化学考点总结精选(九篇)
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第1篇：化学考点总结范文
1、常见元素、原子图化合价口诀
正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；
二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；
锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；
酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常见元素、原子团（根）的化合价
元素和根的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
元素和根
的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
钾
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
钠
Na
+1
溴
Br
-1
银
Ag
+1
氧
O
-2
钙
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
镁
Mg
+2
碳
C
+2
+4
钡
Ba
+2
硅
Si
+4
铜
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
铁
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
铝
Al
+3
氢氧根
OH
-1
锰
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
锌
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氢
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
铵根
NH4
+1
2、初中常见物质的化学式
(1)非金属单质：
氢气
碳
氮气
氧气
磷
硫
氯气
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金属单质
钠
镁
铝
钾
钙
铁
锌
铜
钡
钨
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常见的氧化物
物质名称
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化钠
二氧化氮
二氧化硅
化学式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物质名称
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化镁
氧化铜
氧化亚铜
氧化亚铁
化学式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物质名称
三氧化二铁
四氧化三铁
三氧化二铝
氧化银
二氧化锰
化学式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常见的酸
物质
硫酸
盐酸
硝酸
磷酸
硫化氢（氢硫酸）
溴化氢（氢溴酸）
碳酸
化学式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常见的盐
物质
氯化钾
氯化钠(食盐)
氯化镁
氯化钙
氯化铜
氯化锌
氯化钡
化学式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物质
氯化铝
氯化亚铁
氯化铁
氯化银
硫酸铜
硫酸钡
硫酸钙
硫酸钾
化学式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物质
硫酸镁
硫酸亚铁
硫酸铁
硫酸铝
硫酸氢钠
硫酸氢钾
亚硫酸钠
化学式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物质
硝酸钠
硝酸钾
硝酸银
硝酸镁
硝酸铜
硝酸钙
亚硝酸钠
化学式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物质
碳酸钠
碳酸钙
碳酸镁
碳酸钾
化学式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化钾
氢氧化铝
氢氧化亚铁
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常见的有机物
物质
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化学式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常见化肥
物质
尿素
硝酸铵
硫酸铵
碳酸氢铵
磷酸二氢钾
硝酸钾
化学式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常见沉淀
红褐色沉淀
浅绿色沉淀
蓝色沉淀
淡黄色沉淀(水溶液中)
氢氧化铁Fe(OH)3
氢氧化亚铁Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物质的学名、俗名及化学式
（1）金刚石、石墨：C
（2）水银、汞：Hg
（3）生石灰、氧化钙：CaO
（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2
（5）)盐酸、氢氯酸：HCl
（6）亚硫酸：H2SO3
（7）氢硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)
纯碱、苏打：Na2CO3
碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3
(12)
胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O
(13)
铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)
甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根离子）
(17)
氨气：NH3
（碱性气体）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)
亚硝酸钠：NaNO2
（工业用盐、有毒）
4、常见物质的颜色
（1）
固体物质颜色
A
、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、
白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、
B
、黄色固体：硫粉（S）
C、
红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O
E、
黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、
F
、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
、锰酸钾K2MnO4
G、
紫黑色固体：高锰酸钾
H
、无色固体：冰，干冰，金刚石
I
、
银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
（2）生成沉淀的颜色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3
B
、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3
C
、蓝色沉淀：氢氧化铜
Cu(OH)2
（3）
溶液的颜色
A
、蓝色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2
、氯化铜CuCl2
B
、黄色溶液含有可溶性Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3
C
、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2
D、
无色液体：水，双氧水
E
、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
、石蕊溶液
（4）气体的颜色
A、
红棕色气体：二氧化氮
B
、黄绿色气体：氯气
C
、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：
A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
B、有毒的气体：CO
；
有毒的液体：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固体：NaNO2
、CuSO4
(可作杀菌剂
，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
5、物质的溶解性
（1）盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水碱）
6、化学之最
1）地壳中含量最多的金属元素是铝。
2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3）空气中含量最多的物质是氮气。
4）天然存在最硬的物质是金刚石。
5）最简单的有机物是甲烷。
6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7）相对分子质量最小的氧化物是水。
8）相同条件下密度最小的气体是氢气。
9）导电性最强的金属是银。
10）相对原子质量最小的原子是氢。
11）熔点最小的金属是汞。
12）人体中含量最多的元素是氧。
13）组成化合物种类最多的元素是碳。
14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。
7、初中化学中的“三”
1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三个：(1)均一性
(2)稳定性
(3)混合物。
9）化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据
（2）遵循质量守恒定律
（3）化学式书写正确。
10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反应)
（2）向上排空法（密度比空气大）
（3）向下排空法（密度比空气小）。
17）水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20）CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25）教材中出现的三次淡蓝色：(1)
液态氧气是淡蓝色
(2)
硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰
（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26）与铜元素有关的三种蓝色：(1)
硫酸铜晶体；(2)
氢氧化铜沉淀；(3)
硫酸铜溶液。
27）过滤操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端紧靠烧杯内壁；
(2)
玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
(3)
盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28）三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。
30）取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
(3)不尝药品的味道。
31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32）工业三废：废水、废渣、废气。
33）可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4
（任何可燃性气体和粉尘）。
36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40）生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。
8、基本反应类型特点
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：单质换单质
复分解反应：互换离子、价不变
9、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
10、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气；
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
11、电解水的实验现象：
“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
质量比为氧气：氢气=8:1。
12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；
原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；
得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
13、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
14、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
15、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。
16、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
17、金属＋酸盐＋H2中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸盐＋H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。
18、金属＋盐溶液新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
19、催化剂：一变二不变
（改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。
20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
21、长进短出还是短进长出
（1）用洗气瓶除杂的连接：长进短出
（2）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
（3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它。
23、几个常见的分解反应
（1）水在直流电的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高温煅烧石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）
物质
俗称
性质
用途
S（32）
硫磺
淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）
用物制烟雾弹
C（12）
金刚石、
石墨、
活性炭
金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、性、质软；活性炭用于吸附剂（物理变化）
金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、、制铅笔
Fe（56）
化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
各种铁制品、合金等
P2O5（142）
白色固体、易吸水
用作干燥剂
CO2（44）
干冰、碳酸气
易溶于水、水呈酸性、比空气重
人工降雨、工业原料
SO2（64）
密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2SO3
SO3（80）
密度比空气大，其水溶液为H2SO4
CH4（16）
沼气
坑气
密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是最简单有机物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃烧
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
与乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
CaO（56）
生石灰
白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥剂
Fe3O4（232）
磁铁矿主要成分
黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解
用于治炼金属铁
Fe2O3（160）
磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分
红褐色难溶物质、可用酸来溶解
用于治炼生铁
CuO（80）
黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解
用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来
用于检验物质中是否含有水
CuSO45H2O（250）
胆矾
蓝矾
蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高锰酸钾
紫黑色易溶水，其水溶液为红色
用于制氧气
KClO3
氯酸钾
白色物质易溶于水
在MnO2催化下制氧气
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
绿铜
绿色难溶于水有毒物，加热变成
CuO、H2O、CO2
用在鉴别题中
AgCl(143.5)
白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它
用于检验Ag+及CI—
BaSO4(233)
钡餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐反应可生成它
用于检验Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有毒气体
用作还原剂、治炼金属
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色难溶于水、易溶于酸的固体
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
盐酸
无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应。
用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质
H2SO4（98）
硫酸
无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应
稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质
HNO3（63）
硝酸
无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应
NaOH（40）
火碱、烧碱
白色固体
25、常见气体鉴别方法
O2
燃烧更旺：O2
H2
木条熄灭：CO2
分别往集
变红：CO2
CO2
NH3
气瓶中滴少
变蓝：NH3
CO
燃着木条分别
N2
许石蕊试液
不变：N2
CH4
伸到各集气瓶内
H2
NH3
有水珠
N2
被点燃气体：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷烧杯
CH4
无水珠：CO
产生气体
变浑：CH4
通入石灰水中
不变浑：H2
26、常见反应方程式
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.
镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
铜在空气中受热：2Cu
+
O2
2CuO
4.
铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验：
2HgO
Hg+
O2
14．加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（实验室制氧气原理)）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
2H2O2
2H2O+
O2
（实验室制氧气原理)）
16．加热氯酸钾：2KClO3
2KCl
+
3O2(实验室制氧气原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
20．镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
2MgO
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
24．木炭还原氧化铜：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C
+
O2
CO2
27．煤炉的中层：CO2
+
C
2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
2H2O
六、金属
（1）43.
铝在空气中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。
（2）金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
44.
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
镁和稀盐酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金属单质
+
盐（溶液）
-------
新金属
+
新盐
52.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
铜和硝酸银溶液反应：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸
+
金属
--------
盐
+
氢气（见上）
（2）酸
+
金属氧化物--------
盐
+
水
56.
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化镁和稀硫酸反应：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
碱
--------
盐
+
水（中和反应）
62.
盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、碱的化学性质
（1）
碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水
70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
75.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）
+
金属单质-------
另一种金属
+
另一种盐
76.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）盐
+
酸--------
另一种酸
+
另一种盐
77．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）盐
+
碱
--------
另一种碱
+
另一种盐
78.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）盐
+
盐
-----
两种新盐
79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20号元素元素符号
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符号
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
常用的相对原子质量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相对原子质量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18号元素核外电子分布图
28、初中反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式）
化学方程式
反应现象
应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO
红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3
银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2
点燃CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2
点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2
点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
高能燃料
4P+5O2
点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
2H2O通电2H2+O2
水通电分解为氢气和氧气
电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
H2+Cl2
点燃或光照
2HCl
点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
2C
+O2点燃2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C
O+O2点燃2CO2
蓝色火焰
煤气燃烧
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C
高温4Fe+
3CO2
冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe
+
2CO2
冶炼金属
C
+
CO2
高温2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
CaCO3
高温
CaO+
CO2
工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
Fe2O3+3CO高温
2Fe+3CO2
冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温
3Fe+4CO2
冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热
酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质
湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
红色金属表面覆盖一层银白色物质
镀银
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质
镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固体溶解
胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色块状固体变为粉末、
生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工业制烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末变为蓝色
检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
29、
空气的成分
（1）空气的成分按体积计算：
成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空气中各成分的性质与用途
气体
性质
用途
氧气
通常状况下氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态、固态时均呈现淡蓝色
供给呼吸，用于医疗急救、潜水、登山、航空；能支持燃烧，用于气焊、炼钢
氮气
无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略小；化学性质稳定，不支持燃烧也不能燃烧
制取化肥；用作保护气，防止食品腐烂
稀有气体
都是无色无味的气体，难溶于水；化学性质很不活泼，与其他物质很难发生反应
用作保护气；制作霓虹灯，用于医疗麻醉
（3）
空气污染物
有害气体：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃烧
B、工厂排放的废气
C、汽车尾气
保护空气措施：A、加强对空气质量的监测
B、减少化石燃料的使用，利用氢能等清洁能源；减少工厂废气排放
C、植树造林、种花种草
(4)
引起温室效应的气体：CO2、CH4、O3等；
导致酸雨的气体：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然气的主要成分（最简单的有机物）：CH4
30、
常见的化肥
植物的肥料可分为：氮肥（化学式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（同时提供2种或2种以上的肥料）。
化肥种类
常用化肥
主要作用
缺乏时表现
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促进植物茎叶生长茂盛，合成植物体内蛋白质
植物叶片发黄
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促进生长、增强抗旱、抗寒能力
产量下降
钾肥
K2SO4、KCl
增强抗病虫害能力、抗倒伏能力
茎秆软弱
复合肥
NH4H2PO4、KNO3
铵态氮肥不能与碱性物质一起使用，因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH—会生成易挥发的氨气，降低肥效；硫酸铵不宜长期使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结；使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。
区分化肥：NH4HCO3有强烈的氨味，而尿素无氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气；磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据此外观可判别磷肥。
31、
营养物质
（1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。
（2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。
（3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。
（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。
（6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。
（7）霉变食品不能吃。
（8）常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。
（9）缺乏维生素A，会导致夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。
（10）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。
钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒
定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起
甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。
32、有机合成材料
（1）含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。
常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最简单的有机物。
大多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。
（2）不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点，因此仍然把它们看成无机物。
（3）有机高分子材料的分类：天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料；塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。
（4）合成材料一般具有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。
（5）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。
塑料分为：热塑性材料（聚乙烯）、热固性材料（电木）。聚乙烯可以用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用来做食品袋，它们能够反复加工、多次使用；电木是属于热固性材料，不能多次使用，破损后不能进行修补。有机玻璃也是常见塑料，与玻璃成分不同（玻璃主要含无机物）。
（6）棉、麻、丝、毛属于天然纤维；涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；但比天然的纤维吸水性、透气性差。
（7）区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表：
纤维种类
燃烧情况
气味
灰烬
棉纤维
易燃，直接燃烧
烧纸的味道
灰色，细软
羊毛纤维
起泡成球，不延续燃烧
烧毛发的味道
黑褐色小球，易碎
合成纤维
先融化再燃烧
特殊气味
黑色硬块
（8）
白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。
解决白色污染的措施：A、减少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重复使用塑料制品
C、回收废弃塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的几种单质
（1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：
金刚石
石墨
C60
外观
无色、透明
深灰色、不透明、有金属光泽
有金属光泽、粉末呈黄色
硬度
天然存在最硬的物质
很软
脆
导电性
几乎不导电
良好
不导电
导热性
很差
良好
很差
用途
钻探机钻头、玻璃刀刀头
铅笔芯、电极
超导体
物理性质不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。
（3）
一种元素可以组成不同的单质。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或
用来吸附有异味的物质，属于物理性质。
35、
碳与炭的区别
“碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常温下，单质碳的化学性质稳定，所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。
碳稳定的原因是：碳原子最外层有4个电子，在常温下不易得失电子。
36、
木炭还原氧化铜
（1）反应方程式
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2；
实验现象：黑色粉末变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
（2）实验注意事项：
A、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管
B、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜重新被氧化成氧化铜
C、实验结束时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，防止石灰水倒流炸裂试管。
37、
物质的分类
物质
38、正确的书写化学方程式
（1）要按照客观实际来进行书写；如铁与稀硫酸反应不能写成生成物是FeCl3
，铁与稀硫酸反应不能成生成物Fe2（SO4）3，应写成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反应条件漏写
（3）不能把化学式写错，如把正确的Na2CO3写成错误的NaCO3
（4）要遵循质量守恒定律书写，即要把方程式配平
（5）不要忘记打气体符号，和沉淀符号。
（6）书写化学方程式口诀：
左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数要配平；
中间连等号，条件要注明；生成沉淀气，箭头来注明（）。
39、常见物质的酸碱性
物质
食盐水
纯水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗洁精
氢氧化钠
酸碱性（pH）
中性
7
中性
7
强酸性
1
弱碱性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
强碱性
13
40、
分子、原子、离子
（1）分子、原子的质量和体积都很小，但分子、原子确实是存在的。
（2）分子、原子总在不停的做无规则的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越激烈。
（3）分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度降低时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化，而不是使分子、原子本身变大。一般气体的间隔（隙）较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。
（4）分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。分子有原子构成，有的物质直接有原子构成（如金属单质和稀有气体），大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。
（5）分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。
41、水
1、水资源缺乏的原因：（1）人类生活、生产的用水量不断增加
（2）未经处理的废水、废物任意排放、化肥、农药的不合理使用造成水体污染。
2、爱护水资源：节约用水要做到（1）防止水资源的浪费
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗涤剂。
节水措施：（1）农业和园林由浇灌改为滴灌
（2）
洗菜水用来浇花或者冲厕所。
3、纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯净物。
自来水的净化过程：取水加絮凝剂沉淀过滤吸附消毒杀菌自来水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性杂质，也可以吸附除去一些可溶性杂质，除去颜色、异味等。
4、鉴别硬水、软水应使用：肥皂水。泡沫较多的是软水，泡沫不丰富或没有泡沫的是硬水。
硬水软化的方法：A、加热煮沸B、蒸馏。
5、电解水：电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，并且负极和正极产生气体的体积比是2:1，质量比是1:8。
电解水的实验结论：
（1）水是由氢氧两种元素组成
（2）水是由水分子构成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
（3）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子只能重新组合不能再分，分子可以再分为原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃烧、也不能燃烧、也不供给动植物呼吸，密度比空气大。
（2）CO2能溶于水，并且与水发生反应，生成能使紫色石蕊变红的H2CO3。
（3）在一定条件下，二氧化碳会变为固体———干冰，干冰升华时，吸收大量的热，可以用来进行人工降雨、做制冷剂。
（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊；吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，无明显现象。
（5）CO难溶于水，因此在室内放置一大盆水不能预防煤气中毒；CO具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰；CO还具有还原性，CO2不具有还原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖时，要注意室内通风。
43、
燃烧
1、燃烧的条件：（1）物体要能燃烧，即具有可燃性
（2）可燃物要与空气（氧气）充分接触
（3）温度要达到着火点以上。
以上三个燃烧条件缺一不可，否则燃烧不能进行。
2、灭火原理：（1）清除可燃物或隔离可燃物
（2）隔绝空气（氧气）
（3）降低温度到可燃物着火点以下。
3、灭火方法：（1）用水扑灭火灾，水的作用是通过水的蒸发吸热使温度降低到可燃物的着火点以下。
（2）清除可燃物，设置防火隔离带，如扑灭森林火灾时，将大火前面的一片树木砍掉。
（3）隔绝空气（或氧气），如油锅着火，盖上锅盖，使其与空气隔绝。
44、燃料的合理利用
（1）化学变化中，都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然气称为化石燃料。他们都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的组成：主要含碳元素，是无机物和有机物的复杂组合体，被称为“工业的粮食”；
通过对煤进行加强热，可以得到焦炭，煤焦油，煤气。
（4）石油：石油主要含碳氢两种元素，通过分馏可以使不同沸点的物质分离，是分馏物理变化；
石油的炼制产品：汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等；
液化石油气的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然气：沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷极难溶于水，密度比空气小，
具有可燃性，其燃烧的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃烧的条件：A、要有足够的空气（或氧气）B、燃料要和空气（或氧气）充分接触。
（7）乙醇：俗称酒精，化学式C2H5OH，易燃烧，燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用车用乙醇汽油的优点：节约石油资源、减少汽车尾气污染、促进农业生产。
（8）氢气：燃烧生成水，是最清洁的能源。
氢能源的三大优点：来源广泛，资源丰富；热值大；燃烧生成水，无污染。
45、质量守恒定律
（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：A、质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
B、强调的是质量守恒，而不适合体积守恒。
C、“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。
D、“参加”是实际参加化学反应的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不能计算在内。
（2）设计实验验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成的，必须在密闭容器中进行。
（3）任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后填平不平衡的原因：
A、参加反应的气体或反应生成的气体的质量没有计算在反应物或生成物中
B、反应装置的气密性不好，使得部分物质进入或散逸，造成质量发生变化，使得天平不平衡。
46、
化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”
47、
化学方程式的意义与读法
（1）
意义与读法
意义
实例（2H2+O22H2O）
读法
物质方面：
表示反应物、生成物
反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件时点燃
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水
量的方面：
（1）表示反应物、生成物之间的质量比。
各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数
（2）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即各物质前面的化学计量数之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水
（2）
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子
（2）
化学方程式提供的信息：
A、哪些物质参加了反应（谁是反应物）
B、通过什么条件发生反应
C、反应后的生成物是什么
D、参加反应的各粒子的相对数量
E、反应前后质量守恒
F、化学反应的基本类型
48、
根据化学方程式计算的步骤与书写格式
（1）设：根据题意设未知量
（2）写：正确书写化学方程式
（3）找：找出已知量与未知量的关系。
①根据化学方程式求出相关物质的相对分子质量总和，标在其对应的化学式下面，
②把题中已知条件和待求未知量标在相应物质相对分子质量总和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：简明的写出答案。
例：10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？
解题步骤
书写格式
（1）设：根据题意设未知量
设生成氯化氢气体的质量为x
（2）写：正确书写化学方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量与未知量的关系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：简明的写出答案
答：生成365克氯化氢气体
49、
化学式的意义
化学式含义
以H2O为例
宏观
表示一种物质
表示水这种物质
表示该物质的元素组成
水是由氢元素和氧元素组成的
微观
表示物质的一个分子
表示一个水分子
表示物质的分子构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
化学用语及其周围数字的含义如下图所示：
50、有关化学式的计算
（1）相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+…
（2）化合物中各元素的质量比：设化学式为Ax
By
A元素：B元素＝B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量
（3）元素的质量分数＝×100%
＝×100%
（4）物质的质量分数＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的个数：B原子的个数=x：y
例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3
铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8
铝元素的质量分数=
51、
溶液的相关计算
（1）溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
（3）以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶质质量分数＝×100%＝×100%
（5）加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数
52、
实验室制取氧气的反应方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加热）
（4）气体的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的气体较纯。
瓶口向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满，否则不满。
（6）鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
53、实验室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）气体收集方法：向上排空气法
（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
（4）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
（5）二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2
（6）生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化学实验
（1）实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
（2）固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
（3）取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
（4）试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；
加热固体时管口略向下倾斜。
（5）烧杯：溶解物质、配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
（6）平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
（7）酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
（8）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶；
不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶。
（9）量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。
不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时。
量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，
俯视读数比实际值大。
（10）托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。
砝码要用镊子夹取。
药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
（11）胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不
能倒置。
（12）检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，否则气密性不好。
（13）连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿（以便能简便、轻松的连接），再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
55、四大基本反应类型
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
（2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
56、常见物质及离子的检验
气体
检验方法
现象
O2
用带火星的木条
木条复燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，
再向小烧杯中倒入石灰水
淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜
黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝
CO
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水
黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊
CH4
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊
HCl
通入水里，滴入硝酸银溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸变蓝
离子
使用试剂
现象
H＋
1）
紫色石蕊试液
4）金属氧化物
2）pH试纸
5）碳酸盐
3）加入锌粒
6）不溶性碱
1）变红
4）
固体溶解
2）pH＜7
5）有气泡产生
3）有气泡产生
6）固体溶解
OH－
1）紫色石蕊试液
2）pH试纸
3）无色酚酞试液
4）硫酸铜（或氯化铁）溶液
变蓝
pH＞7
变红
生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）
CO32-
盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
SO42-
1）硝酸钡溶液和稀硝酸
2）先稀盐酸，后氯化钡溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀
Cl－
硝酸银溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝
57、
金属
（1）金属材料包括纯金属和合金两类。
（2）金属的共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、
导热性、延展性。
（3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但不是唯一的决定因素。
还应考虑的因素有：价格、资源、美观、是否易于回收等。
（4）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。(各物质以单质形式存在,保持各自单质的化学性质）。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度要大，熔点比纯金属低。
合金的抗腐蚀性能要比组成他们的纯金属的抗腐蚀性能好，所以日常生活中较多的使用合金。
（5）铁制品锈蚀的条件：铁与水、氧气共同作用发生化学反应，导致锈蚀。铁在干燥的空气中，没有水存在时不会生锈。
（6）除去铁锈的方法：A、物理方法，用刀刮，砂纸打磨
B、化学方法：利用铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应的性质除锈，用酸除锈，要控制酸不要过量，并且不宜长时间浸泡在酸溶液中。
防止铁制品生锈的方法：
A、保持铁制品表面的清洁干燥
B、在铁制品表面涂抹油漆、镀上耐腐蚀的金属
第2篇：化学考点总结范文
考点一：物质的分离与提纯
1.常用的物理方法
（1）过滤
过滤是除去溶液里混有的不溶性杂质的方法。过滤操作时要注意：
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈末端应与接收器的内壁接触。
（2）蒸发和结晶
①蒸发结晶：把溶液中的溶剂蒸干得到溶质晶体，如蒸发饱和食盐水得到NaCl晶体。一般用于溶解度随温度变化小的物质。操作要点：蒸发液体时，要用玻璃棒搅拌，防止由于局部过热液体溅出，当蒸发过程中出现较多固体时，应停止加热，用余热使剩下的溶剂蒸干。
（3）蒸馏：利用物质的沸点不同对液体混合物进行分离的方法。操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应在支管口下沿处。
③冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
（4）分液和萃取：分液是把两种互不相溶的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。萃取操作时要注意：
①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体下口出，上层液体上口出。
2.常用的化学方法
一般用化学方法除杂，就是在混合物中加入除杂剂与杂质反应，再用相应的方法除去杂质。
（1）用化学方法分离和提纯物质时应注意：
①不增：不引进新的物质。
②不减：不能损耗或减少被提纯的物质。
③易分：易使杂质与被提纯的物质分离。
（2）具体方法
考点三：反应条件
1.调节溶液的PH
2.增大化学反应速率的条件：控制温度、压强、催化剂、浓度、表面积等，加快化学反应速率。
3.影响化学平衡移动的条件：控制温度、压强、浓度，使平衡向需要方向移动。
4.趁热过滤，重结晶时，防止物质降温时大量析出。
5.冰水洗涤：洗去表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
考点四：环境保护与绿色化学
1.环境保护
化工生产当中的“三废”主要指废气、废水、废渣，经处理达标后排放。
2.绿色化学
（1）核心
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除对环境的污染。
（2）原子经济
第3篇：化学考点总结范文
例1“果导片”是一种常用的缓泻剂,主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品,他将“果导片”研成粉末后放入消毒酒精中搅拌、静置,取上层清液,滴入白醋和食盐水中,看到 (填现象,下同),滴入澄清石灰水中,发现,确定“果导片”可作酸、碱指示剂使用,当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时,可观察到。
考点:酸碱指示剂的性质。
答案:溶液无明显现象,石灰水显红色,红色褪去并有白色沉淀生成。
说明:酸碱指示剂的使用,用酸碱指示剂判定溶液的酸碱性等都是常考内容。
考点2溶液的酸碱度和pH(多以选择、填空形式出现,分值约为3~4分)
例2生活中常见的三种物质:①柠檬汁,②肥皂水,③食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红,肥皂水显碱性,食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列,正确的是()。
A.①②③ B.①③② C.②①③ D.③①②
考点:对溶液酸碱度强弱的判断。
答案:B。
说明:除此之外,溶液稀释前后pH的变化,土壤的pH对作物生长的影响等也常在中考试卷中出现。
考点3盐酸、稀硫酸的化学性质和用途(多以选择、填空、计算形式出现,分值为10分左右)
例32007年9月11日,某地一辆载有浓硫酸的罐车翻倒,导致26吨溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄露,流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成份是氢氧化钙)中和稀释泄漏的硫酸。请计算:中和泄漏的硫酸理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1,反应的化学方程式为H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O)
考点:酸的性质、溶液知识、化学方程式相关计算。
答案:19.2吨。
说明:酸的性质,酸的性质的利用,盐酸、硫酸的鉴别等常常成为中考的考查内容。
考点4碱的化学性质和用途(多以选择、填空、计算及探究性试题的形式出现,分值约为10分)
例4小黎同学为进一步加深对“碱的化学性质”的理解,特约你协助他完成下列活动与探究。
(1)如图1所示,在白色点滴板上进行实验,请将实验现象填入下表:
(2)回忆检验二氧化碳气体的反应,写出该反应的化学方程式。
(3)三氧化硫(SO3)与氢氧化钠反应与上面的反应类似,写出这一反应的化学方程式。
(4)如图2所示,在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞试液,溶液显 色,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。这一实验说明:酸与碱作用生成了盐和水,这一反应叫做反应。
(5)根据上面的实验和讨论,试归纳出氢氧化钠,氢氧化钙有哪些相似的化学性质(任写两点)。
考点:碱的化学性质以及探究、归纳、推理的能力。
答案:(1)溶液变蓝色,溶液变蓝色;
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O ;
(3)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O;
(4)红,中和;
(5)①都能使酸碱指示剂变色;②都能与非金属氧化物反应;③都能与酸发生中和反应。
说明:对碱的性质和用途的考查与酸相似,考查的内容往往是综合性的。
考点5复分解反应和中和反应(对其的考查往往穿插在选择、填空题中,分值约为7分左右)
例5探究中和反应是否发生的方法有多种,小华同学进行了以下四个实验并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中,依据图示现象,不能判断中和反应一定发生的是 ( )。
A.在稀盐酸中加入氯化铜,然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B.在NaOH溶液中加入碳酸钙,然后向其中逐滴加入稀盐酸
C.在NaOH溶液中加入氧化铜,然后向其中逐滴加入稀硫酸
D.在NaOH溶液中加入硝酸钡,然后向其中逐滴加入稀硫酸
考点:对中和反应的判定以及对图像的识别能力。答案为D。
说明:中和反应是复分解反应的一种,是专指酸碱之间的反应。考查内容有对反应类型的判别,对反应的应用及相关计算。
考点6盐的组成、性质及应用(各种题型均有可能出现,所占分值也较多,约15分左右)
例6有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成。进行如下实验:
(1)取该固体粉末少量,加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液;
(2)过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是()。
A.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾,可能含有氯化铜。
B.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,一定不含氯化铜,可能含有氯化钾。
C.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化铜、氯化钾。
D.一定含有碳酸钠、硝酸钡,一定不含硫酸钠、氯化铜,可能含有氯化钾。
考点:各种常见盐类物质的性质及逻辑推断能力。答案为B。
说明:盐是一大类重要的化合物,考查内容有各种盐的特性、盐的相互转化等方面。
考点7酸碱盐的相互关系(多以物质的推断、实验设计和评价等形式出现,分值约为13分左右)
例7小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现许多不同类别的物质反应时都能生成盐,于是她构建了图3所示的知识网络。
铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答:
(1)写出酸和碱生产硫酸铜的化学方程式。
(2)请把图中①②处补充完整,要求不能与图中已有信息重复。
(3)根据网络图可制备物质。例如,某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案:
写出步骤III、步骤V的化学方程式。
考点:酸碱盐的性质及总结、归纳、分析推理能力。
答案:(1)H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。
(2)①②处可分别填酸+盐;金属+盐;金属+非金属;金属氧化物+非金属氧化物(任选两个)。
(3)III.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;
V.CuO+CO Cu+CO2 。
说明:这一考点知识综合性强,考查内容有酸、碱、盐的相互转化,物质的推断,实验设计和评价等。
考点8化学肥料及其对农业生产、环境保护的作用(往往结合其他相关知识一起考查,形式不定,分值约为3分)
例8今年春季,我国部分地区遭受干旱,导致当地小麦生长发育不良甚至出现死亡,对此专家提出给小麦施肥时适当使用一些磷肥以增强小麦的抗旱能力。下列化肥中属于磷肥的是()。
A.硫酸钾 B.氯化铵C.硝酸钠D.过磷酸钙
第4篇：化学考点总结范文
（一）合理安排复习顺序和内容
第一轮以教材为本，夯实基础。教师学好《课程标准》和中考化学科考试说明，把握好复习范围和要点、知识的宽度和广度，消灭盲点。以知识为载体，提高学生能力。每一单元的复习，学生都自己归纳知识主干，各小组间讨论、完善。教师起到引导、指导、辅导的作用。
第二轮以专题综合复习为主，重点着眼于主干知识和重点内容，适当提高深度和广度，但不宜过深。结合最新消息，进行查缺补漏，并有的放矢进行综合练习。
第三轮用好精心自编的化学训练试卷（三至五套），涵盖所有的知识点和考点，对学生进行适应性模拟考试。每次考后一定要重视总结得失，搞好个案分析，每个学生都要写出考试分析报告，找出错误原因和丢分原因，讨论怎样避免和减少失误，确保化学成绩稳步提高。
（二）充分研究挖掘教材
第一轮复习要以教材为本，教材是命题的依据，一切考题的变式、拓展、深化，其“根”都在教材。所以要带领学生全面复习教材中的基础知识，理清考点，并建立起知识间的内在联系，灵活运用。特别要重视解决过去教学中不容易讲透彻、讲明白、讲清楚的模糊点、容易错误点和容易混淆点。
1.归纳整理，提炼深化。对化学基本概念和原理要理清概念、吃透原理，分门别类，形成系统，并采用对照比较的方法，复习一些容易混淆的概念和原理。
对元素化合物知识要梳理清晰，变零为整，织成网络，反复运用。这部分知识是考查的重点，一定要熟练学透。对于常见实验仪器、实验基本操作、常见气体的制备、混合物的分离及提纯、常见物质的鉴别等基础实验内容一定要熟练掌握。
对于化学计算，一定要把握理解计算的实质和常见题型，注重总结化学计算的规律和技巧。要求学生自己对学过的计算类型归纳分类。
2.强化记忆，融会贯通。对有些知识必须强化记忆，如元素符号、化合价、化学式、物质的颜色、溶解性、物质的性质和反应的现象、金属活动性顺序等。而基本概念和原理不能死记，必须充分理解透彻，只有理解才会融会贯通，才能在考试中顺利解决问题。
3.控制好深度和广度。注意答题中化学用语的规范与知识的灵活应用，注意定性理解与定量表述，注意审题文字阅读的准确性，注意答题语言的准确性和科学性。
（三）注重探究，培养能力
1.强化实验探究题。化学实验是中考化学命题的热点和重点，除了实验基本技能，如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍作为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。所以，必须充分挖掘课本上的探究题材，要将验证性实验题材改为探究性实验考题，反复强化实验探究题的学习、设计和训练。
2.化学探究的常见内容。有关化学探究的内容会涉及到全书各部分内容，而常见重点内容有空气的成分、反应的催化剂、水的组成、合金的成分、微观粒子的性质、质量守恒定律、碳的化合物的性质、燃烧的条件及灭火的方法、离子的性质、金属锈蚀的条件及防锈措施、金属的化学性质、金属的活动性强弱、酸碱盐之间的关系等。
3.化学探究在命题上主要的考查点。化学探究在命题上主要从下面几方面进行考查：
（1）考查提出猜想的能力；
（2）考查利用化学知识设计实验方案和实施实验的能力；
（3）考查实验分析与评价能力，主要从实验方案、实验装置、实验操作、实验结论、实验误差以及从环境、能源等角度对实验进行分析和评价，创新改进实验方案，完善实验结论方面考查。
（四）精选训练题，提高解题技巧和能力
做题是复习的主要手段，做题时不能盲目，不要搞题海战术，而要分层次，精选训练题。
第一层：做基础题。复习某些知识点后，需熟悉、记忆、理解、应用。这时可做一些简单的、专一的题目，数量不要多。
第二层：做难一点的题目。这是做题的重点，因为这类题是中考的重点。它往往包含几个知识点，具有一定的综合性和灵活性，题型也比较复杂。做这类题要注意思考和总结，有意识地把题目归类，并从中寻找规律。不要就解题而解题，要善于通过发散思维寻求同一问题的不同解题思路和方法，力争做到举一反三，融会贯通，解一题而多得。
第三层：做难题，即综合性强的题，这是获得高分的关键。要强化训练学生将分析与综合两种思维有机结合起来的方法，把握各部分知识之间的联系，注意发挥知识的整体机能，培养自己的题感，以形成对付难题的方法和思维能力。
（五）联系生活实际，关注身边化学
第5篇：化学考点总结范文
一、搞好集体备课，提高备课质量
高质量的备课是实现高效课堂教学的前提。教师在备课时不仅要着重考虑重点、难点、考点的讲授，还要全面考虑教师上课时所扮演的角色、采用的教学方法等，尤其要准确掌握学情，选择恰当的教学方法，激发学生的兴趣，让学生尽可能多地参与课堂，提高课堂教学效率。
集体备课是提高备课质量的有效方式。坚持集体备课，即以备课、说课、授课、评课为主线开展常规教研活动，做到定内容、定中心、定备课人、定时间、定地点，对每次备课活动进行记录，汇聚集体智慧，从备课抓起，切实提高教学质量。
二、注重教学方法，提高教学效率
在新课改的要求下，要提高学生成绩，就必须向课堂45分钟要质量，绝不能“课内损失课外补”，而应通过优化教学方法，提高课堂教学效率。具体而言，就是要在充分备课的基础上，优化教学结构，充分利用每分每秒，创新教学方法，调动学生的学习积极性。同时，要结合实际，采取多种方式，落实教学内容，不能“只管讲，不管会”，努力做到教学内容“堂堂清”“天天清”“周周清”“月月清”。在课堂教学达标的基础上，要敢于放手，引导学生自主学习、复习。
三、加强实验教学，提升教学质量
实验操作能够培养学生的探究能力，是化学教育的重要组成部分。加强化学实验教学，是提高化学学科教学质量一大关键。
1.充分理解新课标内涵，提高认识，落实要求
《义务教育化学课程标准（2011版）》强调：适当降低对化学基本概念和原理的要求，强化实验探究，增加实验数量，注重形式多样化、贴近生活和富有趣味性。这就要求教师充分理解新课标的内涵，首先要在观念上重视化学实验教学，并在课堂中充分体现；同时，让化学实验贴近生活和富有趣味性是搞好实验教学的关键，这就需要化学教师在教学中作出一定努力，根据课标和教材要求，通过创设情境、自编实验以及多媒体教学等方法来实现上述目标。
2.激发学生的学习兴趣，提升学生参与实验的热情
学生的学习兴趣对于化学实验的完成、化学知识的习得以及学习效率的提高都具有重要的促进作用。因此，在课堂上，教师要抓住演示实验的时机，激发学生的兴趣和求知欲。在课下，布置家庭小实验，要求学生无论成功与否，都将实验项目、日期、观察到的现象、得出的结论和与所学知识的联系等详细记录下来，放手让学生根据课堂制订的实验计划进行实验，给学生充分的时间进行探究学习，并进行课堂展示交流。这样，不仅拓展学生的视野，提升学生的实验能力，同时也实现了课堂知识的拓展和深化。
3.培养学生良好的实验习惯，提升学生的科学素养
培养学生良好的实验习惯是提升学生科学素养的重要内容。在实验教学中，教师要先示范规范的实验仪器操作方法和实验步骤，提醒学生遵守实验室的规章制度，强调实验安全问题，要求学生按正确的方法操作，避免出现安全事故，并对学生实验中出现的问题进行及时指导。在学生实验中，要求学生认真观察、及时记录，养成尊重事实、尊重科学的态度。长期坚持，就可以让学生养成良好的实验习惯，最终提升学生的科学素养。
四、做好习题的分类与筛选，提高训练的实效
习题训练是巩固学生课堂学习效果的重要环节。为达到预期效果，教师要做好习题的分类与筛选，对学生进行解题思路、解题方法、解题技巧等方面的指导。不要搞漫无边际的题海战术，更不要盲目追求题目的难度。练习题要做到分量适当，难度适中，题目典型，一题多变，使学生真正地做到举一反三，做一题通一类。同时要注意对探究题、信息题等不同类型试题的研究，特别要加强简答题的专项训练。教师还要筛选出典型试题，从解题思路、解题方法、解题技巧等方面对学生进行指导，并给出完整答案。要改变过去教师只口头叙述不板书、学生只听不记的现象，将习题讲授落到实处。
五、“培优补弱”，因材施教，注意对不同层次学生的教育引导
不同层次的学生因其既有基础和学习能力的不同，有着不同的学习要求，因此，教师应在教学中注意区分不同层次的学生，有意识地采用分层教学等多种教学方法，“培优补弱”，因材施教，对不同层次的学生进行有针对性的教育引导，分层要求，分层练习，分层辅导，分层评价，让每个学生在原有的基础上充分发展。部分学校已经采用了分层次教学法，成效显著，值得推广。
六、加强备考复习，提高化学成绩
备考复习，是在最后阶段提高化学成绩的关键环节。在复习中要合理分散教材的难点，强化知识的重点，立足课标，依据教材而高于教材，力求抓住五点。
第一，知识点。充分利用教材，落实每一个知识点，使知识由点到线，由线到面形成网络，让知识系统化。鉴于每年都有很多考生因为化学元素符号书写不规范而失分，复习中要特别强调“化学用语”的规范性要求，对学生书写、表达中的错误予以及时纠正。
第二，考试点。教师要认真研读“考试说明与检测”，紧紧围绕其中所列的考点进行有针对性的复习指导。每位教师都要认真研究近三年中招试题，分析每一个考点在试题中出现的频率及考查形式。如“浓硫酸的稀释操作”这一考点近三年每年都考过，教师发现后可以作为复习重点予以强调提示。
第三，能力点。在复习教学中，教师要针对考点精心设计问题情景，特别是实验探究问题，在解决问题的过程中，培养学生的观察、分析、比较、归纳、总结、概括及语言表达能力，提高学生的探究性思维能力和综合能力。
第四，德育点。结合化学学科的特点，可适时地对学生进行道德教育，使学生了解化学学科的发展史及我国科学家对化学学科发展的贡献。
第五，实际点。要联系工农业生产、国防科技、环保等方面的实际，时刻关注时事中的化学事件，实践“化学走进生活，生活走进化学”的理念，对“低碳生活”等热门话题予以关注。
提升初中化学教学质量是一项长期而艰巨的任务，需要化学教师不断学习、认真实践，总结出有效的教学方法，达到“轻负高质”的教学目标，使学生在扎实地掌握知识的基础上，获得探究能力的提高与创新思维的发展。
参考文献：
[1]张武鹏.优化教学设计，提高初中化学教学质量[J].课程教育研究（新教师教学），2012，（17）.
[2]吕雪峰.提高初中化学课堂教学有效性的实践与思考[J].理科考试研究（初中版），2013，（2）.
第6篇：化学考点总结范文
考点1：六类营养物质对人类生命活动的影响。
例1（2016・常德）下列物质不能为人体提供能量的是（）。
A.无机盐
B.蛋白质
C.糖类
D.油脂
研析与解答：食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，这三类物质也是组织细胞的组成成分，而水、无机盐和维生素不能为人体提供能量，维生素属于有机物，它既不能为人体提供能量，也不参与人体组织的构成，但它对人体的生命活动具有重要的调节作用，水和无机盐属于无机物。
答案：A
考点2：某些物质对人体的危害
例2（2016・泉州）下列做法不利于人体健康的是（）。
A.用氮气作食品保护气
B.用铁锅作炊具烹调食物
C.用加碘食盐作调味品
D.用甲醛溶液保r大白菜
研析与解答：氮气化学性质稳定，可用作食品保护气，铁锅可以为人体提供铁元素，加碘食盐可以为人体提供碘元素，防止大脖子病发生，甲醛有毒，不能用来浸泡食物。
答案：D
考点3：化学元素与人体健康
例3（2016・苏州）下列人体所缺元素与引起的健康问题，关系不正确的是（），
A.缺钙会引起骨质疏松
B.缺碘会引起甲状腺疾病
C.缺铁会引起龋齿
D.缺锌会导致儿童智力低下
研析与解答：钙主要存在于骨骼和牙齿中，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松，碘是合成甲状腺激素的主要元素，人体缺碘会患甲状腺肿大，铁是人体合成血红蛋白的主要元素，缺乏会引发贫血，锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，使人生长迟缓、发育不良等。
答案：C
考点4：有机化合物，无机化合物
例4
（2015・荆州）日常生活里常见的下列饮品中，可能不含有机物的是（）。
A.果汁
B.牛奶
C.矿泉水
D.啤酒
研析与解答：含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽然也含碳，但其性质与无机物类似，因此常把它们看作无机物，果汁中含有维生素C，维生素C属于有机物，牛奶中含有蛋白质等物质，矿泉水中含有水和无机矿物质。可能不含有机物，啤酒中含有酒精。酒精属于有机物。
答案：C
考点5：有机合成材料
例5（2015・揭阳）下列物品中用有机合成材料制成的是（ ）。
A.红木家具
B.塑料饭盒
C.玻璃茶杯
D.铁制水管
研析与解答：红木家具属于天然材料，塑料饭盒属于有机合成材料，玻璃茶杯属于硅酸盐材料，铁制水管属于金属材料。
答案：B
考点6：化学与社会发展
例6（2015・汕尾）环境保护是我国的一项基本国策，下列行为有利于环境保护的是（ ）。
A.焚烧废弃塑料
B.深埋处理废旧电池
C.控制企业排污
D.丢弃实验剩余药品
研析与解答：焚烧废弃塑料会造成空气污染，深埋处理废旧电池会造成土壤和地下水的污染，控制企业排污，减少污染物的排放，可以有效控制环境污染，实验剩余药品很多是有腐蚀性和毒性的，随意丢弃也会污染环境。
答案：C
你学会了吗
1，化学与生活密切相关，下列食物中主要为人体提供维生素的是（ ）。
2，生活中处处有化学，下列说法正确的是（ ）。
A.大量使用农药和化肥以提高农作物产量
B.图书档案着火，可用二氧化碳灭火器灭火
C.人体缺碘会引起甲状腺肿大，可大量食用海带
D.向火腿肠中添加工业用盐亚硝酸钠，使其肉质鲜美
3.图1是某省生产的某种加钙食盐的包装标签上的部分文字，请仔细阅读后完成以下问题，
（1）包装标签上所说的钙含量是指――（填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”），
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___。
（3）为了测定此盐中钙元素的含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0，132g二氧化碳，请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
1.A
2.B
第7篇：化学考点总结范文
备考，使之更有针对性，为此，本文通过研究近三年的新课标化学高考题，总结了选择题中
的高频考点.
考点1：物质的量和阿伏加德罗常数的计算
2010年第10题、2011年第7题、2012年第9题.
考点2：有机物的同分异构体
2010年第8题、2011年第8题、2012年第10题.
考点3：有机反应类型
2010年第9题、2011年第9题.
考点4：化学电源
2010年第12题、2011年第11题.
考点5：离子反应及离子方程式
2010年第13题、2011年第12题.
考点6：物质结构及元素周期律
2010年第7题、2011年第13题、2012年第13题.
考点7：化学反应原理
2010年第11题、2011年第10题、2012年第11题.
考点1 物质的量和阿伏加德罗常数的计算
物质的量是高中化学计算的核心，与其它物理量之间的联系如下：
n=[SX（]N[]NA[SX）]=[SX（]m[]M[SX）]=[SX（]V（气体）[]Vm[SX）]=cBV（
溶液）
物质的量（n）将微观粒子数（N）与宏观物理量质量（m）、气体体积（V）、溶液
中溶质的浓度cB联系起来.教学中应该首先明确各物理量的含义，及各个物理量之间
的转化关系，结合多种粒子的结构和性质，解决对应问题.应该注意的问题如下：气体所处
的状态是否是标准状况；
标准状况下非气体的物质，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等；物质结构，分子晶体包括
单原子分子（稀有气体）、双原子分子（H2、Cl2、N2等）、多原子分子（O3、P4、CO
2等），原子晶体（金刚石、晶体硅、SiO2等）离子化合物（NaCl等）.
例1 （2012年9）用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的
是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
答案 D
考点2 有机物的同分异构体
有机物的同分异构现象包括：碳链异构、官能团位置异构和官能团异构（类别异构）.近三
年考查的分别是卤代烃和饱和一元醇的同分异构体.按照“缩短主链法”可以写出有机物的
碳链异构，若取代基为一个，按照“对称等效法”找出卤素原子或羟基在碳链上可能连接的
碳原子，即得出该物质的同分异构体有几种.
例2 （2012年10）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有
机化合物有（不考虑立体异构）
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
答案 D
考点3 有机反应类型
取代反应，其特征是“原子或原子团的代替”.如烷烃与氯气（或其他卤素），苯与溴单质
，乙醇与钠的反应、酯化反应、酯的水解反应.加成反应，其特征是“双键或三键饱和度提
高”即双键变单键或三键变双键.如乙烯和溴单质、苯和氢气、乙醛和氢气的反应.消去反
应，特征是“生成双键或三键”.如乙醇分子内脱水、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应.氧
化反应，特征是“得氧或失氢”、燃烧，如醇、醛的催化氧化.还原反应，特征是“得氢或
失氧”，如醛还原为醇，油脂的氢化.结合具体反应，说明反应的原理，抓住各种反应的特
征，才能正确得出结论.
例3 （2011年9）下列反应中，属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2CCl4[FY）]CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH浓H2SO4CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH浓H2SO4
CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3浓H2SO4C6H5NO2+H2O
A.①② B.③④
C.①③ D.②④
答案 B
考点4 化学电源
这部分知识前两年都在选择题中考查，今年则在填空题中出现.化学电源是将化学能转化为
电能的装置.构成条件：自发进行的氧化还原反应，活泼性不同的两个电极，电解质溶液，
闭合回路.两极的规定：失电子的为负极，发生氧化反应，得电子的为正极，发生还原反应
.惰性电极只导电，不参加反应.电子由负极流向正极，电流相反，溶液中的阳离子流向正
极，阴离子流向负极.二次电池充电时，电池的正极接电源的正极，称为阳极，电池的负极
接电源的负极，称为阴极，即“正对正，负对负”，阳极失电子，阴极得电子，电极反应和
总反应均与放电时相反.
例4 （2011年11）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为
Fe+2OH――2e―Fe（OH）2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为
2Ni（OH）2+2OH――2e―Ni2O3+3H2O
答案 C
解析 根据电池的总反应，Fe失去电子为负极，发生了氧化反应生成Fe（OH）
2，Ni2O3得到电子为正极，发生了还原反应生成Ni（OH）2.充电时的反应相
反，阴极上Fe（OH）2发生了还原反应产生OH―，阴极附近溶液的pH升高，故C错.
考点5 离子反应及离子方程式
离子反应是有离子参加的反应.在书写离子方程式时应该注意，只有易溶于水且易电离的电
解质（两易）才能拆写成离子，包括：强酸（除浓硫酸）、强碱（包括氢氧化钙溶液不包括其浊
液）、易溶于水且易电离的盐.其他都写化学式.离子方程式要符合反应规律，要遵循质量
守恒、电荷守恒、化合价升降守恒.
例5 （2011年12）能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中
FeS+2H+Fe2++H2S
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中
HCO―3+OH―CO2―3+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中
C6H5O―+SO2+H2OC6H5OH+HSO―3
D.大理石溶于醋酸中
CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO―+CO2+H2O
答案 D
解析 A中硝酸有强氧化性将―2价的硫氧化.B中漏掉了NH+4与OH―的反
应.C中少量SO2应生成SO2―3.D正确CaCO3中不溶于水，CH3COOH为弱酸.
考点6 物质结构及元素周期律
这部分包含知识很多，粒子的组成、结构和表示方法，如原子结构示意图、电子式、结构式
等，元素周期表的结构和元素周期律的内容，经常涉及元素推断.
例6 （2012年13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的
阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同.X的一种核素在考古时常用来鉴
定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质.而Z不能形成双原于分子.
根据以上叙述，下列说法中正确的是
A.上述四种元素的原子半径大小为W
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
答案 C
解析 根据X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，知X
为C，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，知Y为N或O.W的阴离子的核
外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，知W为H，而Z不能形成双原于
分子， 所以Z为Ne.
考点7 化学反应原理
这部分包括反应热、化学平衡、电离平衡、盐类的水解、电化学等内容，是必修阶段知识的
扩展和延伸，有一定的难度，是理科学生必须掌握的.2010年和2011年考查弱酸的电离，20
12年考查酸碱中和.
例7 （2012年11）已知温度T时水的离子积常数为KW.该温度下，
将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该
溶液呈中性的依据是
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中，c（H+）=[KF（]KW[KF）] mol/L
D.混合溶液中，
c（H+）+c（B―）=c（OH―）+c（A―）
答案 C
解析 此题考查酸碱中和后溶液的酸碱性问题，结合了弱酸、弱碱和盐类水
解的问题A答案中不知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性.B答案pH=7，因
为温度 不一定为常温25 ℃，同样也不能说明呈中性.C答案说明c（H+）=c（OH
―），溶液显中性.D答案是溶液中的电荷守衡，不能说明溶液一定显中性.
另外，今年新增加了物质的检验和保存（第7题）、物质的用途和分类（第8题）、与数学知
识结合推断有机物分子式（第12题），由此可见，选择题在保持原有重点的前提下，也在扩
第8篇：化学考点总结范文
关键词：课改前后；全国卷化学试题；人教版教科书；衔接
文章编号：1008-0546（2013）12-0074-03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.12.030
纵观历年高考全国卷化学试题的命题模式，人教版教科书一直以来都是其命题来源的基本素材。但是，随着新课程改革的不断发展，试题开始呈现出逐渐脱离课本的趋势，具体表现为题目设置不再是课本知识的单纯呈现，而是基础知识的升华和创新，这就使得试题“源于课本又高于课本”的程度越来越显著。因此，研究课改前后试题与教科书的衔接性变化就显得尤为重要。在对历年高考试题进行分析后发现，元素及其化合物的考查在试卷中所占比例较大，变化也比较明显，具有一定的代表性。基于此，本文将以该模块的考查为例，对以上问题进行粗略的阐述。
一、考点与教科书衔接关系的统计
新课改实行后，为适应新课标提出的考查学生综合运用化学知识解决问题能力的要求，并保证在有限的题目数量中尽可能多的呈现知识点，元素及其化合物相关知识的考查主要集中在第Ⅱ卷的大题中。因此，本文选取2009、2010年全国Ⅱ卷28题与2011、2012年全国新课标卷26题为样本，统计了课改前后该模块的考点与教科书的衔接关系。其具体情况如表1、表2所示。
二、统计结果分析
表1主要从试题所呈现的考点是否能在教科书中找到相应介绍的角度来进行统计，重点分析考点究竟是课本知识不经加工的单纯呈现，还是在课本知识的基础上进行迁移，亦或是命题人完全脱离课本的创新。最后通过表2的数据统计，从纵向角度进行分析，得出以下结论：
1. 试题与教科书的衔接关系发生变化
从表2可以明显看出新课标卷中迁移及创新的考点数远远超过了全国Ⅱ卷，也就是说命题素材超越甚至脱离课本的程度在课改后越来越显著。课改前的试题（如2009年全国Ⅱ卷第28题）几乎每个考点都能在教科书中找到原型，学生所做的就是跟着题干的思路填一些识记性的内容[1]，只要对课本知识熟悉的学生都能拿到不错的分数。正是因为这样的命题模式，化学在人们的认识中才会变成所谓“理科中的文科”，认为只要把书中的元素性质和相关化学方程式背下来就可以了。但新课改开始后该情况逐渐发生了变化。单纯考查识记性知识的题目已经逐渐退出高考的舞台，取而代之的是考查学生是否真正理解课本知识，并运用课本知识解决陌生问题能力的试题。
例如2012年全国Ⅱ卷28题第（4）小题，表面上考查的是K2FeO4-Zn电池，实则考查的是锌锰电池电极反应方程式的书写。该知识点在教科书中有所呈现，相信大多数考生对锌锰电池的相关化学方程式也非常熟悉，甚至背诵过。但题目并不是让学生把记忆中的知识反馈到试卷上，而是要求考生在透彻理解锌锰电池反应机理的基础上进行举一反三，从而解决问题。
2. 突出主干知识的综合考查
通过表1可以看出，课改后元素及其化合物相关试题的选题素材并不拘泥于重要元素的相关章节，而是跨越了多个模块进行选材。这体现了《考试大纲》中提出的“学生能够把掌握的知识融会贯通，并能将知识点统摄整理，使之网络化并有序地存储，有正确复述、再现、辨认的能力[2]。”的要求。
[典型示例（2012年全国Ⅱ卷26题）]铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值： （列出计算过程）；
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）∶n（C1）=1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为________________。
[点评]该题是一道中档题，有较好的区分度。前3问较简单，只要学生掌握了离子交换法、化学计算及离子方程式书写的相关知识就可以拿到基本分数。 第（4）问考查了高铁酸钾的制备及其在碱性电池中所发生的变化。第一个方程式的书写基本没有难度，但其关键是考生要发现FeCl3在碱性条件下转化成Fe（OH）3这一题眼。关于K2FeO4-Zn电池反应的书写已在上文分析过，在此不再赘述。
此题并不像Ⅱ卷那样集中考查元素化合物的性质及其相互转化，而是以铁元素及相关化合物的知识为载体，比较综合地考查了氧化还原反应原理、酸碱中和滴定、实验室制备、物质的检验、原电池中两极物质的化学变化等化学学科主干知识[3]。题目中除了FeCl2和FeCl3的制备可以在课本中找到原型之外，几乎所有考点都是在课本知识的基础上进行了迁移和创新。
3. 考查形式多样化
通过研究历年高考Ⅱ卷中元素及其化合物知识相关大题的题型可以发现，课改前该类型题的考查形式主要以无机元素化合物推断题为主。但是课改后这种情况得到了改观，题干部分单一的文字表述已不复存在，取而代之的是实验装置图、表格、信息描述、能量变化图等多样化的呈现方式，使化学试题真正能体现出学科特色[4]。
[典型示例（2011年全国Ⅱ卷26题）]0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式
（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是________mol·L-1。
[点评]这道题目以CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线图为载体考查了铜及其化合物的性质及其相关化学方程式的书写。总体来说，该题所涉及考点偏离教科书的程度并没有很高，其解题关键在于考生能否看懂题目提供的曲线图。
第（1）题和第（2）题的解题思路基本一致，要求考生能够看出在不同温度下CuSO4·5H2O的结晶水是否完全失去，然后通过计算算出失去结晶水的个数。第（3）问则是教科书中铜与浓硫酸反应方程式的单纯呈现，没有难度。最后一题的考点涉及到了溶液的PH和难溶电解质的电离平衡的相关计算，体现了课改后题目设置体现学科知识综合性的要求。
三、总结与思考
根据《普通高中化学课程标准》（实验）中对高考考核目标与要求的阐述可以知道，课改后的高考化学不再单纯考查学生对课本知识的掌握程度和将所学知识反应在试卷上的能力了。新考试大纲在考查学生“双基”掌握程度的同时更加注重考查学生的学习潜能和创新能力，即“以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养[5]。”
这一理论具体到高考试卷上的表现就是试题从以往单纯考查学生对基础知识、基本概念的识记与再现，转而同时关注学生的学科素养。试题选材与教科书的衔接关系实现了从原来多数考点都能从课本找到原型到现在题目设置为基本知识的升华和创新的转变。该变化的教学意义在于提示学生要彻底摒弃以前那种死记硬背的学习方法，教师要更为关注学生知识结构的形成、基本学科观念的建立以及解决实际问题能力的培养。
参考文献
[1] 张俊丽. 近五年高考理综化学创新题对中学化学教学的启示[D]. 呼和浩特：内蒙古师范大学，2013
[2] 教育部考试中心. 2012年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科·课程标准实验版）[S]. 北京：高等教育出版社，2012
[3] 赵河林，牛江丽. 2012年高考理综（新课标卷）化学试题评价和得分情况分析[J]. 化学教育，2012，33（9），85
第9篇：化学考点总结范文
关键词：生物化学；教学；考试；改革
生物化学是利用物理和（或）化学方法从分子水平研究生物体的化学组成、结构及生命过程中各种化学变化，揭示生命现象的一门科学，又称生命的化学。分子生物学通过研究生物大分子（核酸、蛋白质）的结构、功能和生物合成等方面来阐明各种生命现象的本质，是生物化学的一个分支。生物化学与分子生物学为农学、医学和食品科学提供理论依据和研究手段，推动了这些学科的长足发展。
生物化学作为医学基础学科，其理论知识和实验技术广泛用于其他医学学科，是重要的医学基础学科，是医学相关国家考试必考科目之一。医学相关的主要国家考试生物化学科目所占比例为：执业医师资格考试约占3%、执业助理医师资格考试约占3%、公共卫生执业医师资格考试约占3%、公共卫生执业助理医师资格考试约占3%、口腔临床医师资格考试约占3%、口腔临床助理医师资格考试约占3%、临床医学和基础硕士研究生西医综合考试约占15%、同等学历人员申请硕士学位全国统一考试西医综合约占15%。虽然一些考试生物化学所占比例不高，但也容易丢分，因为生物化学是学生公认的难学学科之一。因此在教学过程中如何开展教学以适应国家考试，值得教师探索，教师在教学过程中应做到以下几点。
1研究国家考试大纲和学校教学大纲
教学大纲是一门课程教学的纲要，是教师执行教学的纲领性文件，对一门课程而言，不同的学校大纲要求不尽相同，没有全国性的标准，一般根据教材改版情况进行修订，相对稳定。另外，各学校使用教材不一致，因此教学的侧重点亦不尽相同。而国家考试大纲是依据的国家规划教材，内容要求相对统一，每年约有微调。教师备课时首先要对每年各类考试大纲进行认真研究，根据考试大纲要求和学校自己的教学大纲要求进行融合，再确定授课内容。
2研究考试考点
不管是哪一类型考试，都不会脱离考试大纲，而且有些考试题目在同一考点反复出现，只是出题的形式不同而已。如生物大分子的结构与功能部分，关于氨基酸的结构与分类相关考试题从1992～2013年研究生入学考试出现了12次，几率为50%；竞争性抑制作用的动力学特点出现了4次；Km的概念及意义出现了4次；Chargaff规则相关内容亦出现多次；基因信息传递章节抗生素的作用机制出现4次。这些内容在执业（助理）医师资格中同样经常出现，根据考试大纲和考点知识，授课时这部分内容进行重点阐释和重点强调，尤其是出现频次较高的知识点。
3研究考试题型
研究生入学考试题型为A、B、X型题三类，A、B型为单选题，相对容易些，X型题难度较大，错选漏选均不得分，考查学生知识牢固程度，要求学生对题干相关知识较熟悉。执业医师考试题型为A1、A2、B1、A3、A4型题等，A1、A2为单选题，不同的是A1型题以知识点为题干，A2型题以简要病历为题干，B1型题为配伍题，A3型题叙述一个以患者为中心的临床情景，然后提出2个～3个相关问题，A3型题一个以单一患者或家庭为中心的临床情景，然后提出3～6个相关问题，执业医师资格考核临床题目更多，基础题目相对要少。根据不同的考试题型，对一些知识点进行课堂设计，让学生更容易理解和掌握。比如针对B1型题，代谢途径的细胞定位，在教学时应进行必要的总结，帮助学生理解掌握，根据下表，学生掌握后，很容易选出合适的答案，见表1。
4帮助学生记忆
生物化学与分子生物学课程学生学习难度大，记住所学知识更难，在教学过程中如何帮助学生记住所学的知识，适应考试，也是值得教师下工夫的地方。做法如下，以供参考。
4.1列表总结比较相关知识点 在总结物质出入线粒体的方式时，列表如下，将出现在不同章节的知识点汇总，学生更容易理清思路，容易记忆，见表2。
4.2记字头 熟悉内容记住第一个字即可，这种方法记忆简便，省时省力。如酶的分类记为"氧转水裂异合"六个字，代表六大类酶；"丝甘色组"代表能产生一碳单位的四种氨基酸等等。
4.3顺口溜 一句或几句形象的话记住一知识点，如"色蛋本该来书协亮一亮"记住八种必需氨基酸，意思是色蛋这个人本应该来书法协会亮一亮相，对应的八种氨基酸为色氨酸、蛋氨酸、苯丙氨酸、赖氨酸、苏氨酸、缬氨酸、亮氨酸和亮氨酸。这样将繁琐的内容变为了一句话。学生容易记忆且记忆牢固，不易遗忘。再比如嘌呤核苷酸从头合成的原子来源记为"28一碳1天酸、39谷酰6氧碳、457为甘氨酸"，对应为2、8号位原子来自一碳单位；1号位原子来自天冬氨酸；3、9号位原子来自谷氨酰胺；6号位原子来自二氧化碳；4、5、7号位原子来自甘氨酸。
