，以便确定烘干时间、烘干温度、真空度的最佳设置。

三、优化试验过程

我们选取生产中的ZF11王桥变电流互感器12只，针对电流互感器水分测量前的烘干温度、烘干时间、真空度三个因子三个水平进行全因子试验：

四、优化设计结论

根据以上优化后的试验数据及生产验证，GIS水分处理参数优化后数据：

烘干温度50℃-55℃

烘干时间不小于4小时

第9篇：二氧化硫的主要化学性质范文

关键词：新课程微型化学实验设计案例分析

中图分类号：G4 文献标识码：A 文章编号：1673-9795（2014）02（c）-0100-01

微型化学实验（Microscale Chemical Experiment简称M.L）是美籍华裔学者马祖圣[1]在其编著的《化学中的微型操作》首次提出的。它是化学实验方法中创新型的变革，近年来在国内外的发展很快。它是指微小量的化学试剂在微型化学仪器装置中进行的一系列化学实验[2]。它的化学试剂用量一般只有常规实验用量的几十分之一乃至几千分之一。实验效果显著，且节能、环保、安全、方便。在新课程中引入微型化学实验，有利于激发学生的学习兴趣，培养学生的动手、观察、思维、自学等能力，势在必行。

1 微型化学实验设计原则[3]

微型化学实验设计应该遵循：（1）科学性原则，要求实验原理、实验装置、实验操作科学规范。（2）可行性原则，要求实验方案可行，现有实验仪器、试剂、设备和方法能满足实验要求。（3）简约性原则，要求实验方案简单，试剂省，时间短，效果好。（4）安全性原则，要求实验安全可靠、无污染、可循环。（5）创新性原则，要求实验绿色、环保、有创意。（6）实践性原则，要求实验设计可广泛地应用于化学实验教学。

教学与实验同步进行，将全班学生一、三、五排的向后转，与对应的二、四、六排学生组合成约12个四人一组的实验小组进行实验。

2 微型化学实验的设计案例

2.1 二氧化硫的化学性质实验（见图1）

实验原理：

二氧化硫是一种无色、刺激性气味的有毒气体，是酸性氧化物，有还原性、氧化性、漂白性。相关化学性质可通过与紫色石蕊试液、高锰酸钾溶液、溴水、硫化钠溶液及品红溶液的反应来验证。

药品及仪器：医用过干燥250 ml输液瓶（带塞）中预制SO2气体一瓶，已盛有0.5 ml： ①饱和Na2S（或H2S）溶液；②Br2水；③酸性KMnO4溶液（0.01 mol/l）；④品红溶液；⑤紫色石蕊试液的青霉素瓶（带塞）各一个，NaOH溶液（6 mol/L），5 ml一次性注射器2个，小试管一支。

操作及过程：用5 ml一次性注射器抽取已制备好的二氧化硫气体约3～4ml分别扎入盛有：①饱和Na2S（或H2S）溶液；②溴水；③高锰酸钾溶液；④品红溶液；⑤紫色石蕊试液的小青霉素瓶中，充分振荡，观察各瓶中的现象。再用另一只注射器抽取；④号小青霉素瓶中的无色溶液注入小试管中，并在酒精灯上加热，观察溶液颜色变化。

现象及结论：①瓶硫化钠溶液中有浅黄色物质析出；②瓶中溴水褪色；③瓶中紫色高锰酸钾溶液褪色；④瓶中品红溶液褪色；⑤瓶中紫色石蕊试液变红；将试管微热一会儿对应④复现红色。该实验操作简单，现象明显，节约药品，便于清洗，始终在密闭环境中进行无污染。