化学知识点总结精选(九篇)

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第1篇：化学知识点总结范文

因为有知识，我们上了太空，我们延长了人均寿命。更因为有知识，我们超出生死，不再疑惑。那么接下来给大家分享一些关于高一下化学知识点，希望对大家有所帮助。

高一下化学知识点1物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A化合反应(A+B=AB)

B分解反应(AB=A+B)

C置换反应(A+BC=AC+B)

D复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A离子反应：有离子参加的一类反应。【主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。】

B分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

B非氧化还原反应

2、离子反应

(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

(4)离子方程式正误判断(六看)

A看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

B看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

C看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

D看离子配比是否正确

E看原子个数、电荷数是否守恒

F看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)升失氧化还原剂

得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)降得还原氧化剂

高一下化学知识点2物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位：mol/L

(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

(3)注意事项

A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.

B使用前必须检查是否漏水.

C不能在容量瓶内直接溶解.

D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)

高一下化学知识点3一、化学实验安全

(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法;分离的物质;应注意的事项;应用举例

(1)过滤：用于固液混合的分离;一贴、二低、三靠;如粗盐的提纯。

(2)蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物;防止液体暴沸，温度计水银球的位置;如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向;如石油的蒸馏。

(3)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法;选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

(4)分液：分离互不相溶的液体;打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通;打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;

(5)蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物;加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热;分离NaCl和KNO3混合物。

三、离子检验

离子;所加试剂;现象;离子方程式

Cl-;AgNO3、稀HNO3;产生白色沉淀;Cl-+Ag+=AgCl

SO42-;稀HCl、BaCl2;白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4

四、除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

高一下化学知识点4Si对比C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

一、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF4+2H2O

SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

二、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

三、、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

四、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成

氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

五、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca

(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

六、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2+H2O

Cl-+Ag+==AgCl

高一下化学知识点5物质的分类

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物?a href='//xuexila.com/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食谱鞣稚⒅?可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

第2篇：化学知识点总结范文

2.单质与水反应最剧烈的非金属元素是f

3.其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是cl

4.其单质是最易液化的气体的元素是cl

5.其氢化物沸点最高的非金属元素是 o

6.其单质是最轻的金属元素是li

7.常温下其单质呈液态的非金属元素是br

8.熔点最小的金属是hg

9.其气态氢化物最易溶于水的元素是n

10.导电性最强的金属是ag

11.相对原子质量最小的原子是h

12.人体中含量最多的元素是o

13.日常生活中应用最广泛的金属是fe

14.组成化合物种类最多的元素是c

15.天然存在最硬的物质是金刚石

16.金属活动顺序表中活动性最强的金属是k

17.地壳中含量最多的金属元素是al

18.地壳中含量最多的非金属元素是o

19.空气中含量最多的物质是氮气

20.最简单的有机物是甲烷

第3篇：化学知识点总结范文

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：

加热kmno4制氧气 制乙炔和收集nh3 其作用分别是：防止kmno4粉末进入导管;

防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。

四、常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：sio2(i2)。

5.萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。

6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在过量的naoh溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2(co)：通过热的cuo;co2(so2)：通过nahco3溶液。

8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：n2(o2)：将混合气体通过铜网吸收o2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加酸让naalo2转化成a1(oh)3。

五、常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去na2co3中的nahco3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

第4篇：化学知识点总结范文

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：

O氧

H氢

N氮

Cl氯

C碳

P磷

S硫

金属：

K钾

Ca钙

Na钠

Mg镁

Al铝

Zn锌

Fe铁

Cu铜

Hg汞

Ag银

Mn锰

Ba钡

原子团(根)：氢氧根

硝酸根

碳酸根

硫酸根

铵根

OH－

NO3－

CO32－

SO4

2－

NH4＋

2、(1)

常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2)

常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

俗称

化学名称

化学式

用途

金刚石、石墨、木炭等

碳单质

C

金刚石做钻头、切割玻璃

石墨做铅笔芯、电极

干冰

二氧化碳固体

CO2

人工降雨，致冷剂

水

水

H2O

最常见溶剂

铁锈

氧化铁

Fe2O3

生石灰

氧化钙

CaO

食品干燥剂

熟石灰、消石灰（澄清石灰水）

氢氧化钙

Ca(OH)2

改良酸性土壤

石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）

碳酸钙

CaCO3

建筑材料、工业制取CO2

火碱、烧碱、苛性钠

氢氧化钠

NaOH

氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂

盐酸

(氯化氢)

HCl

除铁锈、胃酸主要成分

纯碱、苏打

碳酸钠

Na2CO3

玻璃、造纸、纺织、洗涤

碳酸氢钠

小苏打

NaHCO3

发酵粉、治疗胃酸过多

天然气、沼气、瓦斯

甲烷

CH4

燃料

酒精

乙醇

C2H5OH

燃料、乙醇汽油

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）实验室制取氧气一：

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

（2）实验室制取氧气二：

2H2O2

===2H2O+O2

(3)

实验室制取氧气三：

2KClO3===2KCl+3O2

（4）实验室制法CO2：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（5）实验室制取氢气：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+H2

（6）电解水制取氢气：

2H2O===2H2+O2

（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）

（8）炼铁原理：

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

（Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）

（9）熟灰水[Ca(OH)2

]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3

===CaO+CO2

二．金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱：

K

Ca

Na

Mg

Al

，

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

，Cu

Hg

Ag

Pt

Au。

（按5个一句顺序背诵）钾

钙

钠

镁

铝

，

锌

铁

锡

铅

（氢）

，铜

汞

银

铂

金。

三、常见物质的颜色、状态

1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

2、红色固体：Cu、Fe2O3

、红磷

硫磺：淡黄色

绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)

3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶

液）；含Fe3+的溶液呈

棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

4、（1）具有刺激性气体的气体：

NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

、空气、稀有气体

四、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：H2、CO、CH4

都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、H2、CO

都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

助燃性物质：O2

能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO

能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：CO2

最轻气体：H2

也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰（CO2固体）：

用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等

盐酸（HCl）：

用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）

石灰石（CaCO3）：

建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO和CO2；

生石灰CaO：

易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2：

用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

五、化学与社会相关常识

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）

六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂(植物油、肥肉)、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；

缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）

缺维生素A：夜盲症；

缺维生素C：坏血病

合金（混合物）：没有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金

铁生锈:铁同时与空气（主要是O2）和水接触

铜生锈（铜绿）：同时与空气、水和CO2接触。

防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触

⑶温度达到可燃物着火点

灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；

⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，

用

CO2灭火；⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑

物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

六、基本反应类型

化合反应：A+BAB

多变一

例：C+

O2==

CO2

CaO+H2O===Ca(OH)2

分解反应：ABA+B

一变多

例：2H2O===2H2+O2

H2CO3==CO2

+

H2O

置换反应：A+BCAC+B

单换单

例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

H2+CuO==Cu+

H2O

复分解反应：AB+CDAD+CB

化合物互相交换成分

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

七、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。

6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。

12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

八、气体的鉴别

（1）O2与其它任何一种气体：

用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2

（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2

九、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2

9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、物质的溶解可分为三类：大部分溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；少数溶解时没有明显热现象：如NaCl；极少数溶解吸热：如NH4NO3溶解。

12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：(1滤纸破损；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)容器本身不干净。

13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2（CO2不能算着空气污染物）

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化

18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数（中子数=相对原子质量-质子数）

十、关于溶液的一些计算

溶质的质量分数

溶质的质量

溶液的质量

1、公式：

溶质质量分数=

×

100%

S

100+S

在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=

×

100%

2、有关溶液稀释（用水稀释的计算）原理：稀释前后溶液中的溶质质量不变

稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数

十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）

（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶片发黄

常见的氮肥：尿素〔CO(NH2)2〕氨水（NH3.H2O）铵盐（NH4Cl）

（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：叶尖发黄，易倒伏

常见的钾肥：硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）

（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常见的磷肥：磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕

（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种（KNO3、NH4H2PO4）

十二、酸碱盐溶解性的识记方法：

⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶；

⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；

⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶；

⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶；

⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。

十三、其它背诵知识点

1、蛋白质作用：促进机体生长及修补受损组织。

2、糖类作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

3、油脂作用：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。

4、维生素作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。

5、有机化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）

6、无机化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）

7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。

8、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶（轮胎）。

9、白色污染：塑料对环境造成的污染。治理措施：①减少使用；②重复使用；③开发新型塑料；④回收利用。

10、常量元素（11种）

在人体中含量>0.01%

O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素

在人体中含量

Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素

Hg、Pb、Ag、Ba、Al等

11、pH的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）；测定时不能将PH试纸放入待测液，否则待测液会受到污染；也不能将PH试纸用水湿润，否则待测液被稀释，测出的值不准确。

12、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

13、浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。（如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅，发生危险）

14、物质的分离：过滤法：分离可溶物

+

难溶物

蒸发溶剂：适合于溶解度随温度变化不大的物质，当温度升高到较高时，溶解度随温度变化不大的物质随着溶剂的减少，析出晶体的过程。

冷却热饱和溶液法：适合于溶解度随温度升高而增大的物质，一般是指把温度比较高的饱和溶液将其温度降低析出晶体的过程。

15、装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就说明装置不漏气。

16、硬水与软水鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；硬水软化的方法：蒸馏、煮沸，工业上通常用化学试剂出去钙、镁离子。

17、酸溶液肯定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液，某些盐溶液也可能显酸性，如硫酸氢钠、硫酸铵等溶液显酸性。同理，碱溶液肯定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液，某些盐溶液也可能显碱性，如碳酸钠、碳酸钾等溶液显碱性。另外常见的碱中有很多不溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁等，即使把它们加入到足量的水中，也不能电解出OH-，滴加指示剂时也不会变色。

18、常见沉淀：AgCl

BaSO4

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mg(OH)2

BaCO3

CaCO3；生成气体和水：H+与CO32－、HCO3－

；

NH4+与OH－

生成水：H+与OH－生成水。

19、向酸和盐的溶液加入碱，应理解为碱优先和酸反应，然后碱才和盐发生反应。同理，向碱和盐的溶液加入酸，应理解为酸优先和碱反应，然后酸才和盐发生反应。

第5篇：化学知识点总结范文

【关键词】高中化学教学；系统性思维；策略

前言

化学反应、化学实验、化学物质与化学方程式等都是高中化学学习的主要内容，高中化学知识点既复杂又繁多，这无疑增加了学生的学习难度。在化学教学过程中，教师需要结合学生的实际情况逐一讲解知识点，并采取相应对策帮助学生系统地了解与把握化学知识点，反之学生无法掌握知识点。化学是一门逻辑性较强的学科，若学生无法系统的掌握知识点，长期以往，学生会丧失学习积极性。因此，高中化学教学中的系统性思维尤为重要。

一、高中化学教学中系统性思维的重要性

化学是一门较为复杂的学科，既需要大量实验支持又紧密联系着朝阳科学，且是社会急需、承前启后的实用性与创设性科学。毋庸置疑，化学一门应用较为广泛的学科，其方式与情感价值是值得人们学习与借鉴的，但改革开放在一定程度上促进了应试教育的发展，尤其是高中阶段，应试教育的发展趋势直线上升，所以高中化学教学逐渐失去了基于生产与发展的生活世界，及失去了灵活的科学方式与情感的向度，最终只残留贫乏枯燥的知识，日益陷入不良境地，成为了理科中的文科。新课改背景下，基础教育逐渐有了新的活力，但高中化学教学受多方面因素的影响，至今仍居于缺乏系统性思维的状态，这在很大程度上取决于高中化学教师落后的教学观念与方式，大部分化学教师忽略了化学学科本身的系统性、忽略了化学与社会、科学等的互相影响与作业、忽略了学生的自主学习意识等，只知道一味的灌输学生零散的重难点与重要习题，学生被动接受知识，且学习目的也仅是提升化学考试分数。从高中生科学教育角度而言，我们应该结合学生学习的实际情况采取合理有趣的教学方式帮助学生建立系统化知识，逐步产生科学态度，熟知科学方式，理解科学精神，以及帮助学生了解与掌握自身对社会、自然应负的责任，而不是盲目灌输学生零散、脱离生活的空洞事实与理论知识。由此可见，系统思维是最适宜也是最急需的思维方式。

二、高中化学教学中系统性思维培育策略

（一）基于新课预习掌握化学教材

鼓励学生预习化学新课，在一定程度上可以促进学生形象思维的培养，在新课预习过程中，学生可以整体掌握化学教材，预先计划化学内容。具体而言，学生首先需要熟读化学教学内容，且速度不宜过慢；第二次预习则需要结合相应的预习纲要，且需要集中精力分析与思索教材中出现的问题，及创建教学目标，通常教师都希望学生阅读教材的过程中能够主动完成课后相应的习题，所以在新课预习的基础上学生能够掌握化学知识点，并认真标识出重难点，然后在课堂上结合重难点认真听教师的讲解，从而更好的理解重难点。由此可见整体掌握化学教材是新课预习的良好作用。

（二）基于知识总结加强系统性思维

学生系统性的培养在一定程度上对教师有了更高的要求，即教师需要帮助学生整体掌握化学教学，并将涉及到的知识点进行归纳分列，产生完整的化学体系；教学需要帮助学生在学习阶段有效融合化学实验概念、物质组成等板块，并从多个角度进行总结化学知识；教学需要帮助学生健全系统体系，使学生在学习过程中能够进一步充实现有知识结构，并与旧知识相联系。学习一段时间后，教师便可引领学生结合笔记本教学标准自行总结归纳知识点，或者是让学生总结这段时间普遍出现的题型，或者让擅长化学实验的学生总结化学题涉及的方式，或者是让学生总结系统性学习方式。学生在知识总结过程中，不仅提升了系统性思维而且把握了化学知识，以及提升了学习兴趣。

（三）基于课后练习梳理知识

课堂学习固然重要，但课后练习也不容忽视，教师在布置作业时需要注意题量，不能为了覆盖课上所有知识点而布置大量作业，而是应该注重化学知识的梳理，着重布置反复强调的重点内容，在此基础上拓展化学知识，以及针对学生经常出错的题目布置相应的练习，帮助学生认清错误的原因，并深追其本质，从而培养学生系统性的化学思维。在做课后练习题的过程中，先要用心的整理化学知识，每一道题目涉及哪些知识点都要做到心中有数，这样才能把握练习方向，探寻解题契机。

三、结束语

综上所述，系统性思维对高中化学教学而言有着极其重要的作用，既可以激发学生的学习兴趣又可以提升教学质量，但系统性思维的培养是一个循序渐进的过程，因此课前预习、课上总结、课后梳理至关重要，从而加强学生的系统性思维，以及帮助学生产生系统性化学知识框架。

【参考文献】

[1]江敏.从系统的角度对化学反应的知识进行建构1――化学反应系统化知识的建立[J].中学化学教学参考，2012（07）

第6篇：化学知识点总结范文

关键词：问题驱动式教学；高中化学；复习课

新课程标准要求教师在教学中要以学生为主体，引导学生正确解答问题，让学生参与到学习过程中，主动而非被动地接受知识。在高中化学复习课中，应用问题驱动式教学能够帮助学生有效整合化学知识点，让学生更系统、有条理地复习化学知识，进而提升化学复习课的学习效率。下面就问题驱动式教学在高中化学复习课中的应用进行探讨。

一、有效设计问题

高中化学复习课的目的在于帮助学生巩固旧知识，在复习中发现没有掌握的问题，让学生系统整体化学知识点，构成完整的知识结构。问题驱动式教学在高中化学复习课中的应用，教师在提出问题的环节，应当注意问题的深度，不能仅限于简单的旧知识巩固，应当通过有深度的问题让学生更深入、全面地了解知识。

在设计问题时，教师可以将问题与社会热点相联系，由于某一社会热点会涉及多方面的化学知识，这就有利于学生对多方面化学知识的巩固。例如，在减肥这一热点问题中，教师可以引出相关知识点，如何有效进行减肥，学生会答少吃甜食，多进行有氧运动，这就涉及糖类的化学式、三羧酸循环和氧化磷酸化的问题。由这一类型社会热点问题让学生将本不连贯的化学知识串联起来，达到高效复习的目的。

二、有效解决问题

有效提出问题后，教师可以循序渐进地引导学生有效解答问题，让学生在巩固零散知识的同时，主动地整理归纳知识点，在反思总结中构建完整的知识结构。

例如，在学习物质的量时，学生在解决相关问题后，教师可以顺势提出由物质的量延伸出的物质的量浓度、气体体积、物质质量等的计算问题，让学生通过一个小的知识点，将这一系列知识点的计算公式串联起来，形成系统的知识框架。此外，教师还可以设计开放型问题，让学生自行讨论关于某一类化学知识点所能联想到的其他知识点，小组探讨，互相解决问题，有效提高复习课的教学效率。

总而言之，教师在教学过程中应当灵活运用问题驱动式教学法，有效设计化学问题，引导学生高效解决问题，在反思解答中总结化学规律，进而提高化学复习课的效率。

第7篇：化学知识点总结范文

化学学科概念多、抽象性强、理解性要求高，是一门兼具文科和理科特征的综合性学科．对此，在初中化学复习教学过程中，笔者提出了化学复习教学的四步走策略．第一轮复习是围绕教材，按照课本章节复习;第二轮是围绕教学知识点，实施专项复习;第三轮是围绕考纲考点，实施习题训练复习;第四轮是总结式复习，回顾前三轮的复习过程，进行反思总结．如此一来，从化学教材中的知识点到试卷中常出现的经典考题，可以实现“一网打尽”，从而实现有效化学复习教学．

二、化学复习教学策略

1．围绕教材，学生基础强化

认真研读新课程理念不难发现，中考化学知识点无一不是来源于教材．随着素质教育的不断深入，初中化学知识点的考查更加强调基础和实践．在传统的化学复习教学中，有些教师会一味地拔高和拓展，在一些不必要的题型和知识点上花费过多的时间．因此，在初中化学第一轮复习中，教材必须是复习教学的重点．课本中的例题、知识点总结、课后习题、阅读资料等，都是初中化学常见的考点．在中考之前，必须将化学课本反复研读，将教材中的化学概念、知识研拓、实验技能等，加以总结．例如，在化学授课伊始，教材中给出了化学变化与物理变化的区别．化学变化必然有新物质的产生，而物理变化则不引入新物质．由此引出了化学性质与物理性质的概念，即是考查某一性质的产生是否需要化学变化的帮助．对此，笔者给出了这样的判断题:爆炸现象是化学变化吗?学生异口同声地回答:是．对于本题，教材中明确指出化学中出现的爆炸分为物理爆炸和化学爆炸，必须区别对待．物理爆炸不涉及新物质的产生，如气球的爆炸，则是物理变化;化学爆炸，如鞭炮的爆炸，必定产生新物质，则是化学变化．如果对教材中的爆炸知识点看得不够仔细，自然就难以正确判断出该题的答案．对于初中化学的首轮教材化复习，不必追求深度，但是必须强调对教材的仔细研读，细细品味教材中的每一句话．

2．围绕考点，化学专项强化

初中化学学科涉及的知识点概念虽然繁多，但其中的难点和重点往往是固定的．对于简单易懂的化学知识，教师不妨一带而过，从而为化学难点和重点的复习腾出时间．在初中化学教学中，化学反应、化学实验、化学特殊现象，往往会成为学生失分点．对此，笔者开设了专门的实验课、化学角、化学之最等兴趣活动．在提高化学教学趣味性的基础上，提高了学生的化学综合素养．只有做到突出主次、真正减负，化学复习教学的高效才能实现．

3．围绕实验，化学素养教学

化学实验是化学学科不断发展的动力之源，更是中考化学的核心考点．随着新课改的实施，针对化学实验过程中的操作题、实验推断题、实验计算题等，初中化学教师有必要开设专门的实验课，利用实验规律、实验现象，加深学生对化学知识点的理解，实现高效化学实验教学．除实验原理、实验现象的教学外，近些年中考对学生实验操作能力的要求也是不断提高．对此，教师不妨从中考化学的实验真题出发，围绕实验考点，培养学生的化学操作能力．例如，化学兴趣小组的同学设计并进行了CO2的制取与性质的实验．(1)检查气密性的操作是什么?实验现象是什么，说明了CO2的性质是什么?(2)欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同，你的实验操作是:取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体，接下来的操作是什么?分析:在该实验中，既涉及化学实验的操作，又涉及化学物质的性质，对学生的化学综合素养提出了较为全面的要求．检查实验装置气密性是化学实验最基本的操作之一，在化学教材中也给出了几种不同的方法．在本题中，还涉及探究式实验，在第二问中，要求自主探究空气与人体呼出气体的区别．该题中，还隐含要求掌握CO2的性质及其检验方法．

三、结语

第8篇：化学知识点总结范文

初中化学是启蒙学科，是九年义务教育阶段的素质教育。演示实验和学生实验较多，重难点被直观的现象瓦解掉，抽象的知识点较少，需要知记的内容较多，学生如果付出努力就会取得不错的成绩。但高中化学是在初中化学的基础上实施的较高层次的基础教育，知识更倾向于系统化、理论化，还要求能灵活联系实际生活生产分析现实问题，对学生的学习能力要求提高，光是死记硬背、机械的做题是学不好的。要注意如下几方面问题：

一、要正确对待教材与资料

新教材在充分考虑学生心理、生理特征、教育教学原理、学科特点、社会发展等诸多因素的基础上精心编制而成，具有极高的阅读价值。课前预习要将理解不透的内容勾画出来，做到听课有目的。有的同学总认为这一环节不重要，其实不然。首先课前预习花费不了很长时间，不像某些同学想象的那样麻烦。其次，它可以大大提高听课效率，积极的在课上思考更多的问题。高考题中的任一知识点的考察雏形都来源于课本，有很多老师在课堂教学都直接用资料书不使用课本，这样是万万不行的。那么资料书应该怎样利用呢？阅读资料书可以解决课堂上的一些疑惑，而且课本上的习题少且简单，不能满足考试的要求，做些资料书上有价值的习题可以升华所学知识，更牢固地掌握知识点和知识点的考查形式。但不要搞题海战术，首先知道所学知识的难点与重点，然后有针对性的做重点题型，对于易错知识点要反复练习并且记录在错题本上。

二、注意做好课后总结

一天的学习完成之后要养成善于总结的学习习惯。合上课本，在脑子里把老师课上讲的内容重复一遍，以免遗忘。将需要理解的内容要整理一下思路，理顺逻辑关系。然后把一节课的知识点总结全面并对应习题看看题目中是怎样考察这些知识点的，从而培养分析问题的能力。

例如高一第一章物质的量这一节，物质的量是桥梁将宏观的量如质量、体积和物质微观的量如粒子数联系起来，可以画出这样的转化图。

三、正确理解教材内容

高一化学必修一主要讲解了化学实验基础及常见无机物及其应用。其中化学实验基础是必修课程内容的核心，体现化学是一门以实验为基础的科学，其中粗盐提纯实验和实验室制取蒸馏水的实验起到与初中化学实验及知识的衔作用，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界。高考化学试卷中压轴题即为实验题，同学们在学习的过程中一定要重视各个学生实验及演示实验，并且分析实验原理、反应条件、实验装置、实验的异常现象等。高考实验题都是课本实验引申出来的，来源于课本。必修一中的实验基础主要讲解了几种混合物的分离方法及分离装置，难度不大。后面的元素化合物这部分知识涉及到的重要实验有氯气的制取、铜与浓硫酸反应、金属与浓稀硝酸反应、实验室制氨气、钠与水的反应、过氧化钠与水、二氧化碳的反应、铝的两性实验、氢氧化铝的三种制法，铁及其氧化物，铁盐性质实验等等，都需要用心去学习分析。

必修一的第二部分内容是物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知识的衔接，又有利于学生运用科学过程和科学方法进行化学学习。这部分内容原理性强，要着重于理解，活学活用。例如氧化还原反应的学习先要熟记基本概念“升失氧，降得还”，然后会利用化合价变化分析氧化还原反应和掌握其配平。掌握基本方法后还要多练习。

第9篇：化学知识点总结范文

关键词：新课程；初中化学；创新模式；教学效率

中图分类号：G63 文献标识码：A 文章编号：1673-9132（2017）06-0059-02

DOI：10.16657/ki.issn1673-9132.2017.06.034

随着素质教育的进行，在初中化学教学中，教师要构建高效的化学课堂，需要发挥学生的学习主体作用，引导他们积极思考，亲历知识的形成过程，加深学习体验。在设计教学内容时，教师要根据化学学科的特点，加强理论教学和实验操作之间的联系，加深学生对知识的理解，提高实验操作能力，促进他们化学综合素质的提高，实现高效的课堂教学。

一、 加强师生互动，提高学生的学习积极性

在初中化学教学中，开展高效的教学活动需要教师和学生的共同参与，并进行积极的互动交流，创设和谐的学习氛围，激发学生的学习兴趣。随着新课改的进行，教师和学生形成了新的教学关系，学生成为了学习的主体，在课堂教学中发挥着自主学习的作用，教师是教学的组织者，根据学生的学习能力进行教学设计，并对学生的学习进行指导。在积极的师生互动中，构建了和谐的师生关系，更有利于激发学生的学习积极性，让他们积极参与到学习活动中，通过动脑、动手完成对知识的理解，培养他们的探索精神。在化学教学中，教师要注重实验教学对课堂教学的促进作用，通过实验让学生掌握化学理论知识。通过引导学生积极参与探究活动，他们能掌握有效的学习方法，学会归纳总结知识点，提高化学综合素质，使他们在主动学习中不断掌握新的化学知识，实现高效的学习效率。

二、 结合生活进行教学，激发学生的探究欲

在初中化学教学中，结合生活进行教学，能拉近学生和化学学科的距离，让他们体验到化学知识在生活中的重要作用，从而激发他们探究化学知识的热情，积极地探究教材中的知识，加深他们对知识的理解。在设计生活化的教学时，教师要根据教材内容挖掘生活中的素材，创设趣味性的生活教学，激发学生的思维活跃性，让他们对要学习的化学知识产生好奇心，激发他们的求知欲，使课堂教学在学生的积极参与中进行，实现高效的教学。例如，在教学物质的组成时，教师可以把原子、分子和生活中的“糖葫芦”建立联系，使学生对抽象的化学概念形成直观的认识，加深他们对概念的理解。在生活化的教学过程中，学生对化学知识产生了强烈的探究欲望，他们想要知道更多的化学知识，以及这些知识在生活中的作用，在强烈好奇心的指导下，学生能主动进行学习，并认真分析在学习中遇到的问题，大大提高了他们的学习积极性，使课堂教学在学生的积极参与中高效进行。

三、加强实验教学，提高学生的动手能力

化学学习是一门以实验为基础的学科。在进行教学设计时，教师要把理论学习和化学实验相结合，激发学生进行化学实验的积极性。在实验教学中，教师要培养学生科学严谨的实验态度，使他们严格按照实验操作步骤进行操作，提高他们的操作能力，让他们通过操作深化掌握的知识，并转化成化学学习能力。随着新课改的进行，在进行实验教学时，教师既要进行实验展示，又要给学生提供进行实验操作的机会和场所，让他们通过参与实验操作，加深对化学知识的理解。例如，在教学用双氧水制氧气的实验时，教师可以让学生阅读教学中的实验内容，掌握实验器材和实验步骤。在操作过程中，教师要引导他们严格按照步骤进行操作，并对实验现象进行分析，探究实验结果是否正确。通过实验操作，培养了学生科学严谨的实验态度，让他们掌握了实验操作过程和化学方程式，加深了他们对知识的理解，提高了他们的操作能力。

四、指导学生进行知识的总结归纳，提高他们的学习能力

初中化学教材中包含很多知识点，这些知识点比较零碎。学生在学习过程中如果不能深刻理解和掌握这些知识，在分析化学知识、解决化学问题时，就不能快速、正确地选择所需要的知识，提高学习效率。因此，在课堂教学中，教师要培养学生的总结归纳能力，让他们在学完新课之后，把已有的知识和新知识相结合进行总结、归纳，根据知识的特点和联系把分散的知识点系统化，建立一个知识网络。在运用知识时，学生能快速地从知识网络中提取有用的信息。在对学生进行指导总结时，教师要对他们的总结方法进行指导，使学生能在总结过程中建立新旧知识之间的联系，促进新知识的内化，使知识体系具有明确的条理性。通过总结、归纳学过的知识点，学生对知识进行了再次回忆，加深了他们对知识的理解和记忆，使他们的化学综合能力获得提高。

五、开展及时评价，激发学生的学习自信心

教师对学生的评价和鼓励是激发他们学习内动力的重要促进因素，能让学生产生强烈的学习欲望，积极参与到教学活动中，通过深入分析掌握化学知识，促进智力的发展，提高他们的化学探究能力。在教学中，教师要给学生足够的时间和空间进行学习，要对他们的学习情况进行关注和了解，在学生掌握了一个知识点后，教师要对他们进行及时表扬，让学生在学习中感受到收获的喜悦，激发他们学习的热情；在学生解决了一个疑难问题后，教师要对他们表示肯定，和他们共同分享学习上的进步和成功。在教师的及时评价中，学生在取得学习上的进步时能及时得到教师的肯定，让他们产生学习动力，并持续不断地进行努力探究，有效提高他们的学习效率，使他们树立学好化学的自信心。

总之，在初中化学教学中，教师要根据化学学科的特点，开展理论和实验相结合的教学，让学生在主动探究下掌握化学理论知识，提高实验操作能力，让他们在自主探究学习中不断提高自主学习能力，具备勇于探究的精神。在教学过程中，教师要关注学生的学习情况，对他们进行及时的指导和点拨，使学生能逐步深入地探究化学知识，实现以学生为主体的创新教学，在学生积极思考的过程中实现高效的课堂教学。

参考文献：