化学考试总结精选(九篇)

前言：一篇好文章的诞生，需要你不断地搜集资料、整理思路，本站小编为你收集了丰富的化学考试总结主题范文，仅供参考，欢迎阅读并收藏。

第1篇：化学考试总结范文

为督促学校完善实验教学设备，充分利用设备进行教学，开齐开足学生实验，我区对各学校的实验教学抽样考核,在考核过程中存在的问题作如下总结：

一、存在的问题

1、为做实验而做实验

考查目的变相为考查学生按已知步骤操作的僵化能力和毫不动脑筋的机械操作，而非自由分析问题和解决问题的灵活能力。失去了学生实验的目的。如在《粗盐提纯》实验中，居然用精盐提纯，这样的实验还有何意义，反而让学生失去了探究的欲望。

2、基本操作不规范

就考查题目本身来讲,试题集中在最基本的实验操作技能上。就化学学科而言,药品的取用、液体的加热、仪器的连接等基本操作一直是考核的重点。本次考核中反应出多数学生对这些基本操作不熟练、不规范。一方面反应多数学校对实验教学重视不够，另一方面再次证实背实验、讲实验是不能有效达成学生三维目标的。

3、不能体现学科特点

用自来水代替蒸馏水，缺乏实验的真实、准确性；废物回收设备不科学或不准备，缺乏环保意识；实验准备不科学，缺乏自然科学的严峻性。这都要求提高实验员的专业化发展。

4、缺乏实验的开放性

在规定的时间内大多数学生都能顺利完成,不能体现学生的实际水平和差异情况,基本实验几乎没有创新，特别是实验报告的填写都是一个模式，缺乏实验的真实性，更有甚者实验未做完就把报告填完。这种考查对学生的实验设计、探究能力、科学态度等实验素养不能体现,对学生有关实验预习、实验理解、实验报告等必需的实验环节也不能较好体现。

二、几点建议

1、演示实验、学生实验需加强督促，漂亮的实验室是为学生服务的，不能为检查服务，让实验室“动”起来。

2、把实验操作考核的责任和权利交给任课教师,充分发挥任课教师的优势,切实信任任课教师的评价,让实验操作考核日常化是提高学生实验操作能力的有效手段。

第2篇：化学考试总结范文

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：

O氧

H氢

N氮

Cl氯

C碳

P磷

S硫

金属：

K钾

Ca钙

Na钠

Mg镁

Al铝

Zn锌

Fe铁

Cu铜

Hg汞

Ag银

Mn锰

Ba钡

原子团(根)：氢氧根

硝酸根

碳酸根

硫酸根

铵根

OH－

NO3－

CO32－

SO4

2－

NH4＋

2、(1)

常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2)

常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

俗称

化学名称

化学式

用途

金刚石、石墨、木炭等

碳单质

C

金刚石做钻头、切割玻璃

石墨做铅笔芯、电极

干冰

二氧化碳固体

CO2

人工降雨，致冷剂

水

水

H2O

最常见溶剂

铁锈

氧化铁

Fe2O3

生石灰

氧化钙

CaO

食品干燥剂

熟石灰、消石灰（澄清石灰水）

氢氧化钙

Ca(OH)2

改良酸性土壤

石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）

碳酸钙

CaCO3

建筑材料、工业制取CO2

火碱、烧碱、苛性钠

氢氧化钠

NaOH

氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂

盐酸

(氯化氢)

HCl

除铁锈、胃酸主要成分

纯碱、苏打

碳酸钠

Na2CO3

玻璃、造纸、纺织、洗涤

碳酸氢钠

小苏打

NaHCO3

发酵粉、治疗胃酸过多

天然气、沼气、瓦斯

甲烷

CH4

燃料

酒精

乙醇

C2H5OH

燃料、乙醇汽油

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）实验室制取氧气一：

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

（2）实验室制取氧气二：

2H2O2

===2H2O+O2

(3)

实验室制取氧气三：

2KClO3===2KCl+3O2

（4）实验室制法CO2：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（5）实验室制取氢气：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+H2

（6）电解水制取氢气：

2H2O===2H2+O2

（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）

（8）炼铁原理：

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

（Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）

（9）熟灰水[Ca(OH)2

]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3

===CaO+CO2

二．金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱：

K

Ca

Na

Mg

Al

，

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

，Cu

Hg

Ag

Pt

Au。

（按5个一句顺序背诵）钾

钙

钠

镁

铝

，

锌

铁

锡

铅

（氢）

，铜

汞

银

铂

金。

三、常见物质的颜色、状态

1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

2、红色固体：Cu、Fe2O3

、红磷

硫磺：淡黄色

绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)

3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶

液）；含Fe3+的溶液呈

棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

4、（1）具有刺激性气体的气体：

NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

、空气、稀有气体

四、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：H2、CO、CH4

都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、H2、CO

都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

助燃性物质：O2

能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO

能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：CO2

最轻气体：H2

也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰（CO2固体）：

用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等

盐酸（HCl）：

用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）

石灰石（CaCO3）：

建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO和CO2；

生石灰CaO：

易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2：

用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

五、化学与社会相关常识

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）

六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂(植物油、肥肉)、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；

缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）

缺维生素A：夜盲症；

缺维生素C：坏血病

合金（混合物）：没有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金

铁生锈:铁同时与空气（主要是O2）和水接触

铜生锈（铜绿）：同时与空气、水和CO2接触。

防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触

⑶温度达到可燃物着火点

灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；

⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，

用

CO2灭火；⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑

物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

六、基本反应类型

化合反应：A+BAB

多变一

例：C+

O2==

CO2

CaO+H2O===Ca(OH)2

分解反应：ABA+B

一变多

例：2H2O===2H2+O2

H2CO3==CO2

+

H2O

置换反应：A+BCAC+B

单换单

例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

H2+CuO==Cu+

H2O

复分解反应：AB+CDAD+CB

化合物互相交换成分

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

七、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。

6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。

12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

八、气体的鉴别

（1）O2与其它任何一种气体：

用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2

（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2

九、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2

9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、物质的溶解可分为三类：大部分溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；少数溶解时没有明显热现象：如NaCl；极少数溶解吸热：如NH4NO3溶解。

12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：(1滤纸破损；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)容器本身不干净。

13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2（CO2不能算着空气污染物）

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化

18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数（中子数=相对原子质量-质子数）

十、关于溶液的一些计算

溶质的质量分数

溶质的质量

溶液的质量

1、公式：

溶质质量分数=

×

100%

S

100+S

在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=

×

100%

2、有关溶液稀释（用水稀释的计算）原理：稀释前后溶液中的溶质质量不变

稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数

十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）

（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶片发黄

常见的氮肥：尿素〔CO(NH2)2〕氨水（NH3.H2O）铵盐（NH4Cl）

（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：叶尖发黄，易倒伏

常见的钾肥：硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）

（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常见的磷肥：磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕

（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种（KNO3、NH4H2PO4）

十二、酸碱盐溶解性的识记方法：

⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶；

⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；

⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶；

⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶；

⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。

十三、其它背诵知识点

1、蛋白质作用：促进机体生长及修补受损组织。

2、糖类作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

3、油脂作用：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。

4、维生素作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。

5、有机化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）

6、无机化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）

7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。

8、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶（轮胎）。

9、白色污染：塑料对环境造成的污染。治理措施：①减少使用；②重复使用；③开发新型塑料；④回收利用。

10、常量元素（11种）

在人体中含量>0.01%

O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素

在人体中含量

Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素

Hg、Pb、Ag、Ba、Al等

11、pH的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）；测定时不能将PH试纸放入待测液，否则待测液会受到污染；也不能将PH试纸用水湿润，否则待测液被稀释，测出的值不准确。

12、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

13、浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。（如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅，发生危险）

14、物质的分离：过滤法：分离可溶物

+

难溶物

蒸发溶剂：适合于溶解度随温度变化不大的物质，当温度升高到较高时，溶解度随温度变化不大的物质随着溶剂的减少，析出晶体的过程。

冷却热饱和溶液法：适合于溶解度随温度升高而增大的物质，一般是指把温度比较高的饱和溶液将其温度降低析出晶体的过程。

15、装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就说明装置不漏气。

16、硬水与软水鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；硬水软化的方法：蒸馏、煮沸，工业上通常用化学试剂出去钙、镁离子。

17、酸溶液肯定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液，某些盐溶液也可能显酸性，如硫酸氢钠、硫酸铵等溶液显酸性。同理，碱溶液肯定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液，某些盐溶液也可能显碱性，如碳酸钠、碳酸钾等溶液显碱性。另外常见的碱中有很多不溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁等，即使把它们加入到足量的水中，也不能电解出OH-，滴加指示剂时也不会变色。

18、常见沉淀：AgCl

BaSO4

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mg(OH)2

BaCO3

CaCO3；生成气体和水：H+与CO32－、HCO3－

；

NH4+与OH－

生成水：H+与OH－生成水。

19、向酸和盐的溶液加入碱，应理解为碱优先和酸反应，然后碱才和盐发生反应。同理，向碱和盐的溶液加入酸，应理解为酸优先和碱反应，然后酸才和盐发生反应。

第3篇：化学考试总结范文

【摘 要】初中化学是中考重要的科目之一，是从初三开始学起的，由于到中考时化学学习时间较短，所以学习任务重。在初三化学备考复习课堂中，只有提高学习效率，才能使学生从容地应对中考。本文就从初三化学备考实践出发，提出几点提高初三化学备考复习课效率的建议，供有关人员参考。

关键词 初三化学；备考复习课；效率

初三化学备考复习课是学生巩固复习化学知识的重要时期，也是学生中考的冲刺阶段，在这个阶段中，如何提高复习课的效率成为每一个初三教师重要的研究对象。基于此，研究提高初三化学备考复习课效率问题具有十分现实的意义。在复习的过程中，充分发挥学生主体地位，研究中考说明，做好知识点的总结，从化学考试热点、难点、重点出发，提升备考复习课效率，提高学生化学应考能力。

1.充分发挥学生的课堂主体地位

充分发挥学生主体地位是初三教学以及备考复习的关键，也是提高初三化学备考复习的有效途径。在复习过程中，教师应当以学生为课堂的中心，使其充分挖掘自身的潜能，教师、教材、课堂都是为学生服务的工具，这样才能提高化学备考复习的效率。教师在初三化学备考复习课堂上扮演的是引导者的角色，教师通过技巧性的语言、情景等将学生引入教学活动中，为学生营造一个轻松、和谐的课堂环境，激发学生的学习热情。

要想充分发挥学生的主体地位，教师在教学与复习过程中，要使学生明确学习的目标，不断增强学生的主体意识。如可以设置问题情景，设计预测性问题，模拟情景以便诱导学生主动学习，从而激发学生求知欲望。

2.根据考试说明中的具体要求，合理把握化学课堂的深度与广度

考试说明中有明确的中考命题方向，是初三化学备考复习的主要依据，也是初三最权威的复习信息。在初三化学备考复习过程中，将考试说明作为主要依据，并进行合理的取舍，对于提升化学复习课效率具有重要的作用。

对考试说明的研究，能够使教师把握化学备考复习的重点以及教学的深度与广度，在研究过程中，还应该与往年的考试说明进行对比，分析对比存在差异的原因，并进行大胆取舍。另外，考试说明中往往有考试例题，这些例题既可以当做学生的强化练习题，也能作为教学案例进行详细的剖析。通过考试说明可以发现，中考化学往往与现实生活的联系较为密切，所以在复习过程中，要培养学生关心环境、科技的习惯，帮助学生养成留意身边化学现象的好习惯。

3.做好化学知识点的有效总结

在初三化学备考复习阶段，教师需要帮助学生做好知识点的总结工作，帮助学生建立一个完善的化学构架，进行系统化的备考复习。

在知识点总结复习过程中，必须采取有效的措施，提高学生复习的效率。如可以通过对比加深学生对化学概念的理解与区分，避免知识点的混淆。如通过“化合物”与“混合物”的对比，可以清楚的对两者的概念进行掌握。对于两者之间的对比，主要是从其宏观组成、微观构成、性质、组成成分进行的。在宏观组成方面，化合物是由多种元素组成的，而混合物是由多种物质组成；在微观构成方面，化合物中只含有一种分子，但混合物中含有多种分子；在其性质方面，化合物具有固定的性质，但是混合物中各个物质成分都保持原有的化学性质；在组成成分方面，化合物具有固定的组成，但混合物组成却不确定。常见的化合物有水、高锰酸钾、二氧化碳等，常见的混合物有空气、碘酒、海水等。其中多种化合物可以组成混合物。

在进行对比中需要注意的有以下两点：（1）进行概念对比，要从其

关键词 出发，并适当的从两者之间的区别中引导学生进行概念的理解；（2）同时还应该找出两者之间存在的联系，通过其联系也是辨别概念的一种有效途径。

4.从化学重点、热点、难点出发，提高课堂效率

重点、难点、热点是化学复习课堂重要的“三点”，在平时的初中化学教学过程中，甚至在第一轮复习过程中，教师往往讲究“面面俱到”，这样的教学方式虽然在一定程度上避免了中考知识点漏讲，但这种复习方式缺乏重点，所以课堂效率低下，不利于学生熟练掌握化学知识。

新课程改革后，初三化学复习备考过程中，教师必须具备“三点”意识，明确复习教学的重点、中考化学的热点以及学生学习过程中的难点，并采取有效的措施，有针对性的加以训练。但是突出重点并不代表非重点知识不重要，在初三化学复习备考阶段，也需要兼顾基础知识点，只有这样，复习课效率才会提升，学生才能在更加轻松、高效的教学环境中接受并掌握化学知识，提升自身的应考能力。

除上述方法外，课前预习、课后反思也是提高初三化学备考复习课效率的重点。课前预习主要指的是课前做一些针对性的习题，并归纳自己不懂的知识点；课后反思包括两个方面，一方面是学生自己反思，反思本节课重点知识，并总结不懂的问题；另一方面是教师反思，反思自己教学方式、本节课效率等，也可以利用短暂的时间进行一个小测试，对学生掌握知识情况进行了解。

5.总结

我国教育事业在社会迅速发展的同时得到了巨大的发展机遇，为了适应社会发展以及时代进步，提出了新课程改革。初三是学生应对中考的关键时期，在初三下学期，大部分课程会进入备考复习阶段，对于化学课程来说，由于其学习周期短、任务重，所以必须重视初三化学备考复习课效率，采取有效的教学方法，突出学生的课堂主体地位，营造宽松课堂气氛，激发学生积极性、充分挖掘学生学习潜能，提升学生整体的应考能力。

参考文献

[1]孙明英.提高初三化学复习课效率的几点做法[J].教育教学.2012，25(7)：104-105

[2]钟晓.浅谈怎样提高初三化学复习效率[J].初中化学.2012，27(4)：241-242

[3]狄荣敏.强化学生主体 提高英语复习效率[J].思路方法.2013，23(3)：158-159

第4篇：化学考试总结范文

高考是一个牵动好多人的大考，怎样有效的复习，是每个老师和学生共同关注的问题。为此许多老师都尽心尽力的探索这属于自己的有效的教学方法。我从事多年的高考化学教学，在实践中有以下几点感受。

一、必须重视熟读课本，

不管是那个地域的学生，都要有一本教材，从教材开始学起。一节一节，一个单元一个单元的学习。只是在学习的过程中，学生因为识记的偏差，在学习过程中，会形成一些死角，留下一些问题，比如对元素及其化合物的性质的识记不正确，造成做题过程中出现一些常见的错误。因为元素及其化合物的性质一般是识记性的知识。当然这些知识是很零散的学生要学习就要消耗更多的时间，怎样有效的完成对识记性知识的复习呢，我觉得有两点：其一、学生要有选择的、有重点的去阅读。其二、教师要给学生归纳总结并印制这些知识点的内容让学生去熟读识记。

一、理解教材是学好化学的关键

化学知识并不是死硬背就能解决问题的，关键在于对化学知识的理解，你对化学原理、化学计算理解了，才能更好的去解决问题，比如，学生遇到的难点有：物质的量的相关计算、物质结构、元素周期律、化学平衡、电解质的电离理论、水解规律、氧化—还原理论、有机化合物的相互转化规律等等。这些问题你只靠识记不行，必须要理解，理解透了原理，就可以的心应手的去解题。好多同学只考记忆而不去理解，常常学的一知半解，在实际中就只能做一些简单的习题，对复杂的就没有办法了。没有思路，说到底是没有理解这部分知识。比如实验室制取气体的思路：反应原理选择药品制气装置洗气装置收集装置气体的验满尾气的处理。这样就把抽象的问题变得简单多了。

二、梳理知识、小结知识

我们所学的知识虽然零散，但也有一定的规律，这就要求学后，要总结，把他们之间的衔接点找到，将零散的知识网络化。这不是一句空话，需要一定综合知识的能力和对知识的迁移能力，也许你做的不是最好，但你这样做了，效果肯定不错。比如，我们学习了平衡规律，那么，电离平衡、水解平衡、溶解平衡等等。化学反应中的所有平衡都遵循平衡规律。

三、把握好考试说明

《考试说明》是很关键的每年，国家考试中心都要出台《考试说明》。科任教师只有认真研究《考试说明》才能有针对性的去复习，由于现在各地区的命题是不同的，并且各地区所使用的教材也不一样，所以，课标的要求不同，考试的情况也不一样。高考命题的依据就是考试大纲和考试说明。考试说明明确了学科命题的指导思想、考试内容、能力要求、考试形式与试卷结构，这些对于同学们把握复习方向，特别是在冲刺阶段从复习内容，学科能力提升、考试时间和精力安排等方面进行有针对性的训练都有很大的帮助。要认真学习和掌握好《考试说明》上的要求，确保冲刺阶段的复习不走弯路。同时从《考试说明》中我们不仅可以了解高考考查的知识重点、难点和能力要求，而且还可以通过试卷分析，洞察高考命题特点和命题趋势。要认真研究近五年高考试卷，对照试卷分析，找出自己在知识、能力上存在的问题和漏洞。同时，通过试卷分析，了解试卷如何体现考试说明的各项要求。通过研究《考试说明》联系历年高考的变化，把握好考试方向，制定出合适的复习策略。

四、强化训练

第5篇：化学考试总结范文

一、了解考纲信息，把握高考的方向

进入高三后，师生所面临的第一个问题是如何进行化学总复习，认清复习的目的和任务。要解决好这个问题，就必须研究近年来的高考试题和大纲信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，把握复习方向，为完成复习任务奠定基础。

1.研究高考化学试题。根据纵观近几年来全国高考化学试题，从中发现其突出的特点即连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。重点研究，总结它们的一些共同特点，清楚考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。

2.关注新课程改革、新教材,关注新课程标准的变化，了解新信息。

面对新旧教材使用交替时期,与现行教材、课程标准相比较.了解新课标发生的变化。如内容的调整，探究实验的比重的加大，知识的传授过程渗透了科学思想和科学方法，增加了研究性学习内容和新科技、化学史等阅读材料。高考也向这个方向过渡，很显然，这些变化将体现在高考命题中.如旧教材中和旧的《考试大纲》中，如活化能，键能的计算化学反应热的知识点、盖斯定律的应用等，甚至连FeBr2与Cl2因物质的量不同而反应不同的考查不做要求。近几年为了使新旧教材的顺利过渡和衔接,在高考试卷中出现了相关试题。例如2008年全国（2）卷的26题．(15分) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 等。

再如(07全国2)11．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是：A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H＝183kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H＝－183kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H＝－183kJ/mol。这两个例子说明正确理解“来自教学大纲，不拘泥于大纲”的原则，从另一个角度说明教师在做好传统教学的同时还要关注新课改，这是一个很值得深思的问题。熟悉新教材和新课标的变化，有利于把握复习的方向和深难度，进一步增强复习的目的性，随时调整复习的方向。

3.合理利用其他资料。

除了高考试题、考纲、教材、课程标准、化学教学基本要求外，从不同的途径获得信息，从专业杂志、名校试题、网络信息等。合理使用资料，备课教师必须投入题海，筛选训练题和资料，广泛收集信息，但是还要防止进入“迷恋”复习资料，陷入“题海”的怪圈，在有限的时间进行精讲精练。达到事半功倍的效果。

二、认真钻研新的考试大纲，抓住教材，摆正“课本、资料和其他学科间的”的关系

（一）教材和复习资料的关系

教材是化学总复习的根本，以教材为本，注意知识的全面性、重点性、精确性、联系性和应用性。对中学化学知识和技能都要一一复习到位；对教材中的关键性知识(我们常说的考点)，进行反复阅读、深刻理解，以点带面形成知识结构；对化学知识的理解、使用和描述要科学、准确和全面，如规范地使用化学用语，正确、全面地表达实验现象和操作要点等；对知识点之间的相互关系及其前因后果。它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，通关复习，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上利用复习资料进行拓宽和加深，复习资料为课本知识理解的服务，决不能以复习资料代替教材。通常是精选一套复习资料作为主要参考书，高考模拟训练，整理知识、练习使用，在复习的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学知识。

（二）化学学科和其他学科知识的关系

化学是一门重要的基础自然科学，与数学、物理、生物乃至社会发展各方面都有密切的联系，不仅在知识上有相互融合和渗透，而且分析处理问题的方法也有相同、相似或者可以相互借鉴的地方。这一点不仅在教材中有所体现，而且在近几年的高考试题中也有充分的体现，如化学与社会生产、生活实际，化学与新科技、新发现等相互联系的试题有增加的趋势。06年全国试卷（1）29题-“一种消毒剂萨罗（Salol）是，它的分子式为C13H10O3”。2006年全国试卷（2）29题莽草酸是合成治疗禽流感的药物―达菲。2008年全国理科综合试卷选择题6结合2008年火炬燃料，对丙烷的考查。数学中直角坐标系的应用，在化学平衡的试题等屡见不鲜。如2009年全国理综Ⅰ卷的第13题。再如2009年全国理综Ⅱ卷的27题等。因此，在复习中以化学知识为主干，找出化学与其他学科的结合点、交叉点，并以此为基础向其他学科领域延伸、扩散，实现从单一学科知识和能力向综合科的综合知识和能力转化，促进综合素质的提高，切实培养解决化学与社会等实际问题的能力。

（三）端正心态，培养素质

健康向上、勇于进取、自信自强的积极心态是搞好复习的重要保证，也是高考成功的关键。而积极的心态有赖于平时的不断调整和锤炼。

1.正确对待每一次的考试。在高三频繁的考试。许多同学往往看重考试成绩，对它的重视程度远远超过了考试本身所起的作用，有些学生为了萘于顾面子，想方设法作弊，利用手机发短信对答案等。要严格杜绝这种不良的心态和风气蔓延，同时教育学生，端正态度，把平时的每一次考试都是练兵的绝好机 会，依据在考试中暴露出的问题，进行深刻分析，为了后续复习中进行针对性的查漏补缺，总结经验教训，教育学生在高考中不犯错误或少犯错误，所以既不能因一时失误或遇到困难而气馁，也不能因成绩进步而沾沾自喜。

2.合理安排学习的时间。复习不是一朝一夕的事情，因此，我们要动静结合，既要勤奋学习，也要学会放松、休息、锻炼，只有劳逸结合、生活得有规律，才能轻松自如地渡过难关,这就是所谓的一张一弛的文武之道。

总之，化学高三化学总复习时一个精细而又复杂的“工程”既要组织好知识系统化，又要与自己的学生相配和默契。总复习要为高考做好知识准备和精神准备，要有目标、有计划、讲究方法、注重落实，千方百计地提高化学总复习的效益。

参考文献：

第6篇：化学考试总结范文

关键词：中等教育 资格考试 化学课程

德国后期中等教育(第11至13学年)(相当于我国高中教育)分为普通教育和职业教育。普通教育由完全中学承担，并根据学生的兴趣、关心、能力、适应性以及将来的去向进行教学。在后期中等教育完全中学最后两学年，学生须选择学习两类科目，即基础科目(由基础性课程构成的学科科目)和达成科目(由较难的专业性课程构成的学科科目)。根据这两类科目和完全中学学业结束时进行的大学入学资格考试(abitur)的总成绩，决定学生能否获取大学入学资格。2003年，德国巴登-符腾堡州颁布了新的化学课程标准，并已于2004年秋开始实施。

下面以该州为例，对德国后期中等教育完全中学化学课程目标和内容，以及大学入学资格考试化学考试标准进行概述和梳理，并分析和总结两者的特点。

1、后期中等教育完全中学化学课程目标和内容

后期中等教育完全中学化学课程目标与前期一样，都力图从人格形成和一般教育的立场来揭示化学课程的教育意义，即旨在通过精确地解释物质世界，帮助学生形成逻辑思维能力，养成关注并考虑生态环境的意识和行动能力，以及了解可持续发展相关知识等。德国巴登-符腾堡州新课程标准对后期中等教育完全中学基础科目和达成科目的化学课程内容分别作了规定。

1.1 基础科目化学课程内容

后期中等教育完全中学基础科目化学课程内容归纳于表1。

1.2 达成科目化学课程内容

后期中等教育完全中学达成科目化学课程内容归纳于表2.

1.3 后期中等教育完全中学化学课程的特点

(1)课程内容宽泛。基础科目里纳入了化学平衡、电化学、高分子化合物等知识。就这3个领域，达成科目纳入了基础科目中所没有的、更加高深的知识，以及芳香族化合物和与物理化学相关的化学能。

(2)课程内容偏深。例如，物理化学中的焓和亥姆霍兹方程；化学平衡中的酸碱质子理论和缓冲溶液；电化学中的氧化数、标准电极等。

(3)与生物学科联系密切。例如，基础科目中的“生物分子”单元和达成科目中的“天然物”单元。这2个单元旨在从化学观点看待生命现象以及碳水化合物、蛋白质、核酸等化学物质在生物体中的功能。

(4)与日常生活联系紧密。例如，与化学相关的健康问题；对健康有危害的物质；日常生活中芳香族和合成高分子化合物的应用与意义等。

(5)注重科学实验和科学方法。例如，用简单实验方法鉴别碳水化合物和蛋白质；进行加聚反应和缩聚反应的合成实验；设计、实行与评价热量测定；设计、实施酸碱滴定实验测定浓度等，都贯彻了科学实验和科学方法的学习。

(6)渗透sts教育。例如，大量应用高分子化合物的利弊；燃料电池在未来能量供应中的意义；物质再利用；可持续观点纳入高分子化合物的合成与应用等。这些内容都是与化学相关的社会问题，体现了工业与技术的发展，是公民应具有的科学素养。

(7)注重价值观的培养。例如，课程内容中多处让学生自己讨论物质、反应原理等的价值和意义，旨在使学生形成正确科学价值观。

2、大学入学资格考试化学考试标准

德国大学入学资格考试化学考试标准(以下简称“考试标准”)揭示和规定了考生应具有的能力以及试题的内容、范围和程度等。无疑，了解这个考试标准将有助于我们深入把握后期中等教育完全中学化学课程的学习目标、内容、范围和水平。

2.1 化学考试标准对能力的要求

能力ⅰ:专业知识(使用化学知识)；

能力ⅱ:专业知识(利用化学的认识方法)；

能力ⅲ:交流(在化学中进行交流和关于化学的交流)；

能力ⅳ:反思(与化学知识相关事物)。

2.2 化学考试标准对试题内容、范围和程度的规定

(1)试题内容、范围

物质结构特征；化学反应；实验活动方法；生活世界和社会。

(2)试题程度

要求ⅰ:与学过的内容相关联，再现知识、活动技能与方法。

要求ⅱ:与已掌握知识相关联，选择与整理内容。即在新状况中应用已学知识。

要求ⅲ:在全新情况下，有意识地主动选择和运用已学过的方法。

2.3 化学考试标准的特点

(1)能力的要求逐步深化。由使用专业知识，加深到利用认识论，再到交流和反思。考试标准注重从实证、逻辑和批判角度看待事物的方法，要求收集、整理、传达化学信息的交流能力；还要求在生活、社会与技术关系中以及可持续性想法中思考化学意义和价值的反思能力；并把交流、反思与化学知识方法一样作为主要能力，揭示其中内涵，意义深远。

(2)试题内容范围全面。从物质结构特征、化学反应、实验活动方法、生活世界和社会4个维度选择试题，涵盖基础科目和达成科目的课程内容。

(3)试题程度渐深。由要求已有知识再现，到对已学知识的再构成，再到已学知识的应用。试卷编制过程适当分配各要求中问题，从整体看，试题难易适中。

第7篇：化学考试总结范文

关键词：高中化学；复习策略；学习方法

在高考备考的冲刺阶段，师生要学习研究考试说明，研究近几年全国各地的高考题。凡是成功的教师都特别强调化学学科素养的培养。高考是目的选拔性考试，出题者希望能够选拔出具有学习潜能和创新精神的考生，所以会在考题中以能力测试为主导，全面检测考生的化学科学素养。这样，在高考复习中就应该处理好“纲”与“本”的关系、“点”与“面”的关系，以及“讲”与“练”的关系。

一、认真研读新考纲

新的高考大纲更加注重对学生自主学习能力的考查，所运用的形式也比较新，这就需要教师在复习过程中以新情景、新材料、新问题为载体，培养学生自主学习的能力和独立解决问题的能力。新的考纲变化再就是体现在对考生自学能力的考查上，元素化合物知识在近几年高考试题中所占的分数虽然有所减少，但它是学习化学的基础，所以还是要加以重视。另外，复习备考必须对《考试说明》进行历年的对比研究。《考试说明》上的题型示例都会将上一年度各地高考试题的优秀题型吸收进来，要进行细致入微的研读和学习，仔细对照有哪些地方发生了变化，有哪些地方延续了传统。既要判断考试的变化，更要注意《考试说明》所要求的重点和难点。通过明确各例题考查内容的侧重点、宽度和深度，可以很好地把握复习的难度、深度和广度。同时，在教学中，要注意激发和挖掘学生的学习潜能、创新精神和自主学习意识。最后，还要及时关注高考热点。化学考试本来不像政治那样需要了解社会时事，但科学也是立足现实需要的。当前，社会发展往往对科学提出了必然的要求。符合社会潮流，能够满足当前科学发展的内容往往会成为考试的热点。和政治的时事不同的是，化学学科的热点不是来自某个社会事件，但可能是来自一系列彼此相关的事件，更多的时候会在高考题的变化中体现出来。因此，要想在高考中取得好成绩，一定要关注热点，解决热点，仔细分析近几年各地高考题中的热点，切实掌握热点题的解题思路及方法。综合这些年的考试真题和现代科学技术的发展变化，高考化学常见的热点有：化学用语，阿伏伽德罗常数，与物质的量相关的计算，元素周期表和元素周期律，氧化还原反应，热化学和盖斯定律，原电池与电解池的工作原理、金属腐蚀及防护，化学反应速率、化学平衡及影响因素，电解质溶液，难溶电解质的溶解平衡，元素及其化合物，有机化合物，化学实验的主干等。

二、化学高考复习策略

首先，以“精选题”为起点，着力发现问题、分析问题、解决问题，提高知识迁移能力以及学科内综合的能力。精选题重在抓紧知识点，通过做题的方式来贯通有关知识，帮助学生学会协调和整合所学内容。“精选题”重点要强调解题后的再思考，探究这道题考查的知识点有哪些，解答的思路是怎样的，自己在什么地方不太清楚。这道题还有其他解法，采用其他方法如何解，比较哪种方法最佳。通过认真地研究精选习题来达到举一反三、触类旁通的目的，从而掌握更多类似试题和知识。在精炼过程中，要注意选择不同的体型，分门别类地进行训练，比较每一种题的解题思路、解题方法有什么不同，总结每一种题目的解题规律。其次，充分利用好错题。尽管我们在任何一场考试中都在尽量避免做错，争取准确地解答每一道试题。但能够百分百正确的时候很少见，无论平时的练习还是大型的考试，引起我们注意和苦恼的往往是那些做错的题。从另一个角度来说，错题并不可怕，如果我们是把高考作为长远目标的话，错题对我们是有帮助的。做错的地方正是我们知识掌握不够牢固的地方，或者是有关能力还没有得到更好锻炼的地方，恰恰是我们的软肋。在正式上战场之前，能够发现自己的不足，这是非常幸运的事情。正确对待错题，建立错题集，使用错题集。我们应该指导学生在解题中找出知识的漏洞、思维的缺陷，在错解中发现存在的问题、改进的目标。错题本建立后，要提醒学生充分利用，定期翻看。时间间隔自己决定，尤其是在考试前，更要把错题本翻出来看看，进行思维重组，重新认识，把完全弄懂的题划掉，把没有明白的题做上标记。为了便于管理，错题最好进行分类，不同类型的错题进行不同的处理，逐渐进行筛选，精选出典型的错题来。同时，定期反复研究，这会对知识掌握非常有帮助。再次，培养做题好习惯。选择题训练时要把准确率放在第一位，不可贪多求快。在练习中应该静下心来，全神贯注，投入所有精力，练习在清晰的逻辑思维中解题，努力培养学习的好习惯、好节奏。此外，审题要细致，四个选项一一弄懂，争取少失分，平时训练少用或不用排除法，少猜答案。

三、夯实基础知识

任何学科的复习都离不开基础知识的练习。在复习中最常见的错误就是追求做更难更偏的题。尤其是在高考前的短时间内会有些学生成绩增长明显。但在高考中得到高分的往往是日常并不引人注意的学生。究其原因有很多，其中一个重要的原因就在于高考前的考试明星因为追求题目的偏难和那些模拟试题的路数相一致，所以得到了高分，而那些强调基础的学生，因为对基础知识掌握牢固，所以才能在高考中取得好成绩。不仅要加强基础知识和化学原理的复习，训练解题技能，还要加强实验的复习。复习实验时，要积极主动地提出问题，独立思考，掌握仪器的功能与用途，物质的分离方法、物质检验、鉴别与鉴定，典型物质的合成等化学实验的基础知识和基本技能，形成实验探究能力。此外，还要注意基本概念和基础理论的复习，平时要养成仔细审题的良好习惯，重视对数据图表、模型、图像的分析方法的总结，学会从数据、图表、模型、图像等隐含的信息中发现解决问题的关键信息，提高获取有效信息的能力。

参考文献：

[1]谢建军.高中化学有效教学策略分析[J].学周刊,2015(2):100.

[2]杨桂玲.高中化学教学现状及对策浅析[J].赤子(上中旬),2015(2):193.

第8篇：化学考试总结范文

一、研究考试说明和高考真题，明确高考方向

自新课程实施以来，在依据课程标准完成知识教学后进入高考复习阶段的关键时刻，教师教学依据必须从课程标准转向高考考试说明和高考真题。

高考考试说明中与氧化还原反应有关的要求有三点：一是了解氧化还原反应的本质是电子转移；二是了解常见的氧化还原反应；三是以上各部分知识的综合应用（各部分知识指的是所有基本概念和基本理论）。考试说明知道了解的含义为：对所学化学知识的初步认识，能够正确复述、再现、辨认或者直接使用。这么精简的描述相信大部分老师很难深刻领会，更何况学生。如果老师不能很好地理解考试说明对这部分知识的要求就不能达到“我们也许不知考什么，但我们能够知道不考什么”的有效复习目的。如何深刻领会考试说明呢？这就要揣摩历年来特别是近三年来高考真题，从中领悟高考真题是如何体现考试说明的，同时可从中知道对氧化还原反应考查的背景与视角，从而归纳出氧化还原反应知识考查的趋向。这就为我们复习设计、练习组织训练提供了依据。下面我就仅以2013年福建省高考理综化学为例简单说明如下：T23.1.2考查判断能不能反应（辨认）、T23.2.2考查是氧化还原反应方程式的书写（本质的直接使用）、T24.1.2氧化还原反应方程式的书写（本质的直接使用）、T24.2配平（本质的直接使用）、T24.3电子得失守恒的计算（本质的直接使用）、T25.1产物的判断（本质的直接使用）、T25.3.2方程式的书写（本质的直接使用）。从这一年高考中可以看出氧化还原反应的考查主要是方程式的书写与配平，根据常见氧化还原反应断物质能否反应、产物的判断及计算。再多研究几年的高考真题，那么考查方式及趋势就很明白。

二、实施

正如吴星教授所说的：“高考复习的目的是帮助学生解决高考中存在的困难。”基于此及结合氧化还原反应概念特点，根据考查趋势及学生高考中存在的困难分别提出一些具体的实施方案。现根据不同考点分述如下：

1.概念的考查

氧化还原反应涉及很多概念，如氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等。这些概念并不是单独存在的，而是彼此间相互联系的，将其进行归纳总结，形成一个系统的概念群，使学生通过这些概念间的关系掌握这些概念。

2.氧化还原反应方程式的书写考查

几年来氧化反应方程式的书写至少有三个，分值9分，是高考的重中之重。如何通过复习解决这个问题呢？我认为应该建立模式化解决。下面我就以保险粉（NaSO）与过量的HO在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式为例加以说明。

（1）找主体物质

对于氧化还原反应来说，化学反应的主体物质主要是氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，判断主体物质的方法有三种：一是根据题给信息进行判断（强调信息为大）；从题给信息可知还原剂是SO，氧化产物是SO，氧化剂HO；二是根据常见氧化剂和还原剂对应的产物判断（强调总结识记常见的氧化剂和还原剂及对应的产物）；据此可判断还原产物为HO；三是根据氧化还原反应的规律。根据以上判断可以得到如下式子：SO+HO=SO+HO

（2）配平

在书写氧化还原反应的方程式过程中，要遵循守恒规律，配平就是对这些守恒的体现。配平具体步骤如下：一是根据得失守恒（或化合价升降总数相等）配主体物质的计量数；据此可以得到如下式子：SO+3HO=2SO+2HO。二是根据介质性质或电荷守恒或重要原子（常见的是氧原子）守恒确定配其他物质并配平。上例中我们可根据电荷守恒及氢原子守恒在右边补上2H，就可以得出如下正确答案：SO+3HO=2SO+2HO+2H。

第9篇：化学考试总结范文

(1)对基本实验操作要熟练掌握并认真分析总结。高考化学实验新题型立足于基础性实验知识考查，实验素材往往取材于教材的典型实验，再经过改造创新，衍生出来。所以，在备战高考的复习过程中，化学基础知识、基本技能和基本方法必须牢固掌握，因为至今为止高考的实验题都是以它们为基本点的。教材上的实验不仅是书上基本知识的再现，还是出题的根据与来源，在复习中，立足教材，认真复习课本中出现过的每一个实验，掌握每一个实验的原理、操作过程、反应现象、原因、结论、注意事项等，以化学实验为载体，将化学知识串联起来，形成以实验为主线的知识网络。(2)理论与实践相结合，让学生在实践中巩固知识。鉴于高考实验试题常常是在课本实验的基础上加以变形、改装或创新出来的，具有一定的研究性特点。根据这种情况，应该让学生走进实验室，动手做一些探究性的实验，增强学生实验的探索性，通过实验的方法解决复习中遇到的疑难问题，更加透彻地理解实验知识，深切地体会实验操作。实验是化学的灵魂，学生在操作中复习要点，在观察中记忆步骤，掌握福建省化学高考《考试说明》明确要求学生全面掌握重要的22个实验，尤其是一些常考的实验，如离子的检验(Cl-、Ag+、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+)；配制一定物质的量浓度的溶液；温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响，让学生动手操作，切身感受这些实验的全过程，在实践中巩固知识。

2.典型试题，典型分析

在化学复习过程中，典型试题，典型分析，以一当十，做到学会一道题，能解一类题。虽然高考题每年各有不同，但考查的基本点是大同小异的，掌握高考实验题的命题趋势和特点，将历年高考题的知识点和解题方法全面掌握，并融会贯通，才能在考场中占得先机。

3.结合近年来高考实验题变化趋势进行深入复习

历年高考试题是我们复习的重要依据，但仅仅掌握高考试题是远远不够的，还应归纳高考实验考题的各类题型以及解法，总结出实验中的常考点、易错点，把握实验题的变化趋势，进一步深入地复习。

4.强化能力训练，力求综合提高